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    河北省张家口市2023届高三下学期第三次模拟化学试题(Word版含答案)

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    这是一份河北省张家口市2023届高三下学期第三次模拟化学试题(Word版含答案),共16页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是,冰晶石等内容,欢迎下载使用。
    保密启用前河北省张家口市2023届高三下学期第三次模拟化学    2023.5注意事项:1.答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡并交回。可能用到的相对原子质量:1  12  14  16  28  51一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.中华文化是我国广大劳动人民智慧的结晶,其中蕴含了众多化学知识。下列关于文中描述所作的说明正确的是(    选项描述说明A独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂飞絮和马尾的主要成分均为蛋白质B纷纷灿烂如星陨,赫赫喧豗似火攻所涉及金属元素的焰色试验属于化学变化C美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来沙里淘金主要利用其物理性质D凿开混沌得乌金,蓄藏阳和意最深乌金属于二次能源2.化学是材料研发和利用的基础。下列说法正确的是   A.离子液体由液态非电解质形成B.其有生物活性的大分子中常存在氢键C.高纯硅广泛用于信息和光纤等技术领域D.用作核反应堆导热剂的主要原因是性质稳定3.化合物(结构如图所示)是一种治疗高血压药物的中间体。下列关于的说法正确的是(    A.有两性B.分子中含有4官能团C.能发生消去反应加成反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    A.晶体硅中含有键的数目为B.溶于水,所得溶液中含有的数目为C.加入足量浓溶液中生成气体分子的数目为D.的混合气体在密闭容器中充分反应后容器内原子总数为5.科学家合成117元素的过程可表示下列说法正确的是(    A.均可能有放射性B.的氢化物的电子式为C.互为同素异形体D.基态原子最高能层电子数之比为6.下列说法错误的是(    A.大量服用碘化钾等制剂可补充人体所需微量元素碘B.白磷密度大于水且与水不反应,可用冷水贮存C.采用外加电流法对金属防腐,可选用惰性电极作阳极D.自然界中硫循环存在含硫物种的有氧转化和无氧转化7.冰晶石微溶于水,随温度升高在水中的溶解度增大其在金属冶炼、玻璃和陶瓷制造业均有广泛应用。由某厂废液和少量合成冰晶石的工艺流程如图。下列说法错误的是    A.试剂可选用B.滤渣的主要成分为C.转化反应中的化学计量数之比为D.分离后提纯的方法可选择重结晶8.具有抗病毒作用的化合物可由Heck反应合成。下列说法错误的是    A.中所有原子均可共平面B.同分异构体中,均不含有手性碳C.原子的杂化方式相同D.环上一代物的数目之比为(不含立体异构)9.一种化工原料的结构如图所示,其中短周期元素的原子序数依次增大,处于不同周期,其态原子最高能层电子数是基态原子最高能层电子数的2倍。下列说法正确的是    A.电负性:  B.原子半径C.开成的化合物均属于非极性分子 D.形成的一种化合物可用于饮用水消毒10.我国学者设计如图所示装置,将氯工业和硬水软化协同处理,同时制备工业硫酸和氢氧化钠。图中双极膜中间层的水解离为,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是    A.适合选阴离子交换膜 B.溶液适合选择稀硫酸C.水中生成沉淀 D.相同时间内,理论上两极上生成气体的物质的量相等11.利用如图所示装置进行下列实验,能达到相应实验目的的是    选项实验目的A品红溶液比较的非金属性强弱B浓盐酸石蕊溶液证明有漂白性C浓氨水生石灰等浓度的混合溶液比较大小D浓醋酸石灰石硅酸钠溶液比较硅酸和碳酸的酸性强弱12.权威杂志报导了质子溶剂参与下,苯乙烯环氧化反应过程如图所示(表示烃基)。下列说法错误的是    A.反应过程中通过电离提供质子B.反应过程中元素化合价发生改变C.反应过程存在极性键和非极性键的断裂D.相同压强下,的沸点高于13.25时,用溶液滴定溶液,加溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与的变化关系如图所示。下列说法错误的是    A.的第二步电离常数的数量级为B.第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同C.点溶液中存在D.点和点溶液中相等14.元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物,如等。其中的四方晶胞结构如图所示,图中点原子坐标参数为的最短距离为、下列说法错误的是    A.分子中键角小于分子中的B.,中的杂化有式为C.基态原子核外电子均有5空间运动状态D.点原子坐标参数为二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.14分)及其合金广泛用于航空航天,有空中金属之称,可溶于较盐酸。学习小组以高钛渣(含和少量)为原料制备单质钛的工艺流程如下:回答下列问题:1筛分的目的为______;浸溁的主要成分为______(填化学式)。2转化工序加人铁粉的目的为______结晶操作不能控制温度过高的原因______3水解时发生主要反应的离子方程式为______4热还原时,需要在氩气氛围下进行的原因为______5)试剂适合选用______(填标号)。A.浓盐酸 B.稀盐酸 C.溶液 D.溶液6的晶体类型为______;单质的两种同素异形体的晶胞结构如图所示,甲、乙两种増体的空间利用率之比为______(用代数式表示).16.14分)氧钒碱式碳酸铵晶体是制备多种光、电、材料的中间体,难于水,昜被化、可用反应制备。科研小组在实验室中对氧钒碱式碳酸铵晶体的制备和组成进行探究。回答下列问题.制备氧钒碱式碳酸铵晶体的装置和步骤如下。步骤一:按图安装好仪器,添加药品;步骤二:打开,通入足量,充分反应后,关闭、打开,向三颈烧瓶中滴加适量溶液;步骤三:中反应充分进行后,经一系列操作得到产品。1)图中盛放溶液的仪器名称为______;试剂X的作用为______元素的化合价为______2步骤二中,通足量的作用为______;滴加溶液时,参与反应的的物质的量之比为______.组成测定3测定含钒量(杂质不参加反应):准确称量产品,用适量稀硫酸溶解后,依次加稍过量的酸性溶液、溶液、尿素,充分反应后,用溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准液的体积为。则加溶液的作用为______;产品中钒元的质量分数为______(用代数式表示)。4)测定结晶水含量:称取纯化后的产品,充分煅烧后,称得生成的质量为,则______17.15分)二氧化的资源化催化重整可以有效缓解温室效应,助力人与自然和谐共生的战略目标早日实现。科研团队研究催化氢化,密闭容器中涉及反应:.  .  回答下列问1  ______2)在恒温恒压密闭容器中通一定量的发生反应,下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是______(填标号)。A.的物质的量之比不再改变B.单位时间内键的数目不再改变C.的浓度之比为D.反应的正、逆反应速率常数之比不再改变3)一定温度下,向容积20L容密闭容器中充入,反应至恰好达到平衡。实验测得反应容器内气体压强为的浓度与时间的变化关系如图所示。内,反应的平均速率______内,平均反应速率更大的是反应______(填图中表示的浓度与时间的变化关系曲线为______(填)。为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以.反应______若再向容器充入反应向______(填正反应方向逆反应方向)进行,理由为______4)我国学者结合实验和计算机模拟结果,研究了在铁基催化剂作用下,反应包含的部分中间转化过程的反应机理如图所示,且该步骤最大能垒的计算结果比国外学者计算的低。国外学者计算的最大能垒为______.18.15分)化合物M一种药物中间体实验室芳香化合物A制备M一种合成路线如下:已知R烃基或氢原子回答下列问题1的化学名称为______;由生成的反应类型为______D的结简式为______2)设计由生成、由生成两步反应的目的为______3吡啶是一种有机碱,由生成的反应中,加吡啶的作用为______4含氧官能团的名称为______;由生成的化学方程式为______5)写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式:______(不含立体异构)分子中合有苯环上连有4个取代核磁共振谱中有4吸收6参照上述合成路线和信息,以乙醇和甲醛为原料(无机试剂任选),设计制备聚丙烯酸乙酯的合成路线:______ 河北省张家口市2023届高三下学期第三次模拟化学参考答案及评分标准               2023.5一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.C【解析】飞絮和马尾的主要成分分别为纤维素和蛋白质,A项错误;金属元素的焰色试验属于物理变化,B项错误;沙里淘金主要利用了金密度大的物理性质,C项正确;乌金指煤,属于一次能源,D项错误。2.B【解析】离子液体由液态离子化合物形成,属于电解质,A项错误;生物大分子具有活性的主要原因是分子中存在氢键,B项正确;光纤的主要成分是二氧化硅,C项错误;钠用作核反应堆导热剂的主要原因是熔点低,D项错误。3.C【解析】M中不含羧基,不具有两性,A项错误;分子中含有亚氨基、基、醚键3种官能团,B项错误;含有苯环能发生加成反应,含有基且羟基所连碳的邻位碳连有原子,能发生消去反应,C项正确;醇烃基、醚键、亚氨基均不与溴单质发生反应,不能使的四氯化碳溶液褪色,D项错误。4.D【解析】硅单质为共价晶体,1原子与周围4原子形成键,由均摊法计算得形成键,A项错误;溶于水时极少量与水反应生成,故溶液中的数目远小于B项错误;与足量浓溶液反应生成氢气和氨气,故生成气体分子的数目大于C项错误;由原子守恒知,的混合气体在密闭容器充分反应,反应前后原子数目不变,容器内原子总数为D项正确。5.A【解析】由信息推知,属于锕系、为第七周期元素,均可能有放射性,A项正确;为离子化合物,B项错误;互为同位素,C项错误;基态原子最高能层电子数之比为D项错误。6.A【解析】补充微量元素不能大量服用相关制剂,A项说法错误;白磷密度大于水且与水不反应,可用冷水贮存,B项说法正确;采用外加电流法对金属防腐,被保护金属作阴极,惰性电极可作阳极,C项说法正确;自然界中硫循环存在含硫物种在地壳或海底的无氧转化和空气中的有氧转化,D项说法正确。7.C【解析】发液中加足量溶液可将沉淀完全过滤除去,并将转化为滤液,且不引新杂质,AB项说法正确;由转化反应方程式知,的化学计量数之比为C项说法错误;分离后提纯的方法可选择重结晶,D项说法正确。8.B【解析】苯环、碳碳双键均为平面结构,结合单键可旋转推知,中所有原子均可能共平面,A项说法正确;的同分异构体有很多种,存在含有手性碳的结构,B项说法错误;中碳原子的杂化方式均为C项说法正确;的苯环上一氯代物有3种、的有2种、的有5种,D项说法正确。9.D【解析】由信息推知:分别为。则的电负性大于A项错误;原子半径:B项错误;等属于极性分子,C项错误;可用于饮用水消毒,D项正确。10.B【解析】由装置功能和信息知,左端电极为阴极,水电离出的在该电极上得电子生成生成沉淀、与反应生成后生成沉淀,同时硬水中通过膜溶液,双极膜中水解离出的溶液,达到制备工业硫酸的目的;右端电极为阳极,饱和食盐水中在该电极上失电子生成,同时通过膜溶液,双极膜中水解离出的也进溶液而达到制备的目的。综上,膜适合选择阴离子交换膜,项说法正确;溶液适合选择稀溶液,B项说法错误;硬水中生成沉淀,C项说法正确;由电子守恒,相同时间内,理论上两极生成的物质的量相等,D项说法正确。11.C【解析】能将氧化,A项错误;浓盐酸与反应生成氯气需加热,B项错误;浓氨水滴生石灰中生成氨气,氨气通等浓度的混合溶液中先生成蓝色沉淀,证明C项正确;醋酸挥发也会与硅酸钠发生反应,D项错误。12.A【解析】为非电解质,由图中信息知,主要作用是与形成氢键而增强分子极性,使其中原子更容易与碳碳双键加成,A项说法错误;价降到价,B项说法正确;反应过程中存在极性键和非极性键的断裂,C项说法正确;可用于形成氢键的原子更多,相对分子质量更大,故其沸点高于的,D项说法正确。13.D【解析】,由点可知,数量级为A项说法正确;由电离常数和水解常数知,溶液显酸性、溶液显碱性,第一步滴定选择甲基橙作指示剂、第二步滴定选择酚酞作指示剂,B项说法正确;点为溶液,电离程度大于水解,溶液中C项说法正确;点和点溶液的不同,溶液中不相等,D项说法错误。14.B【解析】原子有2对孤电子对,原子有1对孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力,故分子中键角小于分子中的,A项说法正确;的价层电子对数目为5,不可能为杂化,B项说法错误;基态原子核外电子均占据5个原子轨道,故均有5种空间运动状态,C项说法正确;由信息,点原子坐标参数为D项说法正确。二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.14分)(1)控制高钛渣颗粒大小均匀,便于控制酸浸速率和进行程度(2分)  2分)2)将还原为1分)  防止提前水解使绿矾不纯或降低钛的回收率(产品产率)(2分,其他合理答案可酌情给分)32分,条件写为加热也可得分)4)防止被氧化变质(1分)5B1分)6)分子晶体(1分)  2分)【解析】(1笑分可控制高渣颗粒大小均匀,有利于控制酸浸速率和进行程度;由转化关系知,浸渣的主要成分为原料中难溶于酸的和生成的2)由流程信息,酸浸后生成,而结晶得到绿矾,故转化工序加铁粉的目的为将还原为90时充分水解成,若结晶控制温度过高,会导致提前水解使制得的绿矾不纯,又会降低的回收率(或产品产率)。3)由信息,90时水解成,反应的离子方程式为4热还原时,需要在氩气氛围下进行的原因为防止被氧化变质。5)由信息,钛溶于浓盐酸,故可用稀盐酸分离生成的和多余的单质。6通常为液体,其晶体类型为分子晶体;由图知,甲、乙晶胞中均含有2原子,故二者的空间利用率之比即为体积之比的倒数,计算得16.14分)(1)分液漏斗(1分)  吸收中的,提高产品产率(2分)  1分)2)排尽装置中空气,防止原料或产品被氧化,与氨水充分反应全部转化为,提高原料的利用率(2分)  2分)3)除去过量的,防止影响测定结果(2分)  2分)4102分)【解析】(1)由图知,盛放溶液的仪器名称为分液漏斗;试剂适合选择饱和溶液,吸收中的,提高产品产率;元素的化合价为2)由信息和原理知,步骤二中,通足量可排尽装置中空气,防止原料或产品被氧化,并与氨水充分反应全部转化为,提高原料的利用率;滴加溶液后,与反应制得产品,根据元素守恒可得知,参与反应的的物质的量之比为3)为使元素被完全氧化为,所加酸性溶液需适当过量,故加溶液的作用为除去过量的,防止影响测定结果;由反应原理可得关系式,则产品中钒元素的质量分数为4)由题中数据计算得的物质的量为,则的物质的量为、摩尔质量为,计算得17.15分)12分)2AB2分)30.0032分)  1分)1分)252分)正反应方向(1分)反应的平衡常数,再向容器中充时,浓度商为,反应向正反应方向进行(2分,其他合理答案可酌情给分)4112.32分)【解析】(1)由盖斯定律可知,-得反应  2)由反应.  .  推知,两个反应在恒温恒压密闭容器中进行时,两个反应的反应物计量数之比不同,则的物质的量之比不再改变时,达到平衡状态,A项正确;单位时间内键的数目不再改变说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,B项正确;的浓度之比为,是反应进行到某特定时刻的组分比例,不能说明达到平衡状态,C项错误;速率常数只与温度有关,故温度恒定,正、逆反应速率常数之比保持不变,D项错误。3)由图知,表示的浓度与时间的变化关系,平衡时的浓度均为,由原子守恒推知至少需要消耗,故曲线表示的浓度与时间的变化关系,曲线表示的浓度与时间的变化关系。则内,反应的平均速率;由原子守恒知,内,参加反应的原子为,其中生成,则生成,故平均反应速率更大的是反应图中表示的浓度与时间的变化关系曲线为由上述分析和信息推知,起始时的浓度分别为,总压强为,平衡时的浓度分别为,根据阿伏加德罗定律推知,的平衡分压分别为,则反应时,容器内的浓度分别为,平衡常数;若再向容器中充,浓度商为,反应向正反应方向进行。4)我国学者计算所得最大能垒为,比国外学者计算的低,则国外学者计算的最大能垒为18.15分)(1)对硝基苯酚(或4-硝基苯酚)(1分)  取代反应(1分)  1分)2)保护酚羟基(1分)3)中和生成的,有利于反应正向进行,提高产品产率(2分)4)醚键、酯基(2分)  2分)52分)63,其他合理答案可酌情给分【解析】由信息推知:ACDG则(1的化学名称为对硝基苯酚(或4-硝基苯酚)通过取反应生成D结构简式为2)设计生成生成两步反应,可以保护酚羟基,防止其被氧化或与发生副反应。3)由转化关系知,生成同时生成加入吡啶可中和生成的有利于反应正向进行,提高产品产率。4中含氧官能团的名称为醚键、酯基;由生成化学方程式5B。由信息,其同分异构体的苯环上连有112,结合核磁共振氢谱中有4组吸收峰推知,满足条件B的同分异构体有6)由信息,氧化可得,二者发生酯化反应生成,与反应后得到,最后发生加聚反应得目标产物。则合成路线为
     

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