天津市河东区2023届高三第二次模拟考试化学试题（含解析）

这是一份天津市河东区2023届高三第二次模拟考试化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，有机推断题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
天津市河东区2023届高三第二次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是A．某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料B．月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水C．TCL公司的 Mini LED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为D．新型冠状病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%的乙醇等有效灭活2．下列有关说法正确的是A．Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是B．CO2和SiO2的化学键类型和晶体类型相同C．和NH3都可以做为配合物的配体D．Al和N的原子轨道都有3个单电子3．海带提碘过程为海带灼烧为海带灰，用水浸取I-，过滤得I-的溶液，加氧化剂将I-氧化为I2，萃取分液，得碘的有机溶液，蒸馏得碘单质。上述操作中，不需要用到的仪器为A． B． C． D．4．下列叙述错误的是A． 和 互为同系物 B．和互为同位素C．与互为同素异形体 D．丙酸和甲酸乙酯互为同分异构体5．维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在人体内可发生如下转化：下列有关维生素C的说法不正确的是A．含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团B．在该转化过程中被氧化C．碱性环境中更易被破坏D．易溶于水，因此饮用鲜榨果汁比直接食用水果效果好 6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．与少量反应：B．向溶液中加入过量氨水：C．工业冶炼的反应：D．用溶液吸收氯气：7．常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是A．溶液的B．溶液C．溶液比硝酸导电能力弱D．溶液与溶液混合8．现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是A．最高价含氧酸的酸性：③>①>② B．原子半径：③>②>①C．第一电离能：①>②>③ D．电负性：③>②>①9．如图所示为NH3—O2燃料电池装置，下列说法错误的是A．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应B．电极b上的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2OC．燃料电池可以把化学能全部转化为电能D．电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移10．消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是：。下列说法不正确的是A．上述反应中是氧化剂 B．1个分子中含有8个键C．和含有的化学键类型相同 D．溶液能导电11．自然界中时刻存在着氮的转化。下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。下列叙述正确的是A．，均属于氮的固定B．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应12．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列说法不正确的是A．图中给出的几种有机物中环己烷最稳定B．苯因为存在共轭键，比环己二烯稳定C．环己二烯加氢制备环己烯需要吸收能量D．由苯制备环己烷放出的能量小于由环己二烯制备环己烷放出的能量 二、结构与性质13．碳元素可以与多种非金属元素形成化合物。(1)碳的价层电子排布式是_______。(2)CO2的电子式是_______。(3)氧硫化碳()是一种无机化合物，结构上与、类似。①氧硫化碳()含有的化学键类型_______。A．键        B．键       C．金属键       D．离子键②在空气中完全燃烧生成两种氧化物，写出此反应的化学反应方程式_______。③C、O、S的电负性大小顺序是_______>_______>_______。(4)一种新型碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，碳和金刚石的晶胞如图所示。金刚石中碳碳键的键角是_______度；碳的晶胞中平均含有_______个碳原子； 三、有机推断题14．化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下：(1)A的含氧官能团名称是_______(2)正丁醇钠的结构简式是_______(3)B→C的反应类型是_______(4)G能发生的化学反应有_______A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①分子中有4种不同化学环境的氢；②能与发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应；③在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。(6)D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为。M的结构简式为_______。(7)写出用和甲酸乙酯、正丁醇钠等为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用)。 四、实验题15．某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨，并进行氨的催化氧化。I．实验室模拟合成氨的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)图中制取氮气的装置是_______；制取氢气的装置是_______。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______、_______。(3)原料气通入合成装置合成氨的化学反应方程式是_______。Ⅱ．氨的催化氧化(4)乙装置的名称是_______。(5)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_______(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_______(6)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______，锥形瓶中还可观察到的现象是_______。(7)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有、、_______、_______离子。 五、原理综合题16．硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸可回收钛。已知：i.一定条件下，水解方程式：ⅱ.一定温度下：；I.水解制备偏钛酸：浸出液中含、等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现水解制备偏钛酸。(1)用化学用语表示溶液呈酸性的原因_______。(2)浸出液()时：①转化为沉淀需要的浓度为_______；转化为沉淀需要的浓度为_______；②若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的_______。(3)一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图1所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因_______。已知：还原铁粉添加比；为还原铁粉添加量，验为浸出液中全部还原为所需的还原铁粉理论量。(4)一定条件下，温度对钛水解率的影响如图2所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因_______。Ⅱ.电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛()，运用电化学原理在无水熔盐电解质中电解得到海绵钛，装置如图3所示。(5)电极X连接电源_______(填“正”或“负”)极；写出电极Y上发生的电极反应式_______。
参考答案：1．C【详解】A．聚氨酯属于合成纤维，属于有机高分子材料，故A说法正确；B．一般磷酸盐矿物(含镁和铁)不易溶于水，故B说法正确；C．芯片的主要成分是晶体硅，故C说法错误；D．高温、紫外线、75%的乙醇能使蛋白质变性，使蛋白质失去活性，能杀菌消毒，故D说法正确；答案为C。2．A【详解】A．Na2O是由Na+和O2-构成的，Na2O2是由Na+和构成的，故Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是，A正确；B．已知CO2中含有共价键，属于分子晶体，而SiO2中含有共价键，属于共价晶体，故化学键类型相同，但晶体类型不相同，B错误；C．中没有孤电子对，不能做为配合物的配体，C错误；D．Al是13号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，原子轨道中只有1个单电子，而N是7号元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，其原子轨道有3个单电子，D错误；故答案为：A。3．B【详解】海带提碘过程中，分液操作中需要分液漏斗；过滤操作需要普通漏斗；蒸馏操作中需要冷凝管；未用到酸式滴定管，故选B。4．A【详解】A． 含有酚羟基，而 含有醇羟基，二者结构不相似，故不互为同系物，A错误；    B．和是质子数相同、中子数不同的原子，故互为同位素，B正确；C．与均为硫元素形成的不同单质，故互为同素异形体，C正确；D．丙酸即CH3CH2COOH和甲酸乙酯即HCOOCH2CH3，二者分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，D正确；故答案为：A。5．D【详解】A．由图可知，维生素C含有三种官能团，分别是羟基、酯基和碳碳双键，故A正确； B．该转化过程中，一个分子减少了两个氢原子，有机物加氧或去氢的反应属于氧化反应，则维生素C发生了氧化反应，故B正确；C．维生素C含有酯基，能发生水解反应，在碱性条件下水解较为彻底，因此维生素C在碱性环境中更易被破坏，故C正确；D．维生素C分子含有多个羟基，易溶于水。水果中含有丰富的维生素C，被榨果汁的过程中，维生素C与空气充分接触而部分被氧化，所以直接吃水果可以最大限度的减少维生素C的损失，比榨果汁再饮用效果好，故D错误；故选D。6．D【详解】A．与少量反应方程式为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，故离子方程式为：，且原离子方程式电荷不守恒，A错误；B．向溶液中加入过量氨水将生成Cu(NH3)4SO4，故该反应的离子方程式为：，B错误；C．工业冶炼是电解熔融的Al2O3，而不是AlCl3，该反应为：，C错误；D．用溶液吸收氯气的反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+ H2O，故离子方程式为：，D正确；故答案为：D。7．D【详解】A．溶液的，说明HX在水溶液中只能部分电离，属于一元弱酸，A不合题意；B．溶液，说明NaX是强碱弱酸盐，因为X-水解呈碱性，即HX为一元弱酸，B不合题意；C．溶液比硝酸导电能力弱说明HX只能部分电离，属于一元弱酸，C不合题意；D．溶液与溶液，二者前后完全反应生成NaX，混合后溶液即说明NaX为强酸强碱盐，即说明HX为一元强酸，D符合题意；故答案为：D。8．A【详解】已知①1s22s22p63s23p4为S、②1s22s22p63s23p3为P、③1s22s22p63s23p5为Cl，据此分析解题：A．同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，故其最高价含氧酸的酸性也依次增强即HClO4＞H2SO4＞H3PO4即③>①>②，A正确；B．同一周期从左往右元素的原子半径依次减小，即原子半径P＞S＞Cl即②>①>③，B错误；C．同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能Cl＞P＞S即③>②>①，C错误；    D．同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故电负性Cl＞S＞P即③>①>②，D错误；故答案为：A。9．C【分析】由图可知，氮元素价态升高失电子，故b极为负极，电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，a极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此作答。【详解】A．电池工作时，a极为正极，O2得到电子，发生还原反应，故A正确；B．b极为负极，电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故B正确；C．燃料电池是将化学能转变为电能的装置，但仍有部分化学能转化为热能，不可能完全转化为电能，故C错误；D．电池工作时，阳离子(Na+)向正极(a极)移动，故D正确；故选：C。10．C【详解】A．上述反应中中氯元素化合价降低，是氧化剂，故A正确；B．的结构式为，单键都是键，1个分子中含有8个键，故B正确；C．含有离子键、共价键，含有离子键，故C错误；    D．是强电解质，在水溶液中完全电离为HCOO-、Na+，所以溶液能导电，故D正确；选C。11．B【分析】把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定；氧化还原反应中元素化合价升高，发生氧化反应，元素化合价降低，发生还原反应；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，同种原子形成的共价键称为非极性共价键，不同原子形成的共价键称为极性共价键；催化剂可以提高化学反应速率，据此分析解答。【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于氮的固定，A错误；B．催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，B正确；C．催化剂a作用下，N2→NH3，断裂非极性共价键N≡N键；催化剂b作用下，NH3→NO，断裂极性共价键N-H键，C错误；D．催化剂a作用下，N2→NH3，氮原子化合价从0降低至-3价，发生了还原反应，D错误；故答案为：B。12．C【详解】A．由图可知，物质具有的能量：环己二烯＞苯＞环己烯＞环己烷，物质具有的能量越低越稳定，则图中给出的几种有机物中环己烷最稳定，A正确；B．物质具有的能量：环己二烯＞苯，则苯比环己二烯稳定，其原因是苯存在共轭π键（即大π键），发生反应时需要消耗大量能量，导致苯更稳定，B正确；C．由图可知，物质具有的能量：环己二烯＞环己烯，则己二烯加氢制备环己烯需要放出能量，C错误；D．由图可知，苯制备环己烷、环己二烯制备环己烷的反应均为放热反应，并且|△H2|＞|△H2|，即由苯制备环己烷放出的能量小于由环己二烯制备环己烷放出的能量，D正确；故答案为：C。13．(1)2s22p2(2)(3)     AB     2COS+3O22SO2+2CO2     O     S     C(4)     109°28′     32 【详解】（1）已知碳是6号元素，故其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p2，则碳的价层电子排布式是2s22p2，故答案为：2s22p2；（2）根据电子式的书写原则可知，CO2的电子式是，故答案为：；（3）①已知CO2的结构简式为：O=C=O，氧硫化碳(COS)结构上与CO2类似，则其结构简式为O=C=S，则其含有的化学键类型为：键和键，不含金属键和离子键，故答案为：AB；②COS在空气中完全燃烧生成两种氧化物即为CO2和SO2，则该反应的化学反应方程式为：2COS+3O22SO2+2CO2，故答案为：2COS+3O22SO2+2CO2；③根据同一周期从左往右元素电负性依次增强，同一主族从上往下元素电负性依次减弱结合CS2中C显正电性、S显负电性可知，C、O、S的电负性大小顺序是O>S>C，故答案为：O；S；C；（4）金刚石中每个C原子价层电子对个数是4，碳原子采用sp3杂化，则每个C原子与其相邻且最近的碳原子构成正四面体结构，键角为109°28′；T-碳的晶胞中小正四面体个数=8×+6×+4=8，每个小正四面体中含有4个碳原子，所以该晶胞中碳原子个数为8×4=32，故答案为：109°28′；32。14．(1)醚键、酮羰基(2)CH3CH2CH2CH2ONa(3)还原反应(4)ABD(5)或(6)(7) 【分析】A发生取代反应生成B，B中硝基发生还原反应生成C中氨基，C发生取代反应然后发生异构化生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G；(7)用和甲酸乙酯、正丁醇钠等为原料制备，根据C→D、E→F的反应知，发生催化氧化生成，发生C→D类型的反应生成，发生E→F类型的反应生成，据此分析解题。【详解】（1）由题干流程图中A的结构简式可知，A的含氧官能团名称是醚键、酮羰基，故答案为：醚键、酮羰基；（2）根据醇的命名原则可知，正丁醇钠的结构简式是CH3CH2CH2CH2ONa，故答案为：CH3CH2CH2CH2ONa；（3）由题干流程图中B、C的结构简式可知，B→C即硝基被还原为氨基，该反应的反应类型是还原反应，故答案为：还原反应；（4）由题干流程图中G的结构简式可知，G中碳氯键、氨基都能发生取代反应，苯环和碳碳双键都能发生加成反应，碳碳双键能发生氧化反应，该有机物不能发生消去反应，所以G能发生的化学反应有ABD，故答案为：ABD；（5）C的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中有4种不同化学环境的氢；②能与FeCl3发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应，含有酚羟基且苯环上酚羟基的邻位或对位没有氢原子；③在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团，符合条件的结构简式为或，故答案为：或；（6）D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为C11H13NO4，根据M的分子式及E的结构简式知，氨基上的氢原子先和醛基发生加成反应生成醇羟基，然后醇羟基发生消去反应生成E，M的结构简式为，故答案为：；（7）用和甲酸乙酯、正丁醇钠等为原料制备，根据C→D、E→F的反应知，发生催化氧化生成，发生C→D类型的反应生成，发生E→F类型的反应生成，合成路线为，故答案为：。15．(1)     a     b(2)     干燥气体     根据气泡流速控制氢气和氮气的流速(3)N2+3H22NH3(4)氧化炉(5)     不会     有大量的氮气和氢气未能转化为氨，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸(6)     反应放热     有红棕色气体生成(7)           【分析】氨气、氢气在合成塔中生成氨气，分离出氨气，氧化炉中氨气和空气中的氧气发生催化氧化生成NO，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，据此分析解题。【详解】（1）实验室可用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，属于固液加热制取气体，制取氮气选用装置a，锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热制取气体，制取氢气选用装置b，故答案为：a；b；（2）氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置，甲装置的作用是将氮气、氢气气体混合，干燥气体，根据气泡流速控制氢气和氮气的流速，故答案为：干燥气体；根据气泡流速控制氢气和氮气的流速；（3）合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；（4）氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，氧化反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，乙装置相当于高压生产中的氧化炉，故答案为：氧化炉：（5）合成氨的反应是可逆的，工业合成氨中，20MPa,约500℃的反应条件下，流出气体中含14%～18%(体积分数)的NH3，即有大量的氮气和氢气未能转化为氨，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸，原因是：有大量的氮气和氢气未能转化为氨，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸，故答案为：不会；有大量的氮气和氢气未能转化为氨，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸；（6）氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，反应生成的NO遇到空气中的氧气发生反应生成红棕色气体二氧化氮，故答案为：反应放热；有红棕色气体生成；（7）催化氧化生成的NO继续和氧气反应生成红棕色NO2气体，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H+、OH-、、，故答案为：；。16．(1)(2)               使Fe3+的浓度降低到小于，防止生成氢氧化铁沉淀(3)当还原铁粉添加比大于1时，剩余的铁粉把还原为单质Ti(4)水解吸热，随温度升高，水解平衡正向移动(5)     正      【详解】（1）是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为（2）①，转化为沉淀需要的浓度为；，转化为沉淀需要的浓度为；②若杂质离子沉淀会降低钛水解率。加入还原铁粉使Fe3+的浓度降低到小于，防止生成氢氧化铁沉淀；（3）当还原铁粉添加比大于1时，剩余的铁粉把还原为单质Ti3+，所以钛水解率急剧下降。（4）水解吸热，随温度升高，水解平衡正向移动，钛水解率增大。（5）二氧化钛在阴极得电子生成Ti单质，Y为阴极、X为阳极，电极X连接电源正极；电极Y上二氧化钛在阴极得电子生成Ti单质，发生的电极反应式。