2023年河南省三门峡市中考化学一模试卷附解析

这是一份2023年河南省三门峡市中考化学一模试卷附解析，共27页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2023年河南省三门峡市中考化学一模试卷附解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）漠河冬季漫长寒冷，当我们把一杯热水洒向天空时，水会迅速变成像烟一样的物质，该过程涉及的变化是（　　）
A．化学变化 B．沸点变化 C．质量变化 D．物理变化
2．（1分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显（　　）
A．﹣2价 B．+2价 C．+4价 D．+6价
3．（1分）下列实验基本操作正确的是（　　）
A．氢气验纯 B．量取液体
C．检查气密性 D．倾倒液体
4．（1分）空气炸锅是厨房日常小电器，其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。在空气炸锅内循环的气体，含量最高的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
5．（1分）物质的性质决定用途。下列说法错误的是（　　）
A．干冰升华时吸热，可用作人工降雨
B．氧气具有助然性，可用作燃料
C．盐酸能与金属氧化物反应，可用作金属除锈
D．石墨可以导电，可用于制作电极
6．（1分）甘山国家森林公园迎来2023年第一场雪，漫山银装素裹，美不胜收。下列有关雪花的说法中不正确的是（　　）
A．一片雪花由一个水分子构成
B．在雪花形成后，水分子仍在不断运动
C．在每一片雪花中，水分子的数量都是巨大的
D．雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化，质量保持不变
7．（1分）分类法是学习化学的一种重要方法。下列叙述不正确的是（　　）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜
B．混合物：自来水、食盐、可燃冰
C．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
8．（1分）分子、原子、离子都可以直接构成物质。下列物质依次由分子、原子构成的一组是（　　）
A．氨气、金刚石 B．水、硫酸铜
C．C60、干冰 D．汞、氯化钠
9．（1分）铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．铑的原子序数为45
B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素
D．一个铑原子的质量为102.9g
10．（1分）很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（　　）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“釜底抽薪”——清除可燃物灭火
C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
11．（1分）下列实验方案设计不合理的是（　　）
A．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加过量铁粉，过滤
B．用点燃的方法除去CO2中含有少量的CO
C．鉴别纯棉线和羊毛线可以用燃烧闻气味的方法
D．鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法
12．（1分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是（　　）
A．化学观念：酸溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：氯化钠溶液是无色透明的，故溶液都是无色透明的
C．科学探究与实践：将铁钉放在不同环境中观察铁钉生锈情况，探究铁生锈的条件
D．科学态度与责任：使用脱硫煤，减少二氧化硫等有害物质的排放，开展蓝天保卫战
13．（1分）下列图像与描述不相符的个数有（　　）
图像
描述

向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量

1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应

NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中

向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．（1分）30g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到126g硫酸盐固体，则反应产生的氢气质量为（　　）
A．40g B．3.9g C．2.0g D．2.5g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）相对分子质量最小的氧化物是 　 　（填化学式）； 　 　（填俗称）可用来改良酸性土壤。
16．（2分）三门峡发展农村振兴农业，倡导“农业+休闲采摘”模式，农业常用的复合肥料有 　 　（写出一种即可）。小花帮妈妈做饭，刮山药皮时手上皮肤奇痒难忍（山药中含有的碱性皂角素所致），可用厨房中的 　 　（填调味品名称）通过发生化学反应来止痒。
17．（3分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）在 　 　℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　 　（任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸隔固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 　 　（精确到0.1%）。

18．（4分）天然气是清洁能源，写出其主要成分完全燃烧的化学方程式：　 　；某小区居民家中不慎发生天然气泄漏而造成失火，消防员用高压水枪进行灭火，其原理是 　 　。5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2反应，得到13.2gCO2和mgCO和ngH2O，则n为 　 　g，m为 　 　g。
19．（3分）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。

（1）写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 　 　。
（2）操作a的名称是 　 　。
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的 　 　（填化学式）。
20．（2分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，B是一种白色难溶于水的固体、且相对分子质量为100，D俗称纯碱。物质间的转化关系如图所示。
（1）E的化学式为 　 　；
（2）C与D反应的化学方程式为 　 　。

三、简答题（本题包括4个小题共10分）
21．（3分）回答：
（1）将柠檬（一种水果）切片，时间久了会失去部分水分，尤其在夏季很容易就失去部分水分。用微粒的观点解释柠檬切片在夏季为什么很容易就失去部分水分。
（2）某密闭容器中物质变化过程中的微观示意图如下：

变化Ⅰ表示的宏观事实是 　 　变化；变化Ⅱ表示的宏观事实是 　 　变化。
22．（2分）向一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一定发生反应的化学方程式　 　。
（2）若向所得固体中加入稀盐酸有气泡产生，则固体的成分是什么？　 　
23．（2分）物质是构成世界的基本要素。氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠溶液中主要存在的微粒有哪些？
（2）长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质。检验氢氧化钠溶液是否部分变质第一步加入适量的氢氧化钙溶液，有什么不妥之处？
24．（3分）《天工开物》中记载的“炒钢法“的生产过程可用图表示。请回答下列问题。

生铁与纯铁相比较，生铁的硬度 　 　纯铁的硬度（填“大于”或“小于”）。不断翻炒液态生铁，是为了降低 　 　元素的含量。炼铁炉中生成铁的反应的化学方程式为 　 　。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）三门峡市化学实验创新大赛中设计微型实验装置进行探究实验。
①锥形瓶中澄清石灰水的作用是？　 　。
②当缓慢推注液体药品时，T型导管下端燃着的木条熄灭，说明二氧化碳有哪些性质？　 　。
③湿润的蓝色石蕊试纸变红，请用化学方程式解释原因 　 　。（注：蓝色石蕊试纸变红证明溶液呈酸性）
（2）①用A装置制取氧气有一处明显错误，请加以改正：　 　。写出用改正后的装置制取氧气的化学方程式：　 　（试管口不放置棉花）。
②用B装置检验氧气收集满的方法是 　 　。
③某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从 　 　（填标号）端通入。

（3）若60g的稀盐酸与40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算反应后所得溶液中溶质的质量。

2023年河南省三门峡市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）漠河冬季漫长寒冷，当我们把一杯热水洒向天空时，水会迅速变成像烟一样的物质，该过程涉及的变化是（　　）
A．化学变化 B．沸点变化 C．质量变化 D．物理变化
【答案】D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成．
【解答】解：A、该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、沸点为物质的固有属性，不会改变，故不符合题意；
C、该过程中质量不变，故不符合题意；
D、该过程属于物理变化，故符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（1分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显（　　）
A．﹣2价 B．+2价 C．+4价 D．+6价
【答案】B
【分析】根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，进行分析判断。
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+2价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
3．（1分）下列实验基本操作正确的是（　　）
A．氢气验纯 B．量取液体
C．检查气密性 D．倾倒液体
【答案】A
【分析】A、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1分）空气炸锅是厨房日常小电器，其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。在空气炸锅内循环的气体，含量最高的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，因为氮气大约占空气体积的78%。
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．（1分）物质的性质决定用途。下列说法错误的是（　　）
A．干冰升华时吸热，可用作人工降雨
B．氧气具有助然性，可用作燃料
C．盐酸能与金属氧化物反应，可用作金属除锈
D．石墨可以导电，可用于制作电极
【答案】B
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、干冰升华时从周围吸热大量的热，使空气中的水蒸气冷凝为水，可用作人工降雨，故选项说法正确。
B、氧气具有助然性，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
C、盐酸能与金属氧化物反应，金属表面的锈是金属的氧化物，能与盐酸反应，盐酸可用作金属除锈，故选项说法正确。
D、石墨可以导电，可用于制作电极，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6．（1分）甘山国家森林公园迎来2023年第一场雪，漫山银装素裹，美不胜收。下列有关雪花的说法中不正确的是（　　）
A．一片雪花由一个水分子构成
B．在雪花形成后，水分子仍在不断运动
C．在每一片雪花中，水分子的数量都是巨大的
D．雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化，质量保持不变
【答案】A
【分析】A、根据分子是很小的进行分析；
B、根据微粒是运动的进行分析；
C、根据分子是很小的进行分析；
D、根据雪花融化时，发生了物理变化进行分析。
【解答】解：A.分子是很小的，一片雪花由多个水分子构成，故A不正确；
B.微粒是运动的，在雪花形成后，水分子仍在不断运动，故B正确；
C.分子是很小的，在每一片雪花中，水分子的数量都是巨大的，故C正确；
D.雪花融化时，发生了物理变化，水分子之间的间隔发生了变化，质量保持不变，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查分子的特性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（1分）分类法是学习化学的一种重要方法。下列叙述不正确的是（　　）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜
B．混合物：自来水、食盐、可燃冰
C．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
【答案】C
【分析】A、金属材料包括纯金属与合金；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成的；
C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
【解答】解：A、生铁是一种铁合金，硬铝是一种铝合金，青铜是一种铜合金，均属于金属材料，故选项A正确；
B、自来水、食盐、可燃冰都由多种物质组成的，均属于混合物，故选项B正确；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，而不是盐，故选项C错误；
D、盐酸、生理盐水、白酒都是均一、稳定的混合物，均属于溶液，故选项D正确；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．（1分）分子、原子、离子都可以直接构成物质。下列物质依次由分子、原子构成的一组是（　　）
A．氨气、金刚石 B．水、硫酸铜
C．C60、干冰 D．汞、氯化钠
【答案】A
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；符合题意，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；不符合题意，故选项错误。
C、C60是由碳60分子构成的，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；不符合题意，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
9．（1分）铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．铑的原子序数为45
B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素
D．一个铑原子的质量为102.9g
【答案】D
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为45，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铑的元素符号为Rh，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铑，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为102.9，而不是一个铑原子的质量为102.9g，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
10．（1分）很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（　　）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“釜底抽薪”——清除可燃物灭火
C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【分析】A、金的化学性质稳定。
B、燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
C、丙是水的固体。
D、可燃物与氧气接触越充分，燃烧越剧烈。
【解答】解：A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、“釜底抽薪”，是清除可燃物灭火，故选项说法正确。
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学性质相同，故选项说法错误。
D、可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
11．（1分）下列实验方案设计不合理的是（　　）
A．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加过量铁粉，过滤
B．用点燃的方法除去CO2中含有少量的CO
C．鉴别纯棉线和羊毛线可以用燃烧闻气味的方法
D．鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法
【答案】B
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成FeCl2和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、当二氧化碳大量存在时，因为二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，所以少量的一氧化碳是不会被点燃的，故B错误；
C、鉴别纯棉线和羊毛线可以用燃烧闻气味的方法，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是纯棉线，故C正确；
D、鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．（1分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是（　　）
A．化学观念：酸溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：氯化钠溶液是无色透明的，故溶液都是无色透明的
C．科学探究与实践：将铁钉放在不同环境中观察铁钉生锈情况，探究铁生锈的条件
D．科学态度与责任：使用脱硫煤，减少二氧化硫等有害物质的排放，开展蓝天保卫战
【答案】B
【分析】A、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
B、根据溶液不一定都是无色的，进行分析判断。
C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
D、根据防止空气污染的措施，进行分析判断。
【解答】解：A、酸溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质，故选项说法正确。
B、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故选项说法错误。
C、将铁钉放在不同环境中观察铁钉生锈情况，探究铁生锈的条件，故选项说法正确。
D、使用脱硫煤，减少二氧化硫等有害物质的排放，减少酸雨的发生，开展蓝天保卫战，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的特征、溶液的特征、铁锈蚀的条件、防止空气污染的措施等是正确解答本题的关键。
13．（1分）下列图像与描述不相符的个数有（　　）
图像
描述

向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量

1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应

NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中

向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【分析】根据稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
根据质量守恒定律，进行分析判断。
根据NaOH和NaCl固体溶于水的温度变化，进行分析判断。
根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
【解答】解：向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，不可能有等于7这一段，故图象错误。
由质量守恒定律，1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应，容器中物质的总质量不变，故图象正确。
氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，一段时间后恢复至常温；氯化钠溶于水温度几乎无变化，故图象错误。
向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故图象错误。
图像与描述不相符的个数有3个。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．（1分）30g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到126g硫酸盐固体，则反应产生的氢气质量为（　　）
A．40g B．3.9g C．2.0g D．2.5g
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律，反应前后硫酸根的质量不变，反应中生成氢气的质量即为硫酸中氢元素的质量，进行分析判断。
【解答】解：30g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到126g硫酸盐固体，将反应后的混合物蒸发水分得到固体硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌混合物126g，则硫酸根的质量为126g﹣30g＝96g；则硫酸中氢元素的质量为96×＝2g，则反应中生成氢气的质量为2g。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，明确反应前后硫酸根的质量不变、反应中生成氢气的质量即为硫酸中氢元素的质量是正确解答本题的关键。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）相对分子质量最小的氧化物是 　H2O　（填化学式）； 　熟石灰或消石灰　（填俗称）可用来改良酸性土壤。
【答案】H2O；熟石灰或消石灰。
【分析】根据氧化物的相对分子质量以及物质的性质与用途来分析。
【解答】解：氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O；熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤。
故答案为：H2O；熟石灰或消石灰。
【点评】本题难度不大，掌握物质的相对分子质量以及物质的性质是解题的关键。
16．（2分）三门峡发展农村振兴农业，倡导“农业+休闲采摘”模式，农业常用的复合肥料有 　硝酸钾　（写出一种即可）。小花帮妈妈做饭，刮山药皮时手上皮肤奇痒难忍（山药中含有的碱性皂角素所致），可用厨房中的 　食醋　（填调味品名称）通过发生化学反应来止痒。
【答案】硝酸钾；食醋。
【分析】根据复合肥的概念和酸碱中和反应的知识分析。
【解答】解：硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；山药中含有的碱性皂角素，可以酸性物质中和，比如食醋。
故答案为：硝酸钾；食醋。
【点评】本题主要考查了肥料的分类和中和反应的知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。
17．（3分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）在 　t1　℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　升高温度　（任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸隔固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 　33.3%　（精确到0.1%）。

【答案】（1）t1；
（2）升高温度；
（3）33.3%。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）由图可知，在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度（或加溶质硒酸镉或蒸发溶剂水）；
（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度是50g，将30g硒酸镉加入50g水中，只能够溶解25g，所得溶液的溶质质量分数＝：。
故答案为：（1）t1；
（2）升高温度；
（3）33.3%。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（4分）天然气是清洁能源，写出其主要成分完全燃烧的化学方程式：　CH4+2O2＝CO2+2H2O　；某小区居民家中不慎发生天然气泄漏而造成失火，消防员用高压水枪进行灭火，其原理是 　降低可燃物温度到着火点以下　。5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2反应，得到13.2gCO2和mgCO和ngH2O，则n为 　3.6　g，m为 　2.8　g。
【答案】CH4+2O2＝CO2+2H2O；降低可燃物温度到着火点以下；3.6；2.8；
【分析】根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水、促进燃烧的方法以及灭火的原理进行分析解答即可。
【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧即甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。化学方程式为：CH4+2O2＝CO2+2H2O；
水蒸发吸热，用高压水枪进行灭火的原理是：降低可燃物温度到着火点以下。
根据质量守恒定律可知，5.2gC2H2中的氢元素完全转化到水中，即5.2gC2H2中的氢元素的质量＝生成的水中氢元素的质量＝5.2×100%＝0.4（g），
所以
生成的水的质量＝0.4g÷×100%＝3.6g，即n＝3.6g，所以m＝5.2g+14.4g﹣13.2g﹣3.6g＝2.8g。
故答案为：
CH4+2O2＝CO2+2H2O；降低可燃物温度到着火点以下；3.6；2.8；
【点评】本题主要考查了化石燃料及其综合利用、质量守恒定律及其应用以及灭火的原理和方法，解答本题关键是熟悉方程式的书写方法。
19．（3分）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。

（1）写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 　BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl　。
（2）操作a的名称是 　过滤　。
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的 　NaOH、Na2CO3　（填化学式）。
【答案】（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）过滤；
（3）NaOH、Na2CO3。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）Ⅰ中，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（2）由流程可知，通过操作a可将固体和液体分离，则名称为过滤。
（3）滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，盐酸能与碳酸钠和氢氧化钠反应，则盐酸的作用为除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，其化学式为NaOH、Na2CO3。
故答案为：
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）过滤；
（3）NaOH、Na2CO3。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
20．（2分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，B是一种白色难溶于水的固体、且相对分子质量为100，D俗称纯碱。物质间的转化关系如图所示。
（1）E的化学式为 　CO2　；
（2）C与D反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。

【答案】（1）CO2
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，B是一种白色、难溶于水的固体、且相对分子质量为100，可推出B为碳酸钙，则A、B、C均含钙元素，D俗称纯碱可推出D为碳酸钠，B能转化为A，A能转化为C，C能转化为B，可推出A为氧化钙，C为氢氧化钙，D能转化为E，B能与E相互转化，可推出E为二氧化碳，代入验证，符合题意。
【解答】解：（1）E是二氧化碳，化学式：CO2；
（2）C与D是指氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）CO2
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
三、简答题（本题包括4个小题共10分）
21．（3分）回答：
（1）将柠檬（一种水果）切片，时间久了会失去部分水分，尤其在夏季很容易就失去部分水分。用微粒的观点解释柠檬切片在夏季为什么很容易就失去部分水分。
（2）某密闭容器中物质变化过程中的微观示意图如下：

变化Ⅰ表示的宏观事实是 　化学　变化；变化Ⅱ表示的宏观事实是 　物理　变化。
【答案】（1）夏季温度高，分子运动更快，所以柠檬切片很容易就失去部分水分。
（2）化学；物理。
【分析】（1）根据分子在不断地运动进行分析；
（2）根据变化I过程中有新的分子生成，属于化学变化；变化变化Ⅱ过程中分子本身没有变化进行分析。
【解答】解：（1）分子在不断地运动，温度越高分子运动越快，夏季温度高，所以柠檬切片很容易就失去部分水分。
（2）由图可知，变化I过程中有新的分子生成，属于化学变化；变化变化Ⅱ过程中分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生改变，故是物理变化。
故答案为：（1）夏季温度高，分子运动更快，所以柠檬切片很容易就失去部分水分。
（2）化学；物理。
【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
22．（2分）向一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一定发生反应的化学方程式　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag　。
（2）若向所得固体中加入稀盐酸有气泡产生，则固体的成分是什么？　锌、铜、银　
【答案】（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（2）锌、铜、银。
【分析】由金属活动性Zn＞Cu＞Ag知，向一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）由金属活动性Zn＞Cu＞Ag知，向一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。一定发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式写为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
（2）若向所得固体中加入稀盐酸有气泡产生，由于铜、银均不能与稀盐酸反应，说明锌有剩余，硝酸银和硝酸铜完全反应，固体中的成分是锌、铜、银。
故答案为：
（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（2）锌、铜、银。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
23．（2分）物质是构成世界的基本要素。氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠溶液中主要存在的微粒有哪些？
（2）长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质。检验氢氧化钠溶液是否部分变质第一步加入适量的氢氧化钙溶液，有什么不妥之处？
【答案】（1）Na+、OH﹣、H2O；
（2）长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠溶液是否部分变质，第一步若加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会干扰原溶液是否有氢氧化钠的检验，所以不妥。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液中主要存在的微粒有钠离子、氢氧根离子和水分子进行分析；
（2）根据检验氢氧化钠溶液是否部分变质，第一步若加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会干扰原溶液是否有氢氧化钠的检验进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液中主要存在的微粒有钠离子、氢氧根离子和水分子；
（2）长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠溶液是否部分变质，第一步若加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会干扰原溶液是否有氢氧化钠的检验，所以不妥。
故答案为：（1）Na+、OH﹣、H2O；
（2）长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠溶液是否部分变质，第一步若加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会干扰原溶液是否有氢氧化钠的检验，所以不妥。
【点评】本题主要考查碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24．（3分）《天工开物》中记载的“炒钢法“的生产过程可用图表示。请回答下列问题。

生铁与纯铁相比较，生铁的硬度 　大于　纯铁的硬度（填“大于”或“小于”）。不断翻炒液态生铁，是为了降低 　碳或C　元素的含量。炼铁炉中生成铁的反应的化学方程式为 　3CO+Fe2O32Fe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　。
【答案】大于；碳或C；3CO+Fe2O32Fe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
【分析】根据合金的性质、炼钢的原理以及化学方程式的写法来分析。
【解答】解：一般合金的硬度比组成它的成分金属硬度要大，因此生铁与纯铁相比较，生铁的硬度大于纯铁的硬度。生铁和钢都是铁合金，区别是生铁含碳量比钢高。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中碳元素的含量。炼铁时，可以选赤铁矿（主要成分是氧化铁）或是磁铁矿（主要成分是四氧化三铁），原理是一氧化碳还原铁的氧化物得到铁单质和二氧化碳，所以炼铁炉中生成铁的反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
故答案为：大于；碳或C；3CO+Fe2O32Fe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
【点评】本题考查了炼铁和炼钢的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）三门峡市化学实验创新大赛中设计微型实验装置进行探究实验。
①锥形瓶中澄清石灰水的作用是？　检验生成的二氧化碳　。
②当缓慢推注液体药品时，T型导管下端燃着的木条熄灭，说明二氧化碳有哪些性质？　二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧　。
③湿润的蓝色石蕊试纸变红，请用化学方程式解释原因 　CO2+H2O＝H2CO3　。（注：蓝色石蕊试纸变红证明溶液呈酸性）
（2）①用A装置制取氧气有一处明显错误，请加以改正：　试管口要略向下倾斜　。写出用改正后的装置制取氧气的化学方程式：　2KClO32KCl+3O2↑　（试管口不放置棉花）。
②用B装置检验氧气收集满的方法是 　将带火星的小木条放在a端管口，若木条复燃，则已集满　。
③某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从 　m　（填标号）端通入。

（3）若60g的稀盐酸与40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算反应后所得溶液中溶质的质量。
【答案】（1）检验生成的二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧；CO2+H2O＝H2CO3；
（2）试管口要略向下倾斜；2KClO32KCl+3O2↑；将带火星的小木条放在a端管口，若木条复燃，则已集满；m；
（3）11.7g。
【分析】（1）①根据澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊来分析；
②根据T型导管下端燃着的木条熄灭，“下端”说明二氧化碳的密度比空气大，“熄灭”说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧来分析；
③根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使得蓝色石蕊试纸变红来分析；
（2）①根据加热固体时，试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水回流会使试管底部炸裂，以及装置A是固体加热型装置，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气来分析；
②根据氧气的密度比空气大，具有助燃性来分析；
③根据某气体的相对分子质量为46，密度比空气大，应使用向上排空气法收集来分析；
（3）根据氢氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）①澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，则锥形瓶中澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳。
②T型导管下端燃着的木条熄灭，“下端”说明二氧化碳的密度比空气大，“熄灭”说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则T型导管下端燃着的木条熄灭，说明二氧化碳的性质是：二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使得蓝色石蕊试纸变红，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。
（2）①加热固体时，试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水回流会使试管底部炸裂，所以给试管里的固体加热时，试管口要略向下倾斜；装置A是固体加热型装置，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
②氧气的密度比空气大，具有助燃性，则用B装置检验氧气收集满的方法是：将带火星的小木条放在a端管口，若木条复燃，则已集满。
③某气体的相对分子质量为46，密度比空气大，应使用向上排空气法收集，若用C装置收集时，气体应从m端通入。
（3）40g20%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为：40g×20%＝8g，
设反应后所得溶液中溶质的质量为x。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
40 58.5
8g x
＝
x＝11.7g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为11.7g。
故答案为：
（1）检验生成的二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧；CO2+H2O＝H2CO3；
（2）试管口要略向下倾斜；2KClO32KCl+3O2↑；将带火星的小木条放在a端管口，若木条复燃，则已集满；m；
（3）11.7g。
【点评】本题主要考查了实验室气体制取的原理、装置和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。