金榜卷05-2023年中考化学名师押题金榜卷（广州专用）

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2023年中考化学名师押题金榜卷（五）【广州专用】
答案解析卷
（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H -1 C -12 O -16 S - 32 Na- 23
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．穿越冰雪世界，激情相约北京。第十四届冬奥会于2022年初在北京召开，运动员合理膳食，才能增强体质。下列食物富含维生素的是（ ）

A．锅包肉 B．水果拼盘

C．胡萝卜蛋炒饭 D．奶油蛋糕
【答案】B
【解析】A、锅包肉中富含淀粉（属于糖类）、蛋白质，故选项错误；B、水果拼盘中富含维生素，故选项正确；C、胡萝卜蛋炒饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；D、奶油中富含油脂，故选项错误。故选B。
2．生活处处皆化学，下列说法正确的是（ ）
A．常吃大豆可补充常量元素钙 B．棉花、塑料、涤纶都是有机合成材料
C．铁制品表面喷淋食盐水可防止铁生锈 D．用水可灭火是因为水降低了可燃物的着火点
【答案】A
【解析】A、豆类食物中含钙丰富，且钙属于常量元素，符合题意；B、棉花属于天然材料，塑料、涤纶属于合成材料，不符合题意；C、铁制品表面喷淋食盐水，可以加速铁的锈蚀，不符合题意；D、用水可灭火是因为水可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意。故选A。
3．空气是多种气体的混合物，下列生产、生活中用到的气体来自空气的是（ ）
A．火炬燃烧用到的氢气 B．制硫酸用到的三氧化硫
C．液氮冷冻机用到的氮气 D．炒菜用到的天然气
【答案】C
【解析】A、氢气不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误；B、三氧化硫不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误；C、氮气是空气的主要成分之一，故选项正确；D、天然气不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误。故选C。
4．“节约是中华民族的传统美德”，下列做法不符合传承这一美德的是（ ）
A．回收利用铝质易拉罐 B．洗米水用于浇花
C．重复使用环保购物袋 D．将取用过量的锌粒丢弃
【答案】D
【解析】A、铝质易拉罐属于废旧金属，应回收利用，此选项说法正确，不符合题意；B、淘米水用于浇花，体现节约用水，充分利用水资源，此选项说法正确，不符合题意；C、重复使用环保购物袋，减少一次性塑料袋的使用，可以防止白色污染，此选项说法正确，不符合题意；D、将取用过量的锌粒丢弃，浪费金属资源，可以回收再利用，此选项说法错误，符合题意。故选D。
5．2022年4月7日世界卫生日。主题确定为“我们的地球，我们的健康”，旨在使全球注重保持人类和地球健康所需的迫切行动，并通过积极行动，创建以福祉为重点的社会。大蒜素（C6H10S2O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，正确的是（ ）
A．氢元素的质量分数最大 B．大蒜素分子由4种元素组成
C．一个分子由19个原子构成 D．大蒜素中碳、氢元素的质量比为3：5
【答案】C
【解析】A、大蒜素中碳元素、氢元素、硫元素、氧元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×2）：16=36：5：32：8，因此大蒜素中碳元素的质量分数最大，此选项错误，不符合题意；B、由化学式可知，大蒜素由碳、氢、氧、硫4种元素组成， 不是大蒜素分子由4种元素组成，分子中不能含元素，此选项错误，不符合题意；C、大蒜素是由分子构成的，一个分子中由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子、1个氧原子，共19个原子构成，此选项正确，符合题意；D、大蒜素中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×10）=36：5，此选项错误，不符合题意。故选C。
6．为2022杭州亚运会做准备，近几年杭州市重点整治了工业废气、汽车尾气。下图是汽车尾气处理过程中使用催化剂发生的某个反应的微观示意图（图中一种小球代表一种元素的原子）。下列说法正确的是（ ）

A．该反应前后分子种类不变
B．乙和丁有相同的化学性质
C．该反应为置换反应
D．反应物和生成物中只有一种单质
【答案】D
【解析】A、化学反应前后，分子种类改变，A选项不正确；B、乙、和丁的分子构成不同，因此化学性质不同，故B选项不正确；C、置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应的反应物都为化合物，不属于置换反应，故C选项不正确；D、该反应的反应物和生成物中只有丙一种单质，故D选项正确。故选D。
7．纳米光催化剂是合成的一种消毒剂，能使水体中的绝大多数的有机物降解为N2、CO2和H2O，以达到净水的目的。下列说法正确的是（ ）
A．净化后的水为纯净物
B．纳米光催化剂可杀灭水中的病菌和病毒
C．纳米光催化剂可以软化硬水
D．用活性炭替代纳米光催化剂可以取得相同的效果
【答案】B
【解析】A、用纳米光催化剂可以使水体中的绝大多数的有机物降解为N2、CO2和H2O，得到的水还是混合物，故说法错误；B、纳米光催化剂是合成的一种消毒剂，可杀灭水中的病菌和病毒，故说法正确；C、加入纳米光催化剂起到了净水作用，但没有除去钙镁化合物，故说法错误；D、活性炭具有吸附性，可以去除色素和异味，不能降解有机物，故说法错误。故选B。
8．中国古代铜器是我们的祖先对人类物质文明的巨大贡献，甘肃马家窑文化遭址出土的单刃青铜刀是我国目前己知的最古老青铜器，同时也是目前世界上最古老的青铜刀，经碳14（含有6个质子和8个中子的碳原子）鉴定距今约5000年，下列说法不正确的是（ ）
A．青铜属于合金 B．碳还原氧化铜制取铜
C．用稀盐酸能完全溶解青铜 D．碳14含有6个电子
【答案】C
【解析】A、合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，青铜属于合金，正确；B、碳在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，正确；C、青铜中含有铜，铜活动性在氢的后面，不能和酸反应，故用稀盐酸不能完全溶解青铜，错误；D、在原子中，质子数=电子数，碳14含有6个电子，正确；故选C。
9．硒（Se）元素具有抗氧化作用，与氧元素处在同一主族，结合图示推断正确的是

A．Se的相对原子质量为78.96g B．Se元素为金属元素
C．Se原子在化学反应中易失去2个电子 D．Se与H可形成化合物H2Se
【答案】D
【解析】A、Se的相对原子质量为78.96，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误；B、由汉字结构可知，Se元素为非金属元素，错误；C、Se原子最外层有6个电子，大于4，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，错误；D、Se原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，硒元素的化合价为-2价，H元素的化合价呈+1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，形成的化合物为H2Se，正确；故选D。
10．生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液。在20℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是（ ）

序号
①
②
③
NaCl的质量/g
20
35
50
水的质量/g
100
100
100
A．实验①所得溶液质量分数为20% B．实验②所得溶液属于饱和溶液
C．实验③所得溶液中含溶质的质量为36g D．加热实验③混合液至100℃，固体全部溶解
【答案】C
【解析】A、由分析可知，实验①所得溶液质量分数为，故说法错误；B、由分析可知，20℃时，35g氯化钠溶解在100g水中得到的是不饱和溶液，故说法错误；C、由分析可知，20℃时，50g氯化钠加到100g水中最多溶解36g氯化钠，故说法正确；D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，在100℃时，100g水不可能溶解50g氯化钠，故说法错误。故选C。
11．下列实验不能达到实验目的是（ ）

A．探究物质的溶解性

B．探究分子运动现象

C．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点和需要氧气的条件

D．探究铁锈蚀需要O2的条件
【答案】C
【解析】A、图中实验变量为溶质种类，能探究影响物质溶解性的因素是溶质的种类，故实验能达到实验目的，不符合题意；B、氨水呈碱性，能使酚酞变红，浓氨水具有挥发性，一段时间后，大烧杯中的小烧杯内的酚酞溶液变红色，大烧杯中的两个小烧杯中的溶液没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故实验能达到实验目的，不符合题意；C、图中实验变量为不同物质的着火点不同，白磷能燃烧，红磷不能燃烧，可探究燃烧需要达到着火点，不能探究可燃物燃烧需要氧气，故实验不能达到实验目的，符合题意；D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可探究铁锈蚀需要O2，故实验能达到实验目的，不符合题意。故选C。
12．合理开发利用能源，下列关于煤的说法错误的是（ ）
A．煤是一种化石燃料，属于可再生能源
B．将煤块粉碎，可以使煤燃烧得更充分，有效节约能源
C．煤中含有硫元素，大量燃烧煤会造成酸雨
D．将煤隔绝空气加强热可以得到多种化工产品
【答案】A
【解析】A、煤是一种化石燃料，属于不可再生能源，错误；B、将煤块粉碎，增加与氧气的接触面积，可以使煤燃烧得更充分，有效节约能源，正确；C、煤中含有硫元素，大量燃烧煤生成的二氧化硫会造成酸雨，正确；D、将煤隔绝空气加强热可以将煤干馏，得到多种化工产品，正确；故选A。
13．下列对稀盐酸的说法错误的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
能与NaOH溶液反应
稀盐酸中存在H+
B
能与AgNO3溶液反应
稀盐酸中存在Cl-
C
能溶解一定量的NaCl固体
稀盐酸中存在H2O
D
氯化氢气体溶于水得到稀盐酸
稀盐酸中存在HCl分子
【答案】D
【解析】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故说法正确；B、银离子和氯离子生成不溶酸的氯化银沉淀，所以稀盐酸和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，说明稀盐酸中存在Cl-，故说法正确；C、氯化钠易溶于水，所以向稀盐酸中加入一定量的NaCl固体，固体减少，说明稀盐酸中有水，即含有水分子，故说法正确；D、氯化氢气体溶于水前以氯化氢分子形式存在，而溶于水后以自由移动的氢离子和氯离子形式存在，所以稀盐酸中不存在HCl分子，故说法错误。故选D。
14．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向红墨水中加入活性炭
红色褪去
活性炭具有还原性
B
向灼热的CuO中通入CO
红色粉末变成黑色
CO具有还原性
C
向放置在空气中的氢氧化钠固体中滴加稀盐酸
有气泡产生
氢氧化钠固体已全部变质
D
向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片
铁片表面有红色物质析出；银片没有明显变化
金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag
【答案】D
【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，故向红墨水中加入活性炭，红色褪去，不符合题意；B、一氧化碳具有还原性，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变红，不符合题意；C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，不能说明全部变质，不符合题意；D、向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，符合题意。故选D。
第Ⅱ卷 （非选择题 共48分）
二、非选择题（本大题共6个小题， 共48分，答案写在答题卡上）
15．阅读下列短文并回答问题。
二氧化碳直冷制冰铸就“冰丝带”
2021年1月，有“冰丝带”之称的北京2022冬奥会国家速滑馆正式具备了迎接测试赛的条件。
国家速滑馆例有亚洲最大的全冰面设计，是全球首个采用二氧化碳跨临界直接蒸发制冷的冬奥速滑场馆。二氧化碳跨临界直冷制冰技术是当前冬季运动场馆最先进、最环保、最高效的制冰技术之一。它的应用，不仅能够为冬奥会比赛提供温度、厚度均衡的冰面，同时它还可以使国家速滑馆碳排放量接近于零。
冰面以下，同样是技术的坚实支撑。国家速滑馆冰面面积近1.2万平方米，通过分模块控制单元，可以根据不同项目分区域、分标准进行制冰。制冰工艺管道设计压力高，均采用无缝不锈钢管，尤其是冰板内的制冷排管采用了单根40~50m长的无缝不锈长钢盘，施工工艺环节之多，没有先例可循。
冬奥会后，“冰丝带”也有望成为以冰雪运动为突出特色的新体育综合体，成为人民群众体验冬季美好生活的新地标，向世界展示“冰丝带”可持续利用的“中国方案”。
——摘编自科技日报《世界首次！二氧化碳直冷制冰铸就“冰丝带”》
阅读文本，完成下列任务：
(1)液态二氧化碳蒸发制冷的原理是______；这一变化的微观实质是______。
(2)绿色低碳可持续是北京冬奥会场馆建设没得商量的铁律。“低碳”指的是______。
(3)制冷排管采用的是无缝不锈长钢盘，依据它的作用推测，这种材料具有的特性是______（写一条即可）。
(4)2020年，我国粗钢年产量首次突破10亿吨，钢材消费也创出历史新高。已知钢是含有少量碳及其他金属或非金属的铁，请写出工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：______。
【答案】(1) 气化吸热   ；分子间间隔变大；(2)低的“二氧化碳”排放；(3)强度大，硬度大，耐低温（合理即可）；(4)
【解析】(1)液态二氧化碳蒸发制冷的原理是气化吸热，使周围温度降低达到制冷原理；这一变化过程中没有生成新物质，只是物质分子之间间隔变大了。(2)绿色低碳，“低碳”指的是较低的“二氧化碳”排放，减缓地球的温室效应。(3)制冷排管采用的是无缝不锈长钢盘，该材料为金属材料，具有强度大，硬度大，耐低温（合理即可）的特性。(4)一氧化碳和赤铁矿中氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
16．氧气是一种重要的化工原料
Ⅰ.实验室用过氧化氢溶液制取氧气。
(1)反应的化学方程式为__________。
(2)为了制取和收集较大量氧气，选择的实验仪器有__________（填标号）。

Ⅱ.研究表明过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入硫酸铁溶液后分解速率加快，某研究小组利用图4实验装置探究3种氯化物（NaCl、MgCl2、CuCl2）对过氧化氢分解速率的影响，并测量产生的氧气的体积。

(3)实验步骤：
①连接仪器，__________。
②添加药品，连接仪器并固定，
③挤压注射器活塞快速注入过氧化氢溶液，然后__________（填标号），立刻开始计时。
A.立即将导管口伸入量筒口
B.等气泡连续并均匀地冒出，再把导管口伸入量筒口
(4)1.5小时后记录所得的实险数据如下表：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
①分析数据可知保存过氧化氢时应避免接触到的离子是__________（写离子符号）。
②研究表明硫酸铁溶液中的Fe3+也会催化过氧化氢加速分解。选用物质Na2SO4或__________（填化学式）按照上述装置图进行实验验证。
【答案】(1)；(2)ACFG；(3) 检查装置气密性 ； A；(4)  Cu2+  ；FeCl3
【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为: ；(2)若制取和收集较大量氧气，需要随时添加过氧化氢溶液，结合图中仪器，可选用仪器是：ACFG；(3)①连接好仪器后，为了保证实验顺利进行，接下来要检查装置气密性；③挤压注射器活塞快速注入过氧化氢溶液，会生成氧气，为了测得数据跟准确，应该收集纯净的氧气，所以要等气泡连续并均匀地冒出，再把导管口伸入量筒口，故选B；(4)①分析表中数据可知：在相同时间内，加入CuCl2产生氧气最多，双氧水的分解率高，而NaCl、MgCl2、CuCl2都含有氯离子，排除了氯离子的作用，由此可得主要是Cu2+加快了双氧水的分解；②硫酸铁溶液中含有铁离子和硫酸根离子，硫酸钠中含有钠离子和硫酸根离子，这样排除了硫酸根离子的作用，根据①可知氯离子不会加快双氧水的分解，故可以选氯化铁溶液。
17．钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
(1)图3是含钴物质的化合价——物质类别图

①物质a的化学式是__________；物质b的化学式是__________。
②R处对应的物质类别是__________。
(2)下列预测钴的化学性质合理的是 （填标号）。
A．Co在O2中燃烧生成Co3O4 B．常温时钴易与H2O反应
C．Co能与稀H2SO4反应 D．CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去
(3)已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理设计三种制备CoSO4的方案。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
____________
氧化物和酸反应生成盐和水
②
___________
碱和酸反应生成盐和水
③
____________
盐和酸反应生成新盐和新酸
【答案】(1)  Co2O3 ；Co(OH)2   ；盐；(2)AC；(3)   ；；
【解析】(1)①由图示可知，a是一种氧化物，其中钴元素显+3价，因为氧元素显-2价，所以a的化学式为Co2O3；b是碱，其中钴元素显+2价，因为氢氧根显-1价，所以b的化学式为Co(OH)2；②R处对应的物质是由金属钴和酸根组成的化合物，属于盐；(2)根据 “钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定”可知：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以Co在O2中燃烧生成Co3O4，故推理合理；B、钴在常温下对水和空气都比较稳定，所以常温时钴不易与H2O反应，故推理不合理；C、铁能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁氢气，所以Co能与稀H2SO4反应生成氢气，故推理合理； D、铁不如镁活泼，所以钴不与MgCl2反应，不符合除杂原则，故推理不合理；故选AC；(3)①依据氧化物和酸反应生成盐和水可知：CoO和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：；②依据碱和酸反应生成盐和水可知：Co(OH)2和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：；③依据盐和酸反应生成新盐和新酸可知：CoCO3和硫酸反应生成CoSO4、二氧化碳和水，反应的化学方程为：。
18．Li2CO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含Li2O·Al2O3·4SiO2和其它杂质）为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示：

已知：①
②K2SO4在水中的溶解度受温度变化不大。
③Li2CO3在热水中的溶解度很小。
(1)“研磨”的目的是______________。
(2)“水浸”后的滤液中含有的主要阳离子有__________。
(3)“沉锂”发生的复分解反应是______________（写化学方程式），所得到的滤液可做__________肥，为了进一步回收可进行的操作有蒸发结晶、__________（填操作名称）、洗涤、干燥。
(4)使用热水“洗涤”，原因是___________。
【答案】(1)增大接触面积，有利于反应更充分；(2)Li+；(3)     ；钾；过滤
(4)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；
【解析】(1)“研磨”是将较大固体药品研磨成较小的固体药品，增大与反应物的接触面积，有利于反应更充分；故填：增大接触面积，有利于反应更充分；(2)“水浸”后的滤液主要为Li2SO4溶液；滤液中含有的主要阳离子为：Li+；故填：Li+；(3)“沉锂”操作中发生的复分解反应是碳酸钾与硫酸锂反应生成硫酸钾和碳酸锂沉淀，化学反应方程式为：；所得到的滤液是K2SO4溶液，含钾元素，可做钾肥；进一步回收可进行的操作为：洗涤、过滤、蒸发结晶、干燥。故填：；钾；过滤；(4)用“热水洗涤”已知中碳酸锂溶解度随温度升高减小，减少沉淀的损失，故填：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；
19．氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，
(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要NaOH的质量是8g：
②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后__________（按操作先后顺序，填标号），直至天平平衡。
A．用药匙添加氢氧化钠固体                           B．按需要添加砝码、移动游码
③量取：用__________（填仪器名称）量取水92.0mL。
④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。
(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是____________。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气）____________。

(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是____________。
②OA段发生的化学方程式为____________。
③计算废水中含硫酸的质量是__________g。
【答案】(1)  BA ；100mL）量筒、胶头滴管；(2) 有液体进入试管内；；
(3)   先无明显现象，后有蓝色沉淀生成  ；；0.98
【解析】(1)②称量：用托盘天平称量氢氧化钠固体，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码，将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡,故填：BA；
③量取水92.0mL，要用（100mL）量筒和胶头滴管；(2)将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内压强减小，可观察到的实验现象是有液体进入试管内，试管内液面上升；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验后溶液中增加的主要微粒是和H2O，如图：
(3)①某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故可观察到的实验现象是先无明显现象，后有蓝色沉淀生成；②由①分析可知，OA段是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；③解：设废水中含硫酸的质量为x.

故填：0.98。
20．某白色固体物质含有BaSO4、CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种。
查阅资料得知：
1.酒精喷灯火焰的最高温度可达1000℃，
2.物质分解的温度：
物质
BaSO4
CaCO3
Na2CO3
CaCl2
开始分解的温度/℃
高于1580
825
1744
高于1600
为了确定该白色物质的成分，进行了如下实验：
a取固体于烧杯中，加过量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣A和滤液B。
b.取少量滤渣A于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部溶解并产生无色气泡。
c.取少量滤液B于试管中，滴加稀硝酸，无气泡产生；再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(1)分析上述实验过程，写出实验b产生无色气泡的化学方程式是____________。
(2)分析上述实验过程，关于该白色固体的组成可以得到的结论是：肯定含有____________；肯定没有____________。
(3)设计如下实验方案进一步确定该白色固体的另一种成分，完成下表。
实验方案装置
预期现象与结论

若__________，则白色固体的另一种成分是________。
若_________，则白色固体的另一种成分是__________。
【答案】(1)；(2) CaCl2##氯化钙  ；BaSO4##硫酸钡；(3) 澄清石灰水变浑浊； CaCO3##碳酸钙 ； 澄清石灰水不变浑浊  ；Na2CO3##碳酸钠
【解析】

BaSO4
CaCO3
Na2CO3
CaCl2
a、加水溶解
不溶解
不溶解
溶解
溶解
b、加入足量稀盐酸
不溶解，无气泡
全部溶解，有气泡


c、滴加稀硝酸、
再加硝酸银溶液


有气泡
无白色沉淀生成
无气泡
有白色沉淀生成
(1)由分析实验b可知：该滤渣一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，则滤渣A为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：；(2)由分析可实验b、c知：白色固体的组成肯定含有氯化钙，肯定没有硫酸钡，故填：氯化钙；硫酸钡；(3)按实验方案装置对白色固体进行高温煅烧，由查阅资料可知，白色固体碳酸钙高温会分解，分解生成氧化钙和二氧化碳，酒精喷灯火焰达不到碳酸钠的分解温度，则碳酸钠不分解；所以若澄清石灰水变浑浊，则白色固体的另一种成分是碳酸钙，若澄清石灰水不变浑浊，则白色固体的另一种成分是碳酸钠。