辽宁省阜新市2023届高三4月联考化学试题（含解析）

这是一份辽宁省阜新市2023届高三4月联考化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省阜新市2023届高三4月联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．龙泉窑是中国历史上的一个名窑，是中国制瓷史上延续历史最长的一个瓷窑系，龙泉窑以烧制青瓷而闻名，下列有关说法错误的是
A．高温烧结过程包含复杂的化学变化 B．瓷器具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C．制作瓷器所用的黏土原料是人工合成的 D．瓷器属于硅酸盐产品，含有多种金属元素
2．下列有关化学用语表示错误的是
A．H2S的VSEPR模型：
B．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
C．H2分子中σ键的电子云轮廓图：
D．MgCl2的形成过程：
3．古诗词富载化学知识，下列古诗词的描述中不涉及化学变化的是
A．《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止”
B．岑参在《白雪歌送武判官归京》中描述雪景：“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”
C．李白在《秋浦歌》中描述冶炼工人夜间劳动的场景：“炉火照天地，红星乱紫烟”
D．李商隐在《无题》中感言：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
4．中国芯片已进入快车道，而光刻胶是一个技术门槛颇高的行业。某光刻胶a在EUV照射下分解为和很多低分子量片段(如图，未配平，a的端基已略去)。下列有关说法正确的是

A．1个a分子中含有6个氧原子
B．b与酸性高锰酸钾溶液反应的有机产物只有1种
C．与钠反应最多放出
D．物质a、b、c均属于纯净物
5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
学农劳动：施用铵态氮(碳酸氢铵)肥时，需要及时掩埋
碳酸氢铵受热易分解，会降低肥效
B
社区服务：用石灰水将社区的树刷白
石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害
C
自主探究：用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中制作简易的原电池
根据原电池的构造原理
D
家务劳动：切土豆丝，并将切好的土豆丝浸没在水里防止变色
土豆丝中的氧化性物质遇空气变色

A．A B．B C．C D．D
6．一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是

A．平衡常数：
B．达到平衡所需时间：
C．总能量：
D．单位时间的转化率。：
7．几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：(XY)2具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构。下列叙述正确的是

X
Y

Z


W

A．简单离子半径：Z＞W＞ Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ Z＞ X
C．最简单氢化物的熔沸点：Y＞W＞X
D．工业上采用电解Z的熔融盐酸盐的方法冶炼单质Z
8．下列由实验现象得出的结论正确的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中有Fe(II)
B．向Na2X溶液中缓慢滴加少量稀醋酸，无明显现象，证明酸性：H2X＞CH3COOH
C．常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，溶液的pH=7，该盐属于强酸强碱盐
D．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
9．是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．中含有的电子数为
B．固体中含有个分子
C．每生成，转移的电子数为
D．的稀盐酸中含有的数目为
10．水合肼()是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体。尿素法生产水合肼的原理：。下列说法正确的是

A．三颈烧瓶中盛装的是和的混合液
B．尿素中的碳原子采取杂化方式
C．分液漏斗中液体滴速过快则会导致水合肼的产率降低
D．三颈烧瓶中的温度计与蒸馏头支管口处的温度计所测的温度相同
11．含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是
已知：甲中晶胞的边长为，为阿佛加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃。

A．图乙晶体的化学式为
B．图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体
C．图甲中原子和原子之间的最近距离为
D．图甲中，原子填充在由原子构成的四面体中
12．吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到，四步脱氢产物及其相对能量如图，下列说法错误的是

A．甲醇脱氢生成的过程中有极性键的断裂
B．的反应式为
C．与的过程中均有键的形成
D．与的过程均断裂了氢氧键
13．电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米作催化剂)的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是

已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为(未配平)。
A．M极是负极，发生的电极反应为
B．在b极发生电极反应：
C．理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为
D．上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行
14．氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是

A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过
B．“反应池1”中最少应加入磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
D．氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用
15．室温下，向丙烯酸溶液中逐滴滴加溶液。已知，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温下，丙烯酸的电离平衡常数
B．当时，加入溶液的体积小于
C．由的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．c点时，溶液中存在

二、实验题
16．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用双氧水或硫代硫酸钠()溶液来处理，以减轻环境污染。
(1)易水解生成氰化氢(有剧毒，易在空气中均匀弥散)。中C的化合价为___________；实验室用固体配制溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释，其目的是___________。用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________。
(2)工业制备硫代硫酸钠的反应原理：。某化学小组利用该原理在实验室制备硫代硫酸钠。
【实验一】制备硫代硫酸钠的装置如图所示。

①盛放和混合溶液的仪器名称是___________。
②溶液的作用是___________。
【实验二】测定硫代硫酸钠产品的纯度。
制备的硫代硫酸钠产品一般为，可用的标准溶液测定产品的纯度：取产品配制成溶液，取溶液，用的标准溶液进行滴定(原理为)，相关数据记录如表：
实验编号
1
2
3
溶液体积
25.00
25.00
25.00
消耗的标准溶液体积
20.05
18.00
19.95
③上述滴定操作中应该选用___________作为反应的指示剂。
④产品的纯度为___________。

三、工业流程题
17．综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质]获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓()，部分工艺流程如图。

已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为；常温下，“浸出液”中金属离子的浓度、完全沉淀的pH及对应浓度下开始沉淀的pH见表。
金属离子




浓度


1.5

完全沉淀的pH(当离子浓度)
8.34
3.2
8.2
5.3
开始沉淀的pH
7.34
2.4
5.8
3.8
②金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表。
金属离子




萃取率/%
0
99
0
97~98.5
③在电解过程中，电位为正表现出氧化性，电位为负表现出还原性。以Ga的电位为参照，Fe、Cu的电位为正，Zn的电位为负；以的电位为参照，、的电位为正，的电位为负。
④已知：“水层”中只含有一种金属阳离子。
回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子排布式为___________；“转化1”中加入的作用是___________。
(2)“转化2”中加入的固体X为___________ (填化学式)；Ga与Al同主族，化学性质相似，“反萃取”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(3)“电解”过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。若将某工业粗镓(含少量Zn、Fe、Cu杂质)进行电解精炼制高纯镓，精炼时，以粗镓为阳极，以溶液为电解液，阴极的电极材料为___________(填名称)，阳极泥中含有的金属有___________(填化学式)。
(4)利用上述流程综合利用炼锌矿渣可获得的金属盐除镓盐、钠盐外、还有___________、___________(填化学式)。
(5)采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制备的，晶胞如图1，可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子取代。

①设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________(填含a和的表达式)。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若沿z轴投影的晶胞中所有原子分布如图2，则3号原子的分数坐标为___________。

四、原理综合题
18．氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一、
I．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：
反应①：
已知：

(1)___________，已知反应①的，则常温下()，该反应___________(填“能”或“不能”)自发。
(2)温度为时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．有键断裂的同时，有键生成
(3)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。

从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到之后，NO生成的转化率开始降低，可能的原因是___________。
Ⅱ．在一定条件下，用还原NO的反应为。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中通入和发生反应，实验结果如图：

(4)①反应温度、、从低到高的关系为___________。
②温度下，充入、NO分别为、，容器内的起始压强为，反应进行到时达到平衡，内的平均反应速率为___________，该反应的平衡常数___________。

五、有机推断题
19．Ⅺ是某药物的中间体，以顺丁烯二酸为原料制备Ⅺ的流程如下：

已知：①Ⅱ和Ⅲ生成Ⅳ的反应中原子利用率为100%。
②图中，代表甲基，代表乙基。
请回答下列问题：
(1)Ⅲ的名称是___________，Ⅸ中所含官能团的名称为___________。
(2)Ⅹ→Ⅺ的反应类型是___________。
(3)Ⅷ在碱作用下生成Ⅸ和Ⅻ，则Ⅻ的核磁共振氢谱图中峰的面积之比为___________。
(4)已知在较高温度或浓度过大时会发生分解甚至爆炸，则Ⅹ→Ⅺ过程中必须采取的反应条件和操作是___________。
(5)已知Ⅷ→Ⅸ、Ⅸ→Ⅹ、Ⅹ→Ⅺ的产率依次为56%、68%、75%，则Ⅷ→Ⅺ的产率为___________。
(6)在Ⅳ的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。
①遇溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。
任选其中一种苯环上含3个取代基的同分异构体与足量的热烧碱溶液反应的化学方程式为___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程，A正确；
B．陶瓷成分是硅酸盐，经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点，B正确；
C．黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，不是人工合成的，C错误；
D．陶瓷主要原料是黏土，属硅酸盐产品，含有多种金属元素，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．H2S中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形即 ，故A正确；
B． 违背了洪特规则，基态氮原子核外电子排布的轨道表示式： ，故B错误；
C．H2分子中σ键是s轨道和s轨道头碰头的重叠，其电子云轮廓图： ，故C正确；
D．MgCl2是两个氯原子和一个镁原子通过得失电子形成，其形成过程用电子式表示为： ，故D正确。
综上所述，答案为B。
3．B
【详解】A．杂草腐烂属于化学变化，A不符合题意；
B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”中不涉及化学变化，B符合题意；
C．燃烧是化学变化，金属冶炼是化学变化，C不符合题意；
D．蜡烛燃烧是化学变化，D不符合题意；
故选B。
4．B
【详解】A．a分子为高分子化合物，1个a分子中含有个氧原子，A错误；
B．b中含有碳碳双键，与酸性高锰酸钾溶液反应的有机产物只有1种和，B正确；
C．中含有，与钠反应最多放出，C错误；
D．a分子为高分子化合物，是混合物，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．碳酸氢铵受热易分解，为减少肥效的损失，施用铵态氮(碳酸氢铵)肥时，需要及时掩埋，化学知识正确，故A不符合题意；
B．石灰可以起到杀虫的作用，能有效防止害虫爬到树上啃食树木，减少虫害，因此用石灰水将社区的树刷白，化学知识正确，故B不符合题意；
C．用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中，该装置形成了简易的原电池，锌作负极，铜作正极，化学知识正确，故C不符合题意；
D．土豆丝中的还原性物质遇空气中氧气被氧化而变色，化学知识不正确，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
6．C
【详解】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，说明反应吸热，温度越高，平衡常数越大，温度：Z>Y，平衡常数：，故A错误；
B．温度越高，催化效率越强，反应速率越快，则Y点的反应速率大于X点的反应速率，则达到平衡所需时间：，故B错误；
C．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，说明反应吸热，总能量：，故C正确；
D．Z点和Y点温度差别不大，但Z点的催化效率远低于Y点，说明Y的反应速率大于Z点的反应速率，则单位时间的转化率：，故D错误；
故选C。
7．C
【分析】(XY)2具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构，结合这几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置关系，可知X为C，Y为N，Z为Al，W为S，(XY)2为(CN)2；
【详解】A．同主族从上到下离子半径增大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W (S2-)＞ Y (N3-)＞Z (Al3+)，A错误；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，酸性比碳酸弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：W(H2SO4) ＞ X(H2CO3)＞ Z[Al(OH) 3]，B错误；
C．组成与结构相似的共价分子构成的晶体熔沸点规律：分子间有氢键的＞没有氢键的，没有氢键时：若相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。氨气分子间有氢键，H2S分子间作用力大于CH4，则最简单氢化物的熔沸点：Y(NH3)＞W(H2S)＞X(CH4)，C正确；
D．Z为Al，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼单质Al，D错误；
答案选C。
8．A
【详解】A．Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾褪色，Fe3+无法与酸性高锰酸钾反应，该实验现象可证明Fe3O4中存在Fe2+，A正确；
B．该实验无明显现象，也可能是由于稀醋酸少量，只生成了NaHX，不能推出醋酸与的酸性强弱，B错误；
C．溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，如，C错误；
D．溶液变蓝，也可能是过量的氯水与KI反应生成I2，不能证明氧化性：，D错误；
故答案选A。
9．A
【详解】A．物质的量为，含有的电子数为，A正确；
B．是离子晶体，只含有和，不含有分子，B错误；
C．应该在标况下，生成，转移的电子数为，C错误；
D．的稀盐酸中含有的数目为，D错误；
故选A。
10．C
【分析】向尿素和氢氧化钠的混合溶液中滴入次氯酸钠溶液氧化尿素制备水合肼，依据反应原理、物质的性质和装置特点分析解答。
【详解】A．水合肼具有强还原性，三颈烧瓶中盛装的是和尿素的混合液，分液漏斗中盛放的是次氯酸钠溶液，A错误；
B．尿素中的碳原子含有碳氧双键，采取杂化方式，B错误；
C．NaClO具有强氧化性，不仅能氧化尿素，还能氧化水合肼，所以需控制NaClO的用量，如果滴速过快则会导致产品产率降低，C正确；
D．三颈烧瓶中的温度计与蒸馏头支管口处的温度计所测的温度不相同，前者控制溶液中的温度，后者测量蒸汽的温度，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．图乙晶体中硼原子在内部，每个晶胞中有6个原子，镁原子位于晶胞的顶点和面心均摊法计算为：，所以化学式为，A错误；
B．图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃，所以前者熔点很高是共价晶体，后者熔点较高是离子晶体，B错误；
C．图甲中原子和原子之间的最近距离是内部小正方体体对角线的一半，为，C错误；
D．图甲晶体中，硼原子与氮原子的配位数都是4，所以硼原子位于氮原子构成的四面体中，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．甲醇脱氢生成的过程中有极性键C-H的断裂，故A正确；
B．由图可知，的过程中转化为，由原子守恒可知，该过程的反应式为，故B正确；
C．的过程中CH3OH先转化为CH2O，有碳氧双键生成，有键的形成；的过程中CH3OH最终转化成了CO，有碳氧双键生成，有键的形成；故C正确；
D．的过程中转化为CH2O，断裂了氢氧键；的过程中转化为，断裂了碳氢键，没有断裂氢氧键；故D错误；
故选D。
13．D
【分析】由图可知，左边为原电池，右边是电解池，含NO的废水中NO转化为N2，N元素化合价降低，得出N极为原电池的正极，所以M极为原电池的负极，从而判断a极为阳极， b极为阴极，在共熔物作用下水蒸气在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，b电极为阴极，氮气在阴极上得到电子发生还原反应生成氨气，在阴极上得到电子发生还原反应生成，。
【详解】A．由分析可知，M极为原电池的负极，在负极失去电子生成CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故A正确；
B．由分析可知，b电极为阴极，在阴极上得到电子发生还原反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故B正确；
C．NO的废水中NO转化为N2，N元素化合价由+5价下降到0价，合成过程中，N元素由0价下降到-3价，根据得失电子守恒可知，理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为，故C正确；
D．上述废水发电过程中有微生物参与，高温不利于微生物生存，则上述废水发电在常温下进行优于在高温下进行，故D错误；
故选D。
14．C
【分析】向NaOH溶液先加入磷酸，得到磷酸钠溶液和NaOH溶液，在通入氯气，生成溶液，最后通过减压蒸发，冷却结晶的方式得到。
【详解】A．n(NaOH)=4.2mol，根据Na守恒，1个中含有13个Na原子，所以则n{}最多为0.3mol，A正确；
B．中，n(Na):n(P)=13:4，n(NaOH)=4.2mol，所以n(P)=1.2mol，浓度为，所以体积为，故B正确；
C．氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C错误；
D．具有强氧化性，所以能够具有漂白、杀菌和消毒，D正确；
故答案选C。
15．B
【详解】A．丙烯酸的电离平衡常数，则= ，=-lg=-pH-lgKa，当=-1时，pH=3.26，则-3.26-lgKa=1，lgKa=-4.26，=1×10-4.26，故A错误；
B．的水解常数Kh=，说明等物质的量的、CH2=CHCOONa溶液中的电离程度大于的水解程度，则溶液中c() C． =-pH-lgKa，横坐标越大，则pH越小，溶液中越小，的水解促进水的电离，则由的过程中，水的电离程度逐渐减小，故C错误；
D．c点时，由电荷守恒，此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，则，，故D错误；
故选B。
16．(1) 防止水解产生污染环境
(2) 三颈烧瓶 尾气处理 淀粉溶液

【分析】氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，根据得失电子守恒配平方程式；
把二氧化硫通入盛放和混合溶液的三口烧瓶中发生反应制备，用氢氧化钠溶液吸收剩余二氧化硫，防止污染。
【详解】（1）中Na显+1价、N显-3价，根据化合价代数和等于0，C的化合价为+2；易水解生成氰化氢，溶液显碱性，为抑制水解产生污染环境，实验室用固体配制溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。用双氧水处理后，产生一种酸式盐碳酸氢钠和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，反应中C元素化合价由+2升高为+4、双氧水中O元素化合价由-1降低为-2，该反应的离子方程式是；
（2）①根据装置图，盛放和混合溶液的仪器名称是三口烧瓶。
②二氧化硫有毒，二氧化硫能被氢氧化钠吸收，所以溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染，处理尾气。
③碘能使淀粉溶液变蓝，上述滴定操作中应该选用淀粉溶液作为反应的指示剂。
④根据表格数据，第二次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，第1和第3次实验平均消耗的标准溶液20.00mL，可知25.00溶液中含的物质的量为 ，产品的纯度为 。
17．(1) 把氧化成
(2) Fe
(3) 高纯镓 Cu、Fe
(4)
(5)

【分析】炼锌矿渣用稀硫酸酸浸后所得滤液中含有亚铁离子、铁离子、锌离子、Ga3+，加入双氧水氧化亚铁离子，调节pH=5.4，沉淀铁离子和Ga3+，滤液1中含有锌离子；得到的滤饼加入盐酸酸化得到氯化铁和氯化镓，加入固体铁把铁离子转化为亚铁离子，然后利用萃取剂萃取Ga3+，加入氢氧化钠溶液使Ga3+转化为NaCaO2，电解NaCaO2溶液生成单质Ga，据此分析回答问题。
【详解】（1）Fe是26号元素，基态铁原子的价层电子排布式为；“转化1”中加入的作用是把氧化成。
（2）萃取前加入的固体X的目的是还原铁离子，且不能引进杂质，则X为Fe；由分析可知，“反萃取”过程中加入氢氧化钠溶液使Ga3+转化为NaCaO2，离子方程式为：。
（3）电解精炼过程中，以粗镓为阳极，以粗镓为阳极，高纯镓；由信息③可知，以的电位为参照，、的电位为正，的电位为负，粗镓作阳极时，Cu、Fe会失去电子而存在阳极泥中。
（4）由分析可知，滤液1中为硫酸锌，萃取后的水层中含有氯化亚铁，则利用上述流程综合利用炼锌矿渣可获得的金属盐除镓盐、钠盐外、还有、。
（5）Ga位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，N原子位于体心，个数也为4，晶胞质量为g，晶胞体积为（a×10-7)3cm3，则GaN晶体的密度为=；
①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，已知2原子的分数坐标是(0.25，0.25，0.75)，3原子和2原子的Z轴坐标相等，x、y的坐标加0.5，故的3原子分数坐标是。
18．(1) 能
(2)ABD
(3)平衡逆向移动(或催化剂失活等其他合理答案)
(4) (或或)

【详解】（1）运用盖斯定律，ΔH1=ΔH2ΔH35=kJ⋅mol−1；已知反应①的ΔS=−0.5kJ⋅mol−1⋅K−1，则常温下（298K)，ΔG=ΔHTΔS=，该反应能自发进行。
（2）温度为400K时，在恒容密闭容器中按照n(NH3):n(NO)=1:3充入反应物，发生上述反应①，则：
A．水为液态，浓度视为常数，即不变，不能判断该反应达到平衡状态，A符合题意；
B．根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应在恒容条件下进行，体积不变，混合气体的密度不变，不能判断该反应达到平衡状态，B符合题意；
C．根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明反应到达平衡状态，C不符合题意；
D．有3molN—H键断裂说明消耗1molNH3，有6molO—H键生成说明生成3molH2O，二者反应速率之比为1：3，不等于化学计量数之比，不能判断该反应达到平衡状态，D符合题意；
故选ABD。
（3）从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到580K之后，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO生成N2的转化率开始下降；或者，温度高于580K之后催化剂失活。
（4）① ΔH<0，属于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO转化率下降，反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为：T1 ②由图像可知，T1温度下，当充入H2、NO分别为3mol、3mol时，即n(H2):n(NO)=1:1，NO平衡转化率为0.4，则平衡时，，则N2的平均反应速率为；通过“三段式”法可计算该反应进行反应的平衡常数：
投料比n(H2):n(NO)=1:1，则：


又因为容器内的起始压强为p kPa，，则。
19．(1) 1，3-丁二烯 酯基、羰基
(2)氧化反应
(3)3：2：1
(4)用水浴加热的方式控制合适的反应温度，同时在MeCOOOH中充入适量高纯度的氮气，用于稀释MeCOOOH
(5)28.56%
(6) 13

【分析】根据图示可知，Ⅰ脱去1分子水生成Ⅱ，Ⅱ与C4H6反应生成Ⅳ，根据Ⅳ的结构简式可知Ⅲ为CH2=CH-CH=CH2，Ⅳ在LiAlH4、Et2O条件下反应生成Ⅴ，Ⅴ与红磷、HI反应生成Ⅵ，Ⅵ被O3、H2O2氧化生成Ⅶ，Ⅶ与乙醇发生酯化反应生成Ⅷ，Ⅷ在碱作用下生成Ⅸ，Ⅸ反应生成Ⅹ，Ⅹ最后与MeCOOOH反应生成XI。
【详解】（1）Ⅱ与C4H6反应生成Ⅳ，根据Ⅳ的结构简式可知Ⅲ为CH2=CH-CH=CH2，名称为1，3-丁二烯。根据Ⅸ的结构简式可知，其中含有的官能团名称为酯基、羰基。
（2）Ⅹ与过氧乙酸发生反应生成XI，该反应为氧化反应。
（3）1molⅧ在碱作用下发生反应生成1molⅨ和1molXII，根据Ⅷ和Ⅸ的结构简式及参与反应的物质的量可知XII的结构简式为CH3CH2OH，CH3CH2OH的核磁共振氢谱图有三组峰，峰面积为3：2：1。
（4）已知MeCOOOH在较高温度或浓度过大时会发生分解甚至爆炸，因此在Ⅹ→XI的过程中需要控制反应温度和MeCOOOH的浓度，可采用水浴加热的方式控制合适的反应温度，同时在MeCOOOH中充入适量高纯度的氮气，用于稀释MeCOOOH。
（5）已知Ⅷ→Ⅸ、Ⅸ→Ⅹ、Ⅹ→Ⅺ的产率依次为56%、68%、75%，则Ⅷ→Ⅺ的产率为56%×68%×75%=28.56%。
（6）Ⅳ的同分异构体遇到氯化铁溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基，能发生银镜反应和水解反应，说明含有醛基和酯基，根据Ⅳ的结构可知，其不饱和度为5，Ⅳ的同分异构体含有苯环，不饱和度为4，则Ⅳ的同分异构体为甲酸酯，如果苯环上是两个取代基，则取代基为-OH和 ，此时两个取代基有邻、间、对三种位置结构，若取代基为-OH、-CH3和 ，此时若甲基和羟基处于邻位，剩余一个基团有4种位置，若甲基和羟基处于间位，剩余一个基团有4种位置，甲基和羟基处于对位，剩余一个基团有2种位置，故一共有3+4+4+2=13种。
任选一种苯环上有3个取代基的同分异构体与足量热烧碱溶液反应，化学方程式为 。