江西省宜春市上高名校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

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2024届高二年级第一次月考化学试题 可能用到元素的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14  O-16 Na-23 Cl-35.5Cu-64 Fe-56一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分 ）1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（    ）.A. 茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间B.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质C.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大2．设为阿伏加德罗常数的值。工业上利用反应制备，当获得1 mol 时，下列说法正确的是（    ）A．转移的电子数为           B．断裂的数目为C．生成CO的体积为33.6L         D．消耗焦炭的质量为18g3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物能反应D． X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱4．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(　　)A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)   2NH3(g)ΔH＜0C．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)5.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g）  △H1        ②2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g）  △H2③H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g）  △H3       2S（g）═S2（g） △H4             则△H4的正确表达式为（　　）.A.△H4=3/2 （△H1-△H2-3△H3）           B.△H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）C.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）           D.△H4=3/2 （△H1+△H2-3△H3）        6．孔雀石的主要成分是，某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制备铜，设计了如下两套方案：方案1：孔雀石方案2：  下列说法错误的是（    ）A．方案1和方案2都发生了置换反应         B．从安全角度考虑，方案1优于方案2C．方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量D．理论上，方案2中等质量的锌可以制备等质量的铜7．下列事实或实验操作对应的离子方程式书写正确的是（    ）选项事实或实验操作离子方程式A海水提溴中用的水溶液富集溴单质B将金属钠放入溶液中C将少量通入溶液中D用溶液刻蚀覆铜板8．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.2molZ。下列说法正确的是（  ）A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%C．在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜09．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是（     ）A．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)B.  该反应的ΔH＜0，且p1＜p2            C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同10．现有右两个图像：下列反应中符合图像的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0             B.  2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0C． 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0二、选择题：共4小题，每小题4分，共16分在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH－==Al(OH)3↓B．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH－==SiO+H2OC．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3==Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑D．FeCl3溶液腐蚀铜片：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+12．在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是（  ） A．P1>P2>P3>P4           B．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应 C．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大 D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数13.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：    下列说法正确的是（   ）A.K3 ＝K1.K2              B.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 C.△H3＝△H1 +△H2             D.增大压强，K1减小，K2增大，K3­不变14．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1  mol CO和1 mol  H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol  H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同                B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1三.填空题（除注明外2分每空共54分）15.(14分)某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题： (1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。①装置A中发生反应的化学方程式为_                                      。②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。a.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                                  b.下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_             (填标号)。A.铁粉   B. BaCl2溶液   C. 银粉   D. NaHCO3溶液(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。①装置A中发生反应的化学方程式为                                        。②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需的试剂有                (填标号)。a. NaOH溶液    b.澄清石灰水    c.品红溶液     d.浓溴水    e.酸性KMnO4溶液(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末。①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_                            。②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为                  。(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是_           _____________。 16.（本题12分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，  ②N2(g)+O2(g) 2NO(g)   △H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=________（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如左下图所示．①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为_________。 ②第12min时改变的条件是_____。③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将_______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如右上图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________________________________________________________。②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。17.（14分）金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。Ⅰ.（1）由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是__________（填标号）。a.   b. NaCl c. HgO   d.Ⅱ.工业上由黄铜矿（主要成分为，其中Cu、Fe均为价）冶炼铜的主要流程如下：（2）火法炼铜的主要反应有：步骤①：；步骤②：；________。步骤①的反应中转移1.8mol电子时，被还原的分子数为__________；步骤②中发生两步反应，铜产物（、）在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方程式：________________________,（3）由1 mol生成1 molCu，理论上共消耗__________mol。（4）气体A中的大气污染物可选用__________（填标号）吸收。a.浓 b.稀 C. NaOH溶液（5）炉渣B的主要成分是FeO、、，为了得到铁红，加入盐酸溶解后，过滤，滤清的主要成分为__________（填化学式），对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是__________（填标号）。①氧化              ②还原              ③灼烧              ①加碱18. (14分)某同学拟用A、C两种有机物合成有机物F(苯乙酸乙酯)，合成的路线如图所示。已知：A为最简单的烯烃，D中含有一CHO。(1)请写出C的结构简式：                            _。(2)请写出①④的反应类型：①.                  ，④_                。(3)请分别写出C、E中官能团的名称：C.        ，E                  (4)写出反应②④的化学方程式：②                              ；④_                         。(5)E的同分异构体中，属于酯且苯环上只有1个取代基的结构有             种。    2022届高二年级第一次月考化学试题答案1--5:ADDCC.     6--10:DABCB      11--14:BD  C  AC  CD15.(14分，除说明外，每空2分)(1)①Cu+2H2SO4(浓) ==CuSO4+SO2↑+2H2O②a.反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而Cu与稀硫酸不反应b.AD(2)①C+2H2SO4(浓) ==CO2↑+2SO2↑+2H2O②bce(或be)(3)①试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升②溶液颜色不变（或不恢复红色均可）(1 分)(4)碱液(其他合理答案均可)(1分)16（本题12分）（1）△H=-746.5kJ/mol （2）①0．35 L·mol－1    ②升温       ③逆向  （3）①低于925℃反应速率较慢，高于925℃ 会降低催化剂活性，且升高温度脱硝反应逆向移动  ②4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O17.（1）a（2分）（2）0.4（2分）；（2分）（3）2.5（2分）（4）c（2分）（5）（2分）；  ②（2分）18.(14分，除说明外，每空2分)(1) (2)加成反应    ，酯化反应(或取代反应) (3)羟基,  羧基(每空 1分，共2分)(4) (5)3