天津市塘沽一中等12校2023届高三毕业班联考（2）模拟考化学试题（含答案）

天津市塘沽一中等12校2023届高三毕业班联考（2）模拟考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

A．食用花生油中的油脂属于高分子化合物

B．向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长

C．塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤和天然气为原料生产的合成材料

D．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．的VSEPR模型： B．2-甲基-1-丁烯的键线式：

C． 的名称：1-甲基乙醇 D．Ge原子的价电子排布式：

3．设为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，中所含键数目为

B．标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为

C．向溶液中通入，若有被氧化，则转移电子数为

D．常温下，的溶液中含有数目为

4．某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是

A．该物质的熔沸点主要由范德华力决定

B．该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应

C．该分子中最少有12个原子共平面

D．该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

5．下列说法正确的是

A．中夹角比中的小

B．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水

C．酸性：，则碱性：

D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线

6．下列事实能用同一原理解释的是

A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀

B．向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀

C．向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀

D．用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色

7．是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水可以形成。下列说法正确的是

A．在稀硫酸中能稳定存在

B．中的键角小于中的键角

C．向AgCl悬浊液中逐滴加入氨水，可以形成

D．由于是配合物，故向其中滴加溶液不会产生沉淀

8．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为，元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：

B．氢化物的沸点：

C．元素C位于周期表的p区

D．元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料

9．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是

A．测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数

B．确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数

C．测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目

D．测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

10．下列说法正确的是

A．KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)

B．向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大

C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)

D．常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )

11．下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

12．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是

A．图2中乙装置总反应的离子方程式：

B．两图都是将化学能转变成电能的装置

C．图1盐桥中的阳离子移向甲装置

D．图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→石墨c→Fe

二、原理综合题

13．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题：

(1)Ti原子最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为___________。

(2)已知电离能：，，，原因___________。

(3)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有___________个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm(用含、的代数式表示)。

(4)由金红石()制取单质Ti的步骤为：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①的___________。在某温度下，反应①的恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量炭，的体积分数将___________；若加入少量氯气，的体积分数将___________。

A．减少    B．不变    C．增大

②过程中，在Ar气氛中进行的理由是___________。

三、有机推断题

14．化合物H是有机合成重要中间体，其合成路线如图：

已知：R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH

(1)的名称为___________；H的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。

(2)B→C的反应类型为___________，可用___________(填试剂名称)检验C中的碳碳双键。

(3)C与E在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___________。

(4)G的结构简式为___________。

(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。

①能与溶液发生显色反应

②碱性水解后酸化，所得两种产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。

(6)以乙烯和为原料，制备 (无机试剂和有机溶剂任用)，写出其路线流程图。___________

四、实验题

15．实验室利用合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，反应原理为： 。如图所示(部分夹持装置省略)。已知：的熔点为℃，沸点为69.1℃，100℃以上易分解，遇水能剧烈反应，产生白雾。

(1)甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号)

A．的硫酸和Al B．的硝酸和固体

C．的硫酸和固体 D．的硫酸和固体

(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________(写名称)。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示___________。

(3)仪器a的名称是___________，仪器b中盛放的试剂的作用是___________，装置戊中长颈漏斗的作用是___________。

(4)反应过程中，为防止分解，可采取的措施有___________。(至少写一条)。

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸()分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为___________。

②设计实验检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，合理的是：___________(填字母)

A．取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入溶液产生白色沉淀，说明含有。

B．取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有。

(6)选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→___________。能证明的酸性强于HClO的实验现象为___________。

五、原理综合题

16．碳及其化合物是重要的化工原料，但对气候环境造成不良影响，需要综合利用。

(1)工业上利用如下反应制： 。

①在不同进气比和不同温度下(其他条件相同)，测得相应的CO平衡转化率见表。

a点平衡混合物中的体积分数___________(保留3位有效数字)，a、c两点对应的反应温度___________(填“<”“=”或“>”)。

②若在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和发生此反应，下列说法表示该反应达到最大限度的是___________(填标号)。

a．装置内的气体无CO        b．装置内的压强不再变化

c．的体积分数不变        d．装置内气体摩尔质量不变

③一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生该反应，已知随时间的变化曲线a如图1所示，在时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是___________。

(2)烷可用于制备合成气： 。将和以物质的量之比为充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度()的关系如图2所示。℃时，CO的体积分数最大的原因为___________。

(3)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图3所示。阳极的电极反应式为___________。

(4)工业废气中的可用氨水捕获生成溶液。常温下溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)；的平衡常数___________。(已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，)

参考答案：

1．B

2．D

3．D

4．A

5．A

6．D

7．C

8．B

9．C

10．B

11．C

12．A

13．(1)     花瓣形    

(2)轨道中电子处于全满、全空或半满时较稳定，K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，失电子前者较后者难，所以I2(Ti) < I2(K)；

(3)     6    

(4)     -80 kJ/mol     B     A     防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气(或氮气、二氧化碳)反应

14．(1)     1，3-丁二烯     C8H12O3     酮羰基和羧基

(2)     还原反应     溴的四氯化碳溶液

(3)n+n+（2n－1）H2O

(4)

(5)

(6)CH3CHBrCHBrCH3CH2=CHCH=CH2

15．(1)C

(2)     浓硫酸    

(3)     圆底烧瓶     防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验     平衡瓶内与外界压强

(4)将丙装置放置在冰水浴中

(5)     蒸馏     B

(6)     CBEDF     装置中品红溶液不褪色，装置F中产生白色沉淀

16．(1)     16.7%     >     bc     催化剂

(2)T0以前反应未达平衡，正在向正向反应，CO的物质的量逐渐增大，体积分数逐渐增大，T0时反应恰好达到平衡，达到反应的最大限度，CO体积分数达到最大，T0后温度升高，平衡逆向移动，CO体积分数逐渐减小

(3)2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

(4)     >     1.25×10-3