重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期第四次质量检测化学试卷（含答案）

这是一份重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期第四次质量检测化学试卷（含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期第四次质量检测化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是(   )A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2、下列各项实验的基本操作正确的是(   )A.用湿润的试纸测定硫酸溶液的B.少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封C.可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热3、X、Y、Z元素可组成化合物，Y原子的电子数等于Z原子的最外层电子数，分子中含电子。下列说法错误的是(   )A.Y位于周期表第三周期第ⅣA族 B.X、Y、Z能形成多种三元化合物C 非金属性： D.易溶于水4、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(   ) 实验操作和现象结论A在盛有铜和稀硫酸的烧杯中滴加溶液，铜逐渐溶解作该反应的催化剂B在浊液中加入，溶液变澄清促进沉淀溶解平衡正向移动C在溴水中滴加苯，溴水褪色苯与溴发生取代反应D在酸性溶液中加入甲苯，溶液褪色甲基使苯环上的氢变活泼A.A B.B C.C D.D5、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(   )A.溶液中阴离子的数目为B.含有共价键的数目为C.个分子中共用电子对的数目为D.与足量反应，生成和的混合物，钠失去的电子数为6、奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是(   )A.分子中的含氧官能团为羟基和羧基 B.分子中碳原子轨道杂化类型有2种C.奥昔布宁不能使溴的溶液褪色 D.奥昔布宁能发生消去反应7、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )A.溶液和过量溶液混合：B.NaClO溶液与HI溶液反应：C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：D.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：8、资源回收与利用是环保的重要课题之一、某小组拟利用银镜制备硝酸银，其流程如下[知：]：下列说法正确的是(   )A.加入银氨溶液之前加入的目的是中和B.从环保和成本角度考虑应选择浓硝酸溶解银镜C.“一系列操作”过程包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、高温烘干D.若以葡萄糖为原料给瓶胆镀银，则葡萄糖最多镀银9、科学家研制出低浓度快速集获器，其原理是利用IPDA吸收空气中的转化成固体氨基甲酸。IPDA的结构简式如图所示。下列说法错误的是(   )A.IPDA分子中含2个手性碳原子B.、中C原子的杂化类型相同C.是非极性分子D.IPDA的分子间作用力决定其熔点高低10、某无色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用pH试纸检验溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入，振荡，静置层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将Ⅲ过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是(   )A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥11、、都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去.如图a、b分别是、的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是(   )A.B.向浓度相等的、的废水中同时滴加相同浓度的溶液，先沉淀C.要使废水中、离子浓度不大于，则浓度至少为D.若成立，则平衡常数12、人工肾脏可用间接电化学法除去代谢产物中的尿素。下列有关说法正确的是(   )A.a为电源的负极B.通过质子交换膜向左室移动C.若两极共收集到气体，则除去了尿素(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)D.除去尿素的反应为13、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是(   )A.生成总反应的原子利用率为100%B.过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率14、三氧化二铟具有优良的气体传感性。以为原料制备三氧化二铟的工艺如下：已知：①In的+3价强酸盐易水解；②加热2使纯净物M的失重率(失重率)为。下列说法错误的是(   )A.不能用稀盐酸替代热水 B.性质与有相似之处C.加热1和加热2的温度可能不相同 D.纯净物M中铟的质量分数为二、填空题15、钼酸锂()主要用于溴化锂中央空调的缓冲剂。以精选钼矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备并回收副产品的工艺流程图如下所示：回答下列问题：（1）酸C是___________(填化学式，下同)，盐B是___________。（2）溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是___________(用离子方程式表示)。（3）“灼烧”制备钼酸锂的化学方程式为___________。如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择___________(填字母)。A.石英坩埚 B.铁坩埚 C.陶瓷坩埚 D.蒸发皿（4）溶液1主要含、、、、等，“电解”中阴极最先发生的电极反应式为___________。下列试剂不能检验洗涤干净的是___________(填序号)。①铁氰化钾溶液 ②酚酞溶液 ③溶液 ④溶液（5）钼矿粉在一定量浓度的盐酸、氯化铁混合液中的“浸取率”与温度的关系如图所示。简述温度高于时“浸取率”急剧下降的主要原因：___________(答两点)。（6）已知常温下，，，若溶液1中，。向溶液1中滴加稀溶液使时，此时是否有生成？___________(通过计算说明)。16、催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。回答下列问题：（1）将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时的体积分数与温度的关系如图所示。①、下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(以分压表示，列出计算式)。②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，则___________点对应的平衡常数最小，理由是___________。（2）900℃下，将和的混合气体(投料比)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)由图可知，后的转化率与炭催化剂的目数的关系为________，原因是__________。（3）磷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞中P原子的空间堆积方式为___________；已知晶体中硼原子和磷原子的半径分别为和，距离最近的硼原子和磷原子的核间距为二者原子半径之和。则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(写出计算式)。17、阿司匹林()是一种用途很广消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成：已知：。请回答下列问题：（1）阿司匹林中的含氧官能团有___________(写名称)，反应①的反应类型为___________。（2）通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G，转化关系如图。①请写出A→E的化学方程式：___________。②已知G是一种聚酯，请写出其结构简式：___________。（3）水杨酸所有属于芳香酯的同分异构体中，苯环上有两个对位取代基的结构简式为_______。（4）结合题中信息，以苯酚、异丁烯为原料(其他无机原料自选)合成聚合物的流程路线如下：………请完善上述合成流程路线中的省略部分___________。三、实验题18、某小组对木炭与浓硝酸的反应进行探究。已知：，。请回答下列问题：Ⅰ.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(夹持装置省略)。（1）盛放浓的仪器为___________，木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________。（2）装置C的作用为___________。（3）乙同学认为用装置F代替装置B更合理，理由为___________。Ⅱ.探究与的反应。已知：既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的中含有少量。（4）检验上图装置气密性的方法为___________。（5）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有生成：___________。(可供选择的试剂：蒸馏水、—淀粉溶液、溶液、溶液、溶液、稀硫酸)
参考答案1、答案：C解析：A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；C.石头大多由大理石（即碳酸钙）其能与水，二氧化碳反应生成，是可溶性物质，包含反应，，属于化学变化，选项C不正确；D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。答案选C。2、答案：C解析：A.用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，测得的pH为稀释后硫酸溶液的pH，故A错误；B.液溴易挥发，少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，故B错误；C.稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、与硅酸钠反应生成硅酸沉淀、与硫酸钠不反应，所以可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠，故C正确；D.蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D错误；故选C。3、答案：A解析：A.C位于周期表第二周期第ⅣA族，故A错误；B.H、C、O可以形成多种烃的含氧衍生物，如羧酸、醇、醛等，故B正确；C.非金属性：O>C>H，故C正确；D.羧基为亲水基，故HCOOH易溶于水，故D正确；故选A。4、答案：B解析：A.硫酸提供氢离子，硝酸钾提供硝酸根离子，相当于形成了硝酸，与铜反应，而不是硝酸钾做了催化剂，A错误；B.由于铵根离子水解生成氢离子，会反应掉，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，最终溶解而表成澄清溶液，B正确；C.苯不与溴水反应，但是萃取溴水中的溴而使溴水褪色，C错误；D.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基的影响，使甲基易被氧化，D错误；故选B。5、答案：B解析：A.在水溶液中发生水解反应：，从而溶液中阴离子数目大于0.1，A错误；B.有两种同分异构体，每个分子都含有8个共价键，9.2g为0.2mol，含有共价键的数目为1.6，B正确；C.个分子的物质的量为1mol，的结构式是，1个分子含有4个共用电子对，1mol中共用电子对数目为4，C错误；D.钠和氧气反应生成和的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应失去1mol电子，钠失去电子数为，D错误；答案选B。6、答案：D解析：A.奥昔布宁分子中的含氧官能团为羟基和酯基，不含有羧基，A不正确；B.奥昔布宁分子中碳原子轨道杂化类型有杂化(环己基、链烃基)、杂质(苯环、酯基)、sp杂质(碳碳叁键)，共3种类型，B不正确；C.奥昔布宁分子中含有的，能使溴的溶液褪色，C不正确；D.奥昔布宁分子中的和—OH相连的碳原子与环己基上的邻位碳原子间可通过脱水形成碳碳双键，从而发生消去反应，D正确；故选D。7、答案：A解析：A.溶液和过量溶液混合，生成和水离子方程式：，A正确；B.产物中和均可以与反应，可知方程式错误；NaClO与HI溶液反应，离子方程式：，B错误；C.硝酸能够将氧化成，可知方程式错误；将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，C错误；D.若明矾溶液中含有2mol，其完全沉淀，需要加入2mol，同时加入4mol，溶液中的会转化成，产物错误；离子反应为，D错误；答案选A。8、答案：A解析：A.加入银氨溶液之前加入的目的是中和，以免硫酸与银氨溶液反应造成实验失败，选项A正确；B.银与稀硝酸和浓硝酸反应分别为（浓）、（稀），与浓硝酸反应时消耗的硝酸更多，从环保和成本角度考虑应选择稀硝酸溶解银镜，选项B错误；C.因硝酸银易分解，故“一系列操作”过程包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、减压干燥，选项C错误；D.若以葡萄糖为原料给瓶胆镀银，1分子葡萄糖含有1个醛基，则葡萄糖最多镀2mol银，选项D错误；答案选A。9、答案：B解析：A.根据IPDA的结构简式可知，分子中含有两个手性碳原子，A正确；B.中C原子杂化轨道数为，采取sp杂化方式，中碳原子与氧原子形成双键，与其他原子为单键，采取杂化方式，B错误；C.二氧化碳分子中正负电荷中心相重合，为非极性分子，C正确；D.IPDA属于分子晶体，分子间作用力决定其熔点高低，D正确；答案选B。10、答案：A解析：根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在，则一定不存在；在碱性的无色溶液中，一定不存在；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在，氯气与反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有存在，因为该溶液中一定存在，加入氯水后被氧化为，与反应生成沉淀；步骤Ⅳ不能确定原溶液中是否存在，因为加入的氯水中含有。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥。答案选A。11、答案：D解析：A.根据题意a、b分别代表、的沉淀溶解平衡曲线，利用坐标可知：，，A选项正确；B.的溶解度比的更小，所以，向浓度相等的、的废水中同时滴加相同浓度的溶液，先沉淀，B选项正确；C.要使废水中、离子浓度不大于，根据的，可得浓度至少为，C选项正确；D.由于的溶解度比的大，所以成立，其，D选项错误。故答案选D12、答案：D解析：A.左边电解产生氯气，在左边为阳极，因此a为电源的正极，故A错误；B.电解池“异性相吸”，则通过质子交换膜向右室移动，故B错误；C.根据电子转移相同，左边电解得到氯气，氯气再和尿素反应，右边电解得到氢气，根据，根据关系式得到4mol气体消耗1mol尿素，则若两极共收集到气体，则除去了尿素，故C错误；D.除去尿素的反应为，故D正确。综上所述，答案为D。13、答案：D解析：A项，根据图示与在催化剂存在时生成，总反应为，只有一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，选择性活化变为①过程中，有1个C—H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C—C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。14、答案：D解析：A.由分析可知，如果用稀盐酸替代热水不利于生成，A正确；B.In位于金属元素和非金属元素的分界线出，则的性质与有相似之处，B正确；C.加热1是除去中含有的杂质，加热2是的分解，其温度是不同的，C正确；D.纯净物M为经过计算，其中铟的质量分数为69.3%，D错误；故选D。15、答案：（1）；（2）（3）；B（4）；②（5）盐酸具有挥发性、铁离子会水解，升高温度盐酸挥发加快、铁离子水解程度变大（6）溶液1中，，则；向溶液1中滴加稀溶液使时，，则，故会生成。解析：16、答案：（1）5：4；Kp=；A；该反应为吸热反应，温度升高化学平衡正向移动，平衡常数增大，A点温度最低，平衡常数最小（2）碳催化剂的目数越大，的转化率越大；碳催化剂的目数越大，其颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂接触得更加充分，反应更加完全。（3）面心立方最密堆积；解析：17、答案：（1）酯基、羧基；取代反应（2）+CH3OH ；或者（3）（4）。解析：18、答案：（1）分液漏斗；(浓)（2）除去反应生成的（3）装置F可以起到防倒吸的作用（4）关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好（5）取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的溶液，溶液褪色则有生成解析：