预测卷三（全国乙卷）-2023年高考化学考前名校必杀题（全国卷）

这是一份预测卷三（全国乙卷）-2023年高考化学考前名校必杀题（全国卷），文件包含预测卷三全国乙卷-2023年高考化学考前名校必杀题全国卷解析版docx、预测卷三全国乙卷-2023年高考化学考前名校必杀题全国卷原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
2023年高考化学模拟预测卷（三）（全国乙卷）化  学（考试时间：50分钟  试卷满分：100分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O—16 Mn—55 K—39 Cl—35.5 Fe—56 Ca-40 Na—23一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是A．我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉()组成为(C6H10O5)n，是纯净物B．我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅D．5G 通信中使用的SiO2不与任何酸、碱反应8.化合物X(如图)是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是A．1mol 化合物X与H2加成时，最多消耗3mol H2B．化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色C．化合物X分子中最多有12个原子在同一平面上D．1mol 化合物X完全水解所得有机产物中含有2NA个手性碳原子9.下列实验操作和现象，可得出正确结论的是 实验操作实验现象结论A将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中鲜花的红色褪去干燥的氯气具有漂白性B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰呈黄色无色溶液中含钠元素C将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应混合气体呈紫黑色H2与I2(g)的反应为可逆反应D向室温下pH=a的10.0mLHA溶液中加蒸馏水稀释至100.0mL测得稀释后所得溶液的pH=b若b-a<1，则HA一定是弱酸 A．A B．B C．C D．D10.铁的某种络合物离子(用[L- Fe-H]+表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是A．反应过程中铁元素价态没有改变B．反应的决速步骤为II转化为III的过程C．由 到 过程中形成了离子键D．由图可知该反应的总反应式为： HCOOH  CO2+H211.在电还原条件下由PVC{}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。PVC可用于常规回收DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率)，转化过程如图所示。下列叙述错误的是A．上述装置为将电能转化成化学能的装置B．电极d上发生还原反应C．上述转化的总反应方程式为D．上述转化实现了资源回收与利用12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三个能级且各能级电子数相等。四种元素形成的一种化合物M(结构式如图所示)可用于合成离子交换树脂。下列说法正确的是  A．元素的非金属性：X>Y>ZB．M能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应C．常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物均为气体D．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物13.的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为，。常温下。用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线I代表的微粒是B．pH=7时，C．D．b点时溶液中存在：二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26.TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知： TiCl4 易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示： 熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水回答下列问题：(1)装置D中仪器b的名称是___________，装置E中的试剂是___________(填试剂名称)。(2)装置B中长导管a的作用是___________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。(4)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是___________。(5)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。(6)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是___________。(7)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取m g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转 入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1 K2CrO4溶液作指示剂，用n mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、 Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12， Ag2CrO4 呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O= TiO2·nH2O↓+4HCl。①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________；②滴定终点的判断方法是___________；③产品的纯度为___________(用含m、n和V的代数式表示)。27.金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族，性质与铝相似。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下： 常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。回答下列问题：(1)“焙烧”过程中变为，则与纯碱反应的化学方程式为___________。(2)“碱浸”后滤渣的主要成分为___________(写化学式)。用惰性电极电解含的溶液可得到金属Ga，阴极的电极反应式为___________。(3)常温下，反应的平衡常数___________。(4)“碱浸”后溶液的主要成分为、、。请补充完整流程中“操作”过程的步骤(在方框内填入试剂的化学式或pH值)：___________。                              (实验中须使用的试剂：0.1 溶液、0.1 NaOH溶液)(5)用石墨为电极电解熔融得到Ga单质，电极材料需要定期补充的是___________极(填“阴”或“阳”)。28.碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究，因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。根据信息回答下列问题。I．研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)   ΔH一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。(1)已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1、-74.9kJ ·mol-1 、-110.4kJ· mol-1，则上述反应的 ΔH =________kJ·mol-1。II．研究表明CO2与H2能发生下列反应：反应1：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH1 =- 154 kJ·mol-1反应2：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2= - 49 kJ·mol-1(2)在573K时，体积为2L的恒容容器中投入2molCO2和6molH2发生反应2达到平衡。①为了提高CH3OH产率可以采取的措施有_____________，________ (任写两项措施)。②图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK与(T表示温度)之间的变化关系的曲线是______(填“m”或“n”)。③测得在相同时间内，不同温度下的H2转化率如图2所示，v(a) 逆_____v(c)逆(填“>”、“<”或“=”)；T2温度下该反应的平衡常数K值为______(保留两位小数)。(3)在恒容密闭容器中，反应1按进料浓度比c(CO2)：c(H2)分别等于1:2、1:5、1:7时，CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示：①曲线a的进料浓度比c(CO2)：c(H2)为____________。②条件X是_____ (填“温度”或“压强”)，依据是________。(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“* ”表示物质处于吸附态)。试从图4分析，采用BiIn合金催化剂既优于单金属Bi催化剂，又优于单金属In催化剂的原因是______________。  (二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.【化学——选修3：物质结构与性质】H、N、O、S、Fe、Cu是日常生活中常见的元素。(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_______，Fe3+有_______种能量不同的电子。(2)[Cu (NH3)4]SO4·H2O中，Cu2+的配位数为_______，的空间构型是_______。(3)硼酸晶体是片层结构如图所示，其中键角∠B-O-H(114° )，则硼酸晶体中氧原子的杂化方式是_______。键角∠B-O-H不同于键角 ∠O-B-O的原因是_______。(4)GaN (相对分子质量为M)是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图所示)相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为acm。沿Z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下图所示。①若图中原子1的分数坐标是(，，)则原子5的分数坐标是_______。②晶胞结构中原子1、5之间的距离为_______cm。③设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______g·cm-3。36．【化学——选修5：有机化学基础】新冠特效药Paxlovid有效成分奈玛特韦(Nirmatrelvir)的重要中间体—卡龙酸(H)的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是____________，B中官能团的名称是____________。(2)AB的反应中若HCHO过量，会生成一种含六个碳的副产物，试写出其结构简式：_______。(3)CD及GH的反应类型分别为_______________、________________。(4)写出EF的化学方程式：_____________________________。(5)写出两种能同时满足下列条件的卡龙酸同分异构体的结构简式：____________。ⅰ．含有三元环状结构；ⅱ．核磁共振氢谱显示有四组峰；ⅲ．1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应理论上产生2mol二氧化碳。(6)卡龙酸有多种合成方法，试根据所学知识以菊酸乙酯( )为原料用不超过三步的路线合成卡龙酸：________________________________。(已知： ，无机试剂任选)。