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人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡教案设计
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡教案设计,共6页。教案主要包含了实验探究1,实验探究2,实验探究3,实验讨论,实验结果等内容,欢迎下载使用。
教学设计课题名强电解质和弱电解质教学目标1.掌握强电解质和弱电解质的概念,区分电解质非电解质、强电解质和弱电解质。2 2.能正确书写强弱电解质的电离方程式,了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。3.体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 教学重点 知道什么是弱电解质,认识弱电解质的电离是部分的、可逆的。2. 能正确书写弱电解质的电离方程式教学难点 通过实验认识强弱电解质微观电离行为差异,发展学生宏观辨识和微观分析、证据推理与模型认知的核心素养。 通过实验证明弱电解质的电离是可逆的,发展学生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认的核心素养。教学准备教师准备:课件、实验视频、例题学生准备:复习电解质知识教学过程一.新课导入盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁,比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。思考:醋酸的腐蚀性比盐酸小,比较安全,为什么不用醋酸代替盐酸呢?教师引导学生复习:电解质与非电解质电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物二.知识精讲(一)研究在相同条件下,不同电解质的电离程度是否有区别。师生共同完成以下三个实验探究【实验探究1】常温时,测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。0.1 mol/L 盐酸 pH=1 ;c(H+)=0.1 mol/L 0.1 mol/L 醋酸 pH=3 ;c(H+)=0.001 mol/L 问题一:为什么相同浓度的盐酸和醋酸溶液PH值会不一样呢?【实验探究2】检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的导电性。 问题二:同学们通过观察这个实验现象可以想到什么呢?导电性: 0.1 mol/L 盐酸 > 0.1 mol/L 醋酸离子浓度:0.1 mol/L 盐酸 > 0.1 mol/L 醋酸【实验探究3】检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸与等量镁条的反应与盐酸反应产生大量气泡,而与醋酸反应气泡相对缓慢问题三:为什么在相同条件下的两种酸,与等量镁条反应,一个慢而另一个快呢? 原理是什么呢?【实验讨论】对等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液试验其pH值、导电能力,并将其分别跟等量镁条的反应。观察并记录的实验现象如下: 教师总结并得出结论,从而得出强电解质和弱电解质的定义【实验结果】 浓度均为0.1 mol/L 的盐酸与醋酸两种溶液中 H+浓度不同,即HCl和CH3COOH的电离程度不同。在稀溶液中:HCl=H++Cl- 全部电离 强电解质CH3COOH CH3COO-+H+ 部分电离 弱电解质强电解质:在水溶液中能够全部电离的电解质。特点:完全电离,只有离子,无分子,不可逆,电离方程式用“=”连接 类别:强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐(包括难溶盐)NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 活泼金属氧化物Na2O等 弱电解质:在水溶液中能够部分电离的电解质。特点:不完全电离,既有分子又有离子,可逆,存在电离平衡, 电离方程式用“”连接 类别:弱酸:HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 H2O:是极弱电解质 注意:少数盐也是弱电解质(醋酸铅、HgCl2等) 【例1】下列物质能导电的是 a c e j ,属于强电解质的是_b h i _, 属于弱电解质的是__d__,属于非电解质的是__f g_____。 a.铜丝 b.NaCl c.石墨 d.冰醋酸 e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 j.氨水【例2】在下列性质中,可以证明CH3COOH是弱电解质的是( ) A.CH3COOH与水以任意比互溶 B. 10 mL 1 mol/L的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液 完全反应 C.醋酸的导电性比盐酸弱 D.1 mol/L的醋酸中,c(H+)=0.001 mol/L(二)电离方程式的书写1.强电解质用等号,弱电解质用可逆号。H2SO4 = 2H+ + SO42-CH3COOHCH3COO - + H+2.二元及多元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-3.多元弱碱的电离认为一步完成Fe(OH)3 Fe3++3OH- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH — 4.强酸酸式盐的电离:NaHSO4=Na++H++SO42- (水溶液中) NaHSO4=Na++HSO4-(熔融状态)5.弱酸酸式盐的电离:NaHCO3= Na++HCO3- ;HCO3- H++CO32- 【例3】请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、 Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。 三.课堂小结四.课堂反馈判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子。 ( × )(2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质。(× )(3)碳酸钡难溶于水,所以碳酸钡属于弱电解质。 (× )(4)纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电。 (√ ) 布置作业 梳理强电解质和弱电解质相关笔记。 完成课后练习题。板书设计强电解质和弱电解质(一)强电解质和弱电解质弱电解质:在水溶液中能够部分电离的电解质。弱酸:HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 H2O:是极弱电解质。 注意:少数盐也是弱电解质(醋酸铅、HgCl2等) (二)电离方程式的书写1.强电解质用等号,弱电解质用可逆符号。H2SO4 = 2H+ + SO42-CH3COOHCH3COO - + H+2.元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-3.多元弱碱的电离认为一步完成Fe(OH)3 Fe3++3OH- 4.强酸酸式盐的电离:NaHSO4=Na++H++SO42- (水溶液中) NaHSO4=Na++HSO4-(熔融状态)5.弱酸酸式盐的电离:NaHCO3= Na++HCO3- 教学反思本节课是新一章的开始,也有对前面学习知识的巩固和承接。本节课是概念性知识,因此教师在教学中更应注重引导学生对概念的辨析。
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