2023年中考化学冲刺满分黑马卷（A)（广东专用）

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2023年化学中考冲刺满分黑马卷（A）【广东专用】
（本卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
1．以下是我国近年来的最新科技突破，下列过程属于化学变化的是（ ）
A．开采深海可燃冰 B．把光存储1小时
C．合成沙漠土壤改良剂 D．硫化镉薄膜玻璃发电
【答案】C
【解析】A、开采深海可燃冰，无新物质生成，属于物理变化；B、把光存储1小时，无新物质生成，属于物理变化； C、合成沙漠土壤改良剂，有新物质生成，属于化学变化； D、硫化镉薄膜玻璃发电，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。
2．下列图标一般不会出现在纺织厂的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．图示是禁止吸烟标志，会出现在纺织厂；B．图示是有毒品标志，不会出现在纺织厂；C．图示是禁止携带火种标志，会出现在纺织厂；D．图示是禁止烟火标志，会出现在纺织厂。故选B。
3．下列中原各地特产的主要食材中富含蛋白质的是（ ）
A．原阳大米 B．周口猪蹄
C．灵宝苹果 D．固始萝卜
【答案】B
【解析】A、大米富含糖类。B、猪蹄富含蛋白质。C、苹果富含维生素。D、萝卜富含维生素。故选B。
4．2022年3月22一28日是第三十五届“中国水周”。联合国确定2022年“世界水日”的宣传主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源“列有关水的说法正确的是（ ）
A．地下水是一种无形资源，取之不尽用之不竭
B．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
C．利用活性炭的吸附性来降低水的硬度
D．由电解水能够得到氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】D
【解析】A、地下水是有限的，并非是取之不尽用之不竭，A错误；B、自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附，没有蒸馏，B错误；C、活性炭用于水处理能够吸附水中的异味、色素，但是并不能去除水中的钙、镁离子，所以不能降低水的硬度问题，C错误；D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，D正确；故选D。
5．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、实验结束后砝码应放回砝码盒中，错误。B、实验结束后应将瓶塞盖上，放回原位，标签朝外放置，错误。C、图中胶头滴管横放，操作错误的，残留的液体可能会腐蚀胶帽，错误。D、试管洗涤完后要倒放在试管架上，正确。故选D。
6．下列有关化学史的叙述，错误的是（ ）
A．法国化学家拉瓦锡，最早得出空气由氮气、氧气组成
B．俄国科学家门捷列夫，绘制出第一张元素周期表
C．我国化学家侯德榜，在工业制烧碱的研究中，取得了巨大成就
D．我国化学家张青莲，精确测定了铟（In）等元素的相对原子质量
【答案】C
【解析】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意；C、侯德榜发明了侯氏制碱法，在工业制纯碱的研究中，取得了巨大成就，符合题意；D、张青莲精确测定了铟（In）等元素的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意。故选C。
7．物质的性质决定其用途，而用途⼜能反映物质的性质。下列选项错误的是 （ ）
选项
性质
用途
A
氮气化学性质稳定
作保护气
B
氧气具有助燃性
作助燃剂
C
石墨质软
作电极
D
金属钨熔点高
作灯泡的灯丝
【答案】C
【解析】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，可作助燃剂，不符合题意；C、石墨具有良好的导电性， 故可作电极，符合题意；D、金属钨是熔点最高的金属，故可作灯泡的灯丝，不符合题意。故选C。
8．有关 的反应，下列说法正确的是（ ）
A．C 具有还原性 B．CuO 发生了氧化反应
C．反应前后碳元素的化合价没有改变 D．反应前后固体质量不变
【答案】A
【解析】A、该反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，故A正确；B、在该反应中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应，故B错误；C、反应前，碳元素的化合价为0，反应后，碳元素的化合价为+4价，故C错误；D、由质量守恒定律，由于有二氧化碳气体生成，反应后固体质量减少，故D错误。故选A。
9．碳酸钾(K2CO3)是农业生产中常用的化学肥料。已知碳酸钾的水溶液显碱性，下列关于碳酸钾的说法正确的是（ ）
A．植物叶子发黄，最好施用 K2CO3
B．K2CO3是一种复合肥
C．CaCl2溶液滴入 K2CO3溶液中将会产生白色沉淀
D．NH4Cl 与 K2CO3最好混合使用，可提高肥效
【答案】C
【解析】A、植物叶子发黄，应该施用氮肥，故A错误；B、K2CO3含K元素，是钾肥，故B错误；C、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能观察到有白色沉淀生成，故C正确；D、氯化铵与碱性物质发生反应生成氨气，会降低肥效，故D错误。故选C。
10．劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
和妈妈一起择摘青菜
青菜中富含蛋白质
B
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
隔绝氧气可以灭火
C
用洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精具有乳化作用
D
醋酸除去水壶内壁的水垢
醋酸可与碳酸钙反应
【答案】A
【解析】A、蔬菜、水果中含有丰富的维生素，青菜中富含维生素，故选项符合题意；B、燃烧的三个条件之一是可燃物要与氧气接触，用锅盖盖住着火的油锅，会使油因不能与氧气接触而熄灭，所以隔绝氧气可以灭火，故选项不符合题意；C、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项不符合题意；D、水壶内壁的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳而被除去，故选项不符合题意。故选A。
11．用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．选择的玻璃仪器有烧杯、10 mL 量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称 3.0 g
C．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
D．用量筒量水时，采取了俯视，则所配溶液溶质质量分数偏高
【答案】D
【解析】A、所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，故应选择的玻璃仪器为：烧杯、50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶，不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，但是不能直接放在左盘上称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；C、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；D、用量筒量水时，采取了俯视，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏高，符合题意。故选D。
12．碘被誉为“智慧元素”。其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A．碘是非金属元素 B．m的数值为53
C．碘原子在反应中易失去电子 D．碘的相对原子质量为126.9
【答案】C
【解析】A、碘是带“石”字旁，所以碘元素是非金属元素，故正确；B、由图中信息可知碘的原子序数为53，原子序数=核外电子数=53，m=53，故正确；C、在原子中，质子数=核外电子数，由上述分析可知m=23，计算得出n=53-2-8-18-18=7，最外层电子数为7，在反应中易得到一个电子形成8电子稳定结构，故错误；
D、根据图中信息可知碘的相对原子质量为126.9，故正确；故选C。
13．如图是 A 和 B 两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．B 的溶解度大于 A 的溶解度
B．t℃时，c 点两种物质溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30gA 加入100g 水中可得到饱和溶液
D．将 c 点的 B 溶液降温至 10℃，不一定有晶体析出
【答案】B
【解析】A. 溶解度受温度影响，不指明温度不能比较物质的溶解度大小，选项错误；B. ，t℃时，c 点对应两种物质的溶液是饱和溶液且溶解度相等，故其溶质的质量分数相等，选项正确；C. 30℃时，A的溶解度大于30g，30gA 加入100g 水中得到的是不饱和溶液，选项错误；D. 将 c 点的 B 溶液（饱和溶液）降温至 10℃，B的溶解度减小，一定有晶体析出，选项错误。故选B。
14．我国科学家成功合成一种新型催化剂，可将CO2和H2高效转化为甲醇（CH3OH）。该反应的微观过程如下图所示。

下列说法中正确的是（ ）
A．表示甲醇分子 B．该反应属于置换反应
C．参加反应的CO2和H2质量比为22：1 D．该反应有利于减少CO2排放
【答案】D
【解析】该反应的反应物为二氧化碳和氢气，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故表示碳原子，表示氧原子，每个氢分子由2个氢原子构成，故表示氢原子， 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。A、每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故表示水，不符合题意；B、由化学方程式可知，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：44:6=22:3，不符合题意；D、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，符合题意。故选D。
15．鉴别，除杂是重要的实验技能，下列实验设计一定能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
去除水中可溶性杂质
向水中加入活性炭
B
鉴别稀盐酸与稀硫酸
分别加入硝酸银溶液，观察溶液是否变浑浊
C
去除CaCl2溶液中盐酸
加入过量碳酸钠
D
鉴别碳粉与氧化铜
分别滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不是所有可溶性杂质都能除去，故A错误；B、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸与硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银，都能观察到溶液变浑浊，故B错误；C、碳酸钠既能与盐酸反应，又能与氯化钙可以发生反应，故C错误；D、碳与硫酸不反应，无明显现象；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，能观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，故D正确。故选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题
16．举世瞩目的第 24 届冬奥会于 2022 年在北京隆重举行，本届盛会的理念之⼀是“绿色冬奥”，回答以下问题。
(1)下列措施不符合“绿色冬奥”理念的是______（填字母）。
A．发展公共交通 B．使用一次性餐具 C．提倡可降解塑料
(2)北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气。
(3)场地的制冷管道由不锈钢制成，不锈钢和纯铁相比，硬度较大的是_______（填“不锈钢”或“纯铁”）。
(4)国家速滑馆——“冰丝带”是由 3360 块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是 Na2SiO3。Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为____________（填最简整数比），Na2SiO3中元素质量分数最小的是____________（填元素名称）。
(5)冬奥场馆提供的直饮水经过二氧化氯（ClO2）消毒处理，ClO2中氯元素的化合价为______；直饮水中可溶性的钙、镁化合物含量很低，属于______（填“硬水”或“软水”）。
【答案】(1)B；(2)石油；(3)不锈钢；(4) 23:24 ；硅##硅元素；(5) +4##+4价；软水；
【解析】(1)A、发展公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；B、使用一次性餐具，会造成资源浪费，污染环境，符合题意；C、提倡可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意。故选B；(2)化石燃料包括煤、石油、天然气；(3)不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故硬度较大的是不锈钢；(4)硅酸钠中钠、氧元素的质量比为：（23×2）：（16×3）=23:24；
硅酸钠中Na、Si、O元素的质量比为：（23×2）：28：（16×3）=23:14:24，故硅元素的质量分数最小；(5)
二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。
17．化学与生活密切相关。回答下列问题：
(1)做饭

①“自热火锅”、“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包组成，使用方如图所示。向发热包中加水后，会释放出大量的热。发热的原理之一是生石灰与水反应放热，此反应的化学方程式是_____________。
②“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成。聚丙烯塑料属于_______(填字⺟)
A．金属材料                B．有机合成材料                 
C．复合材料                D．无机非金属材料
③下表为某自热米饭的营养成分表。
营养物质
蛋⽩质
油脂
糖类
钠
钙
每份含量
29.6g
23.5g
104.7g
814mg
130mg
该自热米饭的营养物质中，为人体提供最主要能量来源的是_______；从均衡膳食的角度考虑，
该自热米饭中，除水外还缺少的营养素是___________。
(2)酿酒
①《蓬拢夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采花于石洼中，酝酿成汤，闻数百步”。“汤”即酒，酒精溶液中溶质为___________(填化学式)，从微观角度解释“闻数百步”的原因是________________。
②打开啤酒瓶时，有大量 CO2逸出，产生泡沫。此现象说明气体的溶解度_______(填字母)
A．随温度升高而减小                    B．随温度升高而增大
C．随压强减小而减小                    D．随压强减小而增大
【答案】(1)   ；B  ；糖类； 维生素；(2)  C2H5OH##C2H6O；分子在不断的运动  ；C
【解析】(1)①生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，反应的化学方程式为：；
②有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以聚丙烯塑料属于有机合成材料，故选：B；③糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，自热米饭中含有糖类、蛋白质、油脂和无机盐，其中糖类为人体提供最主要能量来源；除水外，还缺少的营养素是维生素；(2)①酒精溶液中溶质是酒精，其化学式为：C2H5OH，酒的香味在数百步都能闻到，说明分子是在不断运动的；②打开啤酒瓶时，有大量CO2气体逸出，产生泡沫，此现象说明气体的溶解度随压强减小而减小，故选C。
三、实验题
18．某化学兴趣小组做了以下的科学探究，请回答相关问题。

(1)仪器a的名称是______，用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选装置______（填字母）。
(2)实验室用稀盐酸和大理石制取CO2的发生装置应选______（填字母），化学方程式为______；为制得碳酸溶液，CO2应从装置C的______（选填“m”或“n”）端通入。
(3)将CO2的水溶液倒入D装置的烧杯中，置于太阳光下一段时间，观察到水草上方有气泡产生，证明该气体是O2的方法是：在水中用手指堵住试管口，将试管拿出水面，______。
(4)装置A按上表药品进行实验，用数字传感器测得产生CO2体积随时间变化的曲线如图所示。曲线甲对应实验编号为______（选填“①”“②”或“③”）；不用表中编号①对应的药品制备CO2的理由是______。
编号
药品
①
块状大理石、8%H2SO4溶液
②
块状大理石、8%HCl溶液
③
大理石粉末、8%HCl溶液

【答案】(1)  长颈漏斗 ；B；(2)  A  ；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O  ； n ；(3)再用带火星的木条伸入试管，观察是否复燃；(4)  ③ ；反应生成的硫酸钙微溶，包裹在大理石表面，阻止内层碳酸钙和硫酸的反应
【解析】(1)据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；高锰酸钾制取氧气时，反应需要加热，因此发生装置应选B；(2)盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应物为固液混合物，不需要加热，故选A为发生装置；若用C来制取二氧化碳的水溶液，需要将二氧化碳通入水中，与水充分接触，故二氧化碳应从n端通入；(3)水草在阳光下会进行光合作用，消耗水中的二氧化碳，同时释放氧气，若要检验产生的气泡是氧气，则需将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，若复燃证明该气体是氧气；(4)由于大理石粉末和8%HCl溶液反应最快，根据分析以及图像可知甲对应的实验是“③”；通过图像和分析，曲线丙为块状大理石和8%H2SO4溶液，硫酸与碳酸钙反应生成微溶物质硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应进行，故不用曲线丙对应的药品。
四、科学探究题
19．蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。
（⼀）活动⼀：探究蚁酸的成分。
【查阅资料】蚁酸的化学成分叫甲酸，是⼀种有机酸，化学式为 HCOOH。
（⼆）活动⼆：探究蚁酸化学性质
（1）实验⼀：小组同学先自制了⼀种紫薯汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如表所示。请分析紫薯汁___________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。小组同学通过实验最终证明蚁酸溶液显酸性。
试剂
稀盐酸
⽯灰水
蒸馏水
⽩醋
肥皂水
颜色
红色
绿色
紫色
红色
绿色
（2）实验⼆：将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有__________现象，说明蚁酸溶液能与活泼金属反应。
（3）实验三：化学兴趣小组用蚁酸做了如图所示的实验。

Ⅰ 、实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是________。试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成________（填名称）。
Ⅱ 、试管②中没有明显现象，是否发⽣了反应？小组同学取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b 两支试管中，向 a 试管中滴入酚酞溶液，观察到__________现象，证明了蚁酸和氢氧化钠溶液⼀定发生了化学反应，为进⼀步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管 b 中加入下列物质中的_________。（填字母）
A．Zn                       B．FeCl3
C．Na2CO3 D．AgNO3
Ⅲ、根据以上实验分析，蚁酸具有酸的化学性质。
Ⅳ、请写出硫酸除铁锈的化学方程式___________，该反应体现了酸的化学性质。
（三）活动三：探究蚊虫叮咬后的保护措施
根据实验分析可知，被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹⼀些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是______（填字母）。
A．牙膏                  B．食醋                 
C．肥皂水                   D．氢氧化钠溶液
【答案】 能 ；⽓泡产⽣（或固体逐渐溶解）； 沉淀溶解（或沉淀消失）；水分⼦  ； 溶液为无色（或溶液不变⾊）； AC##CA   ；；BD##DB
【解析】（一）活动一：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。所以蚁酸对化学成分是甲酸，是一种有机酸。（二）活动二：（1）实验一：根据表格分析紫薯汁遇酸变红，遇碱变绿。可以区分酸碱性溶液。所以紫薯汁能作酸碱指示剂。（2）实验二：镁排在氢前面，可以置换酸中的氢。将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，蚁酸溶液能与镁条反应有气泡产生。（3）实验三：Ⅰ 、氢氧化铜、氢氧化镁等不溶于水，却可溶于酸，与酸反应生成盐和水，氢氧化铜、氢氧化镁与酸反应后，沉淀溶解消失。其微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。Ⅱ 、蚁酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应生成盐和水。反应后溶液呈中性，指示剂不变色。所以，向a试管中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不变色，溶液仍为无色，可以说明溶液中没有氢氧根离子，发生了反应。若蚁酸过量，蚁酸也不能使酚酞变色。为验证反应后蚁酸过量，可用活泼金属、不溶性碱、金属氧化物、碳酸盐来验证酸的存在。所以进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的AC。Ⅳ、硫酸除铁锈为硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，该反应化学反应方程式为：；（三）活动三：被蚊虫叮咬后，在叮咬处会有蚁酸存在，可在叮咬处涂抹一些弱碱性物质。所以不会选择的物质为食醋（食醋为酸性）和烧碱（有强烈的腐蚀性）,牙膏和肥皂水显碱性，可减轻痛痒，不符合题意，所以选择BD。
五、流程题
20．图1是工业制取纯碱的流程图，请根据题意回答问题。

(1)分馏空气制取氮气，利用了液态氮气与氧气的_________不同进行分离。
(2)水煤气变换的微观过程如图2所示。

①A→B体现了焦炭的_________性（填“还原”或“氧化”）。
②请结合图1中信息将C图中缺少的微粒补充完整_________。
(3)氮气与氢气在合成氨塔内发生了化合反应，反应条件为：高温、高压、催化剂。请写出该反应的化学方程式：__________。
(4)碳化塔内发生的化学反应为：_________。分离NaHCO3与母液的操作名称为________。
(5)加热碳酸氢钠可得到纯碱，请写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】(1)沸点；(2)  还原 ；；(3)；(4)  NH4Cl  ；过滤
(5)
【解析】(1)分馏空气制取氮气，利用了液态氮气与氧气的沸点不同进行分离；(2)①A→B中C反应生成了CO，得到氧，体现了焦炭的还原性；②B→C的过程，一氧化碳具有还原性，还原水，生成氢气和二氧化碳，反应前后原子种类和个数不变，图C为： ；(3)
氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为：；(4)
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前N、H、C、O、Na、Cl的个数分别为：1、5、1、3、1、1，反应后N、H、C、O、Na、Cl的个数分别为：0、1、1、3、1、0，因此另一生成物为NH4Cl；将固体和液体分离的操作是过滤；(5)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
六、计算题
21．2021年6月17日，我国“长征二号”运载火箭搭载“神舟十二号”载人飞船顺利升空。火箭推进剂有液氢与液氧、偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮等。
(1)工业上获得N2的方法是______，通常用途是______。
(2)在实验室把一定质量偏二甲在氧气中完全燃烧，反应为：C2H8N2+2O22CO2+4H2O+N2。将产生的气体分别依次通入浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重（吸收CO2）的数据绘成的曲线如图。请计算燃烧的偏二甲肼的质量______（写出计算过程）。

(3)上述实验中浓硫酸的作用是吸收燃烧产物H2O，请在图中画出浓硫酸增重的曲线。
【答案】(1) 分离液态空气 ；做保护气（合理即可）；(2) 90 g；（3）
【解析】(1)工业上可用分离液态空气的方法从空气中获得氮气；氮气可用于保护气、制造氮肥等；
(2)设燃烧的偏二甲肼的质量为x，


x=90 g，
答：燃烧的偏二甲耕的质量为90 g。
(3)设生成的H2O（或浓硫酸增重）的质量为y，


y=108g；
所以浓硫酸增重的曲线如图：