化学（江苏扬州卷）2023年中考考前最后一卷（考试版）A4

10．扬州的中华老字号《绿杨春》茶叶享誉省内外。茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是

19．如图，同时倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压。瓶内气压与时间关系曲线图如图，下列说法不正确的是

I.世界美食之都—“吃”在扬州

(1)扬州干丝天下一绝：干丝作为豆制品提供的主要营养成分为_____(填“淀粉”或“蛋白质”)，除此还含一定量的钙，钙元素_____(填“属于”或“不属于”)人体所需微量元素，适量补充钙可以预防_____(填字母)。

(2)扬州包子闻名天下：面粉发酵时加入小苏打(NaHCO3)，在蒸煮过程中小苏打受热分解生成Na2CO3并放出CO2气体，使蒸出来的包子更加的蓬松。该反应的化学方程式为_______。

II.世界宜居城市—“住”在扬州

(3)扬州城市大公园：享受生态之“绿”—绿色植物通过_______作用让城市成为宜居氧吧。该作用将_______能转化为化学能。

(4)扬州公交新能源：感受出行之“绿”—新能源公交车逐步淘汰传统燃油车的意义是_______。骑电动车要戴安全头盔，其中一种轻质、高强度、防冲击的头盔材质是碳纤维与高新能树脂的结合，它属于_______(填字母)。

Ⅲ.世界旅游城市—“游”在扬州

(5)“烟花三月下扬州”，三月的扬州花红柳绿，香气扑鼻。从微粒角度解释“香气扑鼻”的主要原因是_______(填字母)。

(6)“二十四桥明月夜”，在瘦西湖内修建的二十四桥为单孔拱桥，汉白玉栏杆，如玉带飘逸。汉白玉的主要成分为_______(填化学式)。

(1)水的组成：探究装置如图所示，通电一段时间后，由实验现象判断，甲试管中所收集的气体为_______。该实验得出的结论是，水由_______组成。

(3)水的净化：硬水给生活和生产带来许多麻烦，生活中可用_______来区分硬水和软水。净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等。活性炭在净水器中能起到过滤和________的作用。

(4)水是最常见的溶剂

①下列物质加入水中能形成溶液的是_______，能形成乳浊液的是______。（填序号）。

②下列溶液pH＞7的是________，pH＜7的是_______。（填序号）

③下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是_______。（填序号）

④0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是_______。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)实验室用A装置制取氧气的反应方程式为___________；若用E装置收集氧气，检验氧气是否集满时应将___________放在导管口c处：若将装置E装满水，用排水法收集氧气，气体应从导管口___________(填“b”或“c”)处进入。

(3)若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放___________(填试剂名称)。

(4)B、C装置均可用来制取CO2气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是___________。

(5)实验室制备二氧化碳常用1：3的稀盐酸(用体积比为1：3的浓盐酸与水混合配制)。已知浓盐酸的溶质质量分数为37％，密度为1.19g·mL-1.1：3的稀盐酸溶质质量分数为________(计算结果保留一位小数)。

(6)实验室用上述稀盐酸制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有___________。通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去该杂质气体，反应方程式为___________。

①该脱硫过程在_______条件下进行(填“酸性”或“碱性”)。

②硫杆菌存在时，FeSO4与氧气反应的速度是无菌时的5×105的倍，该菌的作用是_______。依据图1和图2判断，使用硫杆菌的最适宜条件为_______。若温度过高，反应速度下降，其可能原因是_______。

(2)H2O2脱H2S。随着参加反应的分子数之比【N(H2O2)：N(H2S)】变化，反应产物发生变化。当N(H2O2)：N(H2S)=4：1时，除生成H2O外，另一种产物的分子式为_______。

(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。其中化合价不变的元素是_______(填元素符号)。

(4)高温分解H2S生成硫蒸气和H2.若在不同温度下反应足够长的时间，混合气体中各组分的体积分数(即各组分所占气体分子个数百分比)如图所示，则H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______。

25．(19分)纳米（10-9米）铁红（Fe2O3）常用作油漆、粉末冶金的原料等．工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等）为原料分步制备纳米铁红。

【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3；

【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。

(1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，Fe2＋转化率（）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为______℃，焙烧时间最好为______min。

(2)酸浸时，用一定浓度的H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为______，属于______反应（填基本反应类型）。

【制备铁红】：将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。

(3)酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3．稀释煮沸时，发生的反应主要有：H2SO4＋2NH3·H2O=(NH4)2SO4＋2H2O和______。

(4)操作Ⅰ的名称______，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作______。

(5)水洗时，为验证Fe(OH)3是否洗净，最好选用   。

(6)流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是______。

(7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”） 。

(8)沸腾回流时，Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3，反应的化学方程式为______。

(9)200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，计算理论能制得纳米Fe2O3多少吨？（写出计算过程，3分）。