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浙江省A9协作体2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省A9协作体2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量， 下列化学用语表示不正确的是， 下列各组关系不正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省A9协作体2022学年第二学期期中联考
高一化学试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 石膏的化学式是
A. CuSO4•5H2O B. Na2SO4•10H2O C. BaSO4 D. CaSO4•2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】石膏是二水硫酸钙的俗称，化学式为CaSO4•2H2O，故选D。
2. 材料的应用促进了人类社会的发展，下列不属于无机非金属材料的是
A. 高温结构陶瓷 B. 水泥 C. 碳素钢 D. 碳纳米材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，A错误；
B．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，B错误；
C．碳素钢属于合金，不属于无机非金属材料，C正确；
D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，D错误；
故选C。
3. 下列物质不属于有机物的是
A. 聚乙烯 B. 石墨烯 C. 甲烷 D. 四氯化碳
【答案】B
【解析】
【详解】有机化合物是指含碳的化合物，石墨烯为单质不属于有机物；
故答案为：B。
4. 下列物质不能使品红溶液褪色的是
A. Na2O2 B. HCl C. SO2 D. Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2具有强氧化性，将品红氧化而使品红溶液褪色，故A不符合题意；
B．HCl不能使品红溶液褪色，故B符合题意；
C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫的漂白作用是它能与有些有色物质生成不稳定的无色物质，故C不符合题意；
D．Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将品红氧化而使品红溶液褪色，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
5. 下列各反应，不能设计成原电池的是
A. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ B. 2FeCl3+2KI=I2+FeCl2+2KCl
C. 2H2+O22H2O D. H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中铝和氢的化合价发生变化，是氧化还原反应，可以设计成原电池，A错误；
B．该反应中铁和碘的化合价发生变化，是氧化还原反应，可以设计成原电池，B错误；
C．该反应中氢和氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，可以设计成原电池，C错误；
D．该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D正确；
故选D。
6. 下列化学用语表示不正确的是
A. NaCl的形成过程： B. 乙烯的空间填充模型：
C. Mg的原子结构示意图： D. CS2的结构式：S=C=S
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为 ，故A错误；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为，故B正确；
C．镁原子的核电荷数为12，核外3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为 ，故C正确；
D．二硫化碳的空间结构为直线形，结构式为S=C=S，故D正确；
故选A。
7. 下列有机物的名称与结构简式均正确的是
A. 正丁烷：CH2CH2CH2CH2 B. 1，2—二溴乙烷：BrCH2CH2Br
C. 氯乙烯：CHCl=CHCl D. 聚丙烯：
【答案】B
【解析】
【详解】A．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故A错误；
B．1，2—二溴乙烷的结构简式为BrCH2CH2Br，故B正确；
C．氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，故C错误；
D．聚丙烯的结构简式为 ，故D错误；
故选B。
8. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 能使紫色石蕊显红色的溶液：Na+、NH、S2—、SO
B. 滴加KSCN溶液能显红色的溶液：Na+、Mg2+、OH—、S2—
C. 澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO、Cl—
D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe2+、K+、NO、SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使紫色石蕊显红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，硫离子与亚硫酸根离子发生反应生成硫和水，不能大量共存，故A不选；
B．滴加硫氰化钾溶液能显红色的溶液为含有铁离子的溶液，溶液中铁离子、镁离子均能与氢氧根离子、硫离子反应，不能大量共存，故B不选；
C．四种离子在澄清透明的溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C选；
D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能为强酸溶液，也可能为强碱溶液，强酸溶液中，铝与硝酸溶液反应不能生成氢气，生成一氧化氮，且酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，强碱溶液中，亚铁离子与氢氧根离子反应，所以四种离子在加入铝粉能产生氢气的溶液中一定不能大量共存，故D不选；
故选C
9. 下列各组关系不正确的是
A. 16O和18O互为同位素
B. C60和金刚石互为同素异形体
C. CH3CH2CH2Cl和ClCH2CH2CH3互为同分异构体
D. C2H6和C4H10互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．16O和18O的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．C60和金刚石是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；
C．CH3CH2CH2Cl和ClCH2CH2CH3的结构相同，是同种物质，名称都为1—氯丙烷，故C错误；
D．C2H6和C4H10是结构相似的烷烃，互为同系物，故D正确；
故选C。
10. 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3molNH3(g)和5molO2(g)，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1，下列说法正确的是
A. 2v(NH3)=3v(H2O)
B. NH3(g)的转化率约为66.7%
C. 该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=0.5mol•L-1•min-1
D. 此时容器中的压强和起始时压强的比值为16∶17
【答案】B
【解析】
【分析】5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1，则水的物质的量为3mol，有
【详解】A．根据方程式分析，有3v(NH3)=2v(H2O)，A错误；
B．氨气的转化率为，B正确；
C．该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=mol•L-1•min-1，C错误；
D．反应后总物质的量为1+2.5+2+3=8.5，物质的量比等于压强比，即此时容器中的压强和起始压强的比为，D错误；
故选B。
11. 下列实验方案或实验结论不正确是
A. 图(1)可制备氨气并干燥
B. 图(2)可用于氨气的尾气吸收
C. 图(3)a为干燥HCl气体，b为水，可用于演示喷泉实验
D. 图(4)用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，图(1)试管中氯化铵与氢氧化钙固体共热反应可制备氨气，盛有碱石灰的干燥管能干燥氨气，故A正确；
B．由图可知，图(2)中氨气直接与水接触，会产生倒吸，不能用于氨气的尾气吸收，故B错误；
C．氯化氢极易溶于水，溶于水时因形成压强差而产生倒吸，所以图(3)可用于演示喷泉实验，故C正确；
D．碳酸钠固体直接受热不能分解生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，而间接受热的碳酸氢钠能分解生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，说明碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故D正确；
故选B。
12. 下列相关的方程式书写不正确的是
A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B. 向偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
C. 装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH—=SiO+H2O
D. 磁性氧化铁可溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故A正确；
B．向偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳发生的反应为偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故B正确；
C．装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH—=SiO+H2O，故C正确；
D．磁性氧化铁可溶于稀硝酸是因为四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe3O4+NO+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；
故选D。
13. 下列说法不正确的是
A. 氢能是一种理想的新能源，具有可再生、对环境无污染等特点
B. 我国使用的电能主要来自火力发电，使化学能直接转化为电能
C. 橡胶是一种有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎的必需原料
D. 十水合碳酸钠与硝酸铵组成的冷敷袋在日常生活中有降温、镇痛等多种用途
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢能是一种理想的可再生能源。氢能具有无污染、放热效率高、重量轻、密度小、便于运输和携带等特点，A正确；
B．火力发电是利用化石燃料燃烧，通过蒸汽机将产生的能量转化为电能，B错误；
C．橡胶是橡胶工业的基本原料，广泛用于制造轮胎、胶管、胶带、电缆及其他各种橡胶制品，C正确；
D．十水合碳酸钠与硝酸铵反应为吸热反应，可以用于冷敷袋在日常生活中有降温、镇痛等多种用途，D正确；
故答案为：B。
14. 下列关于有机物的说法不正确的
A. 某有机物在空气中完全燃烧只生成CO2和H2O，可知该有机物一定是烃
B. 苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃
C. 等质量的C2H4和C3H6完全燃烧，消耗的氧气的量相等
D. 二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．烃的含氧衍生物在空气中完全燃烧也只生成二氧化碳和水，则在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃，故A错误；
B．苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃，结构简式为，故B正确；
C．最简式相同的烃，只有质量相等，完全燃烧时消耗氧气的量相等，C2H4和C3H6的最简式相同，都为CH2，所以等质量的C2H4和C3H6完全燃烧，消耗的氧气的量相等，故C正确；
D．若甲烷为平面结构，二氯甲烷的结构有两种，则二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷不是平面结构，是正四面体结构，故D正确；
故选A。
15. 一定条件下，在一容积为2L密闭容器中发生吸热反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列有关反应速率的说法正确的是
A. 增加C的物质的量可以加快该反应的速率
B. 压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快
C 升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．固体的浓度为定值，改变固体的量，化学反应速率不变，则增加碳固体的物质的量，该反应的速率不变，故A错误；
B．压缩容器，增大气体压强，反应的正、逆反应的速率均加快，故B正确；
C．升高温度，反应的正、逆反应的速率均加快，故C错误；
D．容器体积不变的条件下充入氩气，反应体系中气体物质的浓度不变，反应的速率不变，故D错误；
故选B。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等
B. 32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA
C. 标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
D. 密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成的SO3分子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨分子和甲烷含有的电子数都为10，常温常压下，17g氨气的物质的量为1mol，22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则常温常压下，17g氨分子的电子数和22.4L甲烷的电子数不相等，故A错误；
B．铜与足量硫黄共热反应生成硫化亚铜，则32g铜与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为×1×NAmol—1=0.5NA，故B错误；
C．二氧化碳和二氧化硫含有的氧原子个数都为2，则标准状况下，11.2L二氧化碳和二氧化硫的混合气体中含有的氧原子数为×2×NAmol—1=0.1NA，故C正确；
D．二氧化硫和氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则密闭容器中充入2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应后生成的三氧化硫的分子数小于2mol×NAmol—1=2NA，故D错误；
故选C。
17. 锌一空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A. 该电池放电时OH-向石墨电极移动
B. 电池工作时电子从负极石墨电极移向正极Zn电极
C. 石墨电极上发生还原反应，电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 反应前后电解质溶液KOH浓度增大
【答案】C
【解析】
【详解】Zn转化为ZnO，Zn电极发生氧化反应，Zn电极做负极，石墨电极做正极；
A．阴离子向负极移动，Zn做负极即向Zn电极移动，A项错误；
B．电子从负极沿导线到正极，电子从负极Zn电极移向正极石墨电极，B项错误；
C．石墨电极是正极，发生还原反应，氧气得电子，电极方程式为，C项正确；
D．总反应方程式为反应前后电解质溶液KOH浓度不变，D项错误；
答案选C。
18. 过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色粉末状晶体，下列关于该晶体的说法一定不正确的是
A. 该晶体中含有离子键和共价键 B. 该晶体的热稳定性很好
C. 该晶体具有很强的氧化性 D. 该晶体可用于漂白
【答案】B
【解析】
【分析】设过二硫酸钾中—1价氧元素的个数为a，由化合价代数和为0可得：(+1)×2+(+6)×2+(—1)×a+(—2)×(8—a)=0，解得a=2，则过二硫酸钾中含有氧元素为—1价的过氧链。
【详解】A．由化学式可知，过二硫酸钾是含有离子键和共价键的离子化合物，故A不符合题意；
B．由分析可知，过二硫酸钾中含有氧元素为—1价的过氧链，过氧链受热易断裂，所以过二硫酸钾受热易发生分解反应，热稳定性差，故B符合题意；
C．由分析可知，过二硫酸钾中含有氧元素为—1价的过氧链，过氧链中氧元素能表现氧化性，所以过二硫酸钾具有很强的氧化性，故C不符合题意；
D．由分析可知，过二硫酸钾中含有氧元素为—1价的过氧链，过氧链中氧元素能表现氧化性，所以过二硫酸钾具有很强的氧化性，可用于漂白有机色质，故D不符合题意；
故选B。
19. 化学里面有很多“类比”，下列有关“类比”的说法正确的是
A. Na在空气中燃烧生成Na2O2，Li在空气中燃烧也生成Li2O2
B. 碳酸钠与盐酸反应放热，碳酸氢钠与盐酸反应也放热
C. Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极
D. CO2通入紫色石蕊试液能显红色，SO2通入紫色石蕊也能显红色
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是Li2O，A错误；
B． 碳酸钠与盐酸反应是放热的，碳酸氢钠与盐酸反应是吸热的，B错误；
C．Mg、Al作电极材料，NaOH作电解质，Al与NaOH反应作负极，C错误；
D．SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，使石蕊溶液显红色，D正确；
故答案为：D。
20. 利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是
A. NO2既有氧化性又有还原性
B. 通过转化①②③可实现工业制备硝酸
C. 自然界可实现上述转化④，这是一种氮的固定
D. NH4NO3受热分解可生成N2、HNO3和H2O，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶5
【答案】D
【解析】
【详解】A．N元素的最高价为+5、最低价为-3 ，NO2中N元素化合价为+4，既能升高又能降低，所以NO2既有氧化性又有还原性，A正确；
B．在催化剂作用下氨气发生催化氧化反应可转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应可转化为二氧化氮，二氧化氮与水反应可转化为硝酸，所以可通过①②③可实现工业制硝酸，B正确；
C．自然界中，空气中的氮气和氧气在放电条件下可转化为一氧化氮，该转化属于氮元素由单质变为化合物，属于氮的固定，C正确；
D．根据产物可知该反应中NH和部分NO发生归中反应生成N2，根据得失电子守恒可知该部分NO和NH的物质的量之比为3∶5，还有一部分NO转化为HNO3，根据元素守恒可得反应方程式为，其中由NH生成的氮气为氧化产物，由NO生成的氮气为还原产物，其比值为5∶3，D错误；
故选D。
21. 下列说法正确的是
A. 乙烯分子中只含有极性共价键，是聚乙烯的单体
B. 甲烷光照下可与氯气发生取代反应，产物最多的是一氯甲烷
C. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去
D. C5H12的同分异构体有4种，其熔点各不相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳非极性键，和碳氢极性键，A错误；
B．甲烷光照和氯气反应生成产物中最多的为氯化氢，B错误；
C．乙炔含有三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液紫红色褪色，C正确；
D．戊烷有三种同分异构体，其熔点不相同，D错误；
故选C。
22. 化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示：
已知断裂1molN≡N、1molN－H分别需吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是
A. 该反应为放热反应
B. ΔE2—ΔE1=92kJ•mol-1
C. 拆开1molH2中化学键需要吸收436kJ的能量
D. 生成2molNH3(l)放出的热量小于92kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，合成氨反应为放热反应，故A正确；
B．由图可知，反应的焓变ΔH=—(△E2—△E1)=—92 kJ/mol，则△E2-△E1=92J/mol，故B正确；
C．由焓变的计算可知，H—H键的键能为436kJ/mol，则拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ的能量，故C正确；
D．反应的焓变△H=—(△E2—△E1)=—92 kJ/mol，则生成2mol氨气放出92 kJ热量，氨气的能量高于液氨，所以生成2mol液氨放出的能量大于92kJ，故D错误；
故选D。
23. 一定温度下的恒容密闭容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明该反应已达平衡状态的是
A. v(CO2)=v(CO)
B. 单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等
C. 容器中混合气体的压强不随时间变化而变化
D. 容器中混合气体的密度不随时间变化而变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．v(CO2)=v(CO)没有说明反应速率的方向，不能说明该反应到平衡，A错误；
B．单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等，说明正反应和逆反应速率不相等，反应未到平衡，B错误；
C．反应前后气体的物质的量相等，故混合气体的压强始终不变，压强不变不能说明反应到平衡，C错误；
D．反应前后有固体，气体的物质的量不变，若混合气体的密度不变，说明反应到平衡，D正确；
故选D。
24. 使4.6gCu和Mg的合金完全溶于浓硝酸中，假定硝酸被还原后只产生4.48LNO2气体(标准状况)，向反应后溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的最大量为
A. 6.3g B. 7.5g C. 8.0g D. 9.7g
【答案】C
【解析】
【分析】题中涉及的反应有：，，反应后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子的物质的量等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加上氢氧根的质量。
【详解】由题意得生成气体只有NO2，，反应中N元素化合价由+5降低到+4，则转移电子的物质的量为0.2mol，由分析可知生成沉淀的质量为：4.6g+0.2mol×17g/mol=8.0g，故答案选C。
25. 下列实验方案设计、现象以及由此得出的结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较S和Cl的非金属性
向H2S的水溶液里通入氯气
产生淡黄色沉淀，说明非金属性Cl＞S
B
探究Cu与足量浓硝酸反应后的溶液呈绿色的原因
向反应后的混合液中加适量水
溶液颜色由绿色变成蓝色，说明呈绿色的原因是有NO2溶解在其中
C
检验某无色溶液中是否含有SO
向溶液中加入稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀，说明溶液中含有SO
D
除去乙烷中的乙烯
将混合气体通过溴的CCl4溶液
溴的CCl4溶液褪色，说明乙烯被吸收
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．，说明氯的非金属性强于S，A正确；
B．，NO2部分溶解在体系中，由于浓硝酸中，水份较少,一部分NO2并不水合,而保持原有的颜色,混合铜离子的蓝色,看上去是绿色的.如果加入较多的水稀释,则又会变成蓝色溶液，B错误；
C．如果溶液中含有，加热硝酸亚硫酸根生成硫酸根，加热氯化钡后生成白色沉淀，C错误；
D.乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷，为新的杂质，D错误；
故答案为：A。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 按要求填空：
（1）①光导纤维的主要成分(用化学式表示)______；②过氧化钠的电子式______。
（2）实验室制备氯气的离子方程式是______。
【答案】（1） ①. SiO2 ②.
（2）
【解析】
【小问1详解】
①光导纤维的主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2；②过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子，其电子式；故答案为答案为：SiO2；。
【小问2详解】
实验室制备氯气的化学方程式为，其离子方程式是；故答案为：。
27. 某兴趣小组对化合物M(由2种元素组成)开展探究实验如图：
其中气体C在标况下的密度为1.518g/L，溶液E中滴加KSCN未出现明显现象。
请回答：
（1）固体M的组成元素是_____(填元素符号)；气体C的结构式是_____。
（2）固体M与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（3）检验溶液E中的金属阳离子的方法是______。
【答案】（1） ①. Fe S ②. H-S-H
（2）FeS2+H2SO4=FeSO4+S↓+H2S↑
（3）取少量E溶液于试管中，加入硫氰化钾，不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明其溶液含有亚铁离子
【解析】
【分析】固体煅烧生成气体A能使品红褪色，说明该物质为二氧化硫，同时生成红棕色固体，为氧化铁，氧化铁的质量为8.0克，物质的量为0.05mol。说明M 中含有铁和硫两种元素，铁原子的物质的量为0.1mol，即5.6克，则硫原子的质量为12-5.6=6.4克，物质的量为0.2mol，铁和硫的物质的量比为1:2，M的化学式为FeS2。
【小问1详解】
通过分析，M中含有铁和硫元素。气体C在标况下的密度为1.518g/L，则其摩尔质量为1.518 g/L×22.4L/mol=34g/mol，为硫化氢气体。结构式为H-S-H。
【小问2详解】
固体M和硫酸反应生成硫和硫化氢，溶液中滴加硫氰化钾没有明显现象，说明反应生成硫酸亚铁，反应方程式为：FeS2+H2SO4=FeSO4+S↓+H2S↑。
【小问3详解】
检验亚铁离子的方法利用利用铁离子的检验，方法为：取少量E溶液于试管中，加入硫氰化钾，不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明其溶液含有亚铁离子。
28. I.以Na2S2O3溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，(已知：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O)设计以下三组实验：
实验编号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀盐酸
H2O
出现浑浊所用的时间/s
c/mol•L-1
V/mL
c/mol•L-1
V/mL
V/mL
①
25
0.1
5
0.2
10
5
10
②
25
0.2
5
0.4
5
10
5
③
35
0.1
5
02
10
V
4
试回答下列问题：
（1）表中编号③的V为_____；设计实验编号①和②的目的是_____。
（2）该实验_____(填“能”或“不能”)利用图乙装置测定反应速率，若不能，填写原因，若能，本空不需要填写_____。
II.某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应产物进行检验：
请回答：
（3）实验开始前，需进行的操作是______。
（4）滴加浓硝酸后，可以观察到三颈烧瓶中气体的颜色为______。
（5）检验产物中有CO2，若装置C中装澄清石灰水，一段时间后并未观察到有白色沉淀生成，可能的原因是______，该如何改进_____。
（6）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①若集气瓶中收集到的无色气体是NO，设计实验检验______。
②若集气瓶中收集到的无色气体是O2，用化学方程式说明来源______。
【答案】（1） ①. 5 ②. 探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响
（2） ①. 不能 ②. SO2易溶于水，无法测定反应生成SO2的体积
（3）检查装置气密性 （4）红棕色
（5） ①. NO2与水反应生成的HNO3优先与澄清石灰水反应，CO2不能与澄清石灰水反应 ②. 将澄清石灰水换为足量的浓Ba(OH)2溶液
（6） ①. 敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化，若气体颜色变为红棕色，说明集气瓶中收集到的无色气体是NO ②. 4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+2H2O
【解析】
【分析】I．该实验的实验目的是探究反应物的浓度和反应温度对化学反应速率的影响，实验的关键是控制变量唯一化；
II．由实验装置图可知，装置A中红热的木碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硬质玻璃管中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，装置B为空载仪器，作用是做安全瓶，起到防倒吸的作用，装置C中盛有足量的浓氢氧化钡溶液用于检验二氧化碳的生成，装置D为收集难溶于水的气体。
【小问1详解】
由表格数据可知，实验①和③的目的是探究反应温度对化学反应速率的影响，由探究实验的变量唯一化原则可知，实验③中蒸馏水的体积应为5mL，则V=5；实验①和②的目的是探究硫代硫酸钠溶液的浓度对化学反应速率的影响，故答案为：5；探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响；
【小问2详解】
二氧化硫易溶于水，所以题给装置无法测定反应生成二氧化硫的体积，不能测定该反应的反应速率，故答案为：不能；SO2易溶于水，无法测定反应生成SO2的体积；
【小问3详解】
该实验有气体的生成与检验，所以为防止气体逸出导致实验失败，实验开始前，需进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
【小问4详解】
由分析可知，滴加浓硝酸后，红热的木碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，所以可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色，故答案为：红棕色；
【小问5详解】
硝酸的酸性强于碳酸，混合气体通入澄清石灰水时，二氧化氮与水反应生成的硝酸优先与澄清石灰水，二氧化碳不能与澄清石灰水反应，所以反应一段时间后不能观察到有白色沉淀生成，若要观察到白色沉淀的生成，应选用浓氢氧化钡溶液，利用氢氧化钡先吸收二氧化氮气体，排出二氧化氮对二氧化碳检验的干扰，使过量的氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡白色沉淀，故答案为：与水反应生成的HNO3优先与澄清石灰水反应，CO2不能与澄清石灰水反应；将澄清石灰水换为足量的浓Ba(OH)2溶液；
【小问6详解】
①如果集气瓶内的气体是一氧化氮，敞口放置的集气瓶中一氧化氮会与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，气体的颜色会变为红棕色，所以检验一氧化氮的操作为敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化，若气体颜色变为红棕色，说明集气瓶中收集到的无色气体是一氧化氮，故答案为：敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化，若气体颜色变为红棕色，说明集气瓶中收集到的无色气体是NO；
②若集气瓶中收集到的无色气体是氧气，说明红热的木炭使浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+2H2O。
29. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，A～E代表5种元素。
请回答：
（1）C、D、E简单离子的半径由大到小的顺序为：______(填离子符号)。
（2）A与B能形成多种化合物，写出能使溴的CCl4溶液褪色且相对分子质量最小分子的结构简式______，工业上利用其中一种物质与水反应制取乙醇，写出该反应的化学方程式______。
（3）A、C、D、E四种元素形成的化合物可与D元素最高价氧化物对应的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式是______。
（4）B的简单氢化物与空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池，请写出其负极电极反应式：______。
【答案】（1）S2−＞O2−＞Na＋
（2） ①. CH2=CH2 ②. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
（3）H＋＋OH－＝H2O
（4）CH4− 8e－＋2H2O＝CO2＋8H＋
【解析】
【分析】根据元素周期表得到A～E元素分别为H、C、O、Na、S。
【小问1详解】
根据层多径大，同电子层结构核多径小得到C、D、E简单离子的半径由大到小的顺序为：S2−＞O2−＞Na＋；故答案为：S2−＞O2−＞Na＋。
【小问2详解】
A与B能形成多种化合物，能使溴的CCl4溶液褪色且相对分子质量最小分子的是乙烯，乙烯的结构简式CH2=CH2，工业上利用其中一种物质即乙烯与水反应制取乙醇，则该反应的化学方程式CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；故答案为：CH2=CH2；CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。
【小问3详解】
A、C、D、E四种元素形成的化合物为硫酸氢钠，硫酸氢钠与D元素最高价氧化物对应的水化物(NaOH)发生反应逆过程硫酸钠和水，则该反应的离子方程式是H＋＋OH－＝H2O；故为：H＋＋OH－＝H2O。
【小问4详解】
B的简单氢化物与空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池即甲烷−氧气酸性燃料电池，燃料甲烷作负极，氧化剂作正极，则负极电极反应式：CH4− 8e－＋2H2O＝CO2＋8H＋；故答案为：CH4− 8e－＋2H2O＝CO2＋8H＋。
30. 已知：SO2+I2+2H2O=SO+2I—+4H+。现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：
（1）所用碘水溶液的物质的量浓度_____mol/L。
（2）空气样品中SO2的含量_____mg/L。
（3）若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量_____(填“合格”或“不合格”)。
【答案】（1）1×10—3
（2）0.128 （3）不合格
【解析】
【小问1详解】
由题给数据可知，碘水溶液的物质的量浓度≈1×10—3 mol/L，故答案为：1×10—3；
【小问2详解】
由方程式可知，二氧化硫的物质的量为1×10—3mol/L ×0.4L=4×10—4mol，5min溶液恰好褪色时，空气样品的体积为40L/min×5min=200L，则空气样品中二氧化硫的含量为=0.128 mg/L，故答案为：0.128；
【小问3详解】
由（2）可知，空气样品中二氧化硫的含量为0.128 mg/L，超过0.02mg/L，所以上述空气质量不合格，故答案为：不合格。
浙江省A9协作体2022学年第二学期期中联考
高一化学试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 石膏的化学式是
A. CuSO4•5H2O B. Na2SO4•10H2O C. BaSO4 D. CaSO4•2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】石膏是二水硫酸钙的俗称，化学式为CaSO4•2H2O，故选D。
2. 材料的应用促进了人类社会的发展，下列不属于无机非金属材料的是
A. 高温结构陶瓷 B. 水泥 C. 碳素钢 D. 碳纳米材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，A错误；
B．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，B错误；
C．碳素钢属于合金，不属于无机非金属材料，C正确；
D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，D错误；
故选C。
3. 下列物质不属于有机物的是
A. 聚乙烯 B. 石墨烯 C. 甲烷 D. 四氯化碳
【答案】B
【解析】
【详解】有机化合物是指含碳的化合物，石墨烯为单质不属于有机物；
故答案为：B。
4. 下列物质不能使品红溶液褪色的是
A. Na2O2 B. HCl C. SO2 D. Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2具有强氧化性，将品红氧化而使品红溶液褪色，故A不符合题意；
B．HCl不能使品红溶液褪色，故B符合题意；
C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫的漂白作用是它能与有些有色物质生成不稳定的无色物质，故C不符合题意；
D．Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将品红氧化而使品红溶液褪色，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
5. 下列各反应，不能设计成原电池的是
A. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ B. 2FeCl3+2KI=I2+FeCl2+2KCl
C. 2H2+O22H2O D. H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中铝和氢的化合价发生变化，是氧化还原反应，可以设计成原电池，A错误；
B．该反应中铁和碘的化合价发生变化，是氧化还原反应，可以设计成原电池，B错误；
C．该反应中氢和氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，可以设计成原电池，C错误；
D．该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D正确；
故选D。
6. 下列化学用语表示不正确的是
A. NaCl的形成过程： B. 乙烯的空间填充模型：
C. Mg的原子结构示意图： D. CS2的结构式：S=C=S
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为 ，故A错误；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为，故B正确；
C．镁原子的核电荷数为12，核外3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为 ，故C正确；
D．二硫化碳的空间结构为直线形，结构式为S=C=S，故D正确；
故选A。
7. 下列有机物的名称与结构简式均正确的是
A. 正丁烷：CH2CH2CH2CH2 B. 1，2—二溴乙烷：BrCH2CH2Br
C. 氯乙烯：CHCl=CHCl D. 聚丙烯：
【答案】B
【解析】
【详解】A．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故A错误；
B．1，2—二溴乙烷的结构简式为BrCH2CH2Br，故B正确；
C．氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，故C错误；
D．聚丙烯的结构简式为 ，故D错误；
故选B。
8. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 能使紫色石蕊显红色的溶液：Na+、NH、S2—、SO
B. 滴加KSCN溶液能显红色的溶液：Na+、Mg2+、OH—、S2—
C. 澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO、Cl—
D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe2+、K+、NO、SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使紫色石蕊显红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，硫离子与亚硫酸根离子发生反应生成硫和水，不能大量共存，故A不选；
B．滴加硫氰化钾溶液能显红色的溶液为含有铁离子的溶液，溶液中铁离子、镁离子均能与氢氧根离子、硫离子反应，不能大量共存，故B不选；
C．四种离子在澄清透明的溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C选；
D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能为强酸溶液，也可能为强碱溶液，强酸溶液中，铝与硝酸溶液反应不能生成氢气，生成一氧化氮，且酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，强碱溶液中，亚铁离子与氢氧根离子反应，所以四种离子在加入铝粉能产生氢气的溶液中一定不能大量共存，故D不选；
故选C
9. 下列各组关系不正确的是
A. 16O和18O互为同位素
B. C60和金刚石互为同素异形体
C. CH3CH2CH2Cl和ClCH2CH2CH3互为同分异构体
D. C2H6和C4H10互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．16O和18O的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．C60和金刚石是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；
C．CH3CH2CH2Cl和ClCH2CH2CH3的结构相同，是同种物质，名称都为1—氯丙烷，故C错误；
D．C2H6和C4H10是结构相似的烷烃，互为同系物，故D正确；
故选C。
10. 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3molNH3(g)和5molO2(g)，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1，下列说法正确的是
A. 2v(NH3)=3v(H2O)
B. NH3(g)的转化率约为66.7%
C. 该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=0.5mol•L-1•min-1
D. 此时容器中的压强和起始时压强的比值为16∶17
【答案】B
【解析】
【分析】5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1，则水的物质的量为3mol，有
【详解】A．根据方程式分析，有3v(NH3)=2v(H2O)，A错误；
B．氨气的转化率为，B正确；
C．该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=mol•L-1•min-1，C错误；
D．反应后总物质的量为1+2.5+2+3=8.5，物质的量比等于压强比，即此时容器中的压强和起始压强的比为，D错误；
故选B。
11. 下列实验方案或实验结论不正确是
A. 图(1)可制备氨气并干燥
B. 图(2)可用于氨气的尾气吸收
C. 图(3)a为干燥HCl气体，b为水，可用于演示喷泉实验
D. 图(4)用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，图(1)试管中氯化铵与氢氧化钙固体共热反应可制备氨气，盛有碱石灰的干燥管能干燥氨气，故A正确；
B．由图可知，图(2)中氨气直接与水接触，会产生倒吸，不能用于氨气的尾气吸收，故B错误；
C．氯化氢极易溶于水，溶于水时因形成压强差而产生倒吸，所以图(3)可用于演示喷泉实验，故C正确；
D．碳酸钠固体直接受热不能分解生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，而间接受热的碳酸氢钠能分解生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，说明碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故D正确；
故选B。
12. 下列相关的方程式书写不正确的是
A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B. 向偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
C. 装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH—=SiO+H2O
D. 磁性氧化铁可溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故A正确；
B．向偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳发生的反应为偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故B正确；
C．装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH—=SiO+H2O，故C正确；
D．磁性氧化铁可溶于稀硝酸是因为四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe3O4+NO+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；
故选D。
13. 下列说法不正确的是
A. 氢能是一种理想的新能源，具有可再生、对环境无污染等特点
B. 我国使用的电能主要来自火力发电，使化学能直接转化为电能
C. 橡胶是一种有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎的必需原料
D. 十水合碳酸钠与硝酸铵组成的冷敷袋在日常生活中有降温、镇痛等多种用途
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢能是一种理想的可再生能源。氢能具有无污染、放热效率高、重量轻、密度小、便于运输和携带等特点，A正确；
B．火力发电是利用化石燃料燃烧，通过蒸汽机将产生的能量转化为电能，B错误；
C．橡胶是橡胶工业的基本原料，广泛用于制造轮胎、胶管、胶带、电缆及其他各种橡胶制品，C正确；
D．十水合碳酸钠与硝酸铵反应为吸热反应，可以用于冷敷袋在日常生活中有降温、镇痛等多种用途，D正确；
故答案为：B。
14. 下列关于有机物的说法不正确的
A. 某有机物在空气中完全燃烧只生成CO2和H2O，可知该有机物一定是烃
B. 苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃
C. 等质量的C2H4和C3H6完全燃烧，消耗的氧气的量相等
D. 二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．烃的含氧衍生物在空气中完全燃烧也只生成二氧化碳和水，则在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃，故A错误；
B．苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃，结构简式为，故B正确；
C．最简式相同的烃，只有质量相等，完全燃烧时消耗氧气的量相等，C2H4和C3H6的最简式相同，都为CH2，所以等质量的C2H4和C3H6完全燃烧，消耗的氧气的量相等，故C正确；
D．若甲烷为平面结构，二氯甲烷的结构有两种，则二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷不是平面结构，是正四面体结构，故D正确；
故选A。
15. 一定条件下，在一容积为2L密闭容器中发生吸热反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列有关反应速率的说法正确的是
A. 增加C的物质的量可以加快该反应的速率
B. 压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快
C 升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．固体的浓度为定值，改变固体的量，化学反应速率不变，则增加碳固体的物质的量，该反应的速率不变，故A错误；
B．压缩容器，增大气体压强，反应的正、逆反应的速率均加快，故B正确；
C．升高温度，反应的正、逆反应的速率均加快，故C错误；
D．容器体积不变的条件下充入氩气，反应体系中气体物质的浓度不变，反应的速率不变，故D错误；
故选B。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等
B. 32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA
C. 标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
D. 密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成的SO3分子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨分子和甲烷含有的电子数都为10，常温常压下，17g氨气的物质的量为1mol，22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则常温常压下，17g氨分子的电子数和22.4L甲烷的电子数不相等，故A错误；
B．铜与足量硫黄共热反应生成硫化亚铜，则32g铜与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为×1×NAmol—1=0.5NA，故B错误；
C．二氧化碳和二氧化硫含有的氧原子个数都为2，则标准状况下，11.2L二氧化碳和二氧化硫的混合气体中含有的氧原子数为×2×NAmol—1=0.1NA，故C正确；
D．二氧化硫和氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则密闭容器中充入2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应后生成的三氧化硫的分子数小于2mol×NAmol—1=2NA，故D错误；
故选C。
17. 锌一空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A. 该电池放电时OH-向石墨电极移动
B. 电池工作时电子从负极石墨电极移向正极Zn电极
C. 石墨电极上发生还原反应，电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 反应前后电解质溶液KOH浓度增大
【答案】C
【解析】
【详解】Zn转化为ZnO，Zn电极发生氧化反应，Zn电极做负极，石墨电极做正极；
A．阴离子向负极移动，Zn做负极即向Zn电极移动，A项错误；
B．电子从负极沿导线到正极，电子从负极Zn电极移向正极石墨电极，B项错误；
C．石墨电极是正极，发生还原反应，氧气得电子，电极方程式为，C项正确；
D．总反应方程式为反应前后电解质溶液KOH浓度不变，D项错误；
答案选C。
18. 过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色粉末状晶体，下列关于该晶体的说法一定不正确的是
A. 该晶体中含有离子键和共价键 B. 该晶体的热稳定性很好
C. 该晶体具有很强的氧化性 D. 该晶体可用于漂白
【答案】B
【解析】
【分析】设过二硫酸钾中—1价氧元素的个数为a，由化合价代数和为0可得：(+1)×2+(+6)×2+(—1)×a+(—2)×(8—a)=0，解得a=2，则过二硫酸钾中含有氧元素为—1价的过氧链。
【详解】A．由化学式可知，过二硫酸钾是含有离子键和共价键的离子化合物，故A不符合题意；
B．由分析可知，过二硫酸钾中含有氧元素为—1价的过氧链，过氧链受热易断裂，所以过二硫酸钾受热易发生分解反应，热稳定性差，故B符合题意；
C．由分析可知，过二硫酸钾中含有氧元素为—1价的过氧链，过氧链中氧元素能表现氧化性，所以过二硫酸钾具有很强的氧化性，故C不符合题意；
D．由分析可知，过二硫酸钾中含有氧元素为—1价的过氧链，过氧链中氧元素能表现氧化性，所以过二硫酸钾具有很强的氧化性，可用于漂白有机色质，故D不符合题意；
故选B。
19. 化学里面有很多“类比”，下列有关“类比”的说法正确的是
A. Na在空气中燃烧生成Na2O2，Li在空气中燃烧也生成Li2O2
B. 碳酸钠与盐酸反应放热，碳酸氢钠与盐酸反应也放热
C. Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极
D. CO2通入紫色石蕊试液能显红色，SO2通入紫色石蕊也能显红色
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是Li2O，A错误；
B． 碳酸钠与盐酸反应是放热的，碳酸氢钠与盐酸反应是吸热的，B错误；
C．Mg、Al作电极材料，NaOH作电解质，Al与NaOH反应作负极，C错误；
D．SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，使石蕊溶液显红色，D正确；
故答案为：D。
20. 利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是
A. NO2既有氧化性又有还原性
B. 通过转化①②③可实现工业制备硝酸
C. 自然界可实现上述转化④，这是一种氮的固定
D. NH4NO3受热分解可生成N2、HNO3和H2O，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶5
【答案】D
【解析】
【详解】A．N元素的最高价为+5、最低价为-3 ，NO2中N元素化合价为+4，既能升高又能降低，所以NO2既有氧化性又有还原性，A正确；
B．在催化剂作用下氨气发生催化氧化反应可转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应可转化为二氧化氮，二氧化氮与水反应可转化为硝酸，所以可通过①②③可实现工业制硝酸，B正确；
C．自然界中，空气中的氮气和氧气在放电条件下可转化为一氧化氮，该转化属于氮元素由单质变为化合物，属于氮的固定，C正确；
D．根据产物可知该反应中NH和部分NO发生归中反应生成N2，根据得失电子守恒可知该部分NO和NH的物质的量之比为3∶5，还有一部分NO转化为HNO3，根据元素守恒可得反应方程式为，其中由NH生成的氮气为氧化产物，由NO生成的氮气为还原产物，其比值为5∶3，D错误；
故选D。
21. 下列说法正确的是
A. 乙烯分子中只含有极性共价键，是聚乙烯的单体
B. 甲烷光照下可与氯气发生取代反应，产物最多的是一氯甲烷
C. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去
D. C5H12的同分异构体有4种，其熔点各不相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳非极性键，和碳氢极性键，A错误；
B．甲烷光照和氯气反应生成产物中最多的为氯化氢，B错误；
C．乙炔含有三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液紫红色褪色，C正确；
D．戊烷有三种同分异构体，其熔点不相同，D错误；
故选C。
22. 化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示：
已知断裂1molN≡N、1molN－H分别需吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是
A. 该反应为放热反应
B. ΔE2—ΔE1=92kJ•mol-1
C. 拆开1molH2中化学键需要吸收436kJ的能量
D. 生成2molNH3(l)放出的热量小于92kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，合成氨反应为放热反应，故A正确；
B．由图可知，反应的焓变ΔH=—(△E2—△E1)=—92 kJ/mol，则△E2-△E1=92J/mol，故B正确；
C．由焓变的计算可知，H—H键的键能为436kJ/mol，则拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ的能量，故C正确；
D．反应的焓变△H=—(△E2—△E1)=—92 kJ/mol，则生成2mol氨气放出92 kJ热量，氨气的能量高于液氨，所以生成2mol液氨放出的能量大于92kJ，故D错误；
故选D。
23. 一定温度下的恒容密闭容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明该反应已达平衡状态的是
A. v(CO2)=v(CO)
B. 单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等
C. 容器中混合气体的压强不随时间变化而变化
D. 容器中混合气体的密度不随时间变化而变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．v(CO2)=v(CO)没有说明反应速率的方向，不能说明该反应到平衡，A错误；
B．单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等，说明正反应和逆反应速率不相等，反应未到平衡，B错误；
C．反应前后气体的物质的量相等，故混合气体的压强始终不变，压强不变不能说明反应到平衡，C错误；
D．反应前后有固体，气体的物质的量不变，若混合气体的密度不变，说明反应到平衡，D正确；
故选D。
24. 使4.6gCu和Mg的合金完全溶于浓硝酸中，假定硝酸被还原后只产生4.48LNO2气体(标准状况)，向反应后溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的最大量为
A. 6.3g B. 7.5g C. 8.0g D. 9.7g
【答案】C
【解析】
【分析】题中涉及的反应有：，，反应后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子的物质的量等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加上氢氧根的质量。
【详解】由题意得生成气体只有NO2，，反应中N元素化合价由+5降低到+4，则转移电子的物质的量为0.2mol，由分析可知生成沉淀的质量为：4.6g+0.2mol×17g/mol=8.0g，故答案选C。
25. 下列实验方案设计、现象以及由此得出的结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较S和Cl的非金属性
向H2S的水溶液里通入氯气
产生淡黄色沉淀，说明非金属性Cl＞S
B
探究Cu与足量浓硝酸反应后的溶液呈绿色的原因
向反应后的混合液中加适量水
溶液颜色由绿色变成蓝色，说明呈绿色的原因是有NO2溶解在其中
C
检验某无色溶液中是否含有SO
向溶液中加入稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀，说明溶液中含有SO
D
除去乙烷中的乙烯
将混合气体通过溴的CCl4溶液
溴的CCl4溶液褪色，说明乙烯被吸收
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．，说明氯的非金属性强于S，A正确；
B．，NO2部分溶解在体系中，由于浓硝酸中，水份较少,一部分NO2并不水合,而保持原有的颜色,混合铜离子的蓝色,看上去是绿色的.如果加入较多的水稀释,则又会变成蓝色溶液，B错误；
C．如果溶液中含有，加热硝酸亚硫酸根生成硫酸根，加热氯化钡后生成白色沉淀，C错误；
D.乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷，为新的杂质，D错误；
故答案为：A。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 按要求填空：
（1）①光导纤维的主要成分(用化学式表示)______；②过氧化钠的电子式______。
（2）实验室制备氯气的离子方程式是______。
【答案】（1） ①. SiO2 ②.
（2）
【解析】
【小问1详解】
①光导纤维的主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2；②过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子，其电子式；故答案为答案为：SiO2；。
【小问2详解】
实验室制备氯气的化学方程式为，其离子方程式是；故答案为：。
27. 某兴趣小组对化合物M(由2种元素组成)开展探究实验如图：
其中气体C在标况下的密度为1.518g/L，溶液E中滴加KSCN未出现明显现象。
请回答：
（1）固体M的组成元素是_____(填元素符号)；气体C的结构式是_____。
（2）固体M与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（3）检验溶液E中的金属阳离子的方法是______。
【答案】（1） ①. Fe S ②. H-S-H
（2）FeS2+H2SO4=FeSO4+S↓+H2S↑
（3）取少量E溶液于试管中，加入硫氰化钾，不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明其溶液含有亚铁离子
【解析】
【分析】固体煅烧生成气体A能使品红褪色，说明该物质为二氧化硫，同时生成红棕色固体，为氧化铁，氧化铁的质量为8.0克，物质的量为0.05mol。说明M 中含有铁和硫两种元素，铁原子的物质的量为0.1mol，即5.6克，则硫原子的质量为12-5.6=6.4克，物质的量为0.2mol，铁和硫的物质的量比为1:2，M的化学式为FeS2。
【小问1详解】
通过分析，M中含有铁和硫元素。气体C在标况下的密度为1.518g/L，则其摩尔质量为1.518 g/L×22.4L/mol=34g/mol，为硫化氢气体。结构式为H-S-H。
【小问2详解】
固体M和硫酸反应生成硫和硫化氢，溶液中滴加硫氰化钾没有明显现象，说明反应生成硫酸亚铁，反应方程式为：FeS2+H2SO4=FeSO4+S↓+H2S↑。
【小问3详解】
检验亚铁离子的方法利用利用铁离子的检验，方法为：取少量E溶液于试管中，加入硫氰化钾，不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明其溶液含有亚铁离子。
28. I.以Na2S2O3溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，(已知：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O)设计以下三组实验：
实验编号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀盐酸
H2O
出现浑浊所用的时间/s
c/mol•L-1
V/mL
c/mol•L-1
V/mL
V/mL
①
25
0.1
5
0.2
10
5
10
②
25
0.2
5
0.4
5
10
5
③
35
0.1
5
02
10
V
4
试回答下列问题：
（1）表中编号③的V为_____；设计实验编号①和②的目的是_____。
（2）该实验_____(填“能”或“不能”)利用图乙装置测定反应速率，若不能，填写原因，若能，本空不需要填写_____。
II.某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应产物进行检验：
请回答：
（3）实验开始前，需进行的操作是______。
（4）滴加浓硝酸后，可以观察到三颈烧瓶中气体的颜色为______。
（5）检验产物中有CO2，若装置C中装澄清石灰水，一段时间后并未观察到有白色沉淀生成，可能的原因是______，该如何改进_____。
（6）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①若集气瓶中收集到的无色气体是NO，设计实验检验______。
②若集气瓶中收集到的无色气体是O2，用化学方程式说明来源______。
【答案】（1） ①. 5 ②. 探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响
（2） ①. 不能 ②. SO2易溶于水，无法测定反应生成SO2的体积
（3）检查装置气密性 （4）红棕色
（5） ①. NO2与水反应生成的HNO3优先与澄清石灰水反应，CO2不能与澄清石灰水反应 ②. 将澄清石灰水换为足量的浓Ba(OH)2溶液
（6） ①. 敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化，若气体颜色变为红棕色，说明集气瓶中收集到的无色气体是NO ②. 4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+2H2O
【解析】
【分析】I．该实验的实验目的是探究反应物的浓度和反应温度对化学反应速率的影响，实验的关键是控制变量唯一化；
II．由实验装置图可知，装置A中红热的木碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硬质玻璃管中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，装置B为空载仪器，作用是做安全瓶，起到防倒吸的作用，装置C中盛有足量的浓氢氧化钡溶液用于检验二氧化碳的生成，装置D为收集难溶于水的气体。
【小问1详解】
由表格数据可知，实验①和③的目的是探究反应温度对化学反应速率的影响，由探究实验的变量唯一化原则可知，实验③中蒸馏水的体积应为5mL，则V=5；实验①和②的目的是探究硫代硫酸钠溶液的浓度对化学反应速率的影响，故答案为：5；探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响；
【小问2详解】
二氧化硫易溶于水，所以题给装置无法测定反应生成二氧化硫的体积，不能测定该反应的反应速率，故答案为：不能；SO2易溶于水，无法测定反应生成SO2的体积；
【小问3详解】
该实验有气体的生成与检验，所以为防止气体逸出导致实验失败，实验开始前，需进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
【小问4详解】
由分析可知，滴加浓硝酸后，红热的木碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，所以可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色，故答案为：红棕色；
【小问5详解】
硝酸的酸性强于碳酸，混合气体通入澄清石灰水时，二氧化氮与水反应生成的硝酸优先与澄清石灰水，二氧化碳不能与澄清石灰水反应，所以反应一段时间后不能观察到有白色沉淀生成，若要观察到白色沉淀的生成，应选用浓氢氧化钡溶液，利用氢氧化钡先吸收二氧化氮气体，排出二氧化氮对二氧化碳检验的干扰，使过量的氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡白色沉淀，故答案为：与水反应生成的HNO3优先与澄清石灰水反应，CO2不能与澄清石灰水反应；将澄清石灰水换为足量的浓Ba(OH)2溶液；
【小问6详解】
①如果集气瓶内的气体是一氧化氮，敞口放置的集气瓶中一氧化氮会与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，气体的颜色会变为红棕色，所以检验一氧化氮的操作为敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化，若气体颜色变为红棕色，说明集气瓶中收集到的无色气体是一氧化氮，故答案为：敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化，若气体颜色变为红棕色，说明集气瓶中收集到的无色气体是NO；
②若集气瓶中收集到的无色气体是氧气，说明红热的木炭使浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+2H2O。
29. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，A～E代表5种元素。
请回答：
（1）C、D、E简单离子的半径由大到小的顺序为：______(填离子符号)。
（2）A与B能形成多种化合物，写出能使溴的CCl4溶液褪色且相对分子质量最小分子的结构简式______，工业上利用其中一种物质与水反应制取乙醇，写出该反应的化学方程式______。
（3）A、C、D、E四种元素形成的化合物可与D元素最高价氧化物对应的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式是______。
（4）B的简单氢化物与空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池，请写出其负极电极反应式：______。
【答案】（1）S2−＞O2−＞Na＋
（2） ①. CH2=CH2 ②. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
（3）H＋＋OH－＝H2O
（4）CH4− 8e－＋2H2O＝CO2＋8H＋
【解析】
【分析】根据元素周期表得到A～E元素分别为H、C、O、Na、S。
【小问1详解】
根据层多径大，同电子层结构核多径小得到C、D、E简单离子的半径由大到小的顺序为：S2−＞O2−＞Na＋；故答案为：S2−＞O2−＞Na＋。
【小问2详解】
A与B能形成多种化合物，能使溴的CCl4溶液褪色且相对分子质量最小分子的是乙烯，乙烯的结构简式CH2=CH2，工业上利用其中一种物质即乙烯与水反应制取乙醇，则该反应的化学方程式CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；故答案为：CH2=CH2；CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。
【小问3详解】
A、C、D、E四种元素形成的化合物为硫酸氢钠，硫酸氢钠与D元素最高价氧化物对应的水化物(NaOH)发生反应逆过程硫酸钠和水，则该反应的离子方程式是H＋＋OH－＝H2O；故为：H＋＋OH－＝H2O。
【小问4详解】
B的简单氢化物与空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池即甲烷−氧气酸性燃料电池，燃料甲烷作负极，氧化剂作正极，则负极电极反应式：CH4− 8e－＋2H2O＝CO2＋8H＋；故答案为：CH4− 8e－＋2H2O＝CO2＋8H＋。
30. 已知：SO2+I2+2H2O=SO+2I—+4H+。现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：
（1）所用碘水溶液的物质的量浓度_____mol/L。
（2）空气样品中SO2的含量_____mg/L。
（3）若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量_____(填“合格”或“不合格”)。
【答案】（1）1×10—3
（2）0.128 （3）不合格
【解析】
【小问1详解】
由题给数据可知，碘水溶液的物质的量浓度≈1×10—3 mol/L，故答案为：1×10—3；
【小问2详解】
由方程式可知，二氧化硫的物质的量为1×10—3mol/L ×0.4L=4×10—4mol，5min溶液恰好褪色时，空气样品的体积为40L/min×5min=200L，则空气样品中二氧化硫的含量为=0.128 mg/L，故答案为：0.128；
【小问3详解】
由（2）可知，空气样品中二氧化硫的含量为0.128 mg/L，超过0.02mg/L，所以上述空气质量不合格，故答案为：不合格。
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