化学（南通卷）2023年中考考前最后一卷（考试版）A3

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2023年中考考前最后一卷【南通卷】

化  学

注意事项：

1．本试卷共6页，满分60分，考试时间60分钟。

2．考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的考号、姓名、试室号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。

4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔、涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

5．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Fe-56   Cl-35.5  

第Ⅰ卷  选择题

本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的

1．化学与生活息息相关。下列说法或做法正确的是

A．合金属于合成材料 

B．将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染”

C．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 

D．用甲醛溶液处理海鲜产品

2．分类、归纳是行之有效的科学方法。下列分类、归纳中正确的是

A．合金：不锈钢、黄铜 B．人体必需微量元素：钙、铁

C．盐：小苏打、熟石灰 D．混合物：冰水混合物、食醋

3．在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是

A．取用粗盐          B．溶解粗盐

C．过滤盐水          D．蒸发滤液

4．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是

A．活性炭有吸附性，可用于净水

B．生石灰易与水反应，可用做食品干燥剂

C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁

D．氮气化学性质稳定，可用于食品防腐

阅读下面一段文字，完成5~6题。

氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。

水煤气交换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。

电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚（原子中质子数都为1）核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。

5．下列说法正确的是

A．氘、氚属于同种元素

B．水煤气交换反应是置换反应

C．化石资源是可再生资源

D．图2中，催化剂为2％Au/α-MoC时，CO转化率随温度升高而上升

6.下列说法不正确的是

A．水电解制氢的不足是造价高昂

B．氢气是最理想的清洁燃料

C．α-MoC可使CO转化率接近100％

D．核聚变不是化学变化

7．下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

8．如图所示为NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度

B．二者的溶解度均随温度的升高而变大

C．44℃时，饱和Na2CO3溶液中溶质的质量分数为50％

D．将44℃的饱和Na2CO3溶液升温或降温，均有固体析出

9．下列课外实验得出的结论错误的是

A．石墨导电实验—说明石墨具有导电性 

B．生成炭黑的实验—说明石蜡中含有碳元素

C．木炭脱色实验—说明木炭具有吸附性 

D．燃烧条件的实验—说明煤块不能燃烧

10．H2还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向4.8gFe2O3中不断通入H2，实验测得固体残留率()随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．随着反应进行，黑色固体逐渐变为红棕色

B．bc段反应的化学方程式为

C．d点对应固体为Fe，其质量为3.16g

D．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

第II卷  非选择题

本大题共5小题，共40分．

11．在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。

(1)下图中，X是______。

(2)Y可以是_________（写出一种物质的化学式）。

(3)下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

a．⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则=______。

b．③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是______。

c．④和⑥形成的化合物的化学式是______。

d．观察上图，以下说法正确的是______（填字母）。

A．相对原子质量铝比硼多8            B．③在化学反应中易得到电子

C．④对应的单质是由原子构成的        D．①-⑥中共有三种金属元素

e．下图是某反应的微观示意图

根据图示写出反应的化学方程式______。

12．对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。

I．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝【A12(SO4)x(OH)y】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。

已知：SiO2是一种难溶于酸的固体。

(1)酸浸时A12O3发生反应的化学方程式为___________。

(2)调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是___________。

(3)A12(SO4)x(OH)y中x和y的代数关系式为___________。

(4)若含SO2烟气中存在O2，经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，且溶液酸性变强。其主要原因是___________。

Ⅱ．有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。

(5)一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。

①图1中X物质可能是___________(填化学式)。

②写出该脱硫总反应的的化学方程式：___________。

(6)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是___________。

13．经过三年不懈努力，十四亿人民众志成城，终于战胜疫情。回顾抗疫历程，你能体会到化学知识在抗疫过程中的广泛应用。

(1)建方舱：方舱建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等，钢材属于______（选填“金属”或“合成”或“复合”）材料。

(2)供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜和牛奶等，其中富含维生素的是______。

(3)勤消毒：“双氧水消毒液”在抗疫过程中功不可没。学校现需配置50Kg质量分数为3%的双氧水消毒液用于校园消毒，请帮忙计算需要购买浓度为30%的双氧水______Kg。

(4)测体温：及时测量自己及家人体温变化，随时做好降温工作离不开温度计。

①用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收______，并放出热量。

②水银学名为汞（Hg），沸点低，受热易蒸发，不溶于水。汞撒落后会蒸发，很快会污染室内空气，还可能会通过呼吸道吸收进入血液，使人发生中毒。汞能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质硫化汞（HgS）。汞元素是人体的______（选择填空：常量元素、微量元素、有害元素）。小宇测量体温时不小心打碎温度计，水银掉落在地面形成很多小汞珠，下列做法中正确的是______。

A．关掉屋内所有热源，开窗透风

B．戴上手套和口罩用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中

C．向不易收集的细小水银珠上撒硫颗粒降低危害

14．2022年2月，第24届冬奥会在北京举办。冬奥吉祥物“冰墩墩”因其造型可爱遭到世人疯抢，造成“一墩难求”现象。同学们利用寒假时间，对“冰墩墩”外壳材料进行探究：

【查阅资料】

Ⅰ.它的硅胶外壳采用了环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成。

Ⅱ.环保PVC在一般PVC的基础上添加了助剂和矿粉填料，使它更稳定且耐腐蚀，还剔除了材料中的重金属元素。

Ⅲ. PC（聚碳酸酯）的组成元素有C、H、O三种。

【进行实验】

为测定PC（聚碳酸酯）的化学式，同学们设计了如图所示实验装置：

将12.7g聚碳酸酯放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体成分残留。

(1)装置A、B中盛放的试剂分别是_____（填序号）。

a.足量NaOH溶液、足量浓硫酸        b.足量浓硫酸、足量NaOH溶液

(2)装置F的目的是吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是_____。

【记录数据】

加热前先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。聚碳酸酯完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如下表所示：

【实验结论】

(3)根据表中数据，得出聚碳酸酯中碳、氢、氧元素的质量比是_____，并仿照聚乙烯的化学式（C2H4）n，写出聚碳酸酯的化学式为_____。

【实验反思】

(4)实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是_____。

(5)有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图所示的装置，其目的是_____。

【交流讨论】

(6)鉴别一般PVC（聚氯乙烯）和PE（聚乙烯）的方法、现象和结论是_____。

(7)由于重金属盐易使_____，所以在生产环保PVC时需要将其剔除，以免造成环境污染。

15．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40gNH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。

(1)NH3中氮元素的化合价为______。

(2)该反应中生成的NaHCO3质量为______。

(3)计算析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数（精确到小数点后1位）。