重庆市主城区（九龙坡区）2023届学业质量调研第三次抽查化学试题（无解析）

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重庆市主城区（九龙坡区）2023届学业质量调研第三次抽查化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．化学促进了科技进步。下列说法错误的是A．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同分异构体B．“神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素D．“国产C919飞机”用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2．下列图示或化学用语的表示有明显错误的是A．乙炔的空间填充模型B．的VSEPR模型C．用电子式表示NaCl的形成过程D．基态Cr的价层电子的轨道表示式 A．A B．B C．C D．D3．聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下。下列说法错误的是A．乳酸属于烃的衍生物 B．乳酸分子中含有手性碳原子C．聚乳酸分子中只含两种官能团 D．两分子乳酸可以反应形成六元环状化合物4．利用下列装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性B．检查装置的气密性C．制备氢氧化铁胶体D．判断的热效应 A．A B．B C．C D．D5．(俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法错误的是A．电负性：B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价C．中的键角比中的的键角小D．铵铁蓝中的配体是，该配体中的键与键之比是1:26．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加溶液和稀无白色沉淀火柴头一定不含氯元素B向样品溶液中先加入溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解样品溶液已经变质C向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加溶液先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀出现D向中加入，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红和的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D7．下列反应的离子方程式表示正确的是A．溶液中通入，溶液变为黄绿色：B．溶液中滳入溶液：C．溶液中加入少量盐酸：D．泡沫火火器的反应原理：8．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：已知：苯甲酸乙酯的沸点为℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为℃。下列说法错误的是A．操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯B．操作c为重结晶C．饱和溶液和无水的作用相同D．由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中所含共用电子对的数目为B．100℃时，在的纯水中，含有的数目为C．常温常压下，乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为D．与足量反应生成(标准状况下)，转移电子数为 二、单选题10．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键键能/()463496436138若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是A．过程Ⅰ吸收了926kJ能量B．过程Ⅱ涉及非极性键的生成C．过程Ⅲ属于放热反应D．总反应的热化学方程式为 三、未知11．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是A．第一电离能：R>W>ZB．最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Z>WC．氢化物的沸点：R>ZD．分子中每个原子的最外层都达到8电子结构12．我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为和，相应的产物为和。下列说法错误的是A．电极材料为，电极材料为B．电池作一段时间后，浴液的变小C．电极的反应式为D．若电路中通过，则稀硫酸溶液质量增加13．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数，反应示意图和所测数据如图。有关说法错误的是(图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似)A．B．研究发现：的直径显著大于团簇表面的孔径，且的骨架结构在交换过程中没有被破坏。据此推断：团簇表面的孔是柔性的C．团簇属于超分子，且该团簇对于具有比大的亲和力D．已知冠醚18-冠-6能识别而不能识别，则往体系中加18-冠-6时，上述平衡会正向移动14．已知：，，的分布分数与关系如下图所示例如：分布分数下列说法正确的是 A．曲线b代表B．C．的平衡常数D．当时，15．某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯是制备，并探究其性质。I．查阅资料：(1)饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，高于时析出的晶体是，高于时分解成和。(2)易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氮酸盐。II．制备与分离：(1)装置A中盛放和固体的仪器名称是___________，该装置中发生反应的化学方程式___________。(2)装置B的作用是___________。(3)若要从装置C反应后的溶液获得无水晶体的操作步㵵如下，请完成下列操作步骤②内容。①减压，蒸发结晶；②___________；③用热水洗涤；④在间进行干燥，得到成品。(4)装置D是处理尾气，反应的离子方程式是___________。实验结束后，继续通入一段时间的目的是___________。III．测量与计算：可以用“间接碘量法”测定晶体样品(杂质与不发生反应)的纯度，过程如下：取样品配制成溶液，从中取出，加入足量固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液(已知：)，然后用标准溶液滳定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为(已知：)。(5)滴定终点的现象是___________。(6)样品中的纯度为___________(用含c、v的代数式表示)。(7)若滴定开始正确读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)16．以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下：已知：①铈的常见化合价为。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液；②酸浸II中发生反应：(1)焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是___________。(2)在“酸浸I”中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈由进入稀土溶液时发生反应的离子方程式为___________。(3)“酸浸II”使用到硼酸，已知硼酸与足量反应的产物是，则硼酸在水溶液中的电离方程式为___________。(4)向中加入溶液的目的是___________。(5)时，向的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的，若反应后溶液，此时是否沉淀完全？___________(答“是”或“否”)，判断的理由是___________。(要求列式计算，已知：，视为沉淀完全)。(6)晶体属立方型晶体，结构如图所示。①已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为，该晶体密度为___________(列出化简的计算式)。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称为原子分数坐标。如A离子的坐标为，则B离子的坐标为___________。17．运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用有利于实现“碳达峰、碳中和”。I．利用温室气体和制备合成气，计算机摸拟单个分子与分子的反应历程如图1所示：已知：为1电子伏特，表示一个电子经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。(1)制备合成气总反应的热化学方程式为___________(2)向密闭容器中充入等体积的和，测得平衡时压强对数和的关系如图2所示。(压强的单位为MPa)①___________(填“>”“<"或“=”)。②温度为时，该反应的压强平衡常数___________。II．合成气制取甲醇。在时，体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的和，反应达到平衡时的体积分数()与的关系如图3所示。(3)当起始，经过达到平衡，内平均反应速率，则该条件CO的平衡转化率为___________；若其它条件不变，在下达到平衡时的体积分数可能是___________(填标号)。A．    B．    C．    D．    E． (4)当时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”“E”或“F”)。III．电化学法制备甲醇的工作原理如图4所示：(5)通入的一端发生的电极反应式为___________。18．多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为___________，A侧链上的碳原子的杂化类型有___________。(2)由B生成D的反应类型为___________(3)E中含氧官能团的名称为___________，E→F反应的方程式为___________。(4)C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有___________种(考虑烯烃的立体异构)。i．除苯环外不含其他的环状结构；ii．能发生银镜反应；(5)G的结构简式为___________。(6)结合题中相关信息，设计以和为原料制备的合成路线___________(其他无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为：)