（江苏苏州卷）2023年中考化学第二次模拟考试

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2023年中考化学第二次模拟考试【江苏苏州卷】（本卷共28小题，满分100分，考试用时100分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。可能用到的相对原子质量: H－1   C－12   N－14   O－16   P－31  C1－35.5   Fe－56   Zn－65 第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1．“绿水青山就是金山银山”。下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是（   ）A. 推广使用新能源汽车 B. 推广使用可降解塑料C. 禁止工业废水排入河流 D. 大量砍伐森林用作燃料2．化学就在我们身边，它与生产、生活密切相关。下列变化不属于化学变化的是（   ）A．海水晒盐 B．大米酿酒 C．酒精燃烧 D．烧制陶瓷3．下列物质的俗名、化学名称、化学式完全正确的一组是（   ）A. 烧碱、碳酸钠、Na2CO3 B. 纯碱、氢氧化钠、NaOHC. 生石灰、氧化钙、CaO D. 小苏打、碳酸钠、 NaHCO34．下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是（   ）A．取用药品 B．添加药品C．加快反应 D．滴加碱液5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（   ）A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气B. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料C. 干冰升华吸热，可用于冷藏食品D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃6．2019-nCoV肆虐全球，据全球临床试验数据显示，一种名叫remdesivir(瑞德西韦)的药物在抗击新型冠状病毒时展现出较好的疗效，瑞德西韦化学式为：C27H35N6O8P，有关它的说法正确的是（   ）A. 瑞德西韦由碳、氢、氧、氮、磷5种原子构成B. 瑞德西韦中氢元素的质量分数最大C. 瑞德西韦中各元素的质量比为27:35:6:8:1D. 瑞德西韦是一种有机化合物7．下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是（   ）A．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成B．性质：CO2、CO密度均大于空气C．用途：CO2可用于人工降雨；CO可用于气体肥料D．危害：CO2会导致酸雨；CO会引起雾霾8．下列物质由分子构成的是（   ）A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．水9．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3＝2NaCl＋3O2↑。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法正确的是（   ）A. 在运输和保存氧烛时允许不断撞击 B. 反应前后元素的化合价不变C. 氧烛制取氧气的反应为分解反应 D. 氧烛是一种化合物10．下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（　 ）A．K2CO3、NaCl、BaCl2 B．HCl、CaCl2、Na2CO3 C．NaOH、KNO3、CuSO4 D．NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO411. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（   ）A. K+、NH4+、OH-、SO42- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C. Na+、NH4+、Cl-、NO3- D. K+、Ba2+、SO42-、Cl-12．材料研制与化学科学的发展密切相关。下列说法错误的是（   ）A．加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题B．“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料 C．用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料D．合成纤维、棉纤维和羊毛纤维，均是以石油为原料合成的有机高分子材料13．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是（   ）
 A. 参加反应的物质的微粒个数比为1︰1B. 钠原子在该反应过程中得到电子C. 该反应前后元素的种类没有发生变化D. 反应后溶液中存在OH-，故呈碱性14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（   ）A. 所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序B. 所示装置验证中和反应的热效应C. 所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸D. 所示装置配制20%Ca(OH)2溶液15．下列实验现象描述正确的是（　　）A. 细铁丝在空气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热B. 加热碱式碳酸铜，绿色固体逐渐变为黑色，试管壁上出现小液滴C. 向氢氯化钠溶液中滴加氯化铁溶液，无色溶液中产生白色沉淀D. 向碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末中分别滴加同样的稀盐酸，都产生气体，且碳酸钠与稀盐酸的反应更剧烈16．下列除去杂质的方法中，正确的是（   ）选项物质（括号内为少量杂质）除去杂质的方法ACO2（CO）通入氧气，点燃   BCaCO3（CaO）加过量的盐酸    CKCl固体（MnO2）    加水溶解、过滤、蒸发滤液DNaOH溶液（Na2CO3溶液）加入过量氯化钙溶液，过滤17．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。下列说法正确的是（   ）A. 反应前后原子数目发生改变 B. 丁的化学式为H2O2C. 丙物质中碳原子的质量分数为37.5% D. 该反应属于复分解反应18．如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（    ）A. 0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度B. 40℃时，饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49%C. 将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出D. 80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者19． 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）A. FeFe2O3•nH2OFeCl3B. CuCuSO4  Cu(OH)2C. Na2SO4Na2CO3NaOHD. Ba(NO3)2BaCl2 BaSO420．如图是CO还原氧化铁的实验装置。取2.09氧化铁粉末进行实验，（已知: HCOOHH2O+CO↑）实验结束后称得装置中剩余固体质量为1 .6g。下列说法正确的是（   ）A. 反应产生的CO中会含有较多的水蒸气B. 浓硫酸在本实验中只应用了它的吸水性C. 反应结束后的剩余的1.6g固体是混合物D. 澄清石灰水是为了吸收多余的一氧化碳   第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题共8个小题，共60分，答案写在答题卡上）21. (7分)苏州是一座古典与现代交相辉映的历史文化名城。(1)苏州名小吃—苏氏小方糕是用米粉为主要原料制作而成。小方糕富含的营养素是_______。A 糖类          B 蛋白质         C 油脂         D 维生素(2)太湖美美在太湖水，澄清的太湖水属于_______(纯净物或混合物)，从太湖水到自来水的净水流程如下：添加明矾使_______→砂石过滤→活性炭_______→氯气杀菌消毒。(3)苏州园区圆融广场有一座“圆融”雕塑，主体材料为玻璃钢，玻璃钢属于_______材料。A 合成材料         B 无机非金属材料        C 复合材料(4)苏州是中国首批实行垃圾分类的城市，空矿泉水瓶属于_______。A 厨余垃圾           B 可回收垃圾        C 其他垃圾       D 有害垃圾(5)太湖石是苏州园林常用于搭建假山的材料，其主要成分为碳酸岩盐，若想分辨某石料为太湖石还是花岗岩(主要成分为硅酸盐)，设计实验验证_______。22．(7分)氯化钠是人体不可缺少的物质，其主要作用是维持人体盐度平衡。（1）下图为金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠过程的示意图。  根据所给信息，请回答:①钠原子在化学反应中易___（填“得到”或“失去”）电子.②在化学反应前后，氯元素的化合价由_____变为______。③依据原子的核外电子排布，将原子的最外层电子数相同元素归为同一族，将原子的核外电子层数相同的归为同一周期。氯元素和钠元素在元素周期表中位于同__（填“族”或“周期”）（2）用海水晒盐、盐湖水煮盐，这样制得的食盐还有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，称为粗盐。粗盐经过处理可制得精一盐。流程如下: ①实验室中进行操作Ⅰ时用到玻璃棒搅拌，其搅拌的目的是 ____。②加入的试剂X的是___。③通过操作Ⅱ所得滤渣中除了泥沙和Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3，还有__（用化学式表示）。23. (5分)阅读下面科普短文。复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶,可作为奶制品的原料奶,但需标明“复原乳”,以保障消费者的知情权和选择权。与鲜牛乳相比,复原乳的加工至少经过两次高温处理,杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大,但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。奶制品加热时会产生糠氨酸,糠氨酸含量越高,奶制品的营养价值越低。下图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象,分别测定不加热和加热(95℃,2min)处理后的牛乳中糠氨酸含量,结果如图所示。复原乳并非“假牛奶”,其加工过程中造成的营养损失,可以通过多吃豆类、坚果和粗粮等食物补充上来。当然,牛奶的最佳选择是新鲜的巴氏奶,因为巴氏奶只需在70℃时加热十几秒钟,杀灭牛乳里所有致病菌,较大程度地保留了牛乳中的全部营养成分。依据文章内容回答下列问题。(1)复原乳属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。(2)在包装上标识“复原乳”的目的是_______。(3)结合图示分析,能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是_______。(4)维生素A、D与维生素B2、B12的区别是_______(写一点即可)。(5)下列说法正确的是_______(填序号)。A 复原乳就是鲜牛乳,营养成分完全一样B 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物C 复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的D 巴氏奶是购买牛奶的最佳选择,因为营养成分更全面24. (4分)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。如图是 NaCl、KNO3的溶解度曲线。（1）60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_____。（2）60℃时，饱和 NaCl 溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1_____（填“>”“=”或“<”）w2。（3）探究 20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：坐标图中，符合实验结果的描点可能是_____（选填编号）。
（4）除去 KNO3 固体中混有的少量 NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_____→过滤→洗涤→干燥→KNO3。25. (11分)实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。Ⅰ、二氧化碳的发现（1）1630年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2.由此可推测出二氧化碳的性质是___________（填字母）a、二氧化碳密度大于空气b、二氧化碳不能支持蜡烛燃烧c、二氧化碳能溶于水（2）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：___________。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2，如图1所示。Ⅱ、二氧化碳的实验室制法（3）若组装简易启普发生器制CO2，应选用图2中___________（选填编号）。该装置还能制备的气体是___________。用图3装置收集CO2时，空气从___________（选填“a”或“b”）端排出。若瓶中装满水，则气体应从___________（选填“a”或“b”）通入。（4）实验操作考试中制取CO2所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，配制该溶液所需37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）和水（密度为1.0g/mL）的体积比约为___________。Ⅲ、二氧化碳的捕集与资源化利用（5）控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为___________。（6）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图4。据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是___________。第二阶段反应产生的气体是___________。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是___________。26. (10分)实验室使用块状石灰石和稀盐酸制CO2.某小组进行了以下探究：【猜想】当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，认为反应结束，剩余液呈中性。【实验操作】向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸(1：1)观察不到气泡后，仍有固体剩余。将试管静置，取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大。(1)测得溶液pH=2，说明溶液显_______性。【实验思考】反应剩余液中有哪些物质？其中使溶液pH=2的有哪些？【实验探究】(2)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案_______乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH约为5.6。(3)综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______。【拓展延伸】(4)反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_______。(5)假如用100g14.6%的稀盐酸和足量石灰石反应，看不到气泡产生时，理论上生成的CO2质量是_______克？(请根据方程式计算并写出计过程)。(6)实际收到的CO2比理论值小，其可能原因是_______。【继续探究】(7)该兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与石灰石的反应，并用pH传感器测得图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。①AB段pH几乎不变的原因可能是_______。②BC段发生反应的化学方程式主要有_______。27. (7分)白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。【制备MgSO4】(1)白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______。(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______。(3)流程中经过“系列操作”得到渣质是通过__________(填操作名称)实现。【制备MgO】用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：
 (4)反应原理为：2MgSO4＋C2MgO＋CO2↑＋2X↑，生成物中的X的化学式为_____；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_____。(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_____；体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)。28. (9分) 酸碱的研究是重要的课题。(1)氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。①分别配制20.0g5%、10%和20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是_______(填序号)A 称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上B 用20mL量筒量取水并仰视读数C 盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签②小明在a、b、c比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图。请你观察图回答问题。说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%。写出两条规律性结论：_______。_______。(2)在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？【设计实验】方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。①步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；步骤二、用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_______现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。【实验反思】②乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是_______。A 再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色            B 再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色C 再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色      D 再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。【提出质疑】③同学们立即表示反对，白色固体会不会是氢氧化钠呢？大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是_______。A 、CuSO4溶液        B 、稀盐酸   C、 FeCl3溶液   D、稀硫酸【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。同学们经过讨论设计了下列三个实验：④证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是_______。⑤造成丙中U型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者_______。【反思总结】⑥在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：一、证明反应物被反应掉了；二、_______。