化学（无锡卷）2023年中考考前最后一卷（考试版）A4

2023年中考考前最后一卷（无锡卷）

化  学

（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32   Ca-40  Fe-56

第Ⅰ卷   （选择题  共30分）

一、选择题：本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共计30分。

1．下列材料不属于合成材料的是（    ）

A．合金  B．塑料 

C．合成橡胶  D．合成纤维

2．《天工开物》有关描述中，涉及化学性质的是（    ）

A．日晒生霜  B．质重而黑 

C．见水即化  D．见火愈坚

3．2023年3月22日，实验中学开展了“节约用水从我做起”主题班会。下列与水相关的说法不正确的是（    ）

A．农业上喷灌与滴灌都可以实现节约用水

B．煮沸与蒸馏均能使硬水转化为软水

C．液态水变成水蒸气时，水分子变大

D．电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8

4．粮食增产的动力之一是化肥。下列化肥属于复合肥料的是（    ）

A．KNO3  B．KCl 

C．CO（NH2）2  D．Ca（H2PO4）2

5．无锡正走在生态优先，绿色发展的道路上。下列选项有利于保护环境的是（    ）

A．深埋电池  B．焚烧秸秆 

C．禁用农药  D．回收塑料

6．归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是（   ）

A．溶液性质模型 B．地壳中元素含量

C．物质的构成 D．pH与溶液酸碱性

7．5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法错误的是（    ）

A．为了自己和他人的健康，请不要吸烟

B．青少年锌元素摄入量过低易患佝偻病

C．食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素

D．青少年膳食要注意营养均衡不要偏食

8．列物质的化学名称、俗称和化学式完全正确的是（    ）

A．乙酸、醋酸、CH3COOH B．氢氧化钠、纯碱、NaOH

C．干冰、冰、H2O D．水银、银、Ag

9．从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释相符的是（    ）

A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构

B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧

C．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子的体积变小

D．氯化钠固体不导电——氯化钠固体中没有自由移动的离子

10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法合理的是（    ）

A．在任何温度下，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．50℃时，在100g水中加入60g甲，完全溶解后形成饱和溶液

C．40℃时甲和乙的饱和溶液，升温到50℃时仍是饱和溶液

D．用搅拌或加热的方法能增大甲在水中的溶解量

11．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 

B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极

C．二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂 

D．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花

12．氨气（NH3）是一种无色、密度比空气小，极易溶于水，能与酸反应的气体，实验室通常采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气。下 列制取并收集NH3的实验操作中正确的是（    ）

A．检查装置气密性 B．加热反应

C．浓硫酸干燥 D．收集NH3

13．下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（    ）

A．硝酸钾和氯化钠 B．氢氧化钾和稀硫酸

C．氯化铵和熟石灰 D．碳酸钙和氯化钡

14．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（     ）

A．上述四种物质均由分子构成

B．反应前后分子、原子的种类和数目均不变

C．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2

D．空气中物质丁的质量分数为78%

15．下列对生活中的化学知识归纳都正确的一组是（    ）

16．往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。则下面结论正确的是（    ）

A．不溶物一定是Cu，不含Fe

B．溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4

C．不溶物一定含有Cu， 也可能含有Fe或CuO

D．不溶物一定是Fe，不含Cu

17．千金藤素（C37H38N2O6）对新冠病毒有良好抑制作用。下列有关千金藤素说法正确的是（    ）

A．该物质属于氧化物 

B．该物质中碳元素质量分数最大

C．该物质由83个原子构成 

D．该物质中氮、氧元素个数比为1：3

18．下列实验方案设计能达到目的的是（    ）

19．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（    ）

A．C→CO2→CO B．Fe→Cu→Ag

C．K2SO4→KCl→KNO3 D．CuO→Cu（OH）2→CuCl2

20．如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是（    ）

A．a点对应溶液中只有1种溶质

B．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中

C．b点到c点pH变化的原因是H+和OH-发生反应

D．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40

第II卷（非选择题，共50分）

21．（3分）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，请回答下列问题：

(1)c点表示的物质的化学式为______。

(2)d点表示的物质在水中解离出阳离子符号____。

(3)化合物(NH4)2SO4应处于上图中的______点。

22．（4分）在我国的科技发展史上，除了四大发明，最引人注目的莫过于陶瓷了。陶瓷生产从原料加工，拉胚成型、雕镶涂釉、窑烧成瓷等都凝聚着我国劳动人民的智慧，请完成下面小题的相关问题：

(1)制作陶瓷的原料有黏土，黏土的主要成分有二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁等。从元素组成看，这些主要成分都属于___________（填物质类别）。

(2)陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括 ，该反应中 X 的化学式为__________。

(3)随着时代发展，现在大部分的瓷窑都是天然气窑，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______________________；相比于古代使用木屑，天然气的优点是________________________。

23．（2分）悠久的中华文化蕴含着丰富的化学知识。2023春晚《满庭芳·国色》和2022春晚《只此青绿》，展示了古人对颜色的理解，我国古代常以石青、石绿、赭石等矿石为作面的主要颜料。

(1)蓝铜矿在我国古代被称为“石青”，可作为铜矿石来提炼铜。蓝铜矿是一种碱性铜碳酸盐矿物，主要成分化学式为Cu3(CO3)2(OH)n。若铜元素的化合价为＋2价，则n的值为___________。

(2)孔雀石也是一种铜矿石，古称为“石绿”，主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国在3000多年前就将孔雀石与木炭混合加热炼铜，过程中生成的氧化铜再与木炭高温下反应得到铜和二氧化碳，写出氧化铜与木炭反应的化学方程式___________。

24．（6分）用久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。

（注：氯酸钾溶解度小于氯酸钙）

(1)生石灰吸收空气中的_______变质为Ca(OH)2。

(2)“打浆”时，可用_______测定浆液的酸碱度。

(3)“氯化”中主要发生的化学反应为6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，Ca(ClO3)2中氯元素化合价是_______，该反应中化合价升高和降低的氯元素的质量比为_______。若反应温度为常温，则可用于制取漂白粉〔Ca(ClO)2和CaCl2〕，请写出其对应的化学方程式_______。

(4)“转化”能够实现的原因是_______。

25．（6分）许多化学反应无明显现象，CO2与NaOH溶液的反应就是其中之一。

【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？

【实验设计】

(1)同学们根据碱的化学性质，推测CO2与NaOH反应的化学方程式为_____________________。并从不同的角度分别设计了实验加以验证。

【实验验证】

(2)从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_______（填“大于”或“小于”）外界大气压。

②利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。同学们经过讨论认为该实验不严谨，理由是________________________。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成___________，通过对比实验，证明二者发生了反应。

(3)从新物质生成的角度探究。

利用图丙装置进行实验，将NaOH溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到___________也证明二者发生了反应。

(4)利用“数字化实验”探究。

实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减小的离子是___________（填离子符号）。

26．（13分）过氧化钙（CaO2）一种缓释型增氧剂，可用于鱼塘增氧、农作物栽培、污水处理等方面。

【查阅资料】过氧化钙在与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可吸收CO2；

I.过氧化钙性质的研究

(1)取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有__________生成；

(2)对实验（1）所得浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于图1的瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。

依据实验现象及曲线，分析二氧化碳含量变化的原因__________（用化学方程式表示）；

(3)检查图1装置气密性的方法为__________。

Ⅱ.制备过氧化钙

【查阅资料】①过氧化氢受热易分解；②氨气极易溶于水，并与水反应，形成氨水。

以氨气、双氧水、氯化钙为原料，可制得CaO2·8H2O沉淀，反应装置如图3所示：

(4)图3装置A加热熟石灰和硫酸铵制得氨气，氨气溶于水形成氨水，通过分液漏斗注入三颈烧瓶。相比直接向三颈烧瓶溶液中通入氨气，利用分液漏斗注入氨水的优点是__________。

(5)制取CaO2·8H2O的化学方程式为，则Y的化学式为__________；该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发，②__________。

Ⅲ.测定过氧化钙样品纯度

【查阅资料】1.过氧化钙易与酸反应： ；

2.过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。

该小组取样品2.0g，设计如图4所示装置，通过测定O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。

(6)相同条件下，_________（填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确；原因是__________。

(7)具体实验步骤如下：

a.连接装置并检查气密性；

b.称量样品的质量2.0g；

c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；

d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；

e.冷却至室温；

f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。

步骤f中将量气装置两边液面调平的原因是_________。

(8)实验状况下，每32gO2体积为22.4L，依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为__________；若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是__________（填序号）。

a.广口瓶中残留少量O2

b.烘干时温度过高，生成了部分CaO

c.稀盐酸的用量不足

d.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

【反思】

(9)结合以上探究可知，保存过氧化钙的注意事项是__________。

27．（6分）阅读科普短文，回答相关问题。

乙醇(C2H5OH)俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。

用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。随着近代有机工业的发展，利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇，能大量节约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可缓解非再生化石能源的使用。

把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度可达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气的污染。

(1)乙醇属于___________(填“无机物”或“有机物”)，它是一种___________(填“可”或“不可”) 再生能源。

(2)工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的目的是___________。

(3)将无水乙醇与92#汽油按不同体积比例混合，完全燃烧产生的热量见下表。

①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗O2的质量为___________，理论上可放出热量为___________(结果精确到1kJ)。

②若需燃烧放热最多，根据上表中数据，乙醇汽油中乙醇的最佳体积分数为___________。

(4)不同体积分数的乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图-1(燃烧效率= )。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是__________。

(5)利用Fe/C催化剂裂解无水乙醇可制备氢气。但Fe/C催化剂在高温下容易产生团聚和烧结，使产氢率降低。加入适量的金属 Mo 有利于提高 Fe/C 催化剂的高温稳定性，并提高氢气产率。

图2：600℃时，Mo：Fe对Fe-Mo/C催化裂解乙醇产氢率的影响。

图3，反应温度对于Mo-Fe(5%，Mo：Fe=1：9)/C催化剂裂解乙醇产氢率的影响。

根据图2和图3，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．Fe/C 催化剂中加入 Mo 一定能提高裂解乙醇产氢率

B．反应温度越高，Fe-Mo/C催化裂解乙醇的效果越好

C．反应温度在600℃且Mo：Fe=1：9时，氢气产率最佳

D．Mo-Fe/C 催化剂能持续催化乙醇裂解，并保持产氢率不变

28．（10分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

(一)铁及其化合物的应用

(1)明代科学著作《天工开物》中记载：

①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于_______材料。

②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为_______。

(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成_______被人体吸收，促进血红蛋白的生成。

②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 _______。

(二)FeOOH的制备

用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如下。

(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是_______，产生的气体为_______。

(4)还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4。

沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。

沉淀时反应温度不宜太高，原因是_______。

(三)FeOOH的含量测定

已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

(5)样品中FeOOH的含量为_______%(精确到0.1%)。

(6)当加热到T4℃时，M点固体的成分是_______。