预测卷一（全国乙卷）-2023年高考化学考前名校必杀题（全国卷）

2023年高考化学模拟预测卷（一）（全国乙卷）

化  学

（考试时间：50分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

可能用到的相对原子质量：

H—1 C-12 N-14 O—16 Mn—55 K—39 Cl—35.5 Fe—56 Ca-40 Na—23

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是

A．火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃

B．ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒

C．月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料

D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态

8.TCCA是一种高效消毒剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等。下列叙述正确的是

A．第一电离能：

B．简单离子半径：

C．TCCA能发生水解反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

9.有机物M(结构简式为( )是合成花椒毒素的重要中间体，下列说法错误的是

A．电负性：F>O>N>C B．第一电离能：N>O>C

C．M中碳原子的杂化方式有2种 D．M可以形成分子间氢键

10.锰基催化剂催化烯烃环氧化反应的历程如图所示(Ac表示CH3CO，R表示烃基)。下列说法错误的是

A．转化过程中Mn元素的化合价没有发生改变

B．AcOH在催化过程中提供了质子

C．烯烃环氧化反应为+H2O2→+H2O

D．H+浓度可以影响反应速率和产品产率

11.某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：

①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；

②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；

③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：

根据以上实验，下列推断错误的是

A．根据操作①，推断一定存在

B．②中固体a为氧化铁

C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+

D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、

12.羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是

A．M极为阴极，电极反应式：

B．双极膜中解离出的透过膜a向N极移动

C．每处理甲醛，理论上有透过膜b

D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶7

13.室温下，向10 mL0.1 mol·L-1 K2A(室温下，H2A的Ka1=1.64×10-3)溶液中滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液，混合溶液的pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温下，H2A的Ka2≈2.0 ×10-6

B．b点溶液存在关系式：c(K+)=c(Cl-)+c(HA- )+2c(A2- )

C．a、b、c点溶液中水的电离程度：a<b<c

D．a、b、c三点溶液均存在关系式：2[c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)]=c(K+ )

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26.环己烯是重要的有机化工原料，广泛用于制备各种中间体，进而用于农药、医药、塑料等生产。回答下列问题：

(1)已知：苯()、环己烯()和氢气的燃烧热()分别为：、和。则反应Ⅰ：    _______。

(2)某温度下，将等物质的量的苯蒸汽和加入刚性容器内发生反应生成气态环己烯，起始总压为，平衡时总压减小了40%，该温度下反应的平衡常数_______(保留一位小数)。达到平衡后，欲增加苯的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。

A．通入惰性气体     B．再加入等物质的量的苯蒸汽和

C．增加催化剂的用量     D．增加氢气的浓度

(3)液相中水作为添加剂苯选择性加氢制备环己烯(反应Ⅰ)过程的示意图如图1，采用能够吸附氢气的含钉催化剂，将氢气以一定速率通入液态苯与水的混合体系中生成环己烯，环己烯会进一步加成生成副产物环己烷。(已知：苯和环己烯在水中的溶解度分别为：和)

①研究表明使用水作为添加剂时，催化剂表面会被一层水吸附层覆盖，使得环己烯的选择性明显提高，原因是_______。

②反应温度与苯加氢反应速率的关系如图2所示，温度高于时，苯加氢速率降低的原因可能是_______。

(4)环氧环己烷()是有机合成的重要中间体，有着广泛的应用。以环己烯和溴化钠为原料，采用间接电解法是制备环氧环己烷的常用方法，其过程如下图：

①采用无隔膜法电解溶液，阳极电极反应方程式为_______。

②从践行绿色发展理念，保护生态环境的角度分析，采用该方法制备环氧环己烷的优点是_______。

27.利用锌精矿(ZnS)和软锰矿(MnO2)两种矿料(含少量杂质Fe、 Cu、 Pb等元素的化合物及SiO2)生产硫酸锌和硫酸锰的流程如下：

已知：①常温下，H2S 饱和溶液中c2(H+)·c(S2-)≈9×10-23；

②Ksp(ZnS)=2.0 ×10-22， Ksp(MnS)=2.0 ×10-13；

③ZnSO4的溶解度如表所示

回答下列问题：

(1)“滤渣1”主要成分为_______、S；写出“酸浸”过程的主要离子方程式_______。

(2)“除铁”的萃取剂为磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含铁的物质为[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，该物质中Fe3+的配位数为_______。

(3)BaS 为可溶性钡盐。向“水相1”中加入适量BaS目的是_______；溶液 pH过高，会造成Zn2+、Mn2+沉淀而损失，若溶液中Zn2+、Mn2+的浓度为0.2mol·L-1，则应控制溶液中c(H+)大于_______mol·L-1。

(4)从“反萃取液”中获得ZnSO4·H2O晶体的操作为：控制温度在_______°C以 上蒸发结晶、_______、洗涤、干燥。

(5)含50% MnO2的软锰矿174t，利用此工艺获得MnSO4·H2O160.55t，该工艺MnSO4·H2O的产率为_______。

28.某化学实验小组探究草酸盐的性质。

(1)文献表明：相同条件下，的还原性强于Fe2+。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol·L-1K2C2O 4溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。

已知：[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体 Fe3+ + 3[Fe(C2O4)3]3- K= 1.6×1020

①取少量翠绿色晶体，洗净配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。解释溶液变红的原因：________。

②经检验反应后的翠绿色溶液中无Fe2+，解释和Fe3+未发生氧化还原反应的可能原因：__。

③某同学利用电化学原理来比较Fe2+和的还原性强弱：闭合开关K，电流表指针发生偏转，经过一段时间后，_______(填操作与现象)，则证明的还原性大于Fe2+，该装置的优点是____________________________。

(2)利用Na2C2O4测定某KMnO4粗产品的纯度，实验步骤如下：

①称取 KMnO4粗产品，配成50mL溶液。

②称取 Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

③将锥形瓶中溶液加热到75°C~80°C，恒温，用①中所配溶液滴定至终点，消耗①中的溶液VmL。进行滴定

时，①中所配溶液应置于__________中(填写仪器名称)，步骤③中滴定终点的现象是_________，粗产品中KMnO4的质量分数表达式为__________________。

(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】科学工作者合成了含镁、镍、碳、氮4种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：

(1)下列属于碳原子激发态轨道表示式的有___________(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________。

(2)含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳正离子，该离子的几何构型为___________；乙醇的挥发性比水的强，原因是___________；如图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机物，该结构中N原子的杂化方式为___________，C-Nσ键有___________个。

(3)某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径r(O2-)=anm。

①阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g·cm-3.(用含a，NA的表达式表示)。

②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Ni-N键中离子键成分的百分数小于Ni-O键，原因是___________。

③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为___________；N所替代的O的位置可能是___________。

36．【化学——选修5：有机化学基础】有机化合物M是合成药物的中间体。实验室由A制备M的一种合成路线如图：

已知：

①RCH=CH2RCHO

②

③

回答下列问题：

(1)A的化学名称为______；D中含有的官能团的名称为______。

(2)由C生成D的反应中加入Na2CO3的作用为______；该反应过程中可能生成的有机副产物的结构简式为______。

(3)由D和E生成F的化学方程式为______。

(4)由G生成M的反应类型为______。

(5)Q为G的同分异构体.写出一种同时满足下列条件的Q的结构简式______。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②苯环上连有3个取代基，其中两个取代基组成和结构相同

③核磁共振氢谱中有5组吸收峰

(6)参照上述合成路线和信息，以E和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线______。