2023年山东省夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷03 Word版含解析

2023年山东省夏季普通高中学业水平合格考试

化学仿真模拟试卷03

（考试时间：90分钟；满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16

一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列物质中，含有自由移动的是

A．溶液 B．熔融态的 C．溶液 D．气体

2．萃取振荡时，需排放气体。放气时分液漏斗的状态是

A． B． C． D．

3．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A．Al B．Hg C．Fe D．Au(金)

4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3

5．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：

其中记录合理的是

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

6．只用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是

A．CaCl2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl

7．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是

A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O 

B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O 

D．KOH + HCl = KCl + H2O

8．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是

A．甲装置用来制备氧气

B．乙装置用来收集氯气

C．丙装置用来制取氯气

D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

9．下列物质间转化关系(反应条件已略去)正确的是

A．

B．

C．

D．

10．下列说法中不正确的是

A．lmol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下约占有体积22.4L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6Hl2O6)中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

11．以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是

A．1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子

B．铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈

C．铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热

D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多

12．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是

A．含有的中子数为 B．含有的电子数为

C．质量数为 D．1该原子的质量约为b g

13．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1价，化学反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是

A．NaH是氧化剂 B．H2O中氢元素被氧化

C．该反应属于置换反应 D．H2既是氧化产物又是还原产物

14．X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是

A．简单离子半径： B．原子半径：

C．原子序数： D．原子最外层电子数：

15．下列化合物中，不是的同分异构体的是

A． B．

C． D．

16．糖类、油脂及蛋白质是人类的基本营养物质。下列有关说法正确的是

A．油脂是高分子化合物

B．纤维素属于多糖，所以有甜味

C．油脂发生皂化反应最终生成无机物

D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

17．配制溶液，下列说法正确的是

A．先称取，再将其溶于蒸馏水

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低

C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低

D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低

18．反应H2＋Cl22HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量

C．该反应是放热反应 D．过程1的能量变化大于过程2

19．某原电池的离子方程式是：Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+，该原电池正确的组成是

20．实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不可能加快反应速率的是

A．将所用硫酸加入适量水进行稀释 B．将锌粒改为锌粉

C．寻找一种合适的催化剂并加入其中 D．适当升高温度

二、非选择题:本题共4小题，共40分。

21．（10分）Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)B为_______，D的最高价氧化物对应的水化物是______，简单离子半径大小B_______(填“>”“<”或“=”)C。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_______。

(3)A、B两元素形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。

22．（10分）SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

（1）仪器a的名称为___________。

（2）向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______________。

（3）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。

（4）装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。

（5）装置D的作用是___________________________________。

23．（10分）氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是 ________。

(2)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 ________。

(3)通常用 ________(填名称)干燥氨气。

(4)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 ________。

(5)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式________。

24．（10分）如图是A、B、C三种烃的球棍模型。

(1)A的名称是_______。

(2)B与C是_______(填序号)。

a．同系物             b．同分异构体             c．同位素

(3)C的结构简式是_______。

(4)下列说法正确的是_______(填序号)。

a．它们都属于烷烃

b．都可以与氯气发生取代反应

c．都可以使高锰酸钾溶液褪色

d．都可以燃烧生成CO2和H2O

(5)写出B与氯气在光照条件下的反应_______(只写第一步)。