高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物第1课时综合训练题

第二章　第二节　第1课时

基 础 达 标

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1．新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是(　D　)

A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2

B．加入石蕊试液，试液先变红后褪色，说明新制氯水中只含有HClO

C．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2

解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色，含有HClO，使变红后的试液褪色；C项，氯水中的盐酸与Na2CO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。

2．下列有关试剂的保存方法，错误的是(　D　)

A．氯水保存在棕色细口瓶中并放置在阴暗避光处密封保存

B．少量的金属钠保存在煤油中

C．漂白液应避光密封保存

D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

解析：氯水中的次氯酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，故A正确，D错误；钠是活泼的金属，极易与水及氧气反应，少量时可以保存在煤油中，故B正确；漂白液会失效，应避光密封保存，故C正确。

3．如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处的湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色，则D瓶中装的溶液是(　B　)

A．浓硫酸 B．NaOH溶液

C．水 D．NaCl溶液

解析：通过盛浓硫酸D瓶，氯气仍然是干燥的，遇C处湿润的红布条，红色布条褪色，而不是无明显现象，故A错误；NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色，故B正确；氯气通入水，携带出水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有明显现象，故C错误；若D中为食盐水，不能吸收氯气，当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有明显现象，故D错误。

4．下列有关含氯物质的说法中正确的是(　C　)

A．光照新制氯水有无色气体逸出，该气体是Cl2

B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

D．铁在氯气中燃烧有棕色的烟产生，是因为生成了FeCl2

解析：氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，不是Cl2，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，B项错误；氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性，同时次氯酸具有强氧化性，能漂白，因此向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，C项正确；氯气氧化性强，能将铁氧化为＋3价，则铁在氯气中燃烧有棕色的烟产生，是因为生成了FeCl3，D项错误。

5．漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是(　C　)

A．过氧化钠使品红溶液褪色

B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色

D．漂粉精使某些染料褪色

二、非选择题

6.2020年“新型冠状病毒肺炎”疫情期间，“84”消毒液是主要的消毒剂。“84”消毒液的主要成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用，因为：NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋A↑＋H2O(已配平)，某兴趣小组在化学实验室的通风橱内探究上述反应，请回答下列问题：

(1)A的名称为__氯气__。

(2)上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有__NaClO、HCl、NaCl、H2O__(填化学式)，上述反应中的NaClO属于__盐__类(填物质类别，下同)，NaCl属于__盐__类。

(3)为吸收实验结束后的有毒尾气，可向反应废液中加入__NaOH(合理即可)__(填化学式)。

(4)为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表示其反应的原理：__ClO－＋H＋===HClO__。

解析：(1)因为：NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋A↑＋H2O(已配平)根据质量守恒可知：A为Cl2，故A的名称为氯气。

(2)在NaClO、HCl、NaCl、Cl2、H2O中，Cl2是单质不属于电解质也不属于非电解质，其他的都是电解质。NaClO、NaCl都属于盐类。

(3)氯气是有毒气体，加入氢氧化钠(NaOH)进行尾气处理。

(4)为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸使其生成次氯酸，离子方程式表示为ClO－＋H＋===HClO。

7．(2022·珠海高一检测)某校科研小组为了全面认识氯水的性质，进行了如下实验，请回答下列问题：(1)取新制的饱和氯水三份，每份5 mL，分别盛在编号为1、2、3的三支试管中。向1号试管内加入小块石灰石，石灰石逐渐溶解了，同时溶液里逸出无色气体，说明氯水显__酸性__(填“碱性”或“酸性”)；向2号试管内滴入硝酸银溶液，结果立即出现白色沉淀，说明氯水中含有__盐酸__(填一种酸的名称)；向3号试管内加一片牵牛花花瓣，结果粉红色花瓣变成了白色花瓣，这说明氯水中含有__HClO__(填一种物质的化学式)。

(2)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中。当滴入最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的可能原因是：

①__氯水与氢氧化钠反应后溶液碱性减弱__。

②__次氯酸将酚酞漂白__。

(3)简述怎样用实验证明(2)中红色褪去的原因是①还是②？

__向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若变红，则原因是①，否则原因是②__。

综 合 提 升

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。下列说法不正确的是(　BD　)

A．A、C、E一定含有同种元素

B．若在B中点燃铜丝会产生白色的烟

C．C与D反应属于复分解

D．D物质可能为FeCl2

解析：电解熔融的氯化钠生成Na和Cl2，其中A能与水反应生成C，B能与Fe反应生成D，则A为Na、B为Cl2、D为FeCl3；A与水反应生成的C能与FeCl3反应生成NaCl，C为NaOH；CO2与NaOH反应生成E，FeCl3与Ca(OH)2反应生成F，E与F反应生成NaCl，则E为Na2CO3、F为CaCl2；根据上述分析，A、C、E中都含有Na元素，A正确；B为Cl2，铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，B错误；C为NaOH，D为FeCl3，C与D反应的化学方程式为3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，属于复分解反应，C正确；由于Cl2具有强氧化性Fe与Cl2反应生成的D为FeCl3，D错误。

2．将适量物质分别加到盛有干燥的红色布条的容器中，不能使其褪色的是(　AC　)

A．久置的氯水 B．“84”消毒液

C．液氯 D．次氯酸溶液

解析：久置氯水中含H＋、Cl－、H2O，不能使干红布条褪色，选A；“84”消毒液的有效成分是NaClO，能使干红布条褪色，不选B；液氯不具漂白性，不能使干红布条褪色，选C；次氯酸溶液中含HClO，能使干红布条褪色，不选D。

3．已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(　AD　)

A．HClO比H2CO3酸性强

B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性

C．向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性

D．向漂白粉溶液中通CO2气体，不能生成白色沉淀

4．(2022·广州高一检测)将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是(　C　)

5．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　C　)

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉球外侧悬挂一片湿润的石蕊试纸，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

解析：根据题给信息，Na在Cl2中加热的方程式为2Na＋Cl22NaCl，NaCl为固态，故产生大量白烟，A正确；Cl2可与NaOH反应，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2，防止污染空气，B正确；Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，C错误；因为Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，若还有氯气则石蕊试纸先变红后褪色，D正确。

二、非选择题

6．实验室中某同学不经意间将氯水滴在了石灰石上，产生了大量气泡。

为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体。

实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：

①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。

回答下列问题：

(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有__HClO__(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有__Ca2＋__；清液中滴加盐酸产生的气体是__Cl2__(用化学式表示)。

(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用__饱和NaCl__溶液，用装置__B__收集。

(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：__CaCO3＋2Cl2＋H2O===2HClO＋CaCl2＋CO2↑__。

解析：氯气溶于水，发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO；生成的HCl与CaCO3发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，滴加盐酸产生Cl2发生反应：HCl＋HClO===Cl2↑＋H2O。实验三中为了减少Cl2的溶解用饱和NaCl溶液吸收杂质气体，用排液法收集气体，应将导管口插入试管口。