黄金卷8-【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用）

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【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学
全真模拟卷（深圳专用）
第八模拟
（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）
相对原子质量：H-1 Zn-65 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、 单项选择题：本题共12小题，前八题每小题1.5分，共12分，后四题每小题2分，共8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生活息息相关，正确预防、处理事故，可以大大减少生命危险和财产损失。下列做法不正确的是（　　）
A．煤气中毒后首先将中毒者移至通风处
B．报警器装在炉灶下方探测天然气泄漏
C．冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间
D．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势跑离
【答案】B
【解析】A、煤气中毒后首先将中毒者移至通风处，让其吸入新鲜的空气，故A不符合题意；
B、天然气的密度比空气小，所以报警器装在炉灶上方探测天然气泄漏，故B符合题意；
C、菜窖内二氧化碳的浓度可能较高，而二氧化碳不能供给呼吸，为防止人发生窒息，所以冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间，故C不符合题意；
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，故D不符合题意。
故答案为：B。
2．下列有关实验及实验现象的描述正确的是（　　）
A．将燃着的木炭伸入到氧气中，发红光，放出热量
B．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，光亮的紫红色固体逐渐变为黑色粉末
C．将锌片放入少量稀硫酸中，银白色固体减少，固体表面产生气泡，放热
D．把铜丝放入硫酸锌溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
【答案】C
【解析】A、将燃着的木炭伸入到氧气中，发白光，放出热量，故A不符合题意；
B、氧化铁是红棕色固体，而不是光亮的紫红色固体，故B不符合题意；
C、锌是一种银白色金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于放热反应，因此锌片放入少量稀硫酸中，银白色固体减少，固体表面产生气泡，放热，故C符合题意；
D、铜的活动性不如锌，所以铜放入硫酸锌溶液中不会发生反应，无明显变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
3．如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．分子在化学变化中不可再分
B．反应前后分子的数目发生改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成
【答案】A
【解析】由处理汽车尾气的微观示意图可写出方程式为：2NO+2CO催化剂__2CO2+N2；
A、由微粒的变化可知，分子的种类发生了变化，说明了分子在化学变化中可再分，故A说法符合题意；
B、由方程式的意义可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生改变，故B说法不符合题意；
C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：2＝1：1，故C说法不符合题意；
D、由分子的模型图可知，每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成，故D说法不符合题意。
故答案为：A。
4．科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是（　　）
A．N5+是由氮元素组成的单质
B．N5+中只有质子，没有中子和电子
C．每个N5+中有35个质子和34个电子
D．每个N5+中有35个质子和36个电子
【答案】C
【解析】A. 由离子符号知，N5+ 是一种离子，而不是单质，故A不符合题意；
B. 氮原子中含有质子、中子和电子，N5+是N5失去一个电子得到的微粒，含有质子、中子和电子，故B不符合题意；
C. 氮原子质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为35， N5+中是N5失去一个电子得到的微粒，所以每个N5+ 中含有35个质子和34个电子，故C符合题意；
D. 氮原子质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为35，N5+ 中是N5失去一个电子得到的微粒，所以每个N5+中含有35个质子和34个电子，故D不符合题意；
故答案为：C。
5．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
20
反应后质量/g
8
5
30
X
A．X＝16 B．乙可能是催化剂
C．该反应为化合反应 D．反应中甲和丙的质量比为1：9
【答案】A
【解析】A、由分析可知，X =4，选项说法符合题意；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，选项说法不符合题意；
C、由反应可知，甲、丁为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，选项说法不符合题意；
D、反应中甲和丙的质量比为(10g-8g):(30g-12g)=1:9，选项说法不符合题意。
故答案为：A。
6．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（　　）

A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2OΔ__4Ag+O2↑
【答案】D
【解析】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；
B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：24.8g×216248×100%=21.6g，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；
C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；
D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： 2Ag2OΔ__4Ag+O2↑，符合题意。
故答案为：D。
7．丙酸广泛应用于化工合成、化妆品原料、食品工业、如图是丙酸（C2H5COOH）的分子结构模型，下列说法正确的是（　　）

A．丙酸是由碳、氢、氧三种原子构成的
B．丙酸分子中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：16
C．一个丙酸分子中含有40个质子
D．丙酸是一种有机高分子化合物
【答案】C
【解析】A、分子是由原子构成的，丙酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，不符合题意；
B、物质是由元素组成的，丙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3):6:(16×2)=18：3：16，不符合题意；
C、1个碳、氢、氧原子中质子数分别为6、1、8，则一个丙酸分子中含有6×3+6+8×2=40个质子，符合题意；
D、丙酸是含碳化合物，属于有机物，但不是高分子化合物，不符合题意。
故答案为：C。
8．取铁锌合金6g与足量的稀硫酸反应，产生氢气的量可能为（　　）
A．0.18g B．0.2g C．0.21g D．无法确定
【答案】B
【解析】6g铁锌合金与足量稀硫酸反应，产生氢气的量由金属决定，且产生氢气的质量介于6g铁、6g锌与足量稀硫酸反应所得氢气的质量。设6g铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为x，6g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为y，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5626gx
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526gy
562=6gx x≈0.21g
652=6gy y≈0.18g
6g铁锌合金与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量大于0.18g，小于0.21g。
故答案为：B。
9．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、SO42−、Cl- B．Na+、H+、NO3−、CO32−
C．NH4+、K+、OH-、SO42− D．Ag+，Mg2+、NO3−、Cl-
【答案】A
【解析】A、四种离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
D、银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：A。
10．一烧杯中盛有10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴加入稀盐酸，该反应中有关物质质量与加入稀盐酸质量之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．曲线①表示烧杯中碳酸钠的质量变化
B．曲线②表示烧杯中氯化钠的质量变化
C．曲线③表示二氧化碳的质量变化
D．曲线④表示烧杯中水的质量变化
【答案】D
【解析】A. 碳酸钠和稀盐酸反应，碳酸钠质量减少，故曲线①表示烧杯中碳酸钠的质量变化，故正确，不符合题意。
B. 碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，质量比为Na2CO3106+2HCl73=2NaCl117+H2O18+CO244↑，曲线②表生成物最大，表示烧杯中氯化钠的质量变化，故正确，不符合题意。
C. 由分析可知，二氧化碳质量变化，第二大，故正确，不符合题意。
D. 反应结束后，水的质量伴随稀盐酸增加而增加，不会保持水平，图示错误，故不符合题意。
故答案为：D。
11．取表面积相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．曲线a对应的物质是镁条
B．打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察
C．曲线b后段略下降是因为反应速度变慢
D．三种金属中，c最适宜用于实验室制取氢气
【答案】D
【解析】A. 曲线a压强保持不变，则曲线a对应的物质是铜，铜不与稀硫酸反应，故A不符合题意；
B. 打磨的主要目的是除去表面的氧化物及杂质，故B不符合题意；
C. 金属与酸反应，放出热量，曲线b后段略下降是因为反应结束后，温度降低，气压减小，故C不符合题意；
D. 锌与稀硫酸反应速率适中，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，故D符合题意。
故答案为：D。
12．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量碳酸钙充分反应后过滤
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
鉴别固体（NH）2SO4和K2SO4
分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
D
除去氯化钠中少量氯化钙、氯化镁
用饱和氯化钠溶液浸洗、过滤、干燥
【答案】B
【解析】A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；
C、固体（NH）2SO4和熟石灰研磨，会产生刺激性气味的氨气，K2SO4不会，可以鉴别，实验方案能达到实验目的；
D、氯化钠不能再溶解到氯化钠饱和溶液中，而对于氯化钙，氯化镁等杂质还可以再溶解到氯化钠饱和溶液中浸洗、过滤、干燥可以除去少量氯化钙、氯化镁，实验方案能达到实验目的。
故答案为：B。
二、综合题
13．（7分）氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
（1）（一）实验室制氧气。
利用液体物质分解制备氧气。如图1所示，实验所用药品为过氧化氢和二氧化锰粉末。

①实验时先按图1组装好装置，紧接着必须进行的操作步骤是　 　。
②图2是取用该实验的相应固体药品操作，其中正确的是　 　（选填字母代号）。
③实验中，生成氧气的反应容器名称是　 　。
（2）探索液体与固体反应制备氧气的方法。资料：过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，和水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氧气。
①利用水和过氧化钠反应可制备氧气。若组装反应装置，图3中至少必须选用的仪器是　 　（填数字编号）。

②检验反应中是否生成氧气的方法是　 　。
（3）（二）家庭中制氧气。
某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有____（填字母代号）。

A．b导管连接人吸氧气的塑料管
B．b导管连接制氧机
C．使用该装置无法观测氧气输出的速率
（4）（三）渔业制氧气。资料：运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。
联想到CaO2的此作用，某同学认为CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。于是该同学向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。请判断：CaO2与H2O反应　 　（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。
【答案】（1）检查装置的气密性；C；锥形瓶
（2）①③④⑤⑥（多写错写漏写不得分）；把带火星木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则生成氧气
（3）A
（4）不能
【解析】(1)①实验时先按图1组装好装置，紧接着必须进行的操作步骤是检查装置的气密性，防止装置漏气，收集不到气体；
②往试管里装入固体粉末时，不能用手直接触摸药品，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。故正确的是C；
③由图可知，实验中，生成氧气的反应容器名称是锥形瓶；
(2)①利用水和过氧化钠反应制备氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选①③④⑤⑥；
②氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则生成氧气；
(3)该装置中，b导管连接人吸氧气的塑料管，a管连接制氧机，可通过产生气泡的速率观察氧气输出的速率。
故答案为：A；
(4)由题干信息可知，CaO2与水反应速率比较慢，不能用于实验室制取氧气。
14．（9分）某同学欲探究市售“双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。
【查阅资料】
①牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
②常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙（CaCO3）或水合硅酸（SiO2·nH2O）等。
③牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
（1）【实验一】探究“两种牙膏和牙粉”中是否都含有碳酸钙？
装置
实验操作步骤
实验现象

①取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量稀盐酸。
A试管中无明显变化， B和C试管中有无色气泡生成。
②将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水。
现象Ⅱ：澄清石灰水变浑浊。
现象Ⅱ中澄清石灰水变浑浊对应的化学方程式　 　。
（2）实验结论：　 　。
（3）【实验二】比较样品中碳酸钙的含量
装置
实验操作步骤
实验现象

①组装两套如图装置进行实验。分别称取等质量的双钙防蛀牙膏和牙粉，放于锥形瓶中、并在分液漏斗中分别加入等质量的稀盐酸。
　
②打开分液漏斗注入一定量稀盐酸，然后关闭活塞。
有气泡产生。
③待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量稀盐酸，然后关闭活塞。
无明显现象
④称量反应后装置及药品的总质量并加以比较
加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量
实验结论：　 　。
步骤③的作用是：　 　。
（4）【反思】
①若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有　 　。
②小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因　 　。
（5）【实验三】取一定量的牙粉做如图1实验，实验的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/mL
10.0
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
90.0
90.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是　 　mL。
（6）【实验四】利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的牙膏原材料碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。
①两个锥形瓶内气压均增大的原因是　 　。
②对比分析a、b点和c、d点及曲线趋势可知　 　碳酸钙与稀盐酸反应速率更快（选填“块状”或“粉末状”）。
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）“双钙防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸钙，“皓清”牙膏中不含有碳酸钙
（3）“双钙防蛀”牙膏中碳酸钙的含量比牙粉中碳酸钙的含量小；加入的盐酸是足够的（或“使样品中碳酸钙完全反应”合理即可）
（4）称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总质量；此实验不需直接收集测定二氧化碳的质量，实验装置是否漏气不影响测定结果，所以该实验前不需要测定装置的气密性（合理即可）
（5）80
（6）有气体生成；粉末状
【解析】实验一：（1）现象Ⅱ中澄清石灰水变浑浊是因为反应生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量稀盐酸。A试管中无明显变化， B和C试管中有无色气泡生成，将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明B、C试管中生成了二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可得出结论：“双钙防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸钙，“皓清”牙膏中不含有碳酸钙；
（3）实验二：①碳酸钙和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、二氧化碳、水，取等质量的牙膏、牙粉与足量等质量的稀盐酸反应，反应后，装置及药品的总质量越大，说明生成二氧化碳的质量越小，即牙膏中碳酸钙的质量越小，由于加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量，所以 “双钙防蛀”牙膏中碳酸钙的含量比牙粉中碳酸钙的含量小；
步骤③中，继续注入稀盐酸，无明显现象，说明碳酸钙已经完全反应，故其作用是：证明步骤②加入的盐酸是足量的；
（4）反思：①若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，需计算出反应生成二氧化碳的质量，已知反应后装置及药品的总质量，故还需要测定的数据是称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总质量，反应前后的质量差即生成二氧化碳的质量；
②此实验是通过化学反应前后的质量差，计算出生成二氧化碳的质量，不需要直接收集测定二氧化碳的质量，实验装置是否漏气不影响测定结果，所以该实验前不需要测定装置的气密性；
（5）实验三：①从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有 10mL（ 推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强，即注射器的活塞位置还在10mL处 ） ，所以第1分钟生成 CO2 的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成 CO2 的体积是80mL；
（6）实验四：①两个锥形瓶内均发生了碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，均生成了气体，故气压均增大；
②对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，对比分析c、d点可知，产生相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，故粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快。
15．（8分）海洋是一个巨大的资源宝库。
（1）金属镁广泛应用于火箭，导弹和飞机制造业，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2)中提取的，主要步骤如下图所示，试回答以下问题

写出过程步骤②反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。海水或卤水中本来就含有氯化镁，为什么还要经过①②两个步骤，重新制得氯化镁？原因是　 　。
（2）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①在　 　℃时，KCl和KNO3的溶解度相等。
②已知30℃时，KNO3的溶解度为48g，30℃时，向50g水中加入28gKNO3固体，形成的溶液是此温度下KNO3的　 　(填“饱和”或“不饱和“之一)溶液，此时溶液中溶质质量分数为　 　(计算结果精确至0.1%)。
③当KNO3固体中含有少量KCl时，可采用　 　的方法提纯KNO3(填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一)。
（3）海底不仅蕴藏着大量的煤，石油，天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源—“可燃冰”，下列有关“可燃冰”的说法正确的是____。

A．“可燃冰”是可再生能源
B．“可燃冰”燃烧产物只有水，无污染
C．“可燃冰”热值高，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”
【答案】（1）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解；是一个氯化镁富集的过程
（2）t2；饱和；32.4%；降温结晶
（3）C
【解析】(1)步骤②反应氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；该反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
海水或卤水中本来就含有氯化镁，但是还含有许多其它杂质且氯化镁含量较低，经过①②两个步骤，是一个氯化镁富集的过程。
(2)①由图可知，在t2℃时，KCl和KNO3的溶解度相等。
②已知30℃时，KNO3的溶解度为48g，30℃时，向50g水中加入28gKNO3固体，最多溶解溶质质量为24g，故形成的溶液是此温度下KNO3的饱和溶液，此时溶液中溶质质量分数为24g24g+50g×100%≈32.4%。
③硝酸钾溶解度受温度影响较大，当KNO3固体中含有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3。
(3)A. “可燃冰”为化石能源，不是可再生能源，不正确；
B. “可燃冰”主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，不正确；
C. “可燃冰”热值高，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”，正确；
故答案为：C。
16．（6分）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
（注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl）
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
30
30
30
30
30
累计生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
请完成下列各题：
（1）第　 　次恰好完全反应。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。
【答案】（1）4
（2）解：设生成氯化钠的质量为x
MgCl2 + 2NaOH =
Mg(OH)2↓ +
2NaCl
　
58
117
　
11.6g
x
5811.6g=117x （或） 58117=11.6gx
x = 23.4 g
反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g
反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
反应后所得溶液的溶质质量分数为： 104.4g522g×100%=20%
答：反应后所得溶液溶质质量分数为20％
【解析】（2）设MgCl2的质量为y
MgCl2 + 2NaOH =
Mg(OH)2↓ +
2NaCl
95
58

y
11.6g
9558=y11.6g y=19g