必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课后复习题

专题六第一单元化学反应速率与反应限度同步练习

2022——2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于

①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成

③提高煤炭的热效率并减少CO的排放

④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

2．下列说法不正确的是

A．当平衡体系中各物质的浓度相等时，化学反应一定达到平衡状态

B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变

C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的压强是相同的

D．化学平衡建立前，v(正)≠v(逆)，达到化学平衡后v(正)=v(逆)

3．下列各组两个反应互为可逆反应的是

①H2+Cl22HCl与2HClH2↑+Cl2↑

②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2

④CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=H2O+CO2↑

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

4．下列各组反应中，不属于可逆反应的是

A．N2+3H22NH3和2NH3N2+3H2

B．H2+I22HI和2HIH2+I2

C．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑

D．2SO2+O22SO3和2SO32SO2+O2

5．下列说法中正确的是

A．0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硫酸分别与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同

B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同

C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同

D．0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同

6．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持温度和容器体积不变，充入氦气

D．保持温度和压强不变，充入氦气

7．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是

A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1

B．6s后，反应停止了

C．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D

D．在0～4s内，v(A)=3v(D)

8．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A． B．

C． D．

9．在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的是

A．减少生成物的量 B．增大CO2的浓度

C．增大压强 D．升高温度

10．在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是

①增大压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤降低压强

A．①②③ B．②③④

C．①②③④ D．②③④⑤

11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量 B．升高温度 C．减小压强 D．降低温度

12．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如表结果：

下列说法中，正确的是

①t2＞t3

②t2＜200

③实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：m2＞m3A．只有① B．①② C．只有② D．②③

13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2

B．消耗的速率与生成的速率相等

C．反应混合物中、、的百分组成不再改变

D．生成的速率与生成的速率相等

14．下列关于化学反应速率的说法中，错误的是

A．化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢

B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0

D．增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率

15．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2min内平均反应速率最大

B．反应4min后平均反应速率最小

C．反应开始2min—4min内，温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在2min到4min内消耗CaCO3的质量为20g

二、多选题

三、实验题

16．某校化学活动社团为测定1mol/L的H2SO4溶液与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置。

(1)图1中盛有H2SO4溶液的仪器名称是_______。

(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是_______。

(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2装置，实验完毕待冷却后，该学生准备读取量气管上液面所在处的刻度，发现量气管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_______。

17．某化学研究小组的同学拟用定量的方法测定Al、铁与稀盐酸反应生成的H2的快慢，他们设计了如图所示的实验装置。

(1)检查图Ⅰ所示装置气密性的方法是_______。

(2)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是_______。

A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体

(3)甲装置中的稀盐酸可选用_______代替(填序号)。

A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸

(4)若要比较产生气体的快慢，可以测定相同时间段内产生气体的体积，也可以测定_______。

(5)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图Ⅱ所示，则图中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是_______。

18．某同学用相同质量的锌粉先后与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示)。

(1)如果请你做这一实验，你如何测量反应放出气体的体积___________？

(2)请根据图示判断并解释，该同学所用未知浓度的盐酸，其浓度是高于还是低于1 mol/L___________。

(3)如果用1 mol/L硫酸代替上述实验中的1 mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同___________？请说明原因___________。

四、原理综合题

19．等物质的量的、、、四种物质混合，发生如下反应：。当反应进行到一定时间后，测得减少，减少，增加，增加，此时反应达到了平衡状态。

(1)写出该反应的各化学计量数。

a：___________；b：___________；c：___________；d：___________。

(2)若只增加的用量，反应速率不发生变化，则为___________态。

(3)若只改变压强，反应速率发生变化，则关于、、的状态，下列情况可能正确的是___________(填序号)。

①、为气态，为液态    ②为气态，、为固态

③、为溶液，为固体    ④、、均为气态

20．在恒温(500K)、体积为2L的密闭容器中通入1molN2和1molH2发生合成氨反应，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的总物质的量为1.6mol。

(1)从开始反应至达到平衡时，用NH3表示该反应的化学反应速率v(NH3)=__。

(2)若拆开1molH—H键和lmolNN键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1molN—H键需要的能量是__kJ。

(3)判断该反应达到平衡状态的依据是___(填序号)。

①单位时间内消耗1molN2的同时消耗了3molH2

②单位时间内断裂1molNN的同时断裂了6molN—H

③v正(N2)=v逆(NH3)

④NH3的物质的量分数不再随时间而变化

⑤容器内气体的压强不再随时间而变化

⑥容器内气体的密度不再随时间而变化

⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

参考答案：

1．B

【详解】①锅炉燃烧采用沸腾炉能增大煤炭与氧气的接触面积，但煤炭的燃烧热不变，故错误；

②锅炉燃烧采用沸腾炉能增大煤炭与氧气的接触面积，但反应物不变，燃烧过程不变，所以不能减少有害杂质气体(如二氧化硫等)的形成，故错误；

③锅炉燃烧采用沸腾炉能增大煤炭与氧气的接触面积，促使燃料燃烧充分，提高煤炭的热效率，有利于减少一氧化碳的排放，故正确；

④锅炉燃烧采用沸腾炉能增大煤炭与氧气的接触面积，有利于使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故正确；

③④正确，故选C。

2．A

【详解】A．达到化学平衡状态时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误；

B．可逆反应正、逆反应速率相等时，达到平衡状态，各组分浓度保持不变，B正确；

C．两容器中是加入不同物质建立的等效平衡，达到平衡状态时，两容器中压强相等，C正确；

D．化学平衡建立前正、逆反应速率不等，但达到平衡状态时正、逆反应速率相等，D正确；

故选A。

3．C

【分析】可逆反应是在相同条件下，同时向正逆两个方向进行的反应。

【详解】①中反应条件不同，不是可逆反应；②中物质不同，前者反应物是浓硫酸，后者生成物是稀硫酸，不是可逆反应；③、④在相同条件下，同时向正逆两个方向进行的反应，为可逆反应。选C。

4．C

【详解】可逆反应的定义是，在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。A、B、D选项中的反应是同一条件下同时进行的，属于可逆反应，C项中的反应条件不同，不属于可逆反应，C错误；

故选C。

5．D

【详解】A．相同浓度的盐酸和硫酸氢离子浓度不同，故反应速率不同，A错误；

B．固体反应物表面积不同，则反应物间接触面积不同，故反应速率不同，B错误；

C．反应物的性质不同，反应速率不同，C错误；

D．氢离子浓度相同，反应物间接触面积相同，故反应速率相同，D正确；

故选D。

6．B

【详解】A．因C为固体，当增加C的量时，其浓度不会改变，则不会对速率产生影响，A错误；

B．将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度均增大一倍，故反应速率增大，B项正确；

C．当保持温度和容器体积不变时，充入氦气，原来各种物质的浓度没有发生变化，故速率不变，C项错误；

D．当保持温度和压强不变时，充入氦气，容器的体积必然扩大，各物质的浓度减小，故反应速率减小，D项错误；

故选B。

7．B

【详解】A．在0～6s内，C的化学反应速率约为，A正确；

B．6s后，反应达平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，只是达到动态平衡，B错误；

C．由图中信息可知，0～6s内B、C物质的量分别减小0.6mol、0.8mol，A、D物质的量分别增加1.2mol、0.4mol，所以B、C、A、D系数比为3∶4∶6∶2，该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D，C正确；

D．在0～4s内，用不同物质表示表示反应速率，速率比等于方程式系数比，v(A)=3v(D)，D正确；

故答案选B。

8．B

【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，；；

；

根据计算可以看出是速率最快，故答案为B；

9．A

【详解】A．减少生成物的量，反应速率减小，故A符合题意；

B．增大CO2的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，故B不符合题意；

C．增大压强，反应速率加快，故C不符合题意；

D．升高温度，反应速率加快，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

10．A

【详解】①该反应是有气体参加和生成的反应，增大压强，化学反应速率明显增大，故符合题意；

②升高温度，化学反应速率明显增大，故符合题意；

③增大二氧化碳的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率明显增大，故符合题意；

④碳是浓度为定值的固体，增加碳的量，反应速率不变，故不符合题意；

⑤该反应是有气体参加和生成的反应，降低压强，化学反应速率明显减小，故不符合题意；

①②③符合题意，故选A。

11．B

【详解】A．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故A错误；

B．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；

C．减小压强对有气体参加的反应，反应速率减慢，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故C错误；

D．降低温度，反应速率减慢，故D错误；

故选B。

12．B

【详解】①由表格数据可知，实验2、3中锌的质量和形状均相同，但反应温度不同，温度越高，反应速率越快，则3中反应速率快于2，锌完全溶解于酸的时间少于2，故①正确；

②由表格数据可知，实验1、2中反应温度相同，锌的形状不同，固体的表面积越大，反应速率越快，粉末锌的表面积薄片锌，与酸反应速率快于薄片锌，则锌完全溶解于酸的时间少于薄片锌，故②正确；

③由表格数据可知，实验2和3中锌的质量和形状均相同，但反应温度不同，温度越高，反应速率越快，则3中反应速率快于2，单位时间内消耗的锌的质量大于实验2，故③错误；

①②正确，故选B。

13．C

【详解】A．反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2，不能说明各物质浓度不变，无法证明反应达到平衡状态，故A不选；

B．消耗的速率与生成的速率均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡状态，故B不选；

C．各组分的百分组成不变，说明各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故C选；

D．生成的速率与生成的速率相等，速率比不满足化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡状态，故D不选；

故选：C；

14．C

【详解】A．反应速率是一种用于衡量化学反应进行快慢的物理量，A正确；

B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，B正确

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但都不为0，C错误；

D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率，D正确；

答案选C。

15．A

【分析】首先要看明白图象，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个2min内产生了0.1molCO2，第二个2min内产生了0.2molCO2，第三个2min内产生了0.05molCO2，反应速率先增大后减小；先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后速率下降则是由于浓度降低所引起的。

【详解】A．反应速率即单位时间内物质的量浓度的变化量，同一容器中也可以是物质的量的变化量，图中2-4min内二氧化碳的变化量最大，即2-4min反应速率最大，故A错误；

B．4min后反应物浓度降低，趋于0，速率最低，故B正确；

C．2-4min内生成的二氧化碳的量最多，反应速率最大，故C正确；

D．2-4min内生成0.2mol二氧化碳，根据CaCO3~CO2，可知消耗碳酸钙0.2mol，即m=nM=0.2×100=20g，故D正确；

故选A。

16．(1)分液漏斗

(2)收集到气体的体积

(3)调节量气管的高度使得两侧液面相平

【分析】该反应中化学反应速率的测量要注意两个方面的数据，一个是产生氢气的体积，再换算成浓度，另一个是产生这些氢气所需要的时间。

（1）

题图1中盛放溶液的仪器是分液漏斗。

（2）

按照题图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是反应产生的体积。

（3）

图2装置准备读取量气管上液面所在处的刻度，应首先调节量气管的高度使得两侧液面相平。

17．(1)用手捂热锥形瓶，观察乙中长导管内的液面上升，则气密性良好

(2)D

(3)D

(4)产生相同体积的气体所需要的时间

(5)     反应放热，温度升高使反应速率增大     盐酸浓度不断减小使反应速率减小

【分析】根据实验目的化学研究小组的同学拟用定量的方法测定Al、铁与稀盐酸反应生成的H2的快慢，甲装置为气体的发生装置，乙为气体的收集装置，丙为排出水体积测量装置，以此来解析；

（1）

化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方法是观察气泡或液面变化，该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出要检查装置的气密性，可以用手握住锥形瓶，使瓶内的温度升高，压强增大，若气密性良好，则会观察到乙中长导管内的液面会上升；

（2）

A．改变盐酸的浓度，反应速率变化，A不符合题意；

B．改变接触面积，反应速率变化，B不符合题意；

C．改变温度，反应速率变化，C不符合题意；

D．加少量Na2SO4固体，对反应无影响，则Al与盐酸反应生成氢气的速率不变，D符合题意；

故选D。

（3）

A．铁铝与浓硫酸会生成致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，反应不能得到氢气，A不符合题意；

B．铁铝与稀硝酸反应会生成硝酸盐一氧化氮水，不能产生氢气，B不符合题意；

C．铁铝与浓硝酸会生成致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，反应不能得到氢气，C不符合题意；

D．铁铝与稀硫酸反应生成氢气，故可以替代盐酸，D符合题意；

故选D。

（4）

比较产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间；

（5）

金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，浓度越小反应速率越小，图中t1～t2速率变化的主要原因是反应放热，温度升高使反应速率增大，t2～t3速率变化的主要原因是盐酸浓度不断减小使反应速率减小；

18．(1)可以用注射器收集气体直接测量，也可用排水量气装置测量气体体积

(2)高于

(3)     不相同     锌粉与酸反应的本质是锌与氢离子反应，等物质的量浓度的稀硫酸比盐酸的氢离子浓度大，反应更快

【分析】相同质量的锌粉与盐酸或稀硫酸反应，产生的氢气体积可用直接测量、也可以间接测量；该反应本质是锌与氢离子反应，氢离子浓度大反应越快，相同时间内产生的气体体积越大，据此回答。

(1)

氢气体积可用注射器收集气体直接测量，也可以采用带有刻度的仪器（）或者排水量气装置（等合理即可）进行测量。

(2)

根据图示知，相同时间内，未知浓度的盐酸放出H2比1 mol/LHCl多，即未知浓度的盐酸反应速率快，所以未知盐酸浓度高于1 mol/L。

(3)

该反应实质为Zn与H+反应，若把1 mol/L盐酸换成1 mol/L硫酸，则c(H+)增大为2 mol/L，反应速率加快，故此处填：不相同，理由为：该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快。

19．(1)     2     1     3     2

(2)固或液

(3)①②④

【分析】(1)

一段时间内，同一化学反应中参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，所以。

(2)

若只增加的用量，反应速率不发生变化，则不为气体或溶液中的溶质，应为固体或纯液体。

(3)

若只改变压强，反应速率发生变化，说明该反应有气体参加，即、、中至少有一种物质为气态，故①②④正确。

20．     0.01mol•L-1•min-1     391     ②④⑤

【详解】在恒温、体积为2L的密闭容器中通入1和1，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4，混合气体的物质的量为1.6。设消耗的氮气为n，则：，所以，解得，1氮气反应放出的热量为。

(1)从开始反应至达到平衡时，用表示该反应的化学反应速率，故答案为：0.01mol•L-1•min-1；

(2)1氮气反应放出的热量为，设拆开1键需要的能量是Q，则反应放出的热量＝反应物的键能和－生成物的键能和，解得，故答案为：391；

(3)单位时间内消耗1的同时消耗了3，均表示正反应，无法判断反应是否达到平衡状态，①错误；单位时间内断裂1的同时断裂了6，说明正、逆反应速率相等，此时反应达到平衡状态，②正确；当时反应才达到平衡状态，则时反应不是平衡状态，③错误；的物质的量分数不再随时间而变化，说明反应达到平衡状态，④正确；在恒温恒容条件下，容器内气体的压强不再随时间而变化，说明混合气体的总物质的量不再改变，此时是平衡状态，⑤正确；容器内气体的总质量不变，气体体积也不变，则密度一直不变，无法确定是否达到平衡状态，⑥错误；无法说明正、逆反应速率相等，不能确定反应达到平衡状态，⑦错误；故答案为：②④⑤。