金榜卷05-2023年中考化学考前名师押题金榜卷（广东专用）

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2023年中考化学名师押题金榜卷（五）【广东专用】答案解析版（本卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。相对原子质量：H-1    O-16    C-12    N-14      Ca-40    Na-23第Ⅰ卷（选择题，共45分）1．下列成语中不涉及化学变化的是（    ）A．抱薪救火  B．沙里淘金 C．百炼成钢  D．火树银花【答案】B【解析】A、抱薪救火涉及燃烧，存在化学变化，错误；B、沙里淘金只是物质分离的过程，不生成新物质，物理变化，正确；C、百炼成钢涉及燃烧，存在化学变化，错误；D、火树银花涉及火药的燃烧，存在化学变化，错误；故选B。2．运输液化石油气的油罐车无需张贴的标识是（    ）A．  B． C．  D．【答案】C【解析】A、液化石油气是易燃性物质，应远离明火，该标志是禁止吸烟标识，运输液化石油气的油罐车应张贴该标志，选项错误；B、液化石油气是易燃性物质，应远离明火，该标志是禁止烟火标识，运输液化石油气的油罐车应张贴该标志，选项错误；C、该标志是禁止停车标识，与易燃性物质的燃烧无关，运输液化石油气的油罐车不需张贴该标志，选项正确；D、拨打手机会产生电火花，能够引燃液化石油气，该标志是禁止拨打手机标识，运输液化石油气的油罐车应张贴该标志，选项错误，故选C。3．下列实验操作正确的是（     ） A．取用粗盐 B．称量5.8g粗盐 C．量取蒸馏水 D．溶解粗盐【答案】A【解析】A、取用固体粉未状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体读数时，眼睛应平视，图中所示眼睛俯视，量取的蒸馏水偏少，操作错误；D、溶解粗盐要用烧杯，不能用量筒，更不能用玻璃棒在量筒内搅拌，图中所示操作错误。故选A。4．下列物质属于空气污染物的是（    ）A．一氧化碳        B．二氧化碳C．氧气         D．氮气【答案】A【解析】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故氧气、氮气、二氧化碳都是空气中固有的成分，不是污染物。空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，烟尘包括：可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。故选A。5．如图，下列说法正确的是（    ）A．钛元素属于金属元素 B．钛的相对原子质量为47.87gC．图Ⅱ是某元素阳离子的结构示意图 D．图Ⅱ元素的原子最外层电子数为8【答案】A【解析】A、钛元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，故选项说法错误；C、图II是离子的结构示意图，核内质子数＜核外电子数，属于阴离子，故选项说法错误；D、图II是阴离子，其原子结构示意图的核内质子数=核外电子数，最外层电子数是7，故选项说法错误。故选A。6．当归是一种能辅助治疗贫血的常见中草药，适量补充以下元素能起类似作用的是（    ）A．钙  B．锌 C．铁  D．氢【答案】C【解析】缺铁会导致缺铁性贫血，故选C。7．2022北京冬奥会中，下列提出的举措符合“绿色冬奥”的是（    ）A．开幕式点燃雄伟壮观的大型奥运火炬台   B．为方便运动员用餐，使用一次性木筷子C．在赛区间使用汽油车辆解决交通需求   D．使用不破坏臭氧层的二氧化碳制冷剂制冰【答案】D【解析】A、开幕式点燃雄伟壮观的大型奥运火炬台，浪费能源，不符合“绿色奥运”；B、使用一次性木筷子会增加资源的浪费，不符合“绿色奥运”；C、使用汽油车辆解决交通需求，会增加尾气排放，增加环境污染，不符合“绿色奥运”；D、使用不破坏臭氧层的二氧化碳制冷剂制冰，有利于保护环境，符合“绿色奥运”。故选D。8．水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是（    ）A．水是人体必需的营养素 B．水是常用的溶剂，可溶解所有物质C．水是由氢气和氧原子组成 D．地球上水储量巨大，无需节约用水【答案】A【解析】A、六大营养元素有糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；水是人体必需的营养素，正确；B、水是常用的溶剂，可溶解很多物质，不是所有，错误；C、物质是由元素组成的，水是由氢氧元素组成，错误；D、地球上水储量巨大，但可以利用的淡水资源有限，需节约用水，错误；故选A。9．下列关于物质分类正确的是（    ）A．混合物：空气、冰水混合物 B．单质：金刚石、液氮C．有机高分子化合物：甲烷、葡萄糖 D．化合物：黄铜、可燃冰【答案】B【解析】A、空气中含有氧气、二氧化碳等，属于混合物，冰水混合物中只有水分子，是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于纯净物；故选项错误；B、由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石和液氧都是由同种元素组成的，属于单质，故选项正确；C、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，甲烷的化学式为：CH4，相对原子质量为16，葡萄糖的化学式为C6H12O6，相对原子质量为180，不属于有机高分子化合物，故选项错误；D、黄铜是以铜为主要成分，同时还含有其他成分的合金，属于混合物，可燃冰的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，故选项错误。故选B。10．如图是某种营养液的配方，其中属于有机氮肥的是（    ）A．  B． C．  D．【答案】D【解析】A、为盐，不是有机物；含有钾、磷元素为复合肥，错误；B、为氮肥，但不是有机物，错误；C、为钾肥，不是有机物，错误；D、为含氮元素的有机物，为有机氮肥，正确；故选D。11．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（    ）ABCD探究铁生锈的条件之一：与氧气接触探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响探究分子总是在不断地运动着【答案】D【解析】A、实验中变量为氧气，左侧铁生锈，右侧铁不生锈，说明铁生锈需要氧气，正确；B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，可以探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，正确；C、实验中变量为是否存在二氧化锰，左侧带火星木条复燃，右侧不复燃，可以探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，正确；D、酸性溶液不能使酚酞试液变红色，没有明显现象，不能探究分子总是在不断地运动着，错误；故选D。12．结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是(      )A．t1℃时，两种物质的溶解度相等B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小【答案】C【解析】A、由图像可知，溶解度曲线上的交点表示溶解度相等，所以t1℃时，两种物质的溶解度相等，故A不符合题意；B、由图像可知，两物质的溶解度都随温度升高而增大，故B不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液，故C符合题意；D、将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，根据图像可知，会有氯化铵晶体析出，导致溶质质量减小，溶液质量减小，故D不符合题意；故选C。13．劳动成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（     ）选项劳动项目化学知识A家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢酸性的白醋可溶解水垢B学农活动：在酸性田地上施洒熟石灰熟石灰呈碱性C学校清洁：用酒精对图书馆桌椅消毒酒精可燃烧D动手实验：实验后清洗仪器、处理废液废液随意排放会造成污染【答案】C【解析】A、白醋中含有醋酸，能与水垢中的碳酸钙等反应，从而除掉水垢，选项正确；B、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应故在酸性田地上施洒熟石灰中和酸，选项正确；C、酒精能杀菌故可以对图书馆桌椅消毒，与可溶性无关，选项错误；D、实验后的废液可能会含有腐蚀性的物质等，随意排放会污染水资源，破坏环境，故应对废液进行处理后再排放，选项正确；答案为C。14．下列实验方案设计不合理的是（    ）选项实验目的实验设计A除去FeCl2溶液中少量的CuCl2加入过量的铁粉，过滤B除去CuO中少量的碳粉加水溶解，过滤C鉴别NaOH固体和NH4NO3固体分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管底部D鉴别KOH溶液和CaCl2溶液分别取少试样于试管中，同试管中滴加的酚酞溶液【答案】B【解析】A、除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，可加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后，过滤除去过量的铁粉和铜，得到氯化亚铁溶液，能达到实验目的，此选项设计方案合理；B、炭粉和氧化铜均难溶于水，该方法不能除去杂质，此选项设计方案不合理；C、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低，可以鉴别，此选项设计方案合理；D、KOH溶液显碱性，CaCl2溶液显中性，无色酚酞溶液与碱变红，遇酸不变色，向试管中滴加的酚酞溶液，溶液变红则是KOH溶液，溶液不变色则是CaCl2溶液，此选项设计方案合理。故选B。15．A、B、C、D是初中化学常见的物质，且均含有同一种元素。其中A为单质，B为有毒气体，B、C均为氧化物，且D是石灰石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A．A一定是氧气 B．B是一氧化碳C．C俗称生石灰 D．D只能分解生成C【答案】B【解析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，且均含有同一种元素。D是石灰石的主要成分，为碳酸钙；B、C均为氧化物， B为有毒气体，且C能与碳酸钙相互转化，C为二氧化碳、B为一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳、二氧化碳和石灰水生成碳酸钙、碳酸钙高温分解生成二氧化碳；A为单质，能生成一氧化碳、二氧化碳，A为碳或氧气；A、A为氧气或碳，错误；B、B是一氧化碳，正确C、C为二氧化碳，生石灰为氧化钙，错误；D、D是碳酸钙，碳酸钙也可以和酸反应生成二氧化碳气体，错误；故选B。第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题16．I.被称为“杂交水稻之父”的我国科学院院士袁隆平先生于2021年5月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是我国乃至世界的重大损失。(1)稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为     (填序号)。A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．无机盐(2)小明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是       (填序号)。A．KCl B．NH4NO3 C．KNO3 D．NH4H2PO4(3)小明在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是_____ (用微粒的观点解释)。II．“扬帆起航、逐梦九天”，2021年中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。2021年5月，我国“天问一号”火星探测器着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测(4)火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，该元素是____（填名称）。(5)火星大气的主要成分是CO2，约占96%，而O2仅占0.13%。为了人类未来可以移居火星，化学家通过下图所示的过程将CO2转化为O2。①CO2用途广泛，请举一个例子________②过程I中反应的化学方程式为_________。【答案】(1)B；(2)C；(3)分子在不断运动；(4)氧；(5) 灭火等(合理即可）；【解析】(1)大米中富含淀粉，而淀粉属于糖类营养物，故选B；(2)水稻叶片发黄和倒伏，主要是缺乏氮元素和钾元素，故需要施加的含有氮元素和钾元素的化肥，故选C；(3)小明在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，是因为碳酸氢氨不稳定，分解出氨气，氨气分子有刺激性气味，氨气分子不断的运动，向四周扩散，所以能闻到气味；(4)地球地壳中含量最多的元素是氧元素，故火星土壤中含量最多的元素是氧；(5)①二氧化碳的用途广泛，可以用来灭火、制汽水、做化工原料、人工降雨等；（合理即可）②由反应图示可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成一氧化碳和水，化学反应方程式为。能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。17．近年我国航天事业取得突破性进展。(1)“嫦娥五号”月球采样返回。经测定，月壤含CaAl2Si2O8以及氦—3等物质。①物质CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的原子个数比为___。②1个氢—2原子与1个氦—3原子发生核聚变反应，产物为1个氦—4原子和1个质子(用符号p表示)。微观过程如图所示，请写出该核聚变的反应式___________________。(2)“天问一号”成功抵达火星，祝融号火星车着陆。①制造火星车使用到新型镁锂合金，它属于_______材料。②探测发现，火星和地壳中含量最多的元素一致，该元素是________(填元素名称)。(3)“神舟十三号”载人飞船搭载我国宇航员成功进入“天宫”空间站，并停留6个月。①三位字航员的食物既营养又丰富，如脱水的米饭、水果、宫保鸡丁等，上述食物中富含维生素的是___。②宇航员生活所需的一部分水，是来自呼出的二氧化碳与氢气反应生成甲烷的同时产生的。该反应中，甲烷分子与水分子的个数比为___。【答案】(1) 2：8##1：4 ； ++p；(2) 金属 ；氧；(3) 水果 ；1：2【解析】(1)①由化学式可知，CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的原子个数比为2：8（或1：4）。②1个氢—2原子与1个氦—3原子发生核聚变反应，产物为1个氦—4原子和1个质子，故该变化的反应式写为：++p。(2)①镁锂合金是一种合金，它属于金属材料，故填金属。②地壳中含量最多的元素是氧素，火星和地壳中含量最多的元素一致，即该元素是氧素，故填氧(3①上述食物中，富含维生素的是水果，故填水果。②二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：CO2+4H2=CH4+2H2O，则该反应中，甲烷分子与水分子的个数比为1：2，故填1：2。三、实验题18．根据如图中的实验装置回答：(1)仪器a的名称是_________。(2)用装置A制取氧气，试管内固体是_________；若用装置B制取氧气，建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是_____________，该反应的方程式是__________。(3)实验室制取二氧化碳，通常选用的收集装置是________(填字母序号)。(4)分别向镁片、铝片、锌粒、铁钉(均足量)中不断加入等质量分数的稀硫酸，装置内压强与时间的关系如图所示。经分析，_______与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是__________；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是______。【答案】(1)酒精灯；(2)  高锰酸钾固体  ；便于控制反应的发生与停止  ；；(3)C；(4) 镁片 ； 硫酸首先和氧化铝反应，没有气体产生；锌粒【解析】(1)仪器a的名称是酒精灯；(2)用装置A制取氧气，且试管口有一团棉花，则反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管内固体是高锰酸钾；若用装置B制取氧气，由于二氧化锰是粉末状的，而多孔隔板上用来放块状的固体，故建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是将固体和液体分离，装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；该反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；(3)实验室制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气且能溶于水，通常选用的收集装置是向上排空气法装置C；(4)由图可知，镁片反应压强迅速达到峰值，说明镁与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是铝易和空气中氧气反应生成一层致密氧氧化铝膜，硫酸首先和氧化铝反应，不生成氢气；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是锌，反应速率适中在实验室中容易控制。四、科学探究题19．二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，同学们对此心存困惑：它们是否真的发生反应？因此他们根据学到的知识和方法设计了以下四种实验方案，并进行判断。【查阅资料】氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。(1)实验一：将去壳熟鸡蛋放在充满二氧化碳的抽滤瓶的瓶口，打开止水夹，迅速注入氢氧化钠溶液，关闭止水夹，并振荡抽滤瓶。这时观察到鸡蛋被________瓶中。(2)实验二：向2mL的氢氧化钠的乙醇溶液(溶剂是乙醇)中吹气约30秒左右，观察到的现象是_______。再用2mL乙醇做同样的实验，观察到无现象。(3)实验三数字化实验：将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A．Ⅰ.曲线A的变化趋势无法判断反应真实发生，理由__________________________。Ⅱ.为了更科学的判断反应已发生。还需用80mL_________做同样的实验得曲线B，这样做的原因______。实验四产物转化法实验：实验步骤实验现象实验结论实验A：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，逐滴滴加稀盐酸无气泡产生二氧化碳与氢氧化钠不反应实验B：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，滴加氯化钡溶液。产生白色沉淀二氧化碳与氢氧化钠发生反应 Ⅰ.某同学认为实验A的操作不当，导致结论错误。其理由是：___________________。Ⅱ.写出实验B中产生白色沉淀的反应方程式__________________________。【结论】同学们认为以上四个实验中的现象均可说明反应已发生，但你认为______(填实验序号，如有多个只需填一种)的结论不严谨，理由是___________。【答案】(1)吸入；(2)溶液变浑浊；(3) 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内气体减小，压强减小；水##H2O  ；作对比实验，排除水的干扰；如果氢氧化钠过量，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸被氢氧化钠消耗，也无气泡产生；  ； 实验一##一   ；二氧化碳能溶于水，且能与水反应，使装置内压强减小，出现相同的现象【解析】(1)打开止水夹，迅速注入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，观察到鸡蛋被吸入瓶中；(2)向2mL的氢氧化钠的乙醇溶液(溶剂是乙醇)中吹气约30秒左右，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠微溶于乙醇，故观察到的现象是：溶液变浑浊；(3)Ⅰ、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内气体减少，压强减小，故曲线A的变化趋势无法判断反应真实发生；Ⅱ、为了更科学的判断反应已发生。还需用设计对比实验，用80mL水做同样的实验得曲线B，这样做，可以通过对比实验，排除水的干扰，得出二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验四：Ⅰ、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠过量，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸被氢氧化钠消耗，故无气泡产生，无法得出二氧化碳与氢氧化钠不反应，应加入过量的稀盐酸；Ⅱ、实验B中产生白色沉淀为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；结论：实验一的结论不严谨，因为氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内压强减小。五、流程题20．我国有较长的海岸线，海水综合利用对促进经济发展有着重要意义。如图是从海水中提取精盐、金属镁和溴单质的一种流程示意图，请回答下列问题。(1)步骤I中，从海水中获得粗盐的原理是_________，母液是氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）___________溶液。(2)步骤Ⅱ中，通过化学方法将粗盐中含有、Ca2+等杂质除去。备选试剂有：Na2CO3溶液、BaCl2溶液。具体方法是：先加入过量的________溶液，再加入过量的_________溶液，经过滤后再滴加适量的盐酸，蒸发，即可得到纯净的氯化钠。(3)步骤Ⅲ中，反应的化学方程式为_________。理论上，2.41t氢氧化镁经过步骤Ⅲ和步IV的转化后，可得到金属镁的质量为_________t。(4)步骤V常用吹出法提取溴单质（Br2），即：用氯气（Cl2）将溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出，写出反应的化学方程式：________。【答案】(1)  蒸发结晶 ；饱和；(2)  氯化钡##BaCl2 ；碳酸钠##Na2CO3；(3)  ；1.00；(4)【解析】(1)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故步骤I中，从海水中获得粗盐的原理是蒸发结晶；将海水蒸发，有溶质析出，过滤，得到粗盐和母液，故母液是氯化钠的饱和溶液；(2)钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，过量的氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故应先加入过量的氯化钡溶液，然后加入过量的碳酸钠溶液，才能将过量的氯化钡除去；(3)步骤Ⅲ中，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；步骤Ⅲ为：，步骤IV为氯化镁在通电的条件下转化为镁和氯气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，氢氧化镁中的镁元素完全转化为镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故生成金属镁的质量为：；(4)氯气能将溴化钠中的溴置换出来，故氯气能与溴化钠反应生成氯化钠和溴，该反应的化学方程式为：。六、计算题21．项目式学习能助力五育并举。化学兴趣小组开展制备醋酸钙【(CH3COO)2Ca，相对分子质量为158】的项目式学习活动。【活动一】寻找反应原理根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：①醋酸与氧化钙反应；②醋酸与_____反应；③醋酸与碳酸钙反应。小组同学一致认为组合③更好。因为该反应有________产生，现象明显，便于判断反应是否结束。【活动二】定量计算药品用量现需要制备15.8g醋酸钙，需要碳酸钙的质量是__？(请写出计算过程)[已知：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑]通过计算，需要量取冰醋酸___mL(保留到小数点后一位)。【活动三】制作与反思将上述量取的冰醋酸稀释成质量分数为20%的溶液，然后再加入所需的碳酸钙，充分反应后，通过蒸发结晶，共得到17.6g醋酸钙固体。小组同学发现，与理论值15.8g不相符，请分析可能的原因__。【答案】氢氧化钙 ；气泡  ；设需要碳酸钙的质量为x，需要醋酸的质量为y ，x=10g，y=12g需要碳酸钙的质量是10g；  需要醋酸的质量为12g，需要量取冰醋酸的体积为：；     稀释时，使用硬水，冰醋酸可能会与水中的钙离子生成醋酸钙，造成醋酸钙固体增多【解析】活动一：寻找反应原理根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：①醋酸与氧化钙反应；②醋酸与氢氧化钙反应；③醋酸与碳酸钙反应；小组同学一致认为组合③更好。醋酸与碳酸钙能反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，现象明显，便于判断反应是否结束；活动二：定量计算药品用量：见答案；活动三：稀释时，使用硬水，冰醋酸可能会与水中的钙离子生成醋酸钙，造成醋酸钙固体增多，与理论值不相符。