辽宁省辽东区域教育科研共同体2022--2023学年高一下学期期中调研化学试题（Word版含答案）

这是一份辽宁省辽东区域教育科研共同体2022--2023学年高一下学期期中调研化学试题（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了设是阿伏加德罗常数的值，24，一定温度下，反应的焓变为，用如图装置制取干燥纯净的气体等内容，欢迎下载使用。
辽东区域教育科研共同体2022--2023学年高一下学期期中调研化学可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  N 14  S 32  Cl 35.5  Na 23  Cu 64  Ba 137第I卷（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是（    ）A.葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用B.手机、笔记本电脑、照相机等所用的电池大多数为一次电池C.神州飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料D.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板主体材料均为晶体硅2.下列物质性质与用途具有对应关系的是（    ）A.受热易分解，可作化肥B.化学性质稳定，可做光导纤维C.具有氧化性，可用于漂白纸浆、毛、丝D.易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3.下列反应对应的离子方程式正确的是（    ）A.向氨水中通入少量：B.亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：C.向溶液中通入过量：D.铁与稀硝酸铵反应：4.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A.32gCu与S完全反应转移的电子数为B.1L溶液中含有4个氧原子C.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.1D.40mL浓硝酸与足量铜反应生成分子数为0.245.盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（    ）①NaOH（s）  ②  ③  ④  ⑤NaCl（aq）A.②③⑤ B.①②⑤ C.①②③ D.②④⑤6.一定温度下，反应的焓变为。现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（    ）①  ② ③           ④A.①② B.②④ C.③④ D.①④7.  该反应在工业制备硫酸中有重要应用。下列叙述正确的是（    ）A.达到反应限度时，反应放出197kJ的热量B.提高反应温度，可实现的完全转化C.工业生产中可通过增大浓度来提升转化率D.工业制备硫酸过程中将生成的用水吸收制得8.用如图装置制取干燥纯净的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是（    ）选项气体abA浓盐酸B溶液C浓铁片D浓氨水9.电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理，该机理的示意图如下。已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示第一步：（快）第二步：中间体（吸附在催化剂表面）（慢）第三步：中间体（快）下列说法错误的是（    ）A.在表面氢化机理中，第一步是的还原反应B.上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤C.使用催化剂可增大活化分子百分数，提高的平衡转化率D.在表面*H原子与催化剂协同作用下，与表面*H反应生成中间体10.下列图示与对应的叙述正确的是（    ）ABCDHCN（g）转化为HNC（g）需要吸收59.3kJ的能量图示合成的反应，升高温度，化学反应平衡常数会减小反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量图示反应  中相同时间段测得C物质体积分数随温度变化情况，c点：11.在2L密闭容器中投入A和B，发生反应  ，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是（    ）A.B.10分钟内反应共放热92.4kJC.以A物质表示的平均反应速率为D.向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快12.下列实验操作、现象和所得结论正确的是（    ）选项实验操作实验现象实验结论A向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硝酸产生有臭鸡蛋气味的气体酸性：硫酸>硫化氢B将装有气体的烧瓶浸泡在热水中烧瓶内气体颜色加深是放热反应C将铜片放入稀硫酸中，静置，再向其中加入硝酸铜固体先无现象，后铜粉逐渐溶解硝酸铜是铜与稀硫酸反应的催化剂D向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀硝酸先出现白色沉淀，后沉淀不溶解久置的全部被氧化13.工业上采用Si与HCl在350℃左右的条件下反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，下列说法正确的是（    ）A.反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯B.可以用无水替换干燥管中的碱石灰C.使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性D.工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应为14.科学家研发一种“全氢电池”，其工作时原理如图所示：下列说法错误的是（    ）A.电子移动方向B.M极电极反应：C.保证稳定通入一段时间后，电流表示数可能归零D.标准状况下，右侧电池产生22.4L时，两侧电解质溶液质量差46g15.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol发生如下反应  有关数据如下：时间段/min的平均生成速率/0-10.40-20.30-30.2下列说法错误的是（    ）A.30秒时，的浓度大于B.0-1min内，的反应速率为C.2min30秒时物质的量小于2.8molD.当的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态第II卷（共55分）16.（12分）某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：阳离子、、阴离子、、、请回答下列问题：（1）X是______，Y是______。（用离子符号表示）（2）可能存在的阴离子是______，检验某溶液中是否含有该阴离子的方法是____________________。（3）写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：__________________。（4）某次降雨收集到10L雨水，向雨水中滴加1mL的溶液，充分反应后测得溶液中，再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，测得沉淀的质量为0.0466g。假设雨水的酸性仅由和的排放所致，则排放到空气中的和的物质的量之比约为______（不考虑与的相互反应）。（5）关于酸雨，下面说法正确的是______。a.酸雨的形成过程涉及了化学变化b.将含硫的煤和石灰石混合燃烧，可减少酸雨的形成以及温室气体的排放C.通过加强工厂废气的回收处理，改进汽车尾气的处理技术可防治酸雨d.形成的酸雨放置一段时间后会因为的挥发导致pH升高e.、、都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.617.（15分）化学反应是人类获取能量的重要途径，可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化，回答下列问题：（1）从能量变化角度研究反应。下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填标号）。a. b.（2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：化学键H—HO=OH—O键能（kJ/mol）436496463则常温常压下，1mol在空气中充分燃烧，生成1mol放出热量______kJ（3）某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：t/s05015025035000.240.360.400.40①0~50s内的平均反应速率______，平衡时容器内压强是反应前压强的______倍.②为加快反应速率，可采取的措施是______（填标号）。a.升高温度 b.增大容器体积 c.恒容时充入He d.加入合适催化剂（4）盐酸羟胺（）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备（制备原理），其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图1     图2①中N的化合价______。②图1中含Fe催化电极的电极反应式______。③图2中A为，B为______（离子符号表示）18.（16分）氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。（1）土壤、海洋里的氮元素主要存在形式______、______（填离子符号）。（2）实验室制取氯气可选用A或B装置，若选用铵盐与强碱反应制取氨气，选用______装置，其反应原理__________________（化学方程式）A.  B.（3）火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（），已知：①  ②  ③  则的______，火箭的推进剂引燃后，可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，产生红棕色气体的原因可能是______。A.高温下遇空气生成 B.NO遇空气生成C.与NO反应生成CO和NO D.NO与反应生成和（4）生物脱氮法流程如下：步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为______。（5）目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一。已知：两组实验中NaOH溶液浓度均为，浓度均为。①图1是、、NaOH溶液对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，书写化学方程式__________________。②实验发现，在相同实验条件下利用NaOH溶液同时吸收和，脱除率在60%左右，单独吸收时脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因__________________。19.（12分）磺酰氯（）可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用和在活性炭催化下反应制取少量，制备过程中应用的装置如图（部分夹持装置已省略）已知：①②熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定，100℃以上易分解，遇水剧烈反应。（1）仪器b中盛放的试剂为______，其作用是__________________。（2）甲装置用于制备，则下列试剂组合中合适的是______。A.的硫酸和CuB.的硝酸和固体C.70%的硫酸和固体（3）装置乙和丁中可使用同一种试剂，该试剂为______。（4）实验过程中需将装置丙置于冷水浴中，其原因是________________________；向中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该过程的离子方程式：__________________。（5）某公司开发的电池，其示意图如下。已知电池反应为：。则电池工作时，正极的电极反应式为__________________。  辽东区域教育科研共同体2022--2023学年高一下学期期中调研化学学科调研试卷答案123456789101112131415BDDCADCBCBBBDDC16题（12分）（1）  （2分，每空1分）（2）（2分）向溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀（2分无硝酸酸化不给分，无“观察是否产生白色沉淀给1分”）（3）（2分）（4）2∶1（2分）（5）a.c.（2分，少选给1分，选错一个整个空不给分）17题（15分）（1）a（2分）（2）242（2分）（3）①（2分，不带单位扣1分）  0.9（2分）②ad（2分，少选给1分，选错一个整个空不给分）（4）①-1（1分）  ②（2分）  ③（2分）18题（16分）（1）、、（2分任意两个即可得分）（2）A（1分）  （2分）（3）（3分）（也可以，但不写单位.不加负号不得分）B（1分）（4）64（2分）（5）①（2分）②NaOH与反应产物是和，产物均可与发生氧化还原反应促进的吸收（3分，答出与或可给2分，表达意思对，酌情给分）19题（12分）（1）碱石灰（1分）  除去多余和，避免污染空气；避免空气中的水蒸气进入装置丙，影响产物纯度（2分，答出吸收气体1分，答出避免水蒸气进入装置丙1分）（2）C（2分）（3）浓硫酸（1分）（4）防止温度过高汽化和分解（2分，表达意思对，酌情给分）（2分）（5）（2分）