化学（无锡卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析）

2023年中考考前最后一卷【无锡卷】

化学·全解全析

1．【答案】A

【解析】A、合金属于金属材料，它不是有机合成材料。故A选项符合题意；B、塑料属于三大有机合成材料之一，故B选项不符合题意；C、合成橡胶属于三大有机合成材料之一，故C选项不符合题意；

D、合成纤维属于三大有机合成材料之一，故D选项不符合题意。故选A。

2．【答案】D

【解析】A.“日晒生霜”是通过阳光照射使水分蒸发，氯化钠变为晶体析出，此过程没有发生化学变化，没有涉及化学性质，故A错误；B.“质重而黑”是指江苏淮扬一带出产的盐，又中又黑，描述的是物质的物理性质，故B错误；C.“见水即化”是将盐溶解与水中，溶解性属于物质的物理性质，故C错误；D.“见火愈坚”是指盐碰上火愈发坚硬，说明盐遇热化学性质较稳定，故D正确。故选D。

3．【答案】C

【解析】A、农业上喷灌与滴灌都可以实现节约用水，说法正确；B、煮沸与蒸馏均能使硬水转化为软水，说法正确；C、液态水变成水蒸气时，水分子的间隔变大，不是水分子变大，说法错误；D、电解水时负极和正极生成气体分别是氢气和氧气，由化学方程式可知：，每由36份质量的水在通电条件下完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，负极和正极生成气体的质量比=4:32=1:8，说法正确；故选C。

4．【答案】A

【解析】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。A符合题意；B、KCl中含有钾元素，属于钾肥。B不符合题意；C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。C不符合题意；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。D不符合题意。综上所述：选择A。

5．【答案】D

【解析】A、废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池深埋会造成土壤和地下水的污染，不利于环境保护，不符合题意；B、焚烧秸秆既浪费资源，又会产生大量的空气污染物而造成环境污染，不利于环境保护，不符合题意；C、为了防止水污染，应该合理使用农药，禁用农药是不合理的，不符合题意；D、回收塑料既能节约资源，又能防止污染，有利于环境保护，符合题意；故选D。

6．【答案】C

【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性，但是并不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项图示错误；B、地壳中含量最多的元素是氧元素，其含量约占一半，并且氧元素属于非金属元素，故选项图示错误；C、分子、原子、离子可以直接构成物质；分子由原子构成，原子得失电子变为离子，故选项图示正确；D、pH小于7为酸性且pH数值越小酸性越强，pH等于7的为中性，pH大于7为碱性且pH数值越大碱性越强，故选项图示错误；故选：C。

7．【答案】B

【解析】A、烟中含有尼古丁等有害物质，吸烟有害健康，所以为了自己和他人的健康，请不要吸烟，故A正确；B、幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为钙元素的摄入量过低，锌元素摄入过少会导致食欲不振，生长迟缓，发育不良，故B错误；C、蔬菜、水果中含有大量的维生素，因此食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素，故C正确；D、为了健康成长，青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食，故D正确。故选B。

8．【答案】A

【解析】A、乙酸俗称醋酸，乙酸的化学式为CH3COOH，A正确；B、氢氧化钠俗称为火碱、烧碱和苛性钠，化学式为NaOH，B错误；C、固态的水为冰，水的化学式为H2O，C错误；D、水银是液态汞，汞的化学式为Hg，D错误；故选A。

9．【答案】D

【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，是将铁与氧气和水隔绝，错误；B、可燃物的着火点一般不会改变，错误；C、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为增大压强将氧气分子间隔变小，使氧气由气态变成液态，体积变小，错误；D、氯化钠固体中没有自由移动的离子，不能导电，氯化钠在水中解离出氯离子和钠离子，这些自由移动的离子可以传递电荷而导电，正确。故选D。

10．【答案】B

【解析】A、由溶解度曲线可知，当温度大于40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，选项错误，不符合题意；B、由溶解度曲线可知，在50℃时甲物质的溶解度为60g，即在50℃时100g水中达到饱和状态时，所溶解甲物质的质量为60g，选项正确，符合题意；C、由溶解度曲线可知，甲乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，故40℃时甲和乙的饱和溶液升温到50℃时，均变为不饱和溶液，选项错误，不符合题意；D、物质的溶解度与温度和溶质、溶剂的性质有关，用搅拌或加热的方法只能加快甲物质在水中溶解的速度，不能增大甲物质在水中的溶解量，选项错误，不符合题意。不选B。

11．【答案】A

【解析】A、铬耐磨、耐腐蚀，所以可镀在钢铁制品表面防生锈，选项正确；B、石墨很软，有光泽和滑腻感，与可用于制作电极没有对应关系，用于制作电极是因为石墨具有导电性，选项错误；C、二氧化碳不支持燃烧，与干冰可用作制冷剂没有对应关系，选项错误；D、镁用于制作烟花，是利用镁燃烧发出耀眼白光，与镁有银白色金属光泽没有对应关系，选项错误；故选A。

12．【答案】A

【解析】A、检查气密性，先将导管插入水中，再用手握着试管外壁，若看到导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，操作正确；B、实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，所以加热固体时，试管口应略向下，防止冷凝水回流，操作错误；C、氨气是能与酸反应的气体，所以不能用浓硫酸干燥氨气，操作错误；D、氨气密度比空气小，所以应用向下排空气法收集，操作错误。故选A。

13．【答案】B

【解析】A、硝酸钾和氯化钠在溶液中不反应，故A错误；B、氢氧化钾和稀硫酸在溶液中反应生成硫酸钾和水但无明显现象，故B正确；C、氯化铵和熟石灰在溶液中反应生成氯化钙、水和氨气，有刺激性气味生成，故C错误；D、碳酸钙和氯化钡不反应，故D错误；故选B。

14．【答案】C

【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式为：。A、由物质的构成可知，乙物质是由原子构成的，故A错误；B、由反应方程式可知，反应前分子数目为7，反应后分子数目为5，故反应前后分子数目发生改变，故B错误；C、由反应的化学方程式：可知，该反应应生成的丙和丁微粒数之比为3:2，故C正确；

D、丁是氮气，空气中物质氮气的体积分是78%，故D错误；故选C。

15．【答案】C

【解析】A、洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化作用，汽油去油污是因为油污溶解于汽油，错误；生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为：2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，含碳量的不同造成了生铁和钢的性能不同。归纳不完全正确；B、明矾可以除去水中悬浮的杂质，不能软化水，错误；熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以改良酸性土壤。归纳不完全正确；C、大部分塑料在自然环境中很难降解，会引起“白色污染”，使用可降解塑料可减少白色污染，正确；城市道路洒水可以将灰尘润湿，有效防止灰尘扬起来。归纳完全正确；D、取少量水样于烧杯中，加入适量肥皂水搅拌，若泡沫多、浮渣少则为蒸馏水，若泡沫少、浮渣多则为硬水，正确；甲醛有毒，不能用来浸泡海产品保鲜。归纳不完全正确。故选C。

16．【答案】C

【解析】CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁先和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，后和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中一定有硫酸亚铁，一定没有硫酸和硫酸铜，不溶物中一定含有铜，可能含有铁或氧化铜；A、由分析可知，不溶物中一定是Cu，若酸的量不足，可能含有铁，故选项说法不正确；B、由分析可知，滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4和H2SO4，故选项说法不正确；C、由分析可知，不溶物中一定含有Cu， 若酸的量不足，也可能含有Fe或CuO，故选项说法正确；D、由分析可知，不溶物中一定是Cu，可能含铁，故选项说法不正确。故选C。

17．【答案】B

【解析】A、千金藤素（C37H38N2O6）含有C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，故A错误；B、千金藤素（C37H38N2O6）中C、H、N、O元素的质量比为：，所以碳元素质量分数最大，故B正确；C、该物质是由千金藤素分子构成的，分子是由原子构成的，故C错误；D、元素只有种类，没有个数，故D错误。故选B。

18．【答案】A

【解析】A、碘难溶于水，高锰酸钾能溶于水，形成紫色的溶液，则将两物质溶于水观察是否溶解可以区分，故选项实验设计合理；B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，木炭不与稀硫酸反应，将碳粉和铁粉加入足量的稀硫酸后，过滤、洗涤干燥可以得到木炭，铁被消耗，则无法实现分离，故选项实验设计不合理；C、CO与CuO在加热的条件可以反应生成Cu与CO2，则将混合气体通过灼热的CuO后，CO被除去，但是会产生新的杂质CO2，故选项实验设计不合理；D、CuCl2能与NaOH反应生成Cu（OH）2与NaCl，则在溶液中加入足量的NaOH后CuCl2完全转化为Cu（OH）2沉淀，过滤后在滤渣中加入过量的HCl，Cu（OH）2转化为CuCl2，过量的HCl会成为新的杂质，则不能达到除杂的目的，故选项实验设计不合理。故选A。

19．【答案】D

【解析】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，通过一步化学反应能实现；B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，通过一步化学反应能实现；C、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，通过一步化学反应能实现；D、氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铜，通过一步化学反应能实现。故选D。

20．【答案】D

【解析A、a点对应溶液呈碱性，溶液中含有氯化钠和未反应完的氢氧化钠，错误；B、实验过程中溶液的pH逐渐减小，说明是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，错误；C、b点到c点pH由7变化为小于7，反应已经结束，变化的原因是酸过量，错误；D、a点时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据化学反应方程式可知，每36.5份质量的氯化氢会和40份质量的氢氧化钠反应，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，正确。故选：D。

21．【答案】(1)SO2；(2)H+；(3)e

【解析】（1）c点表示的是氧化物，硫元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，则c点表示的物质的化学式为SO2。（2）d点表示的物质中硫元素的化合价为+6，属于酸，则d点表示的物质是硫酸，在水中解离出阳离子符号为H+。（3）化合物(NH4)2SO4是由硫酸根离子和铵根离子构成，属于盐，且硫酸根离子显-2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，，，则化合物(NH4)2SO4应处于上图中的e点。

22．【答案】(1)氧化物；(2)SiO2；(3)  CH4+2O2CO2+2H2O  ；约森林资源、减少空气污染

【解析】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁都属于氧化物。（2）反应前（X除外）有Ca、C、3O，反应后有Ca、C、5O、Si，根据质量守恒定律，则该反应中 X 的化学式为SiO2。（3）天然气的主要成是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；相比于古代使用木屑，天然气的优点是节约森林资源、减少空气污染。

23．【答案】(1)2；(2)

【解析】（1）根据化合物中各元素化合价为0可以计算，铜元素化合价为+2，碳酸根离子化合价为-2，氢氧根离子化合价为-1，（+2）×3+（-2）×2+（-1）×n=0，n=2，故填：2；（2）氧化铜与木炭高温下反应得到铜和二氧化碳，故填：。

24．【答案】(1)水/H2O/水蒸气；(2)pH试纸；(3)  +5； 1:5  ；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)有氯酸钾晶体析出

【解析】（1）生石灰会和空气中的水蒸气反应变质生成氢氧化钙。（2）测定浆液的酸碱度是使用pH试纸。（3）氯酸钙中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合价代数和为0可知2+2x+(-2)×6=0，x=+5。氯气中氯元素显0价，氯酸钙中氯元素显+5 价，氯化钙中氯元素显-1 价，该反应中化合价升高的氯元素为氯酸钙中的氯元素，化合价降低的氯元素为氯化钙中的氯元素，根据化学方程式：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故化合价升高与降低的氯元素质量比为2:10=1:5。

氯气和氢氧化钙在常温下生成Ca(ClO)2和CaCl2，故化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（4）氯酸钙和氯化钾反应生成氯酸钾，氯酸钾溶解度小于氯酸钙，所以氯酸钾晶体析出，转化实现。

25．【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(2) 小于 ；氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳可溶于水也可与水反应（答案合理即可，下同）； 等量水；(3)稀盐酸倒吸入集气瓶中，且集气瓶中有气泡产生；(4)OH-

【解析】（1）二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）①图甲装置实验，先挤压胶头滴管加入氢氧化钠溶液，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，说明烧瓶内压强小于外界大气压，从而烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成喷泉”。②由于二氧化碳可溶于水也可与水反应，图乙装置实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，氢氧化钠溶液中含有水，所以若二氧化碳溶于水或与水反应，都会使装置中的压强变小，也能观察到气球鼓起。若想证明二氧化碳与氢氧化钠反应，可将氢氧化钠溶液换成等量水，再观察气球鼓起的情况，并得到结论。（3）图丙装置实验，二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以打开止水夹后，集气瓶中压强变小，烧杯中的稀盐酸会被吸入集气瓶中，且吸入的稀盐酸可与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，还会观察到有气泡产生。（4）由烧杯中溶液的pH随时间的变化关系可知，溶液碱性减弱，NaOH溶液中含有Na+和OH-，说明反应过程中浓度不断减小的离子是OH-。

26．【答案】(1)氧气/O2；(2)；(3)推动活塞，活塞会回到原来位置，说明装置气密性良好；(4)有效控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；(5) NH4Cl  ；防止过氧化氢受热分解为水和氧气；(6) 装置A ；装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响；(7)由于反应生成了气体，导致气压比外界大气压高，气体被压缩，所以需要将量气装置两边液面调平；(8)  72% ； bcd；(9)密封保存

【解析】（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有氧气生成，因为氧气具有助燃性；（2）图2显示二氧化碳含量上升，所以说有二氧化碳生成，所以说用注射器注入足量稀盐酸，观察到白色浑浊消失，说明盐酸与碳酸盐反应生成了二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，及开始有浑浊，与盐酸反应后放出二氧化碳且浑浊消失，则说明浑浊液中有碳酸钙存在，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；（3）检查图1装置气密性的方法为：推动活塞，活塞会回到原来位置，说明装置气密性良好；（4）相比直接向三颈烧瓶溶液中通入氨气，利用分液漏斗注入氨水的优点是有效控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1Ca、2Cl、24H、10O、2N，反应后有1Ca、10O、16H，则2Y中有2Cl、8H、2N，所以Y为NH4Cl；过氧化氢受热会加速分解，所以反应温度不能过高除防止氨水挥发外还可以防止过氧化氢受热分解为水和氧气；（6）液体从分液漏斗滴入会占有一部分体积，装置A通过导管使分液漏斗上部气压和广口瓶中气压相同，滴入液体同时广口瓶中的气体会沿着导管进入分液漏斗上部，最终进入分液漏斗中的空气与滴入液体的体积相同，滴入液体不会对测量氧气的体积造成影响。而装置B滴入液体后，液体将部分空气挤入量气管内，会对测氧气体积造成影响。所以装置A能使测定结果更准确，因为装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响；（7）由于反应生成了气体，导致气压比外界大气压高，气体被压缩，所以需要将量气装置两边液面调平；（8）反应生成氧气体积：234mL-10mL=224mL=0.224L，若标准状况下，每32g氧气的体积为22.4L，则氧气质量是0.32g，

设过氧化钙质量为x，由

x=1.44g，

则样品中CaO2的质量分数是：；a．广口瓶中残留少量O2，不影响实验结果，是因为残留多少氧气必然会排出多少体积的空气，所以测得的气体体积不变；b．烘干时温度过高，生成了部分CaO，导致计算的过氧化钙质量偏小，进一步导致实验结果偏小；c．稀盐酸的用量不足，导致过氧化钙不能完全反应，导致计算的过氧化钙质量偏小，进一步导致实验结果偏小；d．由于反应生成了气体，导致气压比外界大气压高，气体被压缩，步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数，导致测定的氧气体积偏小，进一步导致实验结果偏小；故选：bcd；（9）过氧化钙在与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可吸收二氧化碳，所以过氧化钙要密封保存。

27．【答案】(1)  有机物 ；可；(2)与工业酒精中的水反应；(3)  96g ； 1353kJ ；10%；(4)乙醇-水混合物中水的含量越高，会更多地吸收燃烧放出的热量；(5)ABD

【解析】（1）乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物；乙醇可以通过粮食发酵而制得，属于可再生能源。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入生石灰目的是让CaO吸收工业酒精中的水，然后蒸馏得到纯度高的乙醇。（3）①设需要消耗O2的质量为x，

        x=96g

由表中数据可知，每克乙醇完全燃烧，理论上可放出29408.02J的热量，所以46g乙醇完全燃烧理论上可放出热量为46g×29408.02J/g =1352768.92 J≈1353kJ。②由表中数据可知，乙醇与汽油体积比为1:9时，完全燃烧产生的热量值最大，所以乙醇汽油中乙醇的最佳体积分数为=10%。（4）乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是乙醇-水混合物中水的含量越高，会更多地吸收燃烧放出的热量。（5）A、由图-2看出，当Fe/C催化剂中加入Mo量为Mo：Fe=3：7时，裂解乙醇产氢率最低，故A说法不正确；B、由图-3看出，只有反应温度在600℃且Mo：Fe=1：9时，氢气产率最高，温度低于或高于600℃时，催化裂解乙醇的效果都不好，故B说法不正确；C、反应温度在600℃且Mo：Fe=1：9时，氢气产率最佳，故C说法正确；D、由两图曲线的变化看出，随着反应时间越长，产氢率越低，故D说法不正确。故选ABD。

28．【答案】(1) 金属；；(2) 氯化亚铁；化学变化中，元素种类不改变；(3) 加快反应速率；氢气和二氧化碳；(4)防止过氧化氢受热分解；(5)69.7%；(6)Fe3O4和FeO

【解析】（1）①生铁是铁的合金，属于金属材料；②高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，该转化的化学方程式为：；（2）①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）被人体吸收，促进血红蛋白的生成；②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为H2O），其理由为化学变化中，元素种类不改变，FeOOH中存在H、O元素；（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体；（4）过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；

（5）由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g；设FeOOH的质量为x

样品中FeOOH的含量为： ；（6）由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO。