2023年中考考前最后一卷：化学（盐城卷）（考试版）A4

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2023年中考考前最后一卷【盐城卷】

化  学

（本卷共19小题，满分70分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Cl-35.5   Fe-56   Cu-64   Zn-65

第Ⅰ卷（选择题，共30分）

一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。

1．2023年世界地球日的主题是“Earth for All”。下列做法符合这一主题的是（    ）

A．使用天然纤维，拒绝化学纤维 B．发展生态农业，全面禁用农药

C．垃圾分类回收，减少塑料包装 D．推广电动汽车，电池集中填埋

2．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及许多物质与变化，下列理解正确的是（   ）

A．蚕丝灼烧时会闻到烧纸味

B．蜡烛燃烧时有化学变化也伴随物理变化

C．蜡烛燃烧属于化合反应

D．蚕丝属于有机高分子合成纤维

3．我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（   ）

A．钢架房梁、硬铝窗框都是合金，属于金属材料

B．铝合金因为质轻、强度大成为高速列车车体最理想的材料

C．衣料中的棉、麻、蚕丝、羊毛等都属于合成有机高分子材料

D．食用葡萄糖酸锌口服液可补充某些人体必需微量元素锌

4．下列实验操作，你认为可行的是（   ）

A．用玻璃棒搅拌过滤器中液体以加快过滤速率

B．氢氧化钠沾到皮肤上要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

C．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌

D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水湿润

5．故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂(含HgS)、赭石(含Fe2O3)、砗磲(含CaCO3)和孔雀石[含Cu2(OH)2CO3]等。下列分析正确的是（    ）

A．从朱砂中可以炼制出水银

B．CaCO3中钙元素和氧元素的质量比为1：3

C．赭石是白色固体

D．Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价是+1

阅读下列资料，完成6~8题

资料Ⅰ、利用铁酸镍（）和轮外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。

资料Ⅱ、氮气的沸点-196℃；氢气的沸点-253℃；肼（化学式为）的沸点114℃；肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空界上常用的燃料。

资料Ⅲ、肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。

6．利用铁酸镍可高效的将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。在此过程中铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，则铁酸镍是该反应的（    ）

A．反应物  B．生成物 

C．催化剂  D．消毒剂

7．根据资料信息，下列说法正确的是（    ）

A．肼肼在氧气中燃烧不可能获得水 

B．将二氧化碳分解有利于减少酸雨

C．利用氢气和氮气沸点不同可以分离出氢气 

D．肼是一种具有助燃性的液体

8．为保障安全，使用制取氢气的下列说法不正确的是（    ）

A．需要密封保存，防止挥发泄漏 B．反应容器不能用玻璃和橡胶制品

C．制得的氢气点燃前不需要检验纯度 D．运输过程中要消除静电，防止爆炸

9．分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是（   ）

A．煤、铁和黄金都是可燃物 B．汽水、水银和矿泉水都是混合物

C．人体、石墨和食盐溶液都是导体 D．硝酸钾、氯化铵和尿素都是复合肥

10．某同学利用图所示装置进行实验（不考虑装置内原有的水蒸气），实验中观察到：干冰慢慢消失，右侧固体的温度逐渐升高。通过观察到的实验现象，无法得出的结论是（    ）

A．分子在不断运动 B．CO2能与NaOH反应

C．分子之间有空隙 D．中和反应时会放热

11．兴趣小组同学依据如图装置（夹持仪器略去）进行实验。实验过程为：①通入氧气，白磷不燃烧；②停止通氧气，点燃酒精灯加热蒸馏水至沸腾，白磷不燃烧；③熄灭酒精灯，立即通入氧气，白磷燃烧，气球胀大。下列说法错误的是（    ）

A．白磷燃烧的化学方程式为

B．③中白磷燃烧放热，容器内气体压强大于大气压强

C．对比①③中的现象可以说明可燃物燃烧需要氧气

D．气球既可缓冲装置内的气压，又可减少污染物逸出

12．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是（    ）

A．将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，均无固体析出

B．t2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数约为32.9%

C．t4℃时，分别将等质量的KCl和Na2 CO3固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者

D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度t2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯

13．证据推理是化学学习中常用的思维方法。下列依据证据得出的结论，正确的是（    ）

14．检验、除杂、分离和提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是（    ）

15．烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。

下列有关结论正确的是：

①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌

②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2

③整个过程中溶液质量一直在增加

④反应中产生氢气的质量一定小于g

⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为

A．①②③④  B．①③④ 

C．①③⑤  D．①③④⑤

二、非选择题：本大题共4小题，共40分。

16．（4分）化学来源于生活，又服务于生活。选择符合题意的物质，用其序号填空（每种物质限用一次）。

A．酒精  B．金刚石  C．碳酸钙  D．一氧化碳

(1)常用于补钙剂______。

(2)常用于裁切玻璃______。

(3)常用于内燃机燃料______。

(4)常用于冶炼金属______。

17．（12分）我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这里的“碳”指二氧化碳。

(1)了解科技前沿

①浙江大学研发的”二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳，该技术的本质是利用微藻的______（选填“呼吸”或“光合”）作用实现固碳。

②交通领域的“以电代油”也可以来实现“减碳”目标，从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是______发电。

(2)认识物质构成

从微观角度，二氧化碳由______（填“离子”“原子”或“分子”）构成。

(3)学会物质制备

①仪器B的名称是______，仪器D的名称是______。

②若要组装一套制取二氧化碳的发生装置，可选择图1中的仪器组合为______（填字母），实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______。用装置G收集二氧化碳时，空气从______端排出，检验二氧化碳是否集满的方法是______。

(4)掌握物质性质

按图2所示方法进行的部分性质实验：

①在装置Ⅱ的Y型管c、d处各放一张湿润的紫色石蕊滤纸条，将装置Ⅰ的Y型管向右倾斜，使少量稀硫酸流入碳酸钠中，观察到______（选填“d”或“c”）处滤纸条先变红，可说明二氧化碳的密度比空气大。

②若要证明上述实验中使紫色石蕊滤纸条变色的原因是与共同作用，而不只是，则应在装置Ⅱ的Y型管内e处放置的实验用品是______。

18．（12分）中华文明源远流长，凝聚着深厚的哲学智慧和中华民族几千年理念及其实践经验。

(1)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。

①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______结晶。

②经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。将1000　g上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为______g。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______。

③为了除去海盐中的氯化镁和氯化钙，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗海盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或”不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②一______（填操作）→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。

A．①KOH ②       B．①②      C．①②

(2)金属冶炼历史悠久

①《天工开物》中记载：“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”由此可知，黄铜的熔点比纯铜______（填“高”或“低”）。《浸铜要略序》中记载：“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，锻炼成铜”，请写出其中发生反应的化学方程式______。

②块炼铁以焦炭和铁矿石为原料，利用______（填化学式）将铁矿石中的铁还原出来，工业上炼铁的设备是______。

③金属的冶炼与金属的性质有关，如图是铁、铜、钛三种金属冶炼的先后顺序，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。

19．（12分）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀生成碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。某研究性学习小组为探究某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。

【查阅资料】①

（2）

【实验设计】取锈蚀铜样品（假设除铜和碱式碳酸铜外，不含其它物质）均分为两等份，设计甲、乙两方案。

(1)方案甲中操作I的名称为__________；滤液中的阳离子有__________（填离子符号）。

(2)方案乙中步骤I碱式碳酸铜受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，该步骤中还有另一个化合反应也生成固体A，该化合反应的化学方程式为__________。

【实验结果】

(3)方案甲所得固体经洗涤、干燥后，称得质量为6.4g。则该锈蚀铜样品中单质铜的质量分数为________。

(4)方案乙中，所得铜的质量__________（填“>”、“<”或“=”）6.4g。

【实验反思】

(5)方案甲中，若需对所得滤液中的铜元素进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，该反应的化学方程式可能为___________。

(6)方案乙与方案甲相比，方案乙的缺点有__________（任写一个）。

【拓展延伸】

(7)指导老师指出，方案乙最终所得铜中可能含有Cu2O（也为红色），请为该小组设计检验是否含有Cu2O的实验方案（写出操作、现象、结论）___________。

(8)查阅资料发现，古代青铜器除锈蚀生成碱式碳酸铜外，在氯离子等作用下，会生成氯化亚铜（CuC1），CuC1易与O2、H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】，该化学方程式为__________。