（福建卷）2023年中考化学第二次模拟考试

2023年中考化学第二次模拟考试【福建卷】

化学·全解全析

第I卷（选择题，共30分）

1. 【答案】A

解析：五谷主要含淀粉，是糖类故选A。

2.【答案】A

【解析】A、农作物秸秆就地焚烧，会造成大气污染，错误；

B、推广使用新能源汽车，利于节约能源，正确；

C、禁止将工业废水直接排入河流，可以保护水资源，正确；

D、垃圾分类回收再利用，利于提高资源回收再利用，正确。

故选A。

3. 【答案】D

【解析】A塞橡胶塞时试管不能接触桌面会使试管底部破裂，故A错误；

B熄灭酒精灯时不能用嘴吹，应用灯帽盖灭，故B错误；

C溶解固体物质时不能在量筒中进行，故C错误；

D滴管用后应插回滴瓶以免污染试剂，故D正确。

4．【答案】A

【解析】

A：水球变蓝色并没有生成新物质，还是水球，是物理变化。A正确。

B：根据质量守恒定律可知泡腾片的成分中不含硫元素，产生的气体不可能是SO2。B错。

C：分子总在不断运动。气泡不逸出水球，不能说明分子不运动。C错。

D：水球变大是因为水球内不断产生气泡，压强增大，不是水分子的间隔变大。D错。

综上所述：选择A。

5．【答案】B

【解析】

A、一氧化碳是由C、O元素组成的非金属氧化物，但是一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，在室内放一盆氢氧化钠溶液，不能预防煤气中毒，不符合题意；

B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，故镁可用于制作照明弹，符合题意；

C、浓硫酸具有强腐蚀性，不宜用于食品干燥剂，不符合题意；

D、碳酸氢钠是盐与盐酸发生的不是中和反应，不符合题意。

故选B。

6．【答案】C

【解析】

A、该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，错误；

B、该物质是由分子构成的，分子是由原子构成的，该物质中不含NO2 分子，错误；

C、该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：9：14：（16×2）=60:9:14:32，氢元素的质量分数最小，正确；

D、催化剂在反应前后化学性质不变，错误。

故选C。

7．【答案】D

【解析】

A、CaO俗称生石灰，由钙和氧两种元素组成，是氧化物，故选项说法正确；

B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故描述的是反应①的变化，故选项说法正确；

C、反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故选项说法正确；

D、反应③可以通过氢氧化钙和二氧化碳或者氢氧化钙和碳酸钠反应进行转化，故转化方法不只一种，故选项说法不正确。

故选D。

8.【答案】B

【解析】重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠，是盐和盐之间的反应，属于复分解反应，故A正确；80℃时100g四种溶液中，溶液的状态不能确定，所以饱和溶液中溶质质量分数不能确定，故B错误；K2Cr2O7固体10℃的溶解度小于60℃时的溶解度，所以上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多，故C正确；在0～100℃时，重铬酸钠的溶解度曲线在最上方，所以在相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7，故D正确。

9．【答案】A

【解析】A、加入过量的CuCl2溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；B、KC1中的杂质MnO2，加入足量的水溶解，是KC1溶解，MnO2不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC1，不符合题意；C、NaCl中的杂质NaNO3，加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl发生反应，没有除去杂质NaNO3，不符合题意；D、Cu中的杂质C，在空气中灼烧，Cu、C都会与氧气反应，Cu反应生成氧化铜，C反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。故选A。

10．【答案】D

【解析】

A.空气中氧气的体积分数约为21%；蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，故图 2 中的曲线 1 表示瓶内 O2浓度的变化，正确；

B. 蜡烛燃烧消耗氧气，燃烧放热又导致气体体积膨胀，故O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化，正确；

C. 二氧化碳不燃烧不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致，正确；

D. 由图可知当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为 15% O2、5% CO2和 80% N2的混合气体中保持燃烧，错误。

故选D。

第II卷（选择题，共70分）

11.（7分）

【答案】(1)C

(2)     无污染    

(3)     化学能转化为电能

(4)     天然气   

【解析】

(1)碳纤维是由碳和纤维复合而成的，属于复合材料，故选C；

(2)氢气燃烧生成水，无污染，化学方程式为：；

(3)“氢腾”燃料电池工作时将氢气燃烧产生的化学能转化为电能；

(4)化石燃料包括煤、石油、天然气；

12．（6分）

【答案】(1)     7.5     玻璃棒

(2)    吸附  2     x+y=6

【解析】

(1)①50g×15%=7.5g，所以使用托盘天平称取7.5gNaCl固体。

②配置一定溶质质量分数的溶液，需要使用玻璃棒搅拌，还需要玻璃棒。

(2)  ①活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有良好的吸附性；

②从化学方程式中可知，钙离子和钠离子的个数比为1:2，所以个Ca2+可交换出2个Na+。生活中可用肥皂水检验硬水和软水，阳离子交换柱交换后的水若已失效则为硬水，可用肥皂水检验。

③化合物中各元素化合价代数和为0，所以(+3)×2+（-1）×x+(-1)×y=0，x+y=6。

13．（9分）

【答案】(1)     18     CO

(2)     14.01     18     GaN

(3)     原子     3C+4NH32N2+3CH4

【解析】

(1)①由环碳结构可知，一个环碳分子是由18个碳原子构成，故填：18；

②根据制备过程可知，2X含有2个碳原子和2个氧原子，故1个X分子中含有一个碳原子和一个氧原子，故X为CO，故填：CO；

(2)根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氮的相对原子质量为14.01，原子中质子数=核外电子数，则有31=2+8+x+3，则x=18，氮元素质子数为7，最外层电子数为5，在化合物中显-3价，镓的最外层电子数为3，在化合物中显+3价，氮化镓的化学式为GaN，故填：14.01；18；GaN；

(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由微观示意图可知，碳与氨气在催化剂和高温条件下生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为3C+4NH32N2+3CH4，故填：原子；3C+4NH32N2+3CH4。

14. (8分)

【答案】(1)合金的硬度大于组成它的纯金属

(2)Al2O3　(3)变黑

(4)①C＋2ZnCO3 3CO2↑＋2Zn　②空气中有氧气，在较高温度下锌与氧气反应生成氧化锌(合理即可)

【解析】（1）合金的硬度大于组成它的成分金属，故填：合金的硬度大于组成它的纯金属；

（2）铝会与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故填Al2O3；

（3）黄铜是铜、锌合金，灼烧时铜会与氧气反应生成氧化铜而变黑，而金性质稳定灼烧无明显变化，故填变黑；

（4）根据题意可推知碳酸锌与碳单质混合在 905  ℃条件下生成锌和碳的两种氧化物，故填:C＋ZnCO3 CO2↑＋CO↑+Zn;根据锌的沸点为 907  ℃，220  ℃时锌就能与氧气化合，可知锌容易与氧气反应生成氧化锌，故填：空气中有氧气，在较高温度下锌与氧气反应生成氧化锌(合理即可)

15．（11分）

【答案】(1)水与氧气

(2)增大酸与废铁屑的接触面积，加快反应速率

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(4)     SO2     氧气

(5)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】

本题考查物质制备的流程及相关化学反应方程式的书写。

(1)铁与水和氧气接触后容易生锈，故铁红与某些油料混合用于铁制品表面，隔绝氧气和水，起防锈作用；

(2)粉碎可以使反应物接触的更加充分，故能加快反应的速率；

(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(4)硫酸亚铁中含有硫元素，在空气中煅烧能产生SO2，SO2是形成酸雨的主要气体；在空气中煅烧FeCO3，生成Fe2O3和CO2，铁元素由+2价变为+3价化合价升高，碳元素化合价反应前后没有变化，根据化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低，则O元素化合价为降低，故空气中氧气一定参加了化学反应，O元素化合价由0价变为-2价；

(5)铁红为三氧化二铁，三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

16.（10分）

【答案】(1)     长颈漏斗    （2）     ③

(3)       2KClO32KCl+3O2↑     ①、C

 (4)   ①5     ②5：4     氯酸钾完全反应所需时间较短，反应物固体不熔化

【解析】

(1)  由图可知a为长颈漏斗

(2)欲收集一瓶氧气做铁在氧气中燃烧的实验，对氧气纯度要求较高，且便于预留少量水，应选用排水法做收集装置，即③；

(3)氯酸钾制取氧气，反应原理是氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，其化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，反应物为固体且反应需要加热，故应选用发生装置为①。欲测定氯酸钾分解产生氧气的体积应采用排水法收集并测定排出水的体积，即为氧气的体积。运用排水法时应短进长出。故选C。

(4)利用以上所选装置探究不同质量的催化剂对催化效果的影响时应注意控制变量，即控制氯化钾的质量不变，所以X还是5g；分析表中信息可知，实验3中反应时间最短且固体不融化，故更适合制取氧气的氯酸钾与氧化铁的质量比是5：4。

17．（13分）

【答案】     （1）反应生成碳酸钠在乙醇中溶解度很小    

（2）排尽装置内二氧化碳    

（3） 澄清石灰水变浑浊   

（4）向下推其中一个注射器活塞，另一注射器活塞会向外移动，说明该装置气密性良好；    

（5）震荡

（6）      

（7）二氧化碳易溶于水，水溶解了部分二氧化碳 

（8）   ①→④的压强减小量明显大于①⑦的压强减小量

【解析】

方案一：

（1）从导管口a通入CO2气体，二氧化碳气体遇到氢氧化钠溶液会反应生成碳酸钠，25℃时，碳酸钠在乙醇中溶解度<0.01g，所以步骤i产生沉淀的原因是反应生成碳酸钠在乙醇中溶解度很小。

（2）步骤ⅱ从导管口a通入足量氮气，通入足量氮气的目的是排尽装置内二氧化碳，防止装置内二氧化碳对后续碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳的检验造成干扰。

（3）步骤ⅱi，反应生成得二氧化碳会跑到乙装置中与氢氧化钙反应生成碳酸沉淀和水，所以乙中产生的现象是澄清石灰水变浑浊

方案二：

（4）检查装置气密性的方法：通过改变装置内的气压来看装置的气密性，所以检查图2装置气密性的正确方法为向下推其中一个注射器活塞，另一注射器活塞会向外移动，说明该装置气密性良好；。

（5）为缩短①→④中反应的时间，可采取的操作是震荡，因为震荡可以让反应物充分接触。

（6）导致⑤→⑥压强变大的主要反应时因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，对应的化学方程式为：。

（7）步骤iⅱ结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，原因是二氧化碳易溶于水，水溶解了部分二氧化碳。

（8）图可证明NaOH与CO2发生了反应，结合图像信息发现，该反应发生的依据是①→④的压强减小量明显大于①⑦的压强减小量，就说明不仅仅是水和二氧化碳反应造成的压强减小。

18. (6分)

解：设参加反应的氯化钠的质量为x。

NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓

58.5                    143.5

x                       28.7 g

＝     x＝11.7 g

该氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈16.7%

15%＜16.7%＜20%，所以该氯化钠溶液符合选种要求

答：该氯化钠溶液符合选种要求。