苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 物质结构研究的内容综合训练题

专题1第一单元物质结构研究的内容同步练习

2022——2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．虽然与金刚石互为同素异形体，但两者的物理性质差异较大。下列关于的说法中正确的是

A．易溶于水 B．易溶于氯化钠溶液

C．易溶于氨水 D．可溶于苯等有机溶剂

2．下列有关物质结构的认识中，正确的是

A．物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构

B．物质的结构仅包括构成物质的微粒间的相互作用和分子的结构

C．物质的结构随着人们的认识或研究的发展经常发生一些小的变化

D．物质的结构有宏观和微观两个方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的

3．下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是

A．质量数相同的原子，一定不是同位素关系

B．质子数相同的原子，一定是互为同位素

C．核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素

D．中子数相同的原子，一定属于同种元素

4．2019年三场大火：巴西亚马孙大火，美国加州大火，澳洲大火。其中澳洲大火面积最大，火势最猛。原因是干燥的地面，加上澳洲特有的物种桉树富含油脂，一旦燃烧起来，不易熄灭。下列有关油脂(C57H110O6)的说法正确的是

A．由三种元素构成 B．所占元素质量分数最大的是氢元素

C．油脂均为固态 D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成

5．关于物质结构的认识正确的是

A．物质的结构反映物质的性质，物质的性质决定物质的结构

B．物质的结构包括构成物质的微粒之间的相互作用、分子的空间结构、手性等

C．物质的结构随着人们的认识或研究的程度经常发生一些小的变化

D．物质的结构有宏观和微观两方面，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质都是由分子构成的

6．意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物 B．N4转化为N2属于物理变化

C．N4的摩尔质量为56 D．N4与N2互为同素异形体

7．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是

A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体

C．转化成是化学变化 D．与互为同位素

8．据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是

A．读作碘53 B．的中子数为72

C．的电子数为52 D．与互称为同系物

9．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则agR2+中含有的电子数物质的量为

A．(A-N)mol B．(A-N+2)mol

C．(A-N-2) D．(A-N-2)mol

10．近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物 B．N4的相对分子质量为56g

C．N4转化为N2属于物理变化 D．N4与N2都是由氮元素形成的不同单质

11．下列有关26Al和10Be的说法正确的是

A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素

B．10Be的质子数等于中子数

C．5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024

D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同

12．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是

A．与互为同位素

B．与互为同素异形体

C．与具有完全相同的化学性质

D．与具有不同的中子数

13．下列有关说法正确的是

A．金刚石和石墨是同位素

B．O和O是同素异形体

C．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3属于同系物

D．淀粉和纤维素是同分异构体

14．质量数是37的原子，可能有

A．19个质子，18个中子，20个电子 B．18个质子，19个中子，18个电子

C．19个质子，18个中子，18个电子 D．17个质子，20个中子，18个电子

15．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是

A．He原子核内含有4个质子

B．He和He为同一元素的不同核素

C．He原子核内含有3个中子

D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

二、填空题

16．Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：

(1)的衰变方程为：，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为_______。

Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。

(2)的中子数为_______。

(3)下列关于的叙述正确的是_______(填标号)。

A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素

C．的衰变是化学变化 D．衰变放出两个质子后变成

(4)某同学认为给与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是_______。

17．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

(1)Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。

(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。

A．Fe与Fe是两种核素

B．科学家获得了一种新元素

C．Fe的衰变不是化学变化

D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe

(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。

18．(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。

(2)最外层电子数为次外层电子数的原子_______或_______；(填元素符号)

(3)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有_______种核素，共_______种元素。

②互为同位素的是_______。

③质量数相等的是_______和_______，中子数相等的是_______和_______。

(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。

19．用X表示原子：

(1)中性原子的中子数N=_______

(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______

(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______

(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=_______

(5)12C16O2分子中的中子数N=_______

(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______

三、元素或物质推断题

20．有A、B、C、D、E五种微粒：

I.A微粒不带电，其质量数为1；

II.B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同；

III.C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；

IV.D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子；

V.E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性。

(1)写出A微粒的符号_______，B微粒的结构示意图_______，C微粒的电子式_______，D微粒的质量数_______，E微粒的结构示意图_______；

(2)B、C、E所属三种元素可组成多种物质，请写出它们的化学式_______、_______。

参考答案：

1．D

【详解】属于非极性分子，不溶于水溶液中，在正己烷、苯、二硫化碳、四氯化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性，

故选D。

2．A

【详解】A．物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构，A正确；

B．物质的结构指的是构成物质的微粒、微粒间的作用力及微粒的排列方式等，B错误；

C．物质的结构是自然存在的，只是人们认识物质结构的过程在逐步深入，C错误；

D．从微观上说，构成物质的微粒有分子，也有原子、离子，D错误；

答案选A。

3．A

【详解】A．质量数相同，质子数相同的原子，是同一种核素；质量数相同，质子数不同的是不同元素，故质量数相同的原子，一定不是同位素关系，A正确；

B．质子数相同且中子数不同的原子互为同位素，B错误；

C．核外电子数相同的原子，质子数一定相同，属于同种元素，C错误；

D．质子数相同的原子一定属于同种元素，D错误；

故选A。

4．D

【详解】A．该油脂是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法错误；

B．该油脂中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×57）：（1×110）：（16×6）＝684：110：96，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；

C．植物性油脂在常温下是液态的，选项说法错误；

D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成，选项说法正确；

故答案选D。

5．B

【详解】A．物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构，A项错误；

B．物质的结构指的是构成物质的微粒、微粒间的作用力及微粒的排列方式等，B项正确；

C．物质的结构是自然存在的，只是人们认识物质结构的过程在逐步深入，C项错误；

D．从微观上说，构成物质的微粒有分子，也有原子、离子，D项错误；

答案选B。

6．D

【详解】A．是由一种元素组成的单质，不是化合物，A错误；

B．和是两种不同的物质，所以两者之间的转化是化学变化，B错误；

C．的摩尔质量为，C错误；

D．和互为同素异形体，D正确；

故答案选D。

7．D

【详解】A．的中子数7与的中子数8，A错误；

B．为同位素，同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，B错误；

C．转化成是物理变化，C错误；

D．同位素是指同一种元素具有相同的质子数和不同的中子数，与互为同位素，D正确；

故答案为D。

8．B

【详解】A．同位素命名时由元素名称+质量数组成，故读作碘125，A错误；

B．质量数=质子数+中子数，因此的中子数为125-53=72，B正确；

C．得到一个电子形成，故的电子数为54，C错误；

D．同系物是指结构相似，分子组成上相差n个“CH2”的有机物，而与质子数相同，中子数不同，应互称为同位素，D错误；

答案选B。

9．D

【详解】1个R2+中含有的电子数为A-N-2，agR2+的物质的量为mol，故agR2+中含有的电子数物质的量为(A-N-2)mol，故选D。

10．D

【详解】A．N4中只有氮元素，因此N4属于单质，A错误；

B． N4的相对分子质量为56，没有单位g，B错误；

C．N4与N2是两种不同的分子，因此N4转化为N2时有新物质产生，发生的变化属于化学变化，C错误；

D．N4与N2是N元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；

答案选D。

11．C

【详解】A．10Be和9Be的中子数不同，质子数相同，互为同位素，是铍元素的不同核素，A错误；

B．铍的质子数为4，10Be的中子数为10-4=6，质子数不等于中子数，B错误；

C．5.2g26Al3+的物质的量为0.2mol，每个铝离子含有10个电子，故5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024，C正确；

D．26Al和26Mg的质子数分别为13、12，核外电子数分别为13、12，中子数分别为13、14，中子数不同，D错误。

答案选C。

12．D

【详解】A.与质子数不同，它们不是同种元素，故不互为同位素，A错误；

B.与是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形体，B错误；

C.与不是同种元素，化学性质不同，C错误；

D.与的质子数都为94，中子数分别为144和145，两者的中子数不同，D正确；

故选D。

13．C

【详解】A．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，金刚石和石墨不是同位素，应为同素异形体，故A错误；

B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，故O和O不是同素异形体，应为同种物质，故B错误；

C．同系物是结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团的物质，故C正确；

D．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但是n值不同，故分子式不同，故D错误；

故选C。

14．B

【分析】质量数=质子数+中子数，原子的电子数=质子数，据此分析。

【详解】A．19个质子，18个中子，20个电子，则质量数=19+18=37，质子数不等于电子数，该微粒为离子，故A错误；

B．18个质子，19个中子，18个电子，则质量数=18+19=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故B正确；

C．19个质子，18个中子，18个电子，则质量数=19+18=37，质子数不等于电子数，该微粒为离子，故C错误；

D．17个质子，20个中子，18个电子，则质量数=17+20=37，质子数不等于电子数，该微粒为离子，故D错误；

答案选B。

15．B

【详解】A．He原子核内含有2个质子，A错误；

B．He和He为同一元素的不同核素，B正确；

C．He原子核内含有3-2=1个中子，错误；

D．He的最外层电子数为2，是稳定结构，D错误；

故选B。

16．(1)60

(2)19

(3)A

(4)二者核外电子排布相同

【详解】（1）衰变前后各个粒子的总质量数守恒则60=A+0+0，则A=60，故答案为：60；

（2）原子的中子数=质量数-质子数=45 -26= 19，故答案为：19；

（3）A． 与的质子数相同，属于同一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素，故A正确；

B． 是铁元素的一种核素，不是新元素，故B错误；

C．化学的范畴是在原子分子水平上研究物质，衰变时原子核发生了变化，但不是化学变化，故C错误；

D． 衰变放出两个质子后变成，故D错误；

答案选A，故答案为：A；

（4）与的核外电子数相同，化学性质几乎相同，因此，在一定条件下也可与反应，故答案为：二者核外电子排布相同。

17．(1)     19     26

(2)AC

(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同

【详解】（1）Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19，电子数=质子数=26。

（2）Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B错误；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的，C正确；Fe衰变放出两个质子后变为Fe，D错误；故选AC。

（3）Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同

18．          Li     Si     6种核素     5种元素     、、     14C     14N     14C     16O     23∶34     2∶3     11∶16

【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为；

(2)最外层电子数为次外层电子数的原子是C或Si；

(3)①核素对应的是原子，质子数和中子数决定核素种类，则以上8种微粒共有6种核素；质子数决定元素种类，则5种元素；

②质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是、、；

③质量数相等的是14C和14N，均是14；中子数相等的是14C和16O，分别都是8个；

(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比=摩尔质量之比=46∶68＝23∶34；中子数之比为[14-6+8×2]∶[16+(18-8)×2]＝2∶3；质子数等于核外电子数，则电子数之比为[6+8×2]∶[16+8×2]＝11∶16。

19．     A-Z          A-x-n     A-x+n     22    

【详解】用X表示原子，A是质量数，Z是质子数，

(1)中性原子的中子数N= A-Z，答案为：A-Z；

(2)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的同位素原子，其质量数为18，其化学符号为：，答案为；

(3)AXn＋共有x个电子，因为失去了n个电子，则AX原子的电子数为x+n,其中子数为N=A-x-n，答案为：A-x-n；

(4)AXn-共有x个电子，因为得到了n个电子，则AX原子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n，答案为A-x+n；

(5)12C16O2分子中12C的中子数为6，16O的中子数为8，则12C16O2分子中的中子数N=6

+8×2=22，答案为22；

(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则其质子数为m-x,而A原子又得到2个电子，所以A2-的电子总数为m-x+2，则n g A2-所含电子的物质的量为mol，答案为；

20．(1)     H          Na+     27    

(2)     NaClO     NaClO3

【分析】A微粒不带电，其质量数为1，则A为H；B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同，则B为O；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11，则C为Na；D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子，则D为Al；E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性，则E为Cl。

(1)

A微粒的符号H，B微粒的结构示意图，C微粒的电子式Na+，D微粒的质量数27，E微粒的结构示意图。

(2)

B、C、E所属三种元素可组成多种物质，如NaClO、NaClO3。