2023年江苏省南通市田家炳中学二模化学试卷

2023江苏南通田家炳中学二模化学试卷

可能用到的原子量：H-1；C-12；Na-23；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；

第I卷   选择题（20分）

本题共10小题，每题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1.学习化学应树立社会责任意识。下列关于环境保护不合理的是

A.火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理 

B.为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋

C.为治理雾霾，禁止使用化石燃料  

D.垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段

2．佩戴口罩可以阻挡病毒的传播。医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯（部分结构如图所示），生产聚丙烯的原料是石油。下列说法正确的是

A．聚丙烯属于无机物    B．聚丙烯中含碳元素和氢元素

C．石油属于单质        D．石油属于可再生资源

3.下列图示实验操作中，正确的是            

A.称量NaOH固体          B.蒸发           C.倾倒液体        D.量取液体

4.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的 

B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 

C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸 

D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子

5. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（　　）

A．对乙烯基苯酚由三种元素组成 

B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素 

C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1 

D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成

6.下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（    ）

A．一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼

B．金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具

C．碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多

D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒

7.右图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A. 图中阴影部分表示的甲和乙两种溶液都是饱和溶液

B.  t1℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%

D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至 t1℃，变为不饱和溶液

8.除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（    ）

9.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是

A. NH3制NO，NH3发生氧化反应

B. 400℃时，生成的产物只有N2、NO

C. Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃

D. 化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变

10．取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图（草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水：FeC2O4·nH2O       FeC2O4+ nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO）。下列说法正确的是（    ）

A．

B．a点对应物质的化学式为FeO

C．该反应中铁元素的质量分数减小

D．可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气

第II卷  非选择题（40分）

11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

（1）图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。

①图2中n的值为______；

②硒元素位于元素周期表中的第______周期；

③硒原子在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子，硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为______。

（2）Zn和 NaHSO4溶液反应的微观示意图，如图3所示。

该反应中实际参加反应的粒子是______。

（3）硫及其化合物“化合价－物质类别”关系图如图4所示。

物质X的名称为______，写出由物质Y和小苏打转化为Na2SO4的化学方程式为______。

12.纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：

已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：

(1)操作A的名称为____________。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF= X+2H2O，则X的化学式为______________。

(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_______________。

(3)写出副产品的用途____________。(写一条即可)

13.化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。

Ⅰ．化学与生活 

①洗洁精除去油污的原理是_______。

②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度_______（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。

③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500 g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水_______g。

Ⅱ．化学和环境 

“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2:1、1:1．5、1:2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。

①依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：_______。

②用活性炭除甲醛，该过程属于_______（选填“物理”或“化学”）变化。

③从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳比例为_______。

Ⅲ．化学和新能源  

①部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。请写出反应的化学方程式_______。

②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是_______。

14.（1）下图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。

①仪器a的名称是_________________。

②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式_________________。

③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是_________________（填装置序号）。

④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是_________________。

⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从_________________（填“b”或“c”）端导入。

（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。

①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、_________________操作除去，以免破坏电解装置。

②写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________。

③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。

【查阅资料】Ⅰ.制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理： 。

Ⅱ.在空气中 NaClO易发生反应： ，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用。

Ⅲ.Ca（ClO）2易溶于水。

【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？

【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、 NaClO；

猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、 NaClO、Na2CO3；

猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、 Na2CO3。

【实验探究】

写出实验操作b中产生白色沉淀的化学方程式_________________。

【拓展应用】由【查阅资料】和右图可知，需控制pH约为__________时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。

15.化肥农药对提高农作物产量有重要作用。波尔多液是一种应用广泛的农药，由石灰乳和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应来生产硫酸铜，化学方程式如下：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。

（1）配制波尔多液不能用铁质容器，原因是______。

（2）若制得80kg硫酸铜，恰好消耗稀硫酸400kg，求制得硫酸铜溶液的质量。