化学（江苏苏州卷）2023年中考考前最后一卷（考试版）A4

2023年中考考前最后一卷

化  学

（考试时间：100分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的考号、姓名、试室号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔、涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将答题卡交回。

5．可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Cl-35.5   Cu-64  

单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。

A．    B．     C．     D．

2．苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是

A．雕刻木版年画    B．手捏雕绣花边     C．烧制御窑金砖    D．缂织蚕丝书画

3．下列物质由分子构成的是

A．金 B．金刚石 C．氯化钠 D．干冰

4．大气中二氧化碳的产生途径有

①燃料燃烧  ②光合作用  ③动植物呼吸  ④微生物的分解作用

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④

5．将二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为

A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色

6．下列二氧化碳的用途中，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是

A．人工降雨 B．植物的光合作用

C．制造舞台云雾 D．用于灭火

7．下列装置（省略了夹持仪器）中能作为制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的是

A． B．

C． D．

8．下列物质属于氧化物的是

A．O2 B．SO2 C．NaOH D．KNO3

A．澄清的河水属于纯净物

B．加入大量消毒剂用于水体的杀菌消毒

C．生活污水可直接排放入运河

D．自然界水循环的主要途径是水的三态转化

10．下列化学用语表示正确的是

A．铁离子—Fe2+ B．纯碱—NaHCO3

C．2 个氮分子—2N2 D．氯元素—CL

11．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是

A．泥土 B．面粉 C．白糖 D．花生油

A．芳樟醇的相对分子质量为154

B．芳樟醇中氢元素的质量分数最小

C．芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成

D．芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为10：18：1

13．下列指定反应的化学方程式书写正确的是

A．石灰乳吸收二氧化硫：

B．碳酸钡加入澄清石灰水：

C．氨水中和含有硫酸的废水：

D．铁置换出氢氧化铜中的铜：

A．硅原子的质子数为14 B．硅元素为非金属元素

C．硅元素的原子质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表中第三周期

15．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是

A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性

C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

16．溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液一定是无色透明的

B．溶液一定是均一、稳定的混合物

C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

D．溶液中的溶剂一定是水

17．图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是

A．a点对应的物质可能是CH4

B．《抱朴子》中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点

C．c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊

D．e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红

18．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl

B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大

C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g

19．下列实验操作不能达到实验目的的是

下列说法不正确的是

A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气

B．实验①和实验②都生成了氢气

C．实验③能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气

D．由表中数据可知，pH 越小，铁生锈速率越快

21．(5分)化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)青少年应该多喝“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为___________(填“元素”、“单质”或“化合物”)。

(2)生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和___________性。

(3)中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下________。

(4)生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其___________。

(5)草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是_________。(写化学式)

22．(7分)请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。

(1)仪器a的名称是______。

(2)实验室用A装置制取氧气的反应方程式为______。若用E装置收集氧气，检验氧气是否集满时应将______；若将装置E装满水，用排水法收集氧气，气体应从导管口______（填“b”或“c”）处进入。

(3)若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是______；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放______（填试剂名称）。

(4)B、C装置均可用来制取CO2气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，让反应停止的操作是______。

23．(6分)科普阅读题。

从美国俄亥俄州氯乙烯泄漏事故看化学品环境风险管理

氯乙烯（C2H3Cl）是工业上合成聚氯乙烯树脂的原料。标准状况下氯乙烯是无色，有特殊气味的气体，氯乙烯气体与空气混合极易发生爆炸，氯乙烯有毒，在生产和操作环节中工作人员要佩戴防毒面具、穿戴防化服和手套。

2023年2月3日，美国俄亥俄州一列满载液化氯乙烯的火车脱轨发生泄漏并引发大火，方圆数公里内的居民被迫紧急疏散，地势低洼地区发现有大量野生动物死亡，这是由于泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围，因氯乙烯气体微溶于水，且能和水反应生成盐酸，此次火车脱轨事故导致周围数公里内的水源、河流被污染，大片农田土壤酸化，附近居民被迫饮用瓶装水。

请根据以上材料回答下列问题：

(1)氯乙烯（C2H3Cl）属于______（填“有机物”或“无机物”）。

(3)改良被氯乙烯污染区域内的酸性土壤应用______，反应的化学方程式为______。

(4)氯乙烯在空气中充分燃烧的方程式为：，则X的化学式为______。

24．(8分)“碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH），首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图-1所示。

(1)①下列有关说法正确的是______（填字母）。

A．电解水将电能转化为化学能

B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和”

C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量

D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化

(2)一种捕集烟气中CO2的过程如图-2所示。

①“吸收”时反应的化学方程式为______。

②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是______。

③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是______。（填字母）

A．CaCl2溶液        B．CuSO4溶液        C．氨水        D．KOH溶液

(3)开发利用氢能源是世界各国达成碳减排目标的关键。

利用甲烷（CH4）和水蒸气催化重整制氢，主要在500℃以上发生下列反应：

a：；b：。

①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如图-3所示，从微观角度描述该过程______。

25．(9分)大量的研究工作者正在寻求各种方便有效的方法来降低大气中 CO2的浓度。

(1)矿物固碳的基本原理是用固碳试剂将二氧化碳转化为碳酸盐保存。氢氧化钙是一种传统的固碳试剂。国内外学者对其固碳过程与机理进行了大量研究。

将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块。测得不同 CO2气体浓度下，样品质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别如图-1、图-2。

①制备氢氧化钙可用生石灰（CaO）与水混合形成饱和溶液，该过程____________ （填“吸收”或“放出”热量，然后结晶。请写出用氢氧化钙固碳的反应原理____________。（用化学方程式表示）

②常压时，干燥的氢氧化钙需要在 300～600℃的温度下才能与 CO2发生反应，则制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的目的是____________。

③根据图-1，你能得到关于氢氧化钙固碳速率的结论是_____________。

④根据图-2 可知，固碳后样品的抗压强度随碳化过程中 CO2浓度的增加而减小。试解释产生该现象的可能原因是____________。

⑤请设计简单方案检验碳化后的产物中含有碳酸盐____________。

(2)中国科学家己实现由 CO2到淀粉的全人工合成，主要过程的微观示意图如下：

①反应Ⅰ是甲醇分子（CH4O）到甲醛分子 CH2O）的转化，过程中产生的分子的化学式为______________。

②为使得反应工持续进行，反应Ⅱ中需要不断补充 分子，理论每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，需要补充______________个 分子。

26．(6分)我国是最早使用青铜器的国家之一。

I、青铜的铸造

(1)我国古代首创了“胆水炼铜”的方法，利用铁与硫酸铜溶液反应获得铜，该反应的化学方程式为___。

(2)商周时期，青铜文化占重要地位，青铜常被制作为武器、生产工具、生活用具等，青铜的硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。

Ⅱ、青铜的锈蚀

青铜器的锈蚀产物较为复杂，一般分为有害锈和无害锈两种。无害锈可以保护青铜器，包括CuO、Cu2O、Cu2（OH）2CO3等。有害锈会加快青铜器的锈蚀速率，主要是含氯物质，如CuCl、Cu2（OH）3Cl等。

(3)Cu2（OH）2CO3的形成是青铜器与空气中的______共同作用的结果。

(4)将已锈蚀的青铜器浸泡在Na2CO3溶液中，可使有害锈CuCl转化为无害锈Cu2（OH）2CO3，该反应的化学方程式为：，则气体X的化学式为______。

现取2.22g Cu2（OH）2CO3加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。请判断c点对应的固体物质为______。

27．(8分)过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。

已知：温度过高过氧化物会分解成氧化物和氧气。

方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如下：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

(1)方法1中搅拌的目的是___，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6___=CaO2·8H2O↓+ 2NH4C1。

(2)方法2煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为______；该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在______中，获得的CaO2·8H2O产品中主要含有的固体杂质是______（填化学式）。

(3)这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能______。

(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学“的是______（填”方法1“或”方法2“）。

28．(11分)NaCl是一种重要的化工原料。

(1)目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)

NaCl溶解度

①步骤1中分子的____发生了变化。

A．间距        B．质量        C．种类        D．个数

②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是_______。

③溶液b的质量_____(选填“<”、“=”或“>”)溶液c的质量。

(2)配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是___________。

A．称取的氯化钠潮湿

B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数

C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落

D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出

(3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：

①写出电解槽中发生反应的化学方程式：___________，该反应前后___________元素化合价升高。(填元素名称)

②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是___________。

A．酚酞        B．硝酸钾溶液        C．稀盐酸        D．澄清石灰水

③氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。(不考虑其他杂质参加反应)(写出计算过程，3分)。