预测卷二（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）-2023年高考化学考前名校必杀题（全国卷）

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2023年高考化学模拟预测卷（二）（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）化  学（考试时间：50分钟  试卷满分：100分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O—16 Mn—55 K—39 Cl—35.5 Fe—56 Ca-40 Na—23一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.紫薯含、等多种矿物元素，富含维生素C(具有较强还原性)等维生素，特别是含有大量花青素(花青素与石蕊类似，是一种天然指示剂)。下列叙述正确的是A．紫薯熬粥颜色很深，滴加几滴老陈醋，搅拌一下，粥就变成了红色B．是一种对人有益的过渡元素，适量的有利于提高人体免疫力C．将紫薯煮熟，趁热滴加碘水，紫薯会变蓝D．紫薯所含淀粉和纤维素属于同分异构体8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中键的数目为B．中杂化的碳原子数目为C．标准状况下，中含有的电子数目为D．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为9.一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法不正确的是A．电极b与电源的负极相连，电极反应为DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH-B．隔膜为阴离子交换膜，OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移C．反应器I中发生的反应为4[Fe(CN)6]3-+2H2O4[Fe(CN)6]4-+O2↑+4H+D．该装置的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，气体N是H210.前四周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是A．简单离子半径：W> Z> YB．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中C．第一电离能：Y> XD．Y与氧元素形成的化合物不止三种11.阿斯巴甜(M)比蔗糖甜约200倍，其结构简式如下，下列有关说法正确的是A．M中含有两种含氮官能团B．M的分子式为：C14H16O5N2C．1molM最多与2molNaOH反应D．M与蔗糖为同系物12.常温下，改变乙二胺水溶液的，、和的分布分数与的关系如下图所示。已知：。下列说法正确的是A．曲线c可表示B．M点溶液中：C．溶液中：D．反应的平衡常数13.有多种结构变体，气态时主要以单分子存在，固态时分子有三种变体，其中和分子结构如图所示，下列说法错误的是A．气态分子构型为平面三角形B．中a对应的键长比b对应的键长短C．和中硫原子均采取杂化D．形成的固体中作用力只有共价键二、非选择题：化学部分为第27-30题，共58分。27．过氧乙酸(CH3COOOH)在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域等有广泛应用。实验室利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH)。同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7°C)及时分离出水，以提高产率。实验装置如图所示，请回答下列问题：已知：i.过氧乙酸为无色液体，易溶于水；极不稳定，遇高热会引起爆炸；氧化性与高锰酸钾相当。ii.相关物质性质相关物质CH3COOHCH3COOOH乙酸丁酯沸点(°C)118105126实验步骤：①向油水分离器中加入适量蒸馏水液面低于分水器支管口；②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关闭仪器7处放空阀，温度维持为55°C；③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水；④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过操作a后，打开活塞逐滴放出适量水……；⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器2中的混合物，初步得到粗产品。(1)仪器2的名称是_______，仪器2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为_______；(2)实验中反应温度控制在55°C，且缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水，以上操作的原因是_______；(3)步骤④的“操作a”指_______；定期从油水分离器放出水的原因是_______；(4)待观察到_______(填现象)时，说明反应已经结束；(5)反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是_______；(6)粗产品中过氧乙酸(CH3COOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL，分成2等份。其中一份用过量KI溶液与过氧化物作用，以0.10mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I2+2=2I-+)消耗量为V1mL；另一份用0.02mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为_______mol·L-1。28．钕铁硼()磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。已知某钕铁硼废料中主要成分为等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物。以下为一种利用钕铁硼废料制取和的工艺流程：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为价；②某些金属氢氧化物沉淀完全时的如下表所示：沉淀沉淀完全的5.23.29.49.510.18.5回答下列问题：(1)钴()元素在元素周期表第_______周期第_______族。(2)钕铁硼废料“浸出”前需“预处理”，先将其进行粉碎，再除去表面的矿物油污。除去矿物油污可以选择的试剂是_______(填标号)。A．苯 B．溶液 C．纯碱溶液 D．稀硫酸(3)“沉钕”过程调，得到晶体，写出生成沉淀的离子方程式_______。(4)“沉钕”后的滤液中加入试剂1的作用是_______；若溶液中，根据表中数据计算，加入试剂2调节范围是6~_______(忽略过程中溶液体积变化)。(5)“萃取”时发生反应：，则试剂3为_______，设计萃取、反萃取的目的是_______。(6)某钴的一种氧化物也是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图甲中原子A的坐标为，B为，则C原子的坐标为_______。②若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为_______(列出计算式)。29．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2的综合利用是研究热点之一。(1)以CO2为原料可制取甲醇。已知：①H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1②CH3OH(l)⇌CH3OH(g) ΔH=+38kJ·mol-1③H2O(l)⇌H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1则反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(g)的ΔH1=_______kJ·mol-1。(2)利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(g) ΔH1II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O ΔH2=+41kJ·mol-1一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化剂(catl，cat2)下经相同反应时间，CO2转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择=×100%]随温度变化如图甲所示：①由图可知，催化效果catl_______cat2(填“>”“＜”或“=”)。②在210℃-270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为_______。③某条件下，达到平衡时CO2的转化率为15%，CH3OH的选择性为80%，则H2的平衡转化率为_______；反应II的平衡常数Kp=_______(列出算式即可)。(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)。该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式，如图乙中曲线a所示，已知Arthenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能_______kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图乙中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的_______(填“越多”或“越少”)。30．苯甲醇可用作局部止痛注射剂，在有机药物合成中应用广泛，其用于合成某药物中间体D并得到F的流程如下：已知：请回答下列问题：(1)A中碳原子的杂化方式为_______，下列处于激发态氧原子的价电子轨道表达式为_______(填标号)。A． B． C．      D．(2)写出由A生成B反应的化学方程式_______。(3)C中含氧官能团的名称为_______，D的结构简式是_______，由E生成F的反应类型为_______。(4)G是A的同系物，且比A多一个碳原子，则G的结构有_______种(不含立体异构)。(5)碳不仅是组成有机物的重要元素，在超分子领域也发挥着重要作用。由Mo将2个分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：①Cr与Mo同族，Cr基态原子的外围电子排布式是_______，核外未成对电子数有_______个。②该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有_______(填标号)。A．氢键    B．σ键    C．π键    D．离子键③与金刚石均为碳的单质，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是_______。