浙江省嘉兴市2021-2022学年高一下学期期末检测化学试题

嘉兴市2021-2022学年高一下学期期末检测

化学试题卷    （2022/06）

考生须知：

1．本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。

2．可能用到的相对原子质量；H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  C1-35.5  K-39  Ca-40  Mn-55  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Br-80  I-127

选择题部分

一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．碳酸的分子式是

A．            B．                C．          D．

2．按物质的组成进行分类，二氧化氯（）属于

A．盐                 B．氧化物               C．酸                  D．有机物

3．仪器名称为容量瓶的是

A．               B．                C．               D．

4．下列过程属于人工固氮的是

A．闪电时转化为NO                        B．工业合成氨

C．豆科植物的根瘤菌将转化为           D．分离液态空气获得

5．下列物质属于非电解质的是

A．              B．NaOH溶液           C．Al                   D．

6．反应中，氧化剂是

A．NaH               B．                C．NaOH                D．

7．下列分散系能产生丁达尔效应的是

A．溶液        B．NaOH溶液           C．蛋白质溶液           D．蔗糖溶液

8．下列表示不正确的是

A．水分子的结构式：H-O-H                    B．乙烯的球棍模型：

C．氯离子的结构示意图：                D．硫化钾的电子式：

9．下列说法正确的是

A．和互为同位素                         B．冰和干冰互为同素异形体

C．乙醇和乙酸乙酯互为同系物                   D．丙烯和环丙烷互为同分异构体

10．下列说法不正确的是

A．可用来生产光导纤维

B．液氨可用作制冷剂

C．硬铝常用于制造飞机的外壳

D．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的

11．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是

A．Z位于第三周期第ⅥA族                     B．Y的非金属性比Z的强

C．X的原子半径比Y的大                       D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

12．下列方程式书写不正确的是

A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：

B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：

C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

D．乙醇与钠反应的化学方程式；

13．下列说法不正确的是

A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

B．可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢

C．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火

D．具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用

14．下列说法不正确的是

A．石油经分馏可以获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料

B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程

C．聚氯乙烯（PVC）可制成电线外面的绝缘层

D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物

15．下列说法不正确的是

A．油脂都不能使溴水褪色

B．淀粉和纤维素都可用于生产乙醇

C．在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽

D．很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色

二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16．在25℃和101kPa条件下，断开1mol （g）中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1mol （g）中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2mol HCl（g）中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是

A．断开1mol HCl（g）中的化学键要吸收431kJ的能量

B．2mol H（g）比1mol （g）具有的能量低

C．为放热反应

D．在和的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

17．某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

12稀盐酸3

根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是

A．实验1中铝电极上发生还原反应

B．实验2中电子从铝片经导线流向铜片

C．实验2和3都是Al做负极，实验1和4都是Al做正极

D．实验3正极的电极反应为

18．下列说法不正确的是

A．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定

B．“变量控制法”是科学探究中常用的方法

C．锂在氧气中燃烧生成过氧化锂

D．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识

19．下列说法不正确的是

A．分子中存在非极性共价键

B．晶体中既有离子键又有共价键

C．晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂

D．分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

20．下列说法不正确的是

A．苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂               B．工业上常用电解熔融氧化镁制备金属镁

C．不合理施肥会影响土壤的酸碱性和结构         D．可从海水中制取钠、镁、钾、溴及其他化工产品

21．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．13g Zn与一定量盐酸反应最终产生0.2g ，Zn失去的电子数为0.4

B．1L 0.5mol/L 溶液中含有的的数目为

C．常温常压下，1.8g 中含有质子的数目为0.9

D．标准状况下，2.24L氮气中含有原子的数目为0.1

22．某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．0～4min内，A的平均反应速率为0.1mol/（L·min）

C．4min时，该反应达到化学平衡状态

D．8min时，

23．海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：（已知：海带灰中含有硫酸盐等；苯是一种不溶于水，密度比水小的液体。）

下列说法不正确的是

A．步骤①灼烧海带时会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒

B．步骤③的实验操作是过滤

C．步骤④的离子方程式是

D．步骤⑥可以实现碘与硫酸盐的分离

24．取15.8g ，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以存在。则气体A的物质的量（单位：mol）为

A．0.25               B．0.15                 C．0.20                 D．0.10

25．根据实验操作或现象得出的结论正确的是

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26．（8分）

（1）①胆矾的化学式是            ；②乙醛的结构简式            。

（2）过氧化钠与水反应的化学方程式是                                        。

（3）向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是                            。

27．（8分）

以烃A为原料合成F的转化关系如下。已知A在标准状况下的密度为1.25g/L，D可以发生银镜反应。

请回答：

（1）E中所含官能团的名称是            。

（2）F的分子式是            。

（3）C与E反应生成F的化学方程式是            。

（4）下列说法正确的是            。

A．A能使酸性溶液褪色                 B．用F与NaOH溶液反应可以制备肥皂

C．用水无法鉴别B和E                         D．D→E的反应属于氧化反应

28．（8分）

为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验（已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol）：

请回答：

（1）固体X含有的元素是            。

（2）化合物A的化学式是            。

（3）往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是                                                。

（4）往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是                                    。

29．（10分）

浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：

（1）设备Ⅰ的仪器名称是            。

（2）设备Ⅱ中盛放的试剂是            ，该试剂的作用是                                    。

（3）浓硫酸与木炭反应的化学方程式是                                    。

（4）证明产物中含有的实验现象是                                    。

30．（6分）

将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算（计算结果保留两位小数）：

（1）混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为            mol/L。

（2）溶解的铁粉的质量为            g。

（3）最后硫酸亚铁的物质的量浓度为            mol/L。

嘉兴市2021-2022学年高一下学期期末检测

化学参考答案    （2022/06）

一、选择题（1～15每小题2分，16～25每小题3分，共60分）

二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共40分。）

26．（8分）

（1）①    ②

（2）

（3）产生砖红色沉淀

27．（8分）

（1）羧基

（2）

（3）

（4）AD

28．（8分）

（1）Fe、C

（2）

（3）

（4）氯气将或者氧化

29．（10分）

（1）圆底烧瓶

（2）酸性高锰酸钾溶液，除去过量的二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，避免其干扰二氧化碳的检验

（3）

（4）Ⅱ中溶液颜色变浅，澄清石灰水产生白色浑浊。

30．（6分）

（1）0.33

（2）93.33

（3）4.33