金榜卷02-2023年中考化学考前名师押题金榜卷（广东专用）

2023年中考化学名师押题金榜卷（二）【广东专用】

答案解析版

（本卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

相对原子质量：H-1    O-16    C-12    N-14      Ca-56    Na-23

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

1．生活中处处有化学，下列变化不涉及化学变化的是（    ）

A．用水银体温计测量体温 B．服用碱性药物治疗胃酸过多

C．用粮食酿酒 D．纯牛奶变酸

【答案】A

【解析】A、用水银体温计测量体温，只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；B、服用碱性药物治疗胃酸过多，酸和碱发生中和反应，有生成新物质，属于化学变化；C、用粮食酿酒生成了酒精，有生成新物质，属于化学变化；D、纯牛奶变酸生成了酸性物质，有生成新物质，属于化学变化。故选A。

2．下列标识与内容或相应位置、场所与标识不相符的是（    ）

A．面粉加工厂 B．节水标志

C．运酒精的罐车 D．存放NaOH的试剂柜

【答案】C

【解析】A、面粉加工厂的空气中含有可燃性的面粉粉尘，遇到明火容易燃烧，甚至发生爆炸，所以要禁止烟火，故正确；B、图片是节约用水的图标，故正确；C、酒精是可燃性液体，不具有毒性，所以不应张贴有毒图标，故错误；D、NaOH具有腐蚀性，应该在存放NaOH的试剂柜张贴腐蚀性标志，故正确；故选C。

3．下列科学家与其贡献对应正确的是（    ）

A．拉瓦锡——原子论       B．道尔顿——元素周期表

C．张青莲——提取青蒿素      D．侯德榜——侯氏制碱法

【答案】D

【解析】A.道尔顿提出的原子论，该选项不正确；B.门捷列夫编制了元素周期表，该选项不正确；C.屠呦呦提取了青蒿素，该选项不正确；D.侯德榜在工业制纯碱的研究中取得了巨大的成就，该选项正确；故选D。

4．下列广东美食中富含淀粉的是（    ）

A．客家豆腐  B．广式腊肠 

C．岭南荔枝  D．陈村米粉

【答案】D

【解析】A、客家豆腐属于大豆制品，富含蛋白质，不符合题意；B、广式腊肠属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；C、岭南荔枝属于水果，富含维生素，不符合题意；D、陈村米粉富含淀粉，符合题意。故选D。

5．下列属于复合肥料的是（    ）

A．NH4Cl  B．CO（NH2）2 

C．Ca（H2PO4）2  D．KNO3

【答案】D

【解析】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。故选D。

6．下列说法错误的是（    ）

A．铁在潮湿的空气中容易生锈      B．食品包装中充O2以防腐

C．SO2是空气主要污染物       D．金属的活动性：Zn>Fe>Cu

【答案】B

【解析】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，所以铁在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确；

B、氧气具有氧化性，食品包装中不能充入氧气，可以充入氮气来防腐，故选项说法错误；C、二氧化硫会引起酸雨，属于主要的空气污染物，故选项说法正确D、根据金属的活动性顺序可知金属的活动性由强到弱的是锌、铁、铜，故选项说法正确。故选B。

7．化学使生活更美好。下列做法合理的是（   ）

A．用甲醛保鲜食品      B．用水浇灭炒菜时锅里油着火

C．用洗清精洗涤餐具上的油污    D．用浓硫酸作食品干燥剂

【答案】C

【解析】A、甲醛有毒，能破坏人体内蛋白质的结构，所以不能用甲醛保鲜食品，以防危害人体健康，选项说法错误；B、不能用水浇灭炒菜时锅里油着火，油的密度比水的密度小，油会浮在上面。增大了和氧气的接触面积，从而燃烧更旺，选项说法错误；C、洗洁精对油污有乳化作用，所以可用洗洁精洗涤餐具上的油，选项说法正确；D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以不能用浓硫酸作食品干燥剂，选项说法错误；故选C。

8．实验室某四个试剂橱已存放如下药品，实验员新购进一些苏打，应将它放进（    ）

A．甲  B．乙 

C．丙  D．丁

【答案】C

【解析】A、盐酸、硫酸均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，苛性钾是氢氧化钾的俗称，氢氧化钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；氯化钡是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐，符合题意；D、酒精、汽油均含碳元素，属于有机物，不符合题意。故选C。

9．我国载人航天工程使用了液氢、煤油、新型镁铝合金等物质。下列说法错误的是（    ）

A．液氢和煤油都属于可再生能源

B．可通过石油加热炼制得到煤油

C．可用锌和稀硫酸反应制取氢气

D．镁铝合金的硬度比镁、铝的大

【答案】A

【解析】A、液氢可以再生；煤油是石油的产品，属于不可再生能源，错误；B、石油中的成分，沸点不同，可以通过加热分馏得到煤油，正确；C、锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，则该反应可以制取氢气，正确；

D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则镁铝合金的硬度比镁、铝的大，正确。故选A。

10．敦煌壁画色彩艳丽，其蓝色源于石青【Cu3（OH）2（CO3）2】。石青中铜元素的化合价是（    ）

A．+1 B．+2 

C．+3 D．+4

【答案】B

【解析】在化学式中，氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x×3+（-1）×2+（-2）×2=0，则x=+2。故选B。

11．铷原子钟为我国北斗导航卫星系统提供精确的时间。结合图，下列说法正确的是（    ）

A．铷元素属于非金属元素       B．铷原子的质子数等于中子数

C．铷元素的化学性质与钠元素相似     D．铷元素的相对原子质量为85.47g

【答案】C

【解析】A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；B、根据原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=37，且，中子数=48，故选项说法错误；C、铷原子与钠原子的最外层电子数均为1，最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，且相对原子质量的单位为“1”该元素的相对原子质量为85.47，故选项说法错误；故选C。

12．欲配制质量分数为10％的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（    ）

A．取固体 B．称固体

C．量取水 D．溶解

【答案】D

【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选D。

13．为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（    ）

A．丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1

B．甲、丙、丁均为氧化物

C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1

D．生成丙和丁的质量比为16：9

【答案】D

【解析】A、丙是甲醇，其化学式为CH3OH，氢、氧元素的质量比为，故A不符合题意；

B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意；C、由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式：，则参加反应的甲和乙分子个数比应为1:3，故C不符合题意；D、生成丙和丁的分子个数比为1:1，根据反应的化学方程式，则生成丙和丁的质量比为32:18=16:9，故D符合题意；故选D。

14．根据下图的溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）

A．t1℃时，A的溶解度大于B

B．t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等

C．t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大

D．分别将A、B在t1℃的饱和溶液升温至t3℃，两溶液的溶质质量分数都会增大

【答案】C

【解析】A、从图示看：t1℃时，B的溶解度大于A，不符合题意；B、t2℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数一定相等，不符合题意；C、t3℃时，A的溶解度大于B溶解度，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大，符合题意；D、由A、B的溶解度曲线可知，A、B的溶解度都随温度的升高而增大，分别将A、B在t1℃的饱和溶液升温至t3℃，两溶液的溶质质量分数都不会变化；不符合题意。故选C。

15．下列除杂的方法不正确的是（　　）

【答案】B

【解析】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项方法正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和盐酸反应生成氯化钠和水，该选项方法不正确；C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项方法正确；D、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，该选项方法正确。故选B。

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、填空题

16．第24届冬奥会在北京圆满落幕，北京作为双奥之城不断向世界展示绿色奥运理念。

(1)冬奥火炬“飞扬”采用氢气做燃料。

①冬奥火炬燃烧时实现“零排放”的原因是___________。

②将氢气存储在高压燃料罐中，分子间间隔变___________（选填“大”或“小”）。火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是___________。

③冬奥火炬外壳制作需先“织”好碳纤维外壳“骨架”，然后向里注入特殊树脂，固化成型，再经过打磨、喷漆、镭雕等环节制成。火炬的外壳材料属于___________材料（填“金属”或“复合”）。

(2)本次冬奥会使用二氧化碳作为制冷剂。此措施减少的碳排放总量相当于种植超过120万棵树。若大气中二氧化碳排放过多会导致___________；固体二氧化碳俗称___________。

(3)奥运选手参加开幕式均需佩戴口罩，以阻挡飞沫、病毒等物质，此原理相当于化学实验操作中的___________。

【答案】(1)  氢气燃烧产物只有水，无污染 ；小 ；清除可燃物；复合；(2)  温室效应 ；干冰；(3)过滤

【解析】(1)氢气燃烧生成水，不会对环境造成任何污染，实现“零排放”；将氢气存储在高压燃料罐中，压强增大，分子间间隔变小；关闭燃料阀门，隔离了可燃物，从而达到了灭火的目的；外壳是向碳纤维里注入树脂，固化成型，即外壳是由多种材料复合而成，属于复合材料。(2)大气中二氧化碳排放过多会导致温室效应；固体二氧化碳俗称干冰。(3)口罩不影响呼吸，但能够阻挡飞沫、病毒等物质，相当于化学实验操作中的过滤。

17．我国纪念2022年“世界水日”“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理复苏河湖生态环境”。请回答下列与水有关的问题。

(1)生活中可用___________检验硬水和软水，可用___________的方法降低水的硬度。

(2)自来水厂常利用活性炭的___________性，除去水中的色素和异味。

(3)图1为电解水的实验装置图。电解时，水中需加入少量的NaOH，电解后溶液的pH___________（选填“增大”或“变小”）。你认为生活中可采收节约用水的措施是___________（写一种）。

(4)在实验室可用如图2装置制取蒸馏水。冷水从___________（填“A”成“B”）进入c仪器，在b中加入少许碎瓷片的作用是___________。

【答案】(1) 肥皂水；煮沸；(2)吸附；(3)  增大；及时关闭水龙头或一水多用（合理即可）；(4) B ；防止暴沸

【解析】(1)生活中可用肥皂水检验硬水和软水， 硬水中加入肥皂水会出现大量浮渣，软水中加入肥皂水会出现大量泡沫；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；(2)自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味；(3)电解时，水中需加入少量的NaOH是为了增强水的导电性，氢氧化钠不参与反应，随着反应的进行，水的量不断减少，溶液的碱性增强，电解后溶液的pH增大；生活中可采收节约用水的措施有：及时关闭水龙头或一水多用等；(4)在实验室可用如图H装置制取蒸馏水冷水从B进入c仪器（能使水蒸气充分冷却），在b中加入少许碎瓷片的作用是防止液体暴沸。

三、实验题

18．下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称①_______②________

(2)若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为________，可选用的发生装置是_____（填字母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果_______（填“有影响”或“无影响”）。

(3)实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_______，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是_______。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从______（填a或b）端通入。

【答案】(1)  酒精灯；分液漏斗；(2) ； A ；无影响；(3)  ；多孔隔板是铁质的（合理即可）； b

【解析】(1)图中标号①的仪器的名称是酒精灯，标号②是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗；(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固固加热型，可选用A；如用E装置来测定制得氧气的体积，E装置收集到多少氧气，就会排出多少体积的水进入量筒，所以植物油上方的空气对实验结果无影响，故填：；A；无影响；(3)实验制取二氧化碳时，石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳，此装置有一处错误是多孔隔板是铁质的，能与稀盐酸反应，改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，因为二氧化碳密度比空气大，应从b端通入，故填：；多孔隔板是铁质的；b。

四、科学探究题

19．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下例变化：

【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（Na2O2）两种，氧化钠与水发生反应的化学方程式如下：

(1)过氧化钠也能与水反应，化学方程式为，X的化学式为___________；从过氧化钠与水反应的产物可推测，过氧化钠可用于潜水艇的___________（填“供氧剂”或“供氢剂”）

(2)【提出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能是：

猜想I：Na2O猜想Ⅱ：___________猜想Ⅲ：Na2O和Na2O2。

【实验探究一】

(3)【继续探究】钠在空气中放置一段时间后得到白色固体的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH。

【实验探究二】

(4)类比氧化铁与盐酸的反应，与出氧化钠与盐酸反应的化学方程式___________。

【答案】(1)  O2  ；供氧剂；(2)  过氧化钠##Na2O2 ；Ⅰ；(3) BaCl2溶液；无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）；酚酞溶液变红色（或紫色石蕊溶液变蓝色）；(4)

【解析】(1)① 化学反应前后原子的种类、个数都不变，反应前钠原子个数为4、氢原子个数为4、氧原子个数为6，反应后钠原子个数为4、氢原子个数为4、氧原子个数为4，则X中含有2个氧原子即O2，故填：O2。② 过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有氧气生成，因此过氧化钠可用于潜水艇的供氧剂，故填：供氧剂。(2)①由[查阅资料]知，钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（Na2O2）两种，根据猜想I和猜想Ⅲ可知，猜想Ⅱ是；Na2O2，故填：Na2O2。②由于氧化钠与水反应生成氢氧化钠，取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中并加入足量蒸馏水，观察到固体溶解，不产生气泡，则钠与氧气反应的产物是Na2O，猜想I正确，故填：I。(3)a、取少量白色固体于试管中加水溶解，要证明白色固体中含有Na2CO3，加入足量中性溶液BaCl2溶液，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀和NaCl，故填：BaCl2溶液；b、将上述沉淀过滤，取少量滤液于试管中，要证明白色固体中含有NaOH，加入无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液），NaOH使酚酞溶液变红色（或紫色石蕊溶液变蓝色），故填：无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）；故填：酚酞溶液变红色（或紫色石蕊溶液变蓝色）。(4)类比氧化铁与盐酸的反应，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。

五、流程题

20．金属钛(Ti)的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示(部分产物略)：

(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：______。

(2)X为可燃性氧化物，其化学式为______。

(3)步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的_____不同。

(4)步骤④的化学方程式为：____，该步骤需在氩气(Ar)氛围下进行，Ar的作用是_____。

(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质可用_____除去。

(6)该流程中可以循环利用的物质是_____。

【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率；(2)CO；(3)沸点；(4)     ；作保护气，防止金属被氧化；(5)稀盐酸或稀硫酸；(6)Mg、Cl2、MgCl2

【解析】(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，可增大接触面积，加快反应速率。(2)

根据反应前后元素种类不变，X中一定含有碳、氧元素，又由于X为可燃性氧化物，说明其为一氧化碳，化学式为CO。(3)步骤②通过蒸馏的方法分离出了TiCl4，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同。(4)步骤④中，TiCl4与Mg在1220~1420℃条件下生成MgCl2和Ti，则反应的化学方程式为；由于镁易与空气中的氧气等反应，故该步骤需在氩气(Ar)氛围下进行，Ar的作用是作保护气，防止金属被氧化。(5)利用上述方法制取的金属钛中可能含有少量镁，由于镁能与酸反应，故可用稀盐酸或稀硫酸除去金属钛中的杂质。(6)既有投入又有产出的物质可循环利用。由图可知，该流程中可以循环利用的物质是Mg、Cl2、MgCl2。

六、计算题

21．某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答：

(1)为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。

①C数值为___________。曲线___________（选填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。

②对比分析如图2中___________（选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。

(2)研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水）

①大理石样品m的值是___________。

②计算反应结束时生成二氧化碳的质量（写出计算过程）_______。

【答案】(1) 10   ； Ⅰ ；ac##bd；(2) 12  ； 4.4g

【解析】(1)①要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，C数值为应为10；碳酸钙粉末与稀盐酸接触面加大，反应所需时间更短，因此曲线I表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化；②反应时间与气压的斜率可以比较出两锥形瓶内的反应速率快慢，因此可以对比分析ac或bd这两点实验数据比较反应速率的快慢；(2)①由图中数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为（m-9）g；第二次加入稀盐酸，固体物质减少的质量为9g-6g=3g；第3次反应后，固体物质减少的质量为6g-3g=3g；说明前三次加入的稀盐酸均完全反应，说明20g稀盐酸恰好能与大理石中的3g碳酸钙完全反应；第1次反应后固体物质减少的质量为3g，第4次反应后，固体物质减少的质量为3g-2g=1g，说明碳酸钙已经反应完全，稀盐酸有剩余，大理石样品中杂质为2g，m的值为3g+3g+3g+1g+2g=12g；

②设反应结束时生成二氧化碳的质量是x

样品中参加反应的碳酸钙的质量为：12g-2g=10g

x=4.4g

答：反应结束时生成二氧化碳的质量是4.4g。