广东省湛江市普通高中2023届高三下学期4月模拟考试化学试题（含解析）

这是一份广东省湛江市普通高中2023届高三下学期4月模拟考试化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

广东省湛江市普通高中2023届高三下学期4月模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是




“蒸粮”时加热
“拌曲”前摊晾
“堆酵”时升温
“馏酒”时控温

A．“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率
B．““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用
C．“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量
D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”
2．我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是
航空航天成果




物质
宇航服中的聚酯纤维
C919外壳中的铝锂合金
北斗卫星使用的氮化铝芯片
长征火箭使用的液氢燃料
选项
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
3．少量与反应生成和。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．的空间构型为直线形
C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量的
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：A13++2SO+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
6．实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1
B．酸性条件下的氧化性：
C．可与盐酸发生反应：
D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol
7．根据下列物质用途推测成分不合理的是
A．溶液会引发重金属离子中毒，可服用解毒剂处理——解毒剂的成分为
B．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过五千万公里——光缆的主要成分是晶体硅
C．包装香烟、糖果常用金属箔片——金属箔片的主要成分为Al
D．不粘锅表面涂有特氟龙，可以有效减少粘锅现象的发生——特氟龙的主要成分为聚四氟乙烯
8．某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1～20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y同主族，Z和W的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是

A．简单离子半径：X＜Z＜Y
B．W与Y形成的二元化合物能促进水的电离
C．该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型
D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物
9．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。

已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0。下列说法不正确的是
A．使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变
B．使用多孔材料能促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动
C．加入H2O和O2，发生化学反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D．温度升高会提高NO2的平衡转化率
10．时，苯酚的，下列说法正确的是
A．相同温度下，等的和溶液中，
B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大
C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中
D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小
11．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．无催化剂时，反应不能进行
B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ效率更高
C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时A的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，
12．如图是我国发明的超大容量锂硫电池。下列说法不正确的是

A．放电时该电池中电子通过外电路，通过内电路均移向正极
B．正极的电极反应式为：
C．该电池的电解质为非水体系，通过传递形成电流
D．充电时，金属锂片上发生氧化反应
13．已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如图，下列说法不正确的是

A．1mol该葡萄糖最多可以和5mol乙酸酐反应生成五乙酸葡萄糖酯
B．上图葡萄糖结构中含有羟基、醚键，不含醛基，该葡萄糖不能发生银镜反应
C．葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应可形成淀粉
D．纤维素可制备硝化纤维，硝化纤维化学式为
14．如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是

A．a的化学性质不活泼，常用作保护气
B．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e
C．b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性
D．f既有氧化性，又有还原性
15．下列能达到实验目的的是




A．制取NH3
B．干燥NH3
C．收集NH3
D．制氨水

A．A B．B C．C D．D
16．周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列说法正确的是
A．中存在配位键
B．分子间能形成氢键
C．原子基态外围电子排布式为
D．属于离子晶体

二、实验题
17．化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、Ag2SO4或两者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）
实验二：验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。

三、工业流程题
18．铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下：

已知：①铈的常见化合价为、。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液
②能与结合成，能被萃取剂萃取。
(1)焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是_________。
(2)“酸浸II”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为______________。
(3)“操作I”的名称是_________。
(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是__________。
(5)取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为_________(已知氧化性：；的相对分子质量为208)。
(6)科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现的综合利用。晶胞结构如图所示。

①在该晶体中，铈离子的配位数为_________。
②阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为__________nm。

四、原理综合题
19．H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。 回答下列问题：

（1）阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸铵 [（NH4）2S2O8]的原理如图所示。阳极发生氧化反应的离子是_______，阴极的电极反应式为_________。
（2）100 ℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：
离子
加入量/（mg·L-1）
分解率/%

离子
加入量/（mg·L-1）
分解率/%
无
—
2
Fe3+
1.0
15
Al3+
10
2
Cu2+
0.1
86
Zn2+
10
10
Cr3+
0.1
96
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为________（填标号）。
A 纯铝      B 黄铜      C 铸铁      D 不锈钢
（3）在弱碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：
H2O2（aq）＋Mn2+（aq）=OH（aq）＋Mn3+（aq）＋OH－（aq） ΔH＝a kJ/mol
H2O2（aq）＋Mn3+（aq）＋2OH－（aq）=Mn2+（aq）＋·O2-（aq）＋2H2O（l）  ΔH＝b kJ/mol
OH（aq）＋·O2-（aq）=O2（g）＋OH－（aq）                        ΔH＝c kJ/mol
则2H2O2（aq）=2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝_________，该反应的催化剂为________。
（4）298 K时，将10 mL a mol·L−1 NaH2PO2、10 mL 2a mol·L−1 H2O2溶液和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：H2PO2-（aq）＋2H2O2（aq）＋2OH−（aq）PO43-（aq）＋4H2O（l）。溶液中c（PO43-） 与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______（填标号）。
a c（H2PO2-）＝y mol·L−1
b 溶液的pH不再变化
c v（H2O2）＝2v（H2PO2-）
d c（PO43-）/c（H2PO2-）不再变化
② tm时v逆_____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③若平衡时溶液的pH＝12，则该反应的平衡常数K为___________。

五、有机推断题
20．Olicendin是一种新型镇痛药物，合成路线如下：

已知：①(，，)
②
③
请回答：
(1)化合物A的官能团名称是___________。
(2)化合物B的结构简式___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．C→D的反应类型为加成反应
B．化合物E中存在1个手性碳原子
C．化合物G的分子式为
D．化合物H有碱性，易溶于水
(4)写出F→G的化学方程式___________。
(5)设计以乙炔为原料，合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
(6)写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有两个环；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无—O—O—键。

参考答案：
1．C
【详解】A．“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；
B．酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；
C．升温是因为发酵时放出热量，C错误；
D．蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．聚酯纤维为有机高分子材料，A项不符合题意；
B．铝锂合金为金属材料，B项符合题意；
C．氮化铝为新型无机非金属材料，C不符合题意；
D．液氢燃料为无机非金属材料，D不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；
B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；
C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；
D．中O和H之间是共价键，D错误；
故选C。

4．C
【详解】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；
D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
综上所述，本题选C。

5．A
【详解】A．ClO-具有氧化性，能够将NH3氧化成N2，Cl的化合价由+1价降低为-1价，N的化合价由-3价升高为0价，根据化合价升降守恒、元素守恒和电荷守恒，可得反应离子方程式为：3ClO−+2NH3=3Cl−+N2+3H2O，选项A正确；
B．次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸次氯酸钙溶液Ca2++2ClO—+ CO2=CaCO3↓+2HClO，选项B错误；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸为弱酸不可拆，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，选项C错误；
D．过量的氢氧化钡会将Al(OH)3溶解生成偏铝酸钠和水，选项D错误；
答案选A。
6．B
【详解】A．反应Ⅰ中中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，A正确；
B．氧化剂氧化性大于氧化产物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在碱性条件显得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能说明酸性条件下氧化性：，B错误；
C．酸性条件下可与盐酸发生反应生成氯气，，C正确；
D．28.4g高锰酸钠为0.2mol，根据方程式可知，，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol ，D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．BaCl2溶液中，Ba2+为重金属离子，会导致人体蛋白质变性而引发中毒，服用MgSO4溶液，会发生反应：Ba2++SO= BaSO4↓，BaSO4难溶于胃酸，可以起到解毒效果，A项正确；
B．光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，B项错误；
C．Al表面会形成致密的氧化膜，使铝箔在空气中较稳定，具有防潮、遮光等优点，可作为包装香烟、糖果的金属箔片，C项正确；
D．聚四氟乙烯俗称“塑料王”，别名特氟龙，具有耐热、耐寒、抗酸、抗碱、抗有机溶剂的特点，可以用作不粘锅涂层，D项正确；
故选B。
8．B
【分析】W、R、X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，X与Y最外层电子数目相同，Z和W的最外层电子数目相同，由化合物中阴阳离子的结构可知，W、R、X、Y、Z分别为H元素、C元素、O元素、S元素、K元素。
【详解】A．电子层数越小，离子的离子半径越小，则氧离子的离子半径最小，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，所以三种离子的离子半径大小顺序为O2-＜K+＜S2-，选项A正确；
B．W与Y形成的二元化合物硫化氢，硫化氢是二元弱酸，在溶液中分步电离出的氢离子抑制水的电离，故B错误；
C．由化合物中阴阳离子的结构可知，C、O、S、K四种元素均满足最外层8电子构型，故C正确；
D．氧元素与氢元素可以形成水、过氧化氢，与碳元素可以形成一氧化碳、二氧化碳，与硫元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，与钾元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾，形成的化合物均为2种或以上，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．焓变是由物质本身决定的，使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变，故A正确；
B．多孔材料“固定”N2O4，导致N2O4的浓度减小，则促进2NO2(g)⇌ N2O4(g)平衡正向移动，故B正确；
C．根据图知，转化为HNO3的反应中，H2O、N2O4、O2为反应物，HNO3为生成物，反应方程式为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正确；
D．根据“2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0”知，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，故D错误；
故选：D。
10．C
【详解】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-) B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而升高温度，Kw增大，NaOH溶液中OH-浓度不变，H+浓度增大，pH减小，B错误；
C．当pH=10.00时，c(H+)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)= c(C6H5OH)，C正确；
D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误；
故选C。

11．C
【详解】A．催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的发生与否，A项错误；
B．在相同时间内，催化剂Ⅰ的B增加的浓度比Ⅱ多，催化剂Ⅰ效率更高，B项错误；
C．催化剂Ⅰ：0-2min，B增加的浓度为4.0mol/L，a曲线浓度变化量为2.0mol/L，变化量之比符合系数之比，a曲线为A在催化剂Ⅰ下的变化曲线，C项正确；
D．使用催化剂Ⅱ时，0-2min间B的浓度变化量为，则，则，D项错误；
故选C。
12．D
【详解】A．放电时该电池中电子通过外电路，通过内电路均移向正极，A正确；
B．由图中信息可知，正极S8放电生成Li2S，正极的电极反应式为：，B正确；
C．锂和水能反应，锂硫电池中电解质不能为水溶液，该电池的电解质为非水体系，通过传递形成电流，C正确；
D．金属锂片为负极，充电时，金属锂片连接外加电源的负极，金属锂片上发生得电子的过程，属于还原反应，D错误；
故答案选D。
13．B
【详解】A．1mol该葡萄糖中含有5mol的羟基，故最多可以和5mol乙酸酐反应生成五乙酸葡萄糖酯，A正确；
B．葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，B错误；
C．葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基可以发生缩聚反应脱去水分子，并生成高分子化合物淀粉，C正确；
D．纤维素每个链节中含有3个羟基，可以和3个硝酸分子反应生成水并引入3个-NO2，故可制备硝化纤维，硝化纤维化学式为，D正确。
故选B。
14．C
【分析】图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f为含有+3价氮元素的盐；
【详解】A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，A正确；
B．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确；
C．b与e按物质的量之比为1:1完全反应，所得生成物的水溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，C错误；
D．f中氮元素处于中间价态，故既有氧化性，又有还原性，D正确；
故选C。
15．D
【详解】A．固体加热试管口需要向下倾斜，A错误；
B．带有水蒸气的氨气能与P2O5反应，故不能用P2O5干燥氨气，B错误；
C．氨气密度小于空气需要用向上排空气法收集其他，在万能瓶中需要短进长出，C错误；
D．氨气极易溶于水，但不溶于四氯化碳，可以通过四氯化碳层在进入水层吸收氨气，可以防止倒吸，D正确；
故答案为：D。
16．A
【详解】A．硼原子与3个氟原子之间是共价键，第四个硼氟键是硼原子提供空轨道，氟离子提供共用电子对是配位键，A正确；
B．中的氢原子没有与电负性较大的元素形成共价键，所以分子间不能形成氢键 ，B错误；
C．原子基态外围电子排布式为，C错误；
D．的结构与晶体硅类似是原子晶体(共价晶体)，D错误；
故选A。
17． Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸或饱和的NaHSO3溶液 Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O H2O2溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3 Ag+ 因为若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀 实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32-被氧化为SO42- 2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+ 二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子
【分析】本题的实验目的是探究SO2与硝酸银溶液的反应，实验过程先用铜片和浓硫酸反应制备SO2，再将SO2通入硝酸银溶液中，对所得产物进行探究，可依据元素化合物知识解答。
【详解】(1)①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
②由于烧瓶中的空气没有排出，反应生成的SO2可能会被氧气氧化为SO3，SO3会干扰后续的实验，所以试剂a应为除去杂质SO3的试剂，可以用饱和NaHSO3溶液；
故答案为饱和NaHSO3溶液；
（2）①Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2+，离子方程式为：Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O，
故答案为Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O；
②推测沉淀D为BaSO3，加过量稀盐酸溶解得滤液E和少量沉淀F，则E中可能含有溶解的SO2，可加入双氧水溶液，若加入双氧水溶液可以将亚硫酸或亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成白色的硫酸钡沉淀，则证明B中含有Ag2SO3；
故答案为H2O2，溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3；
（3）①加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag+；B中不含Ag2SO4，因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀，
故答案为Ag+；因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀；
②实验三的结论：实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32-被氧化为SO42-；
（4）根据以上分析，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为：2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+，
故答案为2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+；
（6）综合实验一、实验二和实验三的分析，可以得出该实验的结论为：二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。
故答案为二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。
18．(1)将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集
(2)6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑
(3)过滤
(4)浸出液中加入的SO浓度越大，增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小
(5)95.68%
(6) 8 ×107

【详解】（1）根据题意，四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。故焙烧氟碳铈矿的目的是将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集。
（2）转化为，则H2O2转化为O2：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑。
故答案为：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑。
（3）“操作I”为过滤。
故答案为：过滤。
（4）浸出液中加入的SO浓度越大，根据化学平衡：Ce4++SO，故而增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小。
故答案为：浸出液中加入的SO浓度越大，增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小。
（5）根据氧化还原反应得失电子守恒有n(Ce4+)×1+n(KMnO4)×5=n(Fe2+)×1，解得n(Ce4+)=0.023mol，故w[]==95.68%。
故答案为95.68%。
（6）①由图可知，一个晶胞中，1个铈离子周围有4个氧离子，故铈离子的配位数为：4×2=8，
故答案为：8。
②在晶胞中，N(Ce4+)==4，N(O2-)=8×1=8，故每个晶胞中相当于有4个CeO2，4M=ρ.v晶胞.NA=ρ×(a×10-7)3×NA。故a=×107nm。
故答案为：×107。
19． SO42- O2＋2H＋＋2e－=H2O2 Cr3+ A （a＋b＋c）kJ·mol－1 Mn2+ b d 小于 （L/mol）4
【分析】(1)电解池阳极发生氧化反应，阳极发生反应的是溶液里的阴离子，阴极发生还原反应；
（2）由表中数据分析，加入量少且使双氧水分解率大的离子就是能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子，贮运过氧化氢时，可选用的容器材质不能促进双氧水分解;
(3)根据盖斯定律进行分析解答；
(4)①可逆反应达到平衡的判断就是变化的量不变了，②根据反应处于平衡的哪一阶段来考虑，③用三段式列式计算。
根据以上分析解答此题。
【详解】（1）该实验目的是阴阳极同步产生H2O2和过硫酸铵 [(NH4)2S2O8]，电解池阳极发生氧化反应，阳极的溶液为(NH4)2SO4和稀H2SO4，阳极发生氧化反应的应该是溶液里的阴离子SO42-，阴极区发生还原反应生成H2O2，根据阴极区溶液H2SO4、Na2SO4以及左边有空气不断输入写出反应式：O2＋2H＋＋2e－=H2O2。
答案为：SO42- ；O2＋2H＋＋2e－=H2O2。
(2)根据表中数据分析，Cr3+加入的量最少，H2O2的分解率最大，所以能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是Cr3+，贮运H2O2时，要求容器材质不能促进H2O2分解，由表中数据可知选纯铝最好。
答案为：Cr3+； A。
(3) H2O2（aq）＋Mn2+（aq）=OH（aq）＋Mn3+（aq）＋OH－（aq）             ΔH＝a kJ/mol
H2O2（aq）＋Mn3+（aq）＋2OH－（aq）=Mn2+（aq）＋·O2- （aq）＋2H2O（l）  ΔH＝b kJ/mol
OH（aq）＋·O2-（aq）=O2（g）＋OH－（aq）                        ΔH＝c kJ/mol
根据盖斯定律可知以上三个反应相加可得2H2O2（aq）=2H2O（l）＋O2（g），所以该反应的ΔH=(a＋b＋c)kJ·mol－1 。
答案为：(a＋b＋c)kJ·mol－1 。
(4)①a．由图可知，平衡时产物c(PO43-)＝y mol·L−1，但平衡时反应物浓度可能与生成物相同也可能不同，所以不能用c(H2PO2-)＝y mol·L−1判断反应是否达到平衡，a不能用来判断；
b．反应中要消耗OH−，溶液的pH会发生变化，当pH不再变化就可以判断反应达到平衡，b可以用来判断；
c．v（H2O2）＝2v（H2PO2-）未指明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断，c不能用来判断；
d．反应中c(PO43-)和c(H2PO2-)分别是生成物与反应物，只要没有达到平衡，c（PO43-）/c（H2PO2-）的比值就在不断变化，当比值不再发生变化，就说明反应达到了平衡，d可以用来判断；
答案为:b d。
②由图可知从 tm到tn时c(PO43-)在不断增大，说明反应是在从左向右进行，正反应速率大于逆反应速率，tn时的生成物c(PO43-)浓度比tm时的要多，所以 tm时v逆小于tn时v逆。
答案为：小于。
③若平衡时溶液的pH＝12，用三段式计算：
    
平衡常数k=
     。
答案为：(L/mol)4 。
20．(1)(酮)羰基、醚键
(2)NC-CH2-COOCH3
(3)AB
(4)
(5)
；
(6)

【分析】A和B发生已知②的反应生成C，所以可以根据此反应机理逆推出B的结构简式，C与发生加成反应生成D，D在碱性环境下反应生成E，E继续反应生成F，F与反应生成G，逆推可得到F的结构简式为，E的结构简式为，据此回答；
【详解】（1）A中官能团为(酮)羰基、醚键；
（2）A和B发生已知②的反应生成C ，所以可以根据此反应机理逆推出B的结构简式为；
（3）A．由C与的的结构简式分析可推知C→D的反应类型为加成反应，故A正确；
B．手性碳原子为与4个不同原子或原子团相连的碳原子，化合物E的结构简式为，只有一个碳原子所连的是4个不同的原子团，故B正确；
C．化合物G的分子式为，故C错误；
D．H结构复杂，含碳量较高，无亲水基，难溶于水，故D错误；
故答案选AB；
（4）由分析知F的结构简式为，与发生已知③的反应，故方程式为： + → + H2O；
（5）以为原料制备，需先对乙炔进行不完全加成，再由已知①增长碳链，最后与水在酸性条件下反应形成羧基，即；
（6）化合物A的分子式为，符合条件的同分异构体有：、、、、。