金榜卷01-2023年中考化学考前名师押题金榜卷（广东专用）

2023年中考化学名师押题金榜卷（一）【广东专用】

（本试卷共21小题    共100分   考试时间：60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C -12   O-16   Na-23 

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只

有一个是符合题目要求的。

1．下列关于我国的科技成就的描述过程中一定存在化学变化的是（    ）

A．长征五号遥四运载火箭发射 B．深空测控站接收火星图像信号

C．天问一号环绕器给火星拍照 D．太阳能电池为祝融号火星车供电

2．燃气安全无小事，在液化石油气供应站不会张贴的标识是（    ）

A．易燃物质 B．爆炸性物质

C．禁止进入 D．禁止烟火

3．合理施用化肥，能提高农作物的产量，下列属于复合肥的是（    ）

A．尿素  B．磷矿粉 

C．硝酸钾  D．氯化钾

4．脆皮乳鸽是广东菜中的一道传统名菜，乳鸽肉富含的营养素是（    ）

A．蛋白质  B．糖类 

C．油脂  D．维生素

5．NaClO是“84”消毒液的有效成分，能有效灭活新冠肺炎病毒，工业制取NaClO的原理是，下列说法正确的是（    ）

A．C12属于化合物 B．NaCl由Na+和Cl-构成

C．NaClO中Cl元素的化合价为-1 D．X的化学式是H2O2

6．用NaOH固体配制溶质质量分数为20%的NaOH溶液，不需要用到的仪器是（    ）

A．  B． 

C．  D．

7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液

B．c物质比a物质的溶解度大

C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a

D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c

8．中国科学家在国际上首次实现从CO2到淀粉【（C6H10O5）n】的全合成，下列有关说法错误的是（    ）

A．该技术有助于实现“碳达峰”和“碳中和”   B．将会有效缓解酸雨的发生

C．淀粉中氧元素的质量分数最高   D．淀粉是有机高分子化合物

9．人类发现的第一种元素是磷元素，结合如图，下列说法正确的是（    ）

A．磷元素的质子数是30.97 B．磷的相对原子质量为15

C．磷原子易失去电子形成离子 D．磷原子核外有三个电子层

10．化学改善人类生活，创造美好世界。下列生活生产情境中涉及的化学原理正确的是（    ）

11．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（    ）

A．掩埋废旧电池会造成环境污染 B．儿童食物不添加任何食品添加剂

C．外出就餐，建议使用一次性餐具 D．生活废水直接排放不会造成水体污染

12．我国首次火星探测任务已经取得圆满成功。火星低层大气的主要成分如下表，下列有关说法正确的是（    ）

A．火星大气中不含有稀有气体 

B．火星低层大气中的N2比地球大气的含量多

C．火星低层大气有O2，能使带火星木条复燃

D．若将火星大气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红

13．劳动教有贯穿义务教有阶段，以下劳动项目与化学知识能关联的是（    ）

14．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（    ）

A．探究铁生锈条件需与水接触 B．探究物质燃烧需与氧气接触

C．探究二氧化成能与水反应 D．探究黄铜和纯铜的硬度

15．检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列选项能达成实验目的的是（    ）

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10

分，共55分。

16．（7分）第24届冬奥会于2022年2月4日在中国举行。

(1)北京冬奥会火炬“飞扬”（见如图）接力将在冬季低温环境中进行，选用的高压储氢方案，具有天然的低温优势，能够保证火炬在低温环境下稳定释放氢气。

①氢气是一种清洁高能燃料。当火炬点燃后，所发生反应的化学方程式为______。

②该火炬采用碳纤维为原料，即使里面的燃料燃烧放出大量的热，火炬仍不烫手，据此推测碳纤维具有的物理性质是___________；关闭火炬燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是___________。

(2)北京冬奥会自由式滑雪大跳台比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”展开，首钢工业遗址成为北京冬奥会一大亮点。

①钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是______不同。大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，钢比纯铁硬度_________（选填“大”或“小”）。

②冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是____________。

17．（8分）“世界杂交水稻之父”袁隆平为解决国家粮食安全做出了贡献，请从化学视角回答以下问题。

(1)大规模种植水稻前采用盐水溶液选种，若100kg水加12.5kg氯化钠配制选种液，则选种液的溶质质量分数为____________ (精确到0.1%)   。

(2)了解土壤pH，测量的方法是：取少量土壤样品加入蒸馏水，充分搅拌，用玻璃棒蘸取澄清液体涂于pH试纸，显色后马上与____________对照，读出pH值。水稻最适宜在弱酸性的土壤中生长，以下利于水稻生长的是____________。

A．pH=1                      B．pH=6                    C．pH=7                 D．pH=10

(3)水稻丰产离不开化学，某品牌化肥的主要成分是氯化铵，该化肥属于_________（选“氨”或“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”），该化肥不能与熟石灰混合使用以免降低肥效，其原理是________（用化学方程式表示）。

(4)收成水稻后，加工成大米，它能解决人类的温饱。某大米的营养成分表如图，请分析碳水化合物相当于_________(填人体必须营养素之一)，医生建议青少年每天至少摄入250g大米，则能从大米中摄入的脂肪________g。

18．（10分）某化学兴趣小组在老师的带领下，来到实验室完成以下2个实验。

（一）常见气体的制取：

(1)仪器a的名称是____________。

(2)实验室用装置A制取O2，选用的白色药品是______(填名称)，该反应的化学方程式是_______；用装置C收集O2，气体应该从导管口_______(选填“b”或“c”)通入。

(3)实验室用装置B制取CO2，若用仪器D取代仪器a后，装置的优点是______。

（二）对含有MgC12的粗盐进行提纯，步骤如图：

(4)步骤②中，玻璃棒的作用是______。

(5)步骤④中，滤纸上的滤渣除含有泥沙等杂质外还有______（填化学式）。

(6)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。

A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜 D．稀硝酸

(7)步骤⑥中当______时，停止加热。

19．（10分）某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。

（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。

A．使用浓硫酸干燥CO2气体                           

B．使用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症   

D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

（2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？

【猜想】猜想一：只含有CaCl2

猜想二：含有CaC12、HCl和Ca(OH)2

猜想三：含有______

猜想四：含有CaCl2和HCl。

同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。

请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

【反思与拓展】㈠要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为______。

㈡为了验证猜想四中不含有Ca(OH)2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。你还有什么方案，请说出一种：取少量烧杯中溶液于试管中，______，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。

㈢结合如图，分析HCl和Ca(OH)2反应的实质：______。

20．（10分）化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，CuCl2是杀虫剂的有效成分，工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3，及不溶性杂质）为原料制备CuCl2﹒2H2O晶体的方法如图。

【查阅资料】：Fe3+、Cu2+转化为对应的碱时，溶液的pH的数轴关系如下图：

(1)气体A是______（填化学式）。

(2)向固体A加入过量的盐酸，发生反应的化学方程式是______（写出一种即可）；操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。

(3)在溶液B中加入适量的氨水作用有：

①调节溶液的pH，控制的范围是3.2≤pH<______，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；

②______。

(4)滤液C中一定含有的溶质是CuCl2和NH4Cl；经操作Ⅱ，具体包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、烘干后得到CuCl2﹒2H2O晶体。该操作能提纯CuCl2的依据可能是______（填序号）。

A．CuCl2的溶解度随温度升高变化较大                    B．溶液C中两物质的密度不同

C．NH4Cl的溶解度随温度升高变化不大                    D．溶液C中两物质的颜色不同

21．（10分）在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。

(1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线_____（填"甲"、"乙"）代表的是实验Ⅱ，从图二曲线甲、乙可得出的结论是 _____。

(2)请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程）

(3)分析上表数据，请在图三中画出在实验Ⅰ中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。