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    第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡教学设计

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    人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡教案设计

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    这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡教案设计,共6页。教案主要包含了实验探究1,实验探究2,实验探究3,实验讨论,实验结果等内容,欢迎下载使用。
    教学设计课题名强电解质和弱电解质教学目标1.掌握强电解质和弱电解质的概念,区分电解质非电解质、强电解质和弱电解质。2 2.能正确书写弱电解质的电离方程式,了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡3.体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 教学重点  知道什么是弱电解质认识弱电解质的电离是部分的、可逆的。2. 能正确书写弱电解质的电离方程式教学难点 通过实验认识强弱电解质微观电离行为差异,发展学生宏观辨识和微观分析、证据推理与模型认知的核心素养。 通过实验证明弱电解质的电离是可逆的,发展学生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认的核心素养。教学准备教师准备:课件、实验视频例题学生准备:复习电解质知识教学过程一.新课导入盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁,比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。思考:醋酸的腐蚀性比盐酸小,比较安全,为什么不用醋酸代替盐酸呢?教师引导学生复习:电解质与非电解质电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物二.知识精讲(一)研究在相同条件下,不同电解质的电离程度是否有区别。师生共同完成以下三个实验探究【实验探究1常温时,测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH0.1 mol/L 盐酸 pH1 c(H+)0.1 mol/L 0.1 mol/L 醋酸 pH3 c(H+)0.001 mol/L 问题一:为什么相同浓度的盐酸和醋酸溶液PH值会不一样呢?【实验探究2检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的导电性。  问题二:同学们通过观察这个实验现象可以想到什么呢?导电性: 0.1 mol/L 盐酸 > 0.1 mol/L 醋酸离子浓度:0.1 mol/L 盐酸 > 0.1 mol/L 醋酸【实验探究3检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸与等量镁条的反应与盐酸反应产生大量气泡,而与醋酸反应气泡相对缓慢问题三:为什么在相同条件下的两种酸,与等量镁条反应,一个慢而另一个快呢?  原理是什么呢?【实验讨论对等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液试验其pH导电能力,并将其分别跟等量镁条的反应观察并记录实验现象如下: 教师总结并得出结论,从而得出强电解质和弱电解质的定义【实验结果】 浓度均为0.1 mol/L 的盐酸与醋酸两种溶液中 H浓度不同,HClCH3COOH的电离程度不同。在稀溶液中:HClHCl                      全部电离      强电解质CH3COOH CH3COOH       部分电离      弱电解质强电解质:在水溶液中能够全部电离的电解质。特点:完全电离,只有离子,无分子,不可逆,电离方程式用“=”连接 类别:强酸:HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4           强碱:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2           大部分盐(包括难溶盐)NaClNH4ClFe(NO3)3BaSO4           活泼金属氧化物Na2O 弱电解质:在水溶液中能够部分电离的电解质。特点:不完全电离,既有分子又有离子,可逆,存在电离平衡,          电离方程式用“”连接 类别:弱酸:HFHClOH2SH2SO3H3PO4H2CO3  CH3COOH           弱碱:NH3·H2OFe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2 H2O是极弱电解质        注意:少数盐也是弱电解质(醋酸铅、HgCl2等)       【例1下列物质能导电的是  a c e j   ,属于强电解质的是_b h i _        属于弱电解质的是__d__,属于非电解质的是__f g_____        a.铜丝      b.NaCl      c.石墨           d.冰醋酸        e.HCl的水溶液          f.蔗糖           g.SO2         h.NaHCO3              i. BaSO4          j.氨水【例2】在下列性质中,可以证明CH3COOH是弱电解质的是(  )         ACH3COOH与水以任意比互溶        B10 mL 1 mol/L的醋酸恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液         完全反应        C.醋酸的导电性比盐酸弱        D1 mol/L的醋酸中,c(H)0.001 mol/L(二)电离方程式的书写1.强电解质用等号,弱电解质用可逆号。H2SO4  = 2H+ + SO42-CH3COOHCH3COO - + H+2.二元及多元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主H2CO3 H+   +  HCO3-HCO3-   H+   +  CO32-3.多元弱碱的电离认为一步完成Fe(OH)3 Fe33OH Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH 4.强酸酸式盐的电离:NaHSO4=Na++H++SO42-  (水溶液中)                      NaHSO4=Na++HSO4-(熔融状态)5.弱酸酸式盐的电离:NaHCO3= Na++HCO3- HCO3 HCO32  【例3请写出H2SO4NH3·H2O H2CO3Al(OH)3 Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。  三.课堂小结四.课堂反馈判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子。 (  × )(2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质。(× )(3)碳酸钡难溶于水,所以碳酸钡属于弱电解质。 (× )(4)纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电。 ( ) 布置作业 梳理强电解质和弱电解质相关笔记。 完成课后练习题。板书设计强电解质和弱电解质(一)强电解质和弱电解质弱电解质:在水溶液中能够部分电离的电解质。弱酸:HFHClOH2SH2SO3H3PO4H2CO3  CH3COOH       弱碱:NH3·H2OFe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2 H2O是极弱电解质。 注意:少数盐也是弱电解质(醋酸铅、HgCl2等) (二)电离方程式的书写1.强电解质用等号,弱电解质用可逆号。H2SO4  = 2H+ + SO42-CH3COOHCH3COO - + H+2.元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主H2CO3 H+   +  HCO3-    HCO3-   H+   +  CO32-3.多元弱碱的电离认为一步完成Fe(OH)3 Fe33OH 4.强酸酸式盐的电离:NaHSO4=Na++H++SO42-  (水溶液中)                    NaHSO4=Na++HSO4-(熔融状态)5.弱酸酸式盐的电离:NaHCO3= Na++HCO3- 教学反思本节课是新一章的开始,也有对前面学习知识的巩固和承接。本节课是概念性知识,因此教师在教学中更应注重引导学生对概念的辨析。  

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