（安徽卷）2023年中考化学第二次模拟考试

2023年中考化学第二次模拟考试【安徽卷】

化学·全解全析

一、选择题

1. 【答案】B

【分析】根据题意，碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”，结合题意进行分析判断。

【解答】解：A、使用新技术提高传统能源的利用效率，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故选项错误。

B、家里的电视机长期处于待机状态，会浪费大量的电能，增加了二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，故选项正确。

C、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，故选项正确。

D、回收有机垃圾用于生产沼气，能充分利用资源、减少污染，有利于实现“碳中和”，故选项错误。

故选：B。

2．【答案】B

【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

【解答】解：A、真丝围巾是用棉线制成的，真丝属于天然材料，故选项错误。

B、塑料手机壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

C、不锈锅餐具是用不锈钢等制成的，属于金属材料，故选项错误。

D、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。

故选：B。

3．【答案】B

【分析】A．根据维生素的重要作用来分析；

B．根据人体所需营养素来分析；

C．根据蒸馏水不含矿物质来分析；

D．根据防腐剂的性质来分析。

【解答】解：A．蔬菜富含维生素，维生素对于维持人体健康作用很大，所以要多吃蔬菜，选项说法错误；

B．糖类、油脂、蛋白质都属于人体所需的基本营养素，选项说法正确；

C．蒸馏水中不含人体必需的矿物质，所以长期饮用蒸馏水对健康无益，选项说法错误；

D．适量加入防腐剂可以延长食品的保质期，但若过量添加防腐剂也会危害人体健康，选项说法错误。

故选：B。

4．【答案】B

【分析】A、根据分子结构来分析；

B、根据化合物中元素的质量分数来分析；

C、根据物质中元素质量比的计算方法来分析；

D、根据物质的造成来分析。

【解答】解：A、六氯苯是由六氯苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

B、苯中氢元素的质量分数为×100%≈7.7%＜10%，故正确；

C、由六氯苯的化学式C6Cl6可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）＝12：35.5，故错误；

D、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，故错误。

故选：B。

5．【答案】C

【分析】根据原子序数为7的元素是氮元素进行分析。

【解答】解：A、氮属于非金属元素，故A错；

B、氮元素的元素符号为N，故B错；

C、氮气在空气中含量78%，所以在空气中含量最多，故C正确；

D、氮元素最外层电子数是5，容易得到电子，没有达到稳定结构，故D错。

故选：C。

6．【答案】C

【分析】A.根据检查装置气密性的方法来分析；

B.根据连接仪器的方法来分析；

C.根据固体药品的添加方法来分析；

D.根据二氧化碳的性质及其收集方法来分析。

【解答】解：A.图示装置在检查装置的气密性时，先由长颈漏斗注水，当水将长颈漏斗的末端浸没起来后，再用双手紧捂锥形瓶的外壁，若观察到导管口处冒出气泡，证明该装置的气密性是良好的，图示操作正确；

B.连接橡胶管和玻璃管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后一手持玻璃管，一手持橡胶管，稍稍用力，转动插入，图示操作正确；

C.向锥形瓶中添加块状固体药品时，将锥形瓶倾斜，用镊子将大理石放到瓶口，然后将锥形瓶慢慢竖起，使药品滑落到容器底部，图示操作错误。

D.二氧化碳的密度比空气大，用图示装置来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，图示操作正确。

故选：C。

7．【答案】B

【解答】解：A、富氢水指富含氢分子的水，富氢水中含有水、氢气，属于混合物，故选项说法错误。

B、富氢水指富含氢分子的水，富氢水中含有水、氢气，水、氢气中含有氢元素和氧元素，则富氢水中含氢、氧两种元素，故选项说法正确。

C、富氢水指富含氢分子的水，富氢水中含有水、氢气，属于混合物，故选项说法错误。

D、氢分子总是在不断地运动，故选项说法错误。

故选：B。

8．【答案】C

【解答】解：A、6000LO2在加压的情况下能装入容积为40L的钢瓶中原因是氧分子间的间隔变小，故错误；

B、稀有气体用作保护气和制造电光源，是因为稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，故错误；

C、金刚石、石墨性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同的缘故，故正确；

D、铁锈和稀盐酸能发生复分解反应，不是中和反应，故错误；

故选：C。

9．【答案】C

【分析】溶质质量分数偏高，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

【解答】解：A、用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、转移食盐时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏高，故选项正确。

D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选：C。

10．【答案】A

【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析解答。

【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，化学方程式为CO2+H2OO2+CO+H2。

A、由化学方程式可知，反应物的分子个数比为1：1，故A错误；

B、该过程中将太阳能转化为化学能，故B正确；

C、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，故C正确；

D、该反应可以消耗二氧化碳，所以该设计为缓解温室效应提供了新途径，故D正确。

故选：A。

11．【答案】C

【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。

B、根据燃着的木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。

C、根据玻璃仪器洗涤干净的标准，进行分析判断。

D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：A、由质量守恒定律，镁条在空气中燃烧，燃烧后生成物的质量大于燃烧前镁条的质量，是因为参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误。

B、燃着的木条熄灭，不能说明所盛气体为二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。

C、洗过的试管内壁附着的水不聚成水滴，不成股流下，说明试管已洗干净，故选项说法正确。

D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，是因为氧气的浓度不同，硫在氧气、空气中燃烧均生成二氧化硫，故选项说法错误。

故选：C。

12．【答案】B

【分析】A、根据氢气不纯遇火会爆炸分析．

B、根据通入H2的导管末端应伸到试管底部为了使氢气和氧化铜充分接触分析．

C、根据置换反应的定义分析．

D、根据锥形瓶中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、试管中氢气和氧化铜反应生成铜和水分析．

【解答】解：A、氢气不纯遇火会爆炸，所以先通氢气排净试管中的空气再加热防止发生爆炸，故A说法正确。

B、通入H2的导管末端应伸到试管底部为了使氢气和氧化铜充分接触，故B说法不正确。

C、两个反应是：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，两个反应都是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应都属置换反应，C说法正确。

D、锥形瓶中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、试管中氢气和氧化铜反应生成铜和水，锥形瓶中出现气泡，试管中黑色固体变红色，故D说法正确。

故选：B。

二、（本大题包括5题，共28分）

13．（6分）【答案】（1）不可再生；

（2）光合作用；

（3）分子之间有间隔，压强增大时，分子间隔减小；

（4）2CO22CO+O2；

（5）BD。

【分析】（1）根据化石燃料均为不可再生资源进行分析；

（2）根据自然界中消耗二氧化碳的途径为光合作用进行分析；

（3）根据分子间有间隙进行分析；

（4）根据题目信息书写方程式；

（5）A.根据光合作用的原理进行分析；

B.根据二氧化碳的作用进行分析；

C.根据题目信息进行分析；

D.根据碳循环中的“碳”指碳元素进行分析。

【解答】解：（1）化石燃料均为不可再生能源，故答案为：不可再生；

（2）在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是光合作用，故答案为：光合作用；

（3）由于二氧化碳分子间有间隙，并且压强增大时，分子间间隔变小，故二氧化碳能压缩成液态，故答案为：分子之间有间隔，压强增大时，分子间隔减小；

（4）根据题目信息，科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2，方程式为：2CO22CO+O2；故答案为：2CO22CO+O2；

（5）A、人工合成淀粉过程需要大量吸收二氧化碳，有利于减轻温室效应，改善全球气候变暖趋势，该选项正确；

B、二氧化碳虽然是温室气体，但是却是植物光合作用的原料，也是一些化工原料，该选项错误；

C、人工合成淀粉为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案，该选项正确；

D、碳循环中的“碳”是指碳元素，该选项错误；

故选：BD。

14．（6分）【答案】【猜想与假设】不易收集到纯净的一氧化碳且条件难以达到

【设计并实验】

（1）D；

（4）立即用止水夹夹住B、C装置之间的胶皮管；

【反思与评价】

（1）检验二氧化碳和收集一氧化碳尾气；

（2）用磁铁吸引，另外此反应中有硫酸溶液（合理即可）

（3）这套实验装置比较复杂，难以组装；当一氧化碳的量比较多时，万能瓶无法全部收集，选一点作答即可。

【分析】【猜想与假设】根据题意以及实验思路常识来分析解答；

【查阅资料】根据题目给出的反应物以及部分产物，结合质量守恒定律来分析解答；

【设计并实验】根据工业炼铁的基本原理和实验注意事项来分析解答；

【反思与评价】根据实际情况、生活常识、万能瓶的变形用法来分析解答。

【解答】【猜想与假设】根据题意，甲同学的方法难以控制不完全燃烧的条件，会使制备的气体混有氧气和二氧化碳，乙同学的方法高温条件难以达到不易收集到纯净的一氧化碳且条件难以达到，故理由是：不易收集到纯净的一氧化碳且条件难以达到

【设计并实验】

（1）实验开始后要先点燃D处的酒精灯，目的是尾气处理、防止未反应的一氧化碳污染空气；

（4）操作不当会导致澄清石灰水倒吸，应急处理方法根据实验装置可以看出应该立即用止水夹夹住B、C装置之间的胶皮管；

【反思与评价】

（1）此装置D处给出的万能瓶为“长进长出”，结合万能瓶的用法可知该装置可以收集一部分气体，同时澄清石灰水可以检验二氧化碳，故D装置有两个作用，检验二氧化碳和收集一氧化碳尾气；

（2）结合生活实际，检验铁存在的最简单方法为用磁铁吸引，另外此反应中有硫酸溶液，也可以用硫酸与铁反应产生氢气的现象来进一步确认；

（3）分析该装置可以，这套实验装置比较复杂，难以组装，另外，当一氧化碳的量比较多时，万能瓶无法全部收集，选一点作答即可。

15．（5分）【答案】（1）增大接触面积，提高CO2的吸收率；

（2）过滤；

（3）置换反应；

（4）NaOH；

（5）10。

【分析】（1）根据反应物接触面积越大反应越剧烈；

（2）根据固体的分离方法考虑；

（3）根据过程中的反应类型；

（4）循环物质的特点考虑；

（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变分析。

【解答】解：（1）反应物接触面积越大反应越剧烈，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，提高CO2的吸收率；

（2）把不溶于液体的固体和液体分开属于过滤；用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，过滤时，玻璃棒的作用是引流；

（3）氢氧化钙与碳酸钠反应属于复分解反应，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化合反应，所以没有涉及到置换反应；

（4）在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中成了生成物，这样的物质可循环使用，所以循环使用的物质有水、CaO、NaOH；

（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，若将5.6tCaO投入沉淀池，理论上最多可制得沉淀的质量为5.6t×＝10t

16．（6分）【答案】【实验一】（1）NaCl。

（2）b。

【实验二】（1）①小于。

②U型管内左侧液面升高，右侧液面降低。

（2）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

②盐酸先与氢氧化钠反应，此时内部气体体积没有变化，压强不变。

③添加稀盐酸后，有气泡产生。

ab。

【分析】【实验一】（1）根据发生的反应推断溶质组成；

（2）根据图像信息分析回答此题；

（3）根据实验现象推断此题；

【实验二】（1）①②根据压强变化分析回答此题；

（2）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；

②根据反应特点分析回答此题；

③根据溶质组成分析回答此题；

（3）考查物质是否存在的检验方法。

【解答】解：【实验一】（1）c点pH小于7，此时溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸发后只能得到氯化钠；

故答案为：NaCl。

（2）b点pH＝7，说明恰好完全反应，此时温度最高；

故答案为：b。

【实验二】（1）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，所以烧瓶内压强小于外加外加大气压；

故答案为：小于。

②二氧化碳与氢氧化钠的反应比二氧化碳与水反应的程度高，所以右侧减小的压强大，所以可以看到液面出现右高左低的现象；

故答案为：U型管内左侧液面升高，右侧液面降低。

（2）①ab段压强减小，说明气体减少，所以是二氧化碳与氢氧化钠反应消耗了气体，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；

故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

②bc段压强不变，说明气体体没有变化，说明氢氧化钠过量，此时加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会引起压强明显变化；

故答案为：盐酸先与氢氧化钠反应，此时内部气体体积没有变化，压强不变。

③cd段压强增大，说明有气体产生，说明盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，可以看到气泡，证明有碳酸钠存在，因此说明二氧化碳与氢氧化钠产生；

故答案为：添加稀盐酸后，有气泡产生。

a.碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，看到气泡产生，证明含有碳酸钠，选项a符合题意；

b.碳酸钠可与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，看到沉淀生成，说明含有碳酸钠，选项b符合题意；

c.酚酞加入碱性溶液后，溶液都显红色，氢氧化钠与碳酸钠溶液都显碱性，所以无法证明是否含有碳酸钠，选项c不符合题意；

故答案为：ab。

17．（5分）【答案】（1）0.10；

（2）67.5%。

【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；

（2）根据氢气的质量和化学方程式计算参加反应的锌的质量，然后再根据铜、锌合金中铜的质量分数＝进行计算。

【解答】解：（1）充分反应后产生气体的总质量为：

10g+40g﹣49.9g＝0.10g

（2）

解：设10克铜、锌合金中锌的质量为x。

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

65              2

x              0.10g

x＝3.25g

该铜、锌合金中铜的质量分数为：

＝67.5%

答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。