化学（广州卷）2023年中考考前最后一卷（考试版）A3

2023年中考考前最后一卷（广州卷）

化   学

（ 共20小题  考试时间：60分钟  试卷满分：90分）

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；并将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答案不能写在试卷上。

3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。不准使用圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   F-19   Ca-40   S-32    N-14

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1．下面说法正确的是（    ）

A．实验室中用活性炭净化水的过程属于物理变化

B．生活中常用水来灭火，原理是降低可燃物的着火点

C．农业生产中，为了提高肥效，可以把铵态氮肥和熟石灰混合使用

D．打开浓盐酸的瓶盖，观察到有大量白烟冒出

2．下列有关资源，环境等的一些说法，其中不正确的是（    ）

A．爱护水资源要注意防治水体污染和节约用水

B．大力发展氢能、风能、地热能等新能源有利于节约化石能源，保护环境

C．煤、石油、天然气是混合物，属于可再生能源

D．CO、NO2、SO2都是污染环境的气体

3．化学实验过程中要规范操作，注意安全。下列有关做法正确的是（    ）

A．稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可不处理

B．实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道

C．给烧杯中的液体加热时，烧杯下面垫石棉网

D．称量腐蚀性药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量

4．分类是学习和研究化学的常用方法之一，下列物质分类正确的是（    ）

A．盐类：苏打、小苏打、食盐 B．合金：青铜、黄铜、氧化铜

C．铵态氮肥：硝酸铵、氨水、尿素 D．有机物：葡萄糖、酒精 、碳酸

5．下列有关分析中，错误的是（    ）

A．氢气燃烧后生成水——分子种类发生改变

B．压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子数目增多

C．教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不断地运动

D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同

6．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家，我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全高效化合物，其化学式为FSO2N3，下列有关FSO2N3，的说法，正确的是（    ）

A．属于氧化物 B．氧、氮元素的质量比为2：3

C．由四种非金属组成 D．每个分子由7个原子构成

7．2023年3月22日，实验中学开展了“节约用水从我做起”主题班会。下列与水相关的说法不正确的是（     ）

A．农业上喷灌与滴灌都可以实现节约用水

B．煮沸与蒸馏均能使硬水转化为软水

C．液态水变成水蒸气时，水分子变大

D．电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8

8．某同学利用图所示装置进行实验（不考虑装置内原有的水蒸气），实验中观察到：干冰慢慢消失，右侧固体的温度逐渐升高。通过观察到的实验现象，无法得出的结论是（    ）

A．分子在不断运动 B．CO2能与NaOH反应

C．分子之间有空隙 D．中和反应时会放热

9．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（    ）

A．上述四种物质均由分子构成

B．反应前后分子、原子的种类和数目均不变

C．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2

D．空气中物质丁的质量分数为78%

10．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（    ）

A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物

C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液

D．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂

11．下列物质性质与用途的对应关系，不正确的是（    ）

A．活性炭具有吸附性，可降低水的硬度

B．氮气化学性质不活泼，可用作食品包装保护气

C．干冰升华吸热，可用于人工降雨

D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

12．下列家庭小实验不能达到预期目的是（　　）

A．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器

B．明矾溶液可以区分硬水和软水

C．用嘴向澄清石灰水吹气，石灰水变浑浊

D．把冷碟子放在蜡烛火焰上方可收集到炭黑

13．检验、除杂、分离和提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是

14．盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验(X、A、B均为纯净物)。下列说法不正确的是（    ）

A．气体B的分子式是CO2 

B．盐X中的4种元素是H、C、O和Cu

C．A和B中相同元素质量比为2：1 

D．盐X的化学式可表示为Cu(OH)2·CuCO3

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15．（9分）华为公司自主研制的“麒麟”芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题：

(1)如图1是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素位于第_______周期，硅原子的核电荷数为________，硅烷（SiH4）中硅元素的化合价为________。

(2)工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质。请写出该反应的化学方程式：________。

(3)根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”的关系如图2所示。

①物质Y的名称为________。

②物质X和_________（填化学式）反应生成Cu、H2O和CuSO4。

16．（6分）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。

(1)镉的氧化物的化学式为______。

(2)氢氧化镉是难溶于水的白色结晶性粉末。

①下述信息中能用于推测氢氧化镉化学性质的是______（填标号）。

A．“氢氧化镉”       B．“难溶于水”       C．“白色结晶性粉末”

②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，溶液X可能是______或______。

(3)设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案：______（依次写出化学方程式）。

17．（5分）物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。

(1)我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）获得农用硝酸钾，主要流程如下：

①农用KNO3为农作物提供的营养元素有______。

②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为______。

(2)结合如图溶解度曲线分析：

①步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是______。

②步骤Ⅴ放置1﹣2天后可析出硝酸钾晶体的原因是______。

③“溶液2“除了含有Na+、Cl﹣外，还含有的离子有______（填离子符号）。

18．（10分）研究和控制化学反应条件有重要意义。

(1)小嘉同学用15%的H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？______（填标号）。

(2)小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入50g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数______。

(3)某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。

①写出大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式______。

②该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？______。

③为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验______（填标号）。

A．1和3          B．2和3    

C．1和2         D．3和4

④由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是______（填标号）。

A．45.7       B．54.7        C．95.4

⑤下表是某同学实验过程中的数据。

由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是______。

(4)某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：

①AB段pH几乎不变的原因可能是______。

②BC段发生反应的化学方程式主要有______。

19．（9分）“宏微符”三重表征是重要的化学学科素养，请回答下列问题。

(1)《鲁滨逊漂流记》中的主人公在荒岛采用如图方法将海水淡化。

①冷海水的作用是_______。图中得到的饮用水属于_______(混合物或纯净物)。

②从微观角度分析上述过程，下列说法正确的是____(填序号)。

A．蒸发时水分子体积变大

B．冷凝时水分子质量减小

C．蒸发时水分子运动速率加快

D．冷凝时水分子间隔减小

(2)如图是稀盐酸和硝酸银反应，产生了白色沉淀，请另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式：_______。

(3)某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：_______。请写出钠在CO2中燃烧的化学方程式_______。

(4)在硫酸铜溶液中加入足量的铁钉充分反应，所得溶液质量随反应时间的变化如图，请在图上画出曲线上A、B两点所对应的溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注_____。

20．（9分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。

(1)任务一：了解纯碱的制备一“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

①纯碱属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。

②饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填标号）。

A．Cl2              B．NH3        

C．SO2              D．CO2

(2)任务二：探究纯碱的性质Na2CO3溶液呈碱性

【查阅资料】

资料1：溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-

资料2：Na2CO3在水中全部解离出Na+和。

资料3：CaCl2溶液呈中性Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】

猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。

猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。

猜想三：______

【实验探究】

【解释与结论】同学们和老师交流，得知溶液中一部分的和H2O作用，产生较多的OH-

【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是______。

(3)任务三：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数

【实验方案】取25g纯碱样品加足量水溶解，向溶液中加入足量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，得到固体20g，则样品含Na2CO3的质量分数为______%。