陕西省宝鸡市2023届高三下学期模拟检测（二）模理综化学试卷（含解析）

这是一份陕西省宝鸡市2023届高三下学期模拟检测（二）模理综化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

陕西省宝鸡市2023届高三下学期模拟检测（二）模理综
化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：______________
一、单选题
1．下列说法不正确的是 （ ）
A．高压钠灯可用于道路照明，钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
D．SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维
2．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中 B．将NO2通入FeSO4溶液中
C．将NH3通入AlCl3溶液中 D．将SO2通入H2S的溶液中
3．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．原子半径：
C．分子中Y原子只形成非极性键
D．Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物
4．下列性质与用途具有对应关系的是（ ）
选项
性质
用途
A
金属钠具有强还原性
金属钠可制作高压钠灯
B
Al2O3是两性氧化物
Al2O3可用作耐火材料
C
SO2具有氧化性
SO2可用于漂白纸浆
D
氢氟酸能与二氧化硅反应
氢氟酸可用于雕刻玻璃
A．A B．B C．C D．D
5．有A、B、C三种金属，分别进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极为负极；
②B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极产生大量气泡；
据此判断三种金属的活泼性顺序为（ ）
A．A>B>C B．C>B>A C．A>C>B D．B>C>A
6．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）
A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
二、多选题
7．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。


下列说法正确的是（ ）
A．一价铜[Cu]能有效降低总反应的焓变，加快反应速率
B．反应③过程中，涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．总反应为
D．反应过程中共生成4种中间产物

三、工业流程题
8．电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属，还含有少量 CeF4。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

已知：①Ce 常见的化合价为+3、+4 价；②CeF4 很稳定，1000℃ 时仍不分解。
（1）①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有CeCl3，写出焙烧渣酸浸生成 CeCl3的化学方程式_________________________________________     。
（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是__________    
（3）“②浸金”反应中, H2SO4 的作用为_________________________，该步骤的分离操作中, 需要对所得的 AgCl 进行水洗。判断 AgCl 已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴________________________试剂，出现_______现象，证明 AgCl 未洗涤干净。
（4）氯金酸(HAuCl4)在 pH 为 2~3 的条件下被草酸还原为 Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应方程式_____________________________________________
（5）甲醛还原法沉积银,（Ag(SO3 )2 3-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为 _______________
（6）电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为__________ (保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol)。
四、实验题
9．乙二胺四乙酸(简称EDTA，结构简式为，白色粉末，微溶于冷水)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂，可用其测定地下水的硬度。某实验室用氯乙酸(ClCH2COOH)、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)、NaOH为原料制备EDTA步骤如下：

步骤1：称取94.5g氯乙酸于1000mL的仪器A中(如图1)，慢慢加入50%NaHCO3溶液，至不再产生无色气泡。
步骤2：加入15.6g乙二胺，摇匀后放置片刻，加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计控温50°C加热2h。
步骤3：冷却液体后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1.2，有白色沉淀生成。
步骤4：将该沉淀置于图2装置的布氏漏斗中抽滤，干燥，制得EDTA。

回答下列问题：
(1)“步骤1”中制备氯乙酸钠反应的化学方程式_______。
(2)制备EDTA所使用的装置(加热及夹持仪器省略)如图1所示，仪器A的名称为_______，仪器Q的进水口是_______(填“a”或“b”)，滴液漏斗中具支管的作用为_______。
(3)4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2⇌+4HCl是“步骤2”中的发生反应，该步骤中使用NaOH的作用为_______，对A采用的加热方式_______(选填“酒精灯”“热水浴”或“油浴”)加热。配制该NaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为_______g。
(4)“步骤3”中混合液的pH可用精密pH试纸测量，简述其测定溶液pH的方法_______。使用活性炭脱色时一般加入活性炭的量为粗产品质量的1%~5%，加入量过多造成的影响是_______。
(5)与普通过滤比较，“步骤4”中用图2抽滤分离EDTA的优点是_______。
五、原理综合题
10．氮氧化物常指和，是常见的空气污染物，科学处理及综合利用它们是环境科学研究的热点。
(1)选择性催化还原技术()是针对汽车尾气中的一项处理工艺。在中主要发生的化学反应如下：
Ⅰ.尿素的水解：尿素液被喷入尾气管，在高温条件下，完全水解为和。
Ⅱ.催化还原：在催化剂作用下与反应，生成和水。
Ⅲ.的催化氧化。
尿素的水解反应的化学方程式为_______；反应：为放热反应，则该反应中反应物的总键能_______(填“大于”或“小于”)生成物的总键能。
(2)用催化还原可在一定程度上消除氮氧化物的污染，发生反应。在恒温条件下，向容积为的恒容密闭容器中分别通入和，测得随时间变化的有关实验数据如表所示：
时间/
0
10
20
30
40
50

0.5
0.35
0.25
0.17
0.10
0.10
①内，的平均反应速率_______。
②时，的正反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)的逆反应速率。
③在上述条件下，的平衡转化率为_______。
④下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．的分压保持不变
B．单位时间，消耗，同时生成
C．外界条件不变时，气体组分的总质量不随时间改变
D．外界条件不变时，气体总分子数不再变化
(3)研究表明酸性复合吸收剂可有效脱硝。复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响如图所示。

①温度高于后，去除率下降的原因是_______。
②废气中的与反应的离子方程式为_______，当处理(标准状况下)某废气(的体积分数为，设其他物质均不参与反应)时，需消耗浓度为的溶液的体积为_______(填含a、c的表达式)L。
六、结构与性质
11．双奥之城北京，将2008年奥运会的“水立方”进行改造成2022年冬奥会上华的“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用。其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式中能量较高的是_______。
A． B． C． D．
(2)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)4的链状结构_______。
(3)CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
(4)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，Y代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______nm。(保留小数点后两位)

七、有机推断题
12．由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被LiAlH4还原为醇      ②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，J的分子式为___________。
(2)B生成C的反应条件为___________，I生成J的反应类型为___________反应。
(3)写出F＋D→G的化学方程式：___________。
(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有___________种，写出其中1种M的结构简式：___________。
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg
②遇氯化铁溶液显色
③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1
(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线______ (其他试剂任选)。

参考答案
1．D
【详解】A．高压钠灯透雾能力强可用于道路照明，钠能与水和二氧化碳反应，着火不能用泡沫灭火器灭火，A正确；
B．石灰石在高温下可与SO2反应生成亚硫酸钙，可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确；
C．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，才能更好观察试剂的焰色，C正确；
D．SiO2具有高效低损耗传导光，具有良好的导光性能，可用于制造光导纤维，D不正确；
故选D。
2．A
【详解】A．碳酸酸性弱于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡反应，CO2通入Ba(NO3)2溶液中始终无明显现象，故A符合题意；
B．NO2和水反应生成硝酸，硝酸具有氧化性可以将Fe2+氧化成Fe3+，溶液颜色会由浅绿色变为淡黄色，故B不符合题意；
C．氨气溶于水的到一水合氨，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，故C不符合题意；
D．SO2和H2S会发生氧化还原反应生成S单质，S不溶于水，会有淡黄色沉淀生成，故D不符合题意；
故答案为A。
3．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，Z为N，M最高正价和最低负价绝对值之差为4，M为S，根据其组成的分子结构可知，X形成1条键，X为H，Y可形成4条键，Y为C，X、Y、Z、M分别为H、C、N、S。
【详解】A．C的非金属性小于N，碳酸的酸性弱于硝酸，A错误；
B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：，B正确；
C．分子中Y原子形成的是极性键，C错误；
D．CO、NO为不成盐氧化物，D错误；
故答案选B。
4．D
【详解】A．金属钠可制造高压钠灯，是因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，A不符合题意；
B．Al2O3可用作耐火材料，是因为Al2O3的熔点高，B不符合题意；
C．SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，C不符合题意；
D．氢氟酸能与玻璃的主要成分二氧化硅等发生反应，且生成四氟化硅气体，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃，D符合题意；
故选D。
5．B
【详解】原电池中活泼性强的金属作负极，①中A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极为负极，说明活泼性B>A；②中B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极产生大量气泡，说明活泼性C>B，故金属活泼性C>B>A，故选B。
6．C
【详解】A．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到蓝色沉淀，为特征反应，可利用此反应检验Fe2+，故A正确；
B．饱和NaCl溶液存在溶解平衡：NaCl(s) ⇌Na++Cl-，加入少量浓盐酸，Cl-浓度增大，平衡逆向移动，有NaCl析出，溶液变浑浊，故B正确；
C．Ksp只与温度有关，故C错误；
D．向Hg2+的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀，此为沉淀法处理污水，故D正确；
故选C。
7．CD
【详解】A．一价铜[Cu]作为催化剂，降低活化能，加快反应速率，但不影响总反应的焓变，A错误；
B．反应③过程中，涉及到和非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，存在极性键的形成，不存在极性键的断裂，B错误；
C．根据反应过程，总反应方程式为：，C正确；
D．催化剂形成中间产物，根据图示，反应过程中共有4种含有一价铜[Cu]的中间产物，D正确；
故选CD。
8．     2CeF4 + 4H2SO4 + 8NaCl = 2CeCl3+ 4Na2SO4 + 8HF + Cl2↑     高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2     提供H+，增强NaClO3的氧化性     Ba(NO3)2溶液     有白色沉淀产生     2HAuCl4+3H2C2O4 = 2Au+8HCl+6CO2↑     4Ag(SO3)23− + HCHO + 5OH－=4Ag + 8SO32− + 3H2O + HCO3－     16.1g
【分析】⑴①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液1中含有CeCl3，说明CeF4与H2SO4、NaCl反应生成CeCl3、Cl2等，根据氧化还原反应书写化学方程式；
⑵高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；
⑶“②浸金”反应中，加硫酸能提供H+，增强NaClO3的氧化性；溶液中含有硫酸根离子，加Ba(NO3)2溶液来检验最后一次洗液中是否含有硫酸根离子；
⑷氯金酸与草酸反应生成Au、HCl和二氧化碳，根据氧化还原反应书写化学方程式；
⑸甲醛还原法沉积银，（Ag(SO3 )23−）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，根据氧化还原反应书写离子方程式；
⑹先计算电路中电子物质的量，再计算生成的银质量。
【详解】⑴①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液1中含有CeCl3，说明CeF4与H2SO4、NaCl反应生成CeCl3等，根据氧化还原反应得到化学方程式2CeF4 + 4H2SO4 + 8NaCl = 2CeCl3+ 4Na2SO4 + 8HF + Cl2↑，故答案为：2CeF4 + 4H2SO4 + 8NaCl = 2CeCl3+ 4Na2SO4 + 8HF + Cl2↑；
⑵低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气，因此采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”，故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2；
⑶“②浸金”反应中，酸性条件下，Au与氯酸钠反应，加硫酸能提供H+，增强NaClO3的氧化性；溶液中含有硫酸根离子，检验最后一次洗液中是否含有硫酸根离子，其操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤，故答案为：提供H+，增强NaClO3的氧化性；Ba(NO3)2溶液；有白色沉淀产生；
⑷氯金酸与草酸反应生成Au、HCl和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HAuCl4+3H2C2O4 = 2Au+8HCl+6CO2↑，故答案为：2HAuCl4+3H2C2O4 = 2Au+8HCl+6CO2↑；
⑸甲醛还原法沉积银，（Ag(SO3 )23−）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为4Ag(SO3)23− + HCHO + 5OH－=4Ag + 8SO32− + 3H2O + HCO3－，故答案为：4Ag(SO3)23− + HCHO + 5OH－=4Ag + 8SO32− + 3H2O + HCO3－；
⑹电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min，电路中电子物质的量为，若电解效率为 80%，生成1mol银转移1mol电子，所以生成的银为0.1865mol×80%×108 g∙mol−1 ≈16.1g，故答案为：16.1g。
9．(1)ClCH2COOH+NaHCO3= ClCH2COONa+CO2↑+H2O
(2)     三颈烧瓶     a     平衡压强，使得乙二胺和NaOH溶液顺利流下
(3)     中和生成的HCl，促使反应正向进行     热水浴     8.0
(4)     取一片精密pH试纸放到干燥的表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较     加入活性炭量过多会吸附部分产品造成损耗
(5)加快过滤速度，过滤得到的固体易于干燥或减小固体溶解损耗

【分析】氯乙酸和NaHCO3溶液反应制备ClCH2COONa，ClCH2COONa和H2NCH2CH2NH2在碱性条件下反应生成，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤，然后用盐酸调节滤液至pH=1.2，生成 沉淀，抽滤得EDTA产品。
【详解】（1）氯乙酸与50%NaHCO3溶液反应生成ClCH2COONa、二氧化碳、水，反应方程式为ClCH2COOH+NaHCO3= ClCH2COONa+CO2↑+H2O；
（2）根据装置图，仪器A的名称为三颈烧瓶，仪器Q是冷凝管，冷凝水“低进高出”，进水口是a，滴液漏斗中具支管连接分液漏斗上口和三颈烧瓶，作用为平衡压强，使得乙二胺和NaOH溶液顺利流下。
（3）4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2⇌+4HCl是“步骤2”中的发生反应，该步骤中使用NaOH中和生成的HCl，促使反应正向进行；A装置控温50°C加热2h，为便于控制温度，对A采用的加热方式热水浴加热。配置2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，选用100mL容量瓶，配制该NaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g。
（4）测定溶液pH的方法是：取一片精密pH试纸放到干燥的表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较。活性炭具有吸附性，加入量过多造成的影响是吸附部分产品造成损耗。
（5）抽滤与普通过滤比较，能加快过滤速度，过滤得到的固体易于干燥。
10．(1)          小于
(2)     0.03     大于     80%     AD
(3)     温度升高，H2O2受热分解速率加快         

【详解】（1）尿素[CO(NH2)2]在高温条件下，完全水解为NH3和CO2，化学方程式为；为放热反应，=反应物的总键能-生成物的总键能<0，所以该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能。故答案为：；小于。
（2）①0∼10min内，CH4的平均反应速率为 ，速率之比等于计量数之比，所以0∼10min内，H2O(g)的平均反应速率v(H2O)=2v(CH4)=0.03 ，故答案为0.03。
②30min时，反应还未达到平衡状态，所以CH4的正反应速率大于CH4的逆反应速率，故答案为：大于。
③由数据可知，反应在40min时达到平衡，此时CH4转化(0.5-0.1)mol，所以NO2转化2(0.5-0.1)mol，平衡转化率为，故答案为：80%。
④A．CO2分压不变，能说明反应达到平衡状态，A正确；
B．单位时间，消耗CH4(g)，生成H2O(g)均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．该反应反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，不能说明反应达到平衡状态，C错误；
D．反应前后气体体积不同，即分子数不同，所以外界条件不变时，气体总分子数不再变化说明反应达到平衡状态。D正确；
故选AD。
（3）①温度高于60℃后，H2O2会受热分解，造成NO去除率下降，故答案为：温度升高，H2O2受热分解速率加快。
②废气中的NO2与NaClO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为。尾气中NO2的含量为1La%=a10-2L，设需要NaClO2 xmol，根据反应 ，解得x=，需消耗浓度为cmol⋅L−1的NaClO2溶液的体积为，故答案为：；。
11．(1)D
(2)
(3)     sp2     sp3     C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定
(4)     F-     a×10-3nm

【详解】（1）A．F的原子序数为9，核外有10个电子，不是氟原子，A错误；
B．F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，但是能量不是很高，B错误；
C．F的原子序数为9，核外有8个电子，不是氟原子，C错误；
D．1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，能量较高，D正确；
故选D；
（2）固体HF中存在氢键，则(HF)4的链状结构为；
（3）CF2=CF2中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，聚四氟乙烯中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化；由于F元素的电负性较大，因此在与C原子的结合过程中形成的C—F键的键能大于聚乙烯中C—H的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，所以聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，故答案为：sp2；sp3；C—F键的键能大于聚乙烯中C—H的键能，键能越大，化学性质越稳定；
（4）根据萤石晶胞结构，浅色X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中浅色X离子共有个，深色Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个深色Y离子，因此该晶胞的化学式应为XY2，结合萤石的化学式可知，X为Ca2+，
Y为F-；根据晶胞，将晶胞分成8个相等的小正方体，仔细观察CaF2的晶胞结构不难发现F-位于晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心，小立方体边长为a，体对角线为a，Ca2+与F-之间距离就是小晶胞体对角线的一半，因此晶体中正负的核间距的最小的距离为a×10-3nm。
12．(1)     邻二甲苯     C10H12O4
(2)     浓硫酸 加热     取代
(3)n+n+(2n-1)H2O
(4)     4     、、、 (任意1种)
(5)

【分析】A的分子式为，符合苯的同系物通式，结合B的分子结构可知A是邻二甲苯，邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为B: 邻苯二甲酸,B与甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应产生C ；C在作用下被还原为醇D ，D被催化氧化产生H ,H与反应生成I ,I与发生取代反应产生J ,D是,含有2个醇羟基，F是,含有2个羧基，二者在一定条件下可以发生酯化反应产生高聚物G：
【详解】（1）A的结构式为，其化学名称为邻二甲苯；根据分析可知J的分子式为;
（2）根据分析可知B生成C的反应条件为浓，加热， I生成J的反应类型为取代反应；
（3）由分析可知方程式为; +n+(2n-1)H2O ；
（4）根据限定条件，M可能的结构为, , , ,共有四种不同的结构；
（5）被氧气催化氧化产生,与过氧化氢作用产生，在浓硫酸存在时加热，发生反应脱去1分子水生成合成路线为； 。