山西省阳泉市2023届高三下学期第三次模拟测试理综化学试题（无答案）

山西省阳泉市2023届高三下学期第三次模拟测试理综化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．紫薯含、等多种矿物元素，富含维生素C(具有较强还原性)等维生素，特别是含有大量花青素(花青素与石蕊类似，是一种天然指示剂)。下列叙述正确的是

A．紫薯熬粥颜色很深，滴加几滴老陈醋，搅拌一下，粥就变成了红色

B．是一种对人有益的过渡元素，适量的有利于提高人体免疫力

C．将紫薯煮熟，趁热滴加碘水，紫薯会变蓝

D．紫薯所含淀粉和纤维素属于同分异构体

2．利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是

A．上述制备过程属于氧化反应

B．3-苯基丙酸的分子式为

C．异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面

D．异肉桂酸最多与发生加成反应

3．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是

A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定

B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1

C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成

D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1

4．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是

A．同周期中第一电离能比W元素小的有5种

B．该物质中含有1mol配位键

C．基态X原子核外电子的空间运动状态有5种

D．Y元素的最高价氧化物的水化物中Y元素的杂化方式为sp3杂化

5．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．在上述电化学合成过程中只起电解质的作用

B．阳极上的反应式为：+2H++2e-=+H2O

C．制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子

D．双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移

二、未知

6．对下列实验操作和现象的解释或结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．室温下Na2HPO4溶液显碱性

B．H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8

C．随着pH增大，无不断减小

D．pH=2.15时，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)

8．高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料，采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的工艺流程如下图所示：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；

②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

(1)基态Fe2+的价层电子轨道表示式为___________。

(2)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等。加入H2SO4后发生反应生成单质S的离子方程式为___________。加入H2SO4后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H2O2迅速分解的因素是___________。

(3)“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为________(填化学式)。

(4)“除杂”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05mol·L-1，则___________[已知Ksp(MgF2)=5.0×10-11，Ksp(CaF2)=2.5×10-9]。

(5)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为___________。

(6)利用惰性电极电解H2SO4-MnSO4-H2O体系可获得MnO2，阳极的电极反应式为___________。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol/L时，电流效率降低的原因是___________。

9．3-苯基乳酸是一些重要的化学合成物的前体，并广泛应用于医药、化工、生物合成等领域，可作为日常食品的防腐剂。实验室通过苯丙氨酸的重氮化及水解反应制取3-苯基乳酸，方法如下：

已知：HNO2(M=47)为弱酸，不稳定，遇热即分解，水溶液无色；苯丙氨酸(M=165)为白色固体，溶于水，熔点283℃；3-苯基乳酸(M=166)为白色晶体，微溶于水，易溶于有机溶剂，熔点121~126℃。

实验步骤：

①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸，再加入70mL稀硫酸，冷却至5℃，边搅拌边滴加60mLNaNO2溶液(0.1g·mL-1)，维持温度搅拌50min，然后改成35℃热水浴再搅拌10min。

②往烧瓶中加入25mL乙酸乙酯，搅拌后将混合液中的水分离，进一步提纯得到粗产品5.0g。

③取粗产品0.5g于锥形瓶中，加入1mL95%的乙醇，溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试剂，用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗V(NaOH)=28.10mL。

(1)仪器a的名称为___________，配制60mL0.1g·mL-1NaNO2溶液需要的玻璃仪器有___________、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。

(2)加入稀硫酸的作用是___________，生成重氮盐之前涉及反应的化学方程式为___________。

(3)步骤①中先在5℃下搅拌50min，采用较低温度较长时间反应的原因是___________。

(4)步骤②中乙酸乙酯的作用是___________，后续提纯粗产品的方法是___________。

(5)判断滴定终点的现象是___________粗产品的纯度是___________(保留3位有效数字)。

10．钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)钛在周期表中的位置是___________。

(2)钛的一种常见化合物是[Ti(H2O)6]Cl3，1mol该物质中含有σ键的数目为___________NA，配体H2O的VSEPR模型是___________。

(3)常温下，TiCl4是易溶于CCl4.易挥发的无色液体。TiCl4挥发过程中破坏的作用力类型是___________。

(4)已知：TiCl4(g)+O2(g)⇌TiO2(s)+2Cl2(g)　ΔH1=-175.4kJ·mol-1　 I

2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)　ΔH2=-220.9kJ·mol-1 　II

①TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为___________。升高温度对该反应的影响为___________。

②t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2发生反应I．5min时达到平衡，测得TiO2的物质的量为0.2mol。0~5min内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=___________，TiCl4的平衡转化率为___________。

(5)氮化钛(TiN)晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体结构与NaCl相同，则该晶体中阳离子的配位数为___________。已知该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度为___________g/cm3(写出表达式即可)。

11．有机物M()是一种合成镇痛药的主要成分。某小组设计了如下图所示的合成路线：

已知：①RCNR一CO0H

②

(1)B的化学名称为___________，B中官能团的名称为___________。

(2)D的结构简式为___________，C→D该反应的反应类型为___________，-CN中碳原子的杂化方式为___________。

(3)F→M的化学反应方程式为___________。

(4)有多种同分异构体。其同分异构体中同时含有苯环和碳碳三键的结构有___________种，请写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：2：2：2的所有同分异构体的结构简式：___________。

(5)请参照上述合成路线，设计以、CH3-CN和CH3CH2NH2为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：___________。