2023年高考化学送分题训练⑦（模拟题选编）

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2023年高考化学送分题训练⑦（模拟题选编）
【试题目录】
一．物质的组成、结构和性质的关系（共1小题） 2
二．化学式或化学符号及名称的综合（共1小题） 2
三．配制一定物质的量浓度的溶液（共1小题） 2
四．非金属性强弱对元素性质的影响（共1小题） 2
五．元素电离能、电负性的含义及应用（共1小题） 3
六．氧化还原反应的基本概念及规律（共3小题） 3
七．反应热和焓变（共1小题） 4
八．弱电解质的电离平衡（共2小题） 4
九．工业制氨气（共1小题） 5
一十．二氧化硫的污染及治理（共1小题） 6
一十一．硅的性质及用途（共1小题） 6
一十二．无机非金属材料（共1小题） 7
一十三．铜盐（共1小题） 7
一十四．合金的概念及其重要应用（共2小题） 7
一十五．甲烷的结构与性质（共1小题） 8
一十六．纤维素的性质和用途（共1小题） 8
一十七．有机高分子化合物的结构和性质（共1小题） 9
一十八．计量仪器及使用方法（共1小题） 9
一十九．物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用（共1小题） 9
二十．常见气体制备原理及装置选择（共1小题） 9
二十一．制备实验方案的设计（共1小题） 10
二十二．氮的氧化物的性质及其对环境的影响（共1小题） 11
【答案目录】
一．物质的组成、结构和性质的关系（共1小题） 12
二．化学式或化学符号及名称的综合（共1小题） 12
三．配制一定物质的量浓度的溶液（共1小题） 13
四．非金属性强弱对元素性质的影响（共1小题） 13
五．元素电离能、电负性的含义及应用（共1小题） 14
六．氧化还原反应的基本概念及规律（共3小题） 14
七．反应热和焓变（共1小题） 16
八．弱电解质的电离平衡（共2小题） 17
九．工业制氨气（共1小题） 18
一十．二氧化硫的污染及治理（共1小题） 20
一十一．硅的性质及用途（共1小题） 20
一十二．无机非金属材料（共1小题） 21
一十三．铜盐（共1小题） 22
一十四．合金的概念及其重要应用（共2小题） 22
一十五．甲烷的结构与性质（共1小题） 23
一十六．纤维素的性质和用途（共1小题） 24
一十七．有机高分子化合物的结构和性质（共1小题） 25
一十八．计量仪器及使用方法（共1小题） 25
一十九．物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用（共1小题） 25
二十．常见气体制备原理及装置选择（共1小题） 26
二十一．制备实验方案的设计（共1小题） 27
二十二．氮的氧化物的性质及其对环境的影响（共1小题） 29

一．物质的组成、结构和性质的关系（共1小题）
1．（2021•丰台区一模）下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是（　　）
A．胆矾炼铜 B．火药使用
C．打磨磁石制指南针 D．粮食酿醋
二．化学式或化学符号及名称的综合（共1小题）
2．（2021•房山区一模）下列化学用语不正确的是（　　）
A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O B．乙烯的球棍模型：
C．Cl的原子结构示意图： D．溴乙烷的官能团：﹣Br
三．配制一定物质的量浓度的溶液（共1小题）
3．（2021•石景山区一模）实验室配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是（　　）
A． B． C． D．
四．非金属性强弱对元素性质的影响（共1小题）
4．（2021•丰台区二模）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
五．元素电离能、电负性的含义及应用（共1小题）
5．（2023•东城区二模）Ga（镓）的稳定同位素Ga和Ga是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是（　　）
A．Ga和Ga的化学性质不相同
B．可用质谱法区分Ga和Ga
C．Ga位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族
D．Ga的第一电离能大于K的第一电离能
六．氧化还原反应的基本概念及规律（共3小题）
6．（2021•房山区一模）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　）

A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
A．A B．B C．C D．D
7．（2021•朝阳区二模）下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是（　　）
A
B
C
D




用铁粉作脱氧保鲜剂
用白醋去除水垢
用纯碱溶液清洗油污
用明矾净水
A．A B．B C．C D．D
8．（2021•西城区二模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（　　）
A．双氧水作消毒剂 B．生石灰作干燥剂
C．碳酸氢钠作膨松剂 D．氧化铁作红色颜料
七．反应热和焓变（共1小题）
9．（2021•通州区一模）CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
第一步：Fe*+N2O═FeO*+N2
第二步：FeO*+CO═Fe*+CO2
下列叙述错误的是（　　）

A．Fe*是反应的催化剂
B．两步反应的△H均小于0
C．第一步反应比第二步反应快
D．总反应为CO+N2ON2+CO2
八．弱电解质的电离平衡（共2小题）
10．（2021•西城区一模）下列关于室温下1L 0.1mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的说法正确的是（　　）
A．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣
B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH增大
C．滴加稀盐酸的过程中，n（NH4+）增大
D．与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
11．（2021•房山区一模）HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A﹣的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL．下列说法中，不正确的是（　　）
A．pH＝9时，c（A﹣）＝c（HA）
B．x＝0时，1＜pH＜7
C．x＝5时，C（A﹣）＝c（HA）
D．x＝10时，c（A﹣）+c（HA）＝c（Na+）＝0.05mol/L
九．工业制氨气（共1小题）
12．（2021•延庆区一模）合成氨对人类生存具有重大意义：
（1）传统工业合成法：反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图1所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。

①N2的电子式是 　 　。
②写出步骤b的化学方程式 　 　。
③由图像可知合成氨反应的△H 　 　0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④工业生产中，除了温度采用400℃﹣500℃外，促进该反应正向进行的措施是（至少两点） 　 　。
（2）电化学制备方法：目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图2：
①氢化酶区域发生反应的离子方程式是 　 　。
②溶液中H+的移动方向是 　 　 （填“向左”或“向右”）。
③下列说法正确的是 　 　。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极a是燃料电池的负极
C.该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点
一十．二氧化硫的污染及治理（共1小题）
13．（2021•延庆区一模）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1mol O2可氧化2molNa2SO3
C．双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用
D．总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O
一十一．硅的性质及用途（共1小题）
14．（2021•东城区一模）根据下列反应所得结论正确的是（　　）
选项
反应
结论
A
SiO2+2CSi+2CO↑
非金属性：C＞Si
B
Br2+2I﹣═2Br﹣+I2
非金属性：Br＞I
C
KCl+Na K↑+NaCl
金属性：Na＞K
D
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
金属性：Fe＞Cu
A．A B．B C．C D．D
一十二．无机非金属材料（共1小题）
15．（2021•昌平区二模）我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是（　　）
A
B
C
D




天问一号探测器
超大型天线反射面
舱室密封材料
完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中的固体浮力材料
大国重器C919大型客机机身蒙皮
我国在月球表面首次实现“独立展示”的国旗
硅橡胶
高强空心玻璃微球
第三代铝锂合金
国产复合纤维
A．A B．B C．C D．D
一十三．铜盐（共1小题）
16．（2021•顺义区二模）在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是（　　）
A．Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg
B．CuCuSO4Cu（NO3）2
C．浓盐酸Cl2漂白粉
D．FeOFeCl3（aq）无水FeCl3
一十四．合金的概念及其重要应用（共2小题）
17．（2021•东城区二模）下列三星堆出土的文物属于合金制品的是（　　）
A．青铜人面具 B．椭圆形玉器
C．陶三足炊器 D．带孔海贝壳
18．（2021•门头沟区一模）长征五号遥五运载火箭搭载“嫦娥五号”探测器成功发射，并实现中国首次月球无人采样返回，下列关于“嫦娥五号”涉及的材料为金属材料的是（　　）

A．探测器上天线接收器外壳材料﹣﹣镁合金防腐镀层
B．发动机使用的包覆材料﹣﹣碳纤维
C．光学望远镜使用的材料之一﹣﹣碳化硅
D．在月球展示的国旗材料﹣﹣高性能芳纶纤维材料
一十五．甲烷的结构与性质（共1小题）
19．（2021•北京模拟）甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程（“•”表示电子）：
①Cl22Cl•（慢反应）
②CH4+Cl•→•CH3+HCl（快反应）
③•CH3+Cl2→CH3Cl+Cl•（快反应）
④•CH3+Cl•→CH3Cl（快反应）
已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是（　　）
A．上述过程的总反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快
C．反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应
D．反应①是释放能量的反应
一十六．纤维素的性质和用途（共1小题）
20．（2021•通州区一模）书法是中华文化之瑰宝，其美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝说法正确的是（　　）
A
B
C
D




制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
墨汁是一种水溶液
宣纸是合成高分子材料
砚石的成分与水晶相同
A．A B．B C．C D．D
一十七．有机高分子化合物的结构和性质（共1小题）
21．（2021•海淀区模拟）下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（　　）
A．植物油 B．丝织品 C．聚乙烯 D．人造毛
一十八．计量仪器及使用方法（共1小题）
22．（2021•北京模拟）实验室中下列做法正确的是（　　）
A．用煤油储存少量金属钠
B．用氯化钙干燥氨气
C．用托盘天平直接称量氢氧化钠
D．用酒精灯直接加热烧杯
一十九．物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用（共1小题）
23．（2021•东城区一模）下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是（　　）
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S
B．用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
C．用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D．用盐酸鉴别Na2CO3固体和NaOH固体
二十．常见气体制备原理及装置选择（共1小题）
24．（2023•西城区二模）实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是（　　）​
选项
气体
发生装置
制备试剂
除杂试剂
A
NH3
a
NH4Cl固体+Ca（OH）2固体
碱石灰
B
Cl2
c
MnO2+浓盐酸
NaOH溶液+浓硫酸
G
CO2
b
大理石+稀硫酸
浓硫酸
D
C2H4
c
无水乙醇+浓硫酸
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
二十一．制备实验方案的设计（共1小题）
25．（2021•门头沟区一模）在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图。

（1）在第一步操作焙烧过程中V2O5转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为 　 　。
（2）焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是 　 　。
（3）以上流程中应用过滤操作的有 　 　，在第三步操作后加入氯化铵得到偏钒酸铵（NH4VO3），为使钒元素的沉降率达到98%，要加入较多的NH4Cl，从平衡角度分析原因 　 　。
（4）产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL（VO2）2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用amol•L﹣1H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
资料：钒的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，常被制成鲜艳的颜料。如：VO2+溶液为黄色，VO2+溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。
①完成下列滴定过程的离子方程式。 　 　VO2++H2C2O4+　 　＝　 　VO2++　 　CO2+　 　。
②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是 　 　。
③产品的纯度为 　 　。（用质量分数表示）已知相对分子质量：V2O5182；H2C2O490。
二十二．氮的氧化物的性质及其对环境的影响（共1小题）
26．（2021•北京模拟）N2可以与O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一。如图所示是以1mol N2和1mol O2作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是（　　）

A．如图所示的反应中转移电子的物质的量为4mol
B．完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量
C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D．NO分解的热化学方程式为2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H＝﹣180kJ•mol﹣1

2023年高考化学送分题训练⑦（模拟题选编）
参考答案与试题解析
一．物质的组成、结构和性质的关系（共1小题）
1．（2021•丰台区一模）下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是（　　）
A．胆矾炼铜 B．火药使用
C．打磨磁石制指南针 D．粮食酿醋
【解答】解：A．五水硫酸铜俗名胆矾，胆矾冶炼铜过程中有单质铜生成，发生了化学反应，故A不选；
B．黑火药的成分有硝酸钾、硫磺和木炭，使用过程中生成了二氧化碳、氮气等气体，发生了化学反应，故B不选；
C．磁石具有磁性，可用于制造指南针，但制造过程中没有生成新物质，只是磁石形状发生改变，属于物理变化，故C选；
D．粮食酿醋过程中，淀粉转化为醋酸，有新物质生成，发生了化学反应，故D不选；
故选：C。
二．化学式或化学符号及名称的综合（共1小题）
2．（2021•房山区一模）下列化学用语不正确的是（　　）
A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O B．乙烯的球棍模型：
C．Cl的原子结构示意图： D．溴乙烷的官能团：﹣Br
【解答】解：A．HClO为共价化合物，分子中存在1个O﹣H键和1个Cl﹣O键，中心原子为O，其结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；
B．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，球棍模型：，故B正确；
C．Cl的核内有17个质子，核外有17个电子，故其结构示意图为，故C正确；
D．卤代烃的官能团为卤素原子﹣X，即溴乙烷的官能团为溴原子﹣Br，故D正确；
故选：A。
三．配制一定物质的量浓度的溶液（共1小题）
3．（2021•石景山区一模）实验室配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是（　　）
A． B． C． D．
【解答】解：实验室配制250mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，需要用到的仪器是托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，因此不需要用到圆底烧瓶，故A正确，
故选：A。
四．非金属性强弱对元素性质的影响（共1小题）
4．（2021•丰台区二模）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【解答】解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；
B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；
C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；
D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选。
故选：B。
五．元素电离能、电负性的含义及应用（共1小题）
5．（2023•东城区二模）Ga（镓）的稳定同位素Ga和Ga是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是（　　）
A．Ga和Ga的化学性质不相同
B．可用质谱法区分Ga和Ga
C．Ga位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族
D．Ga的第一电离能大于K的第一电离能
【解答】解：A．Ga和Ga均为镓元素，其化学性质相同，故A错误；
B．用质谱法可测定原子的相对分子质量，Ga和Ga的相对分子质量不同，因此可用质谱法区分Ga和Ga，故B正确；
C．根据元素周期表的结构可知，Ga位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族，故C正确；
D．钾为活泼金属，其价电子排布式为4s1，其失去电子的能力比Ga强，因此Ga的第一电离能大于K的第一电离能，故D正确；
故选：A。
六．氧化还原反应的基本概念及规律（共3小题）
6．（2021•房山区一模）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　）

A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，为Fe（OH）2，随后后变为红褐色，生成Fe（OH）3，Fe元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Na2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，由AgCl生成Ag2S沉淀，属于沉淀的转化，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；
D．热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色，涉及NO转化为NO2，N元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选。
故选：C。
7．（2021•朝阳区二模）下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是（　　）
A
B
C
D




用铁粉作脱氧保鲜剂
用白醋去除水垢
用纯碱溶液清洗油污
用明矾净水
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．铁粉具有还原性，能作脱氧保鲜剂，与氧化还原反应有关，故A选；
B．用白醋去除水垢，发生复分解反应，没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B不选；
C．用纯碱溶液清洗油污，发生水解反应，没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故C不选；
D．用明矾净水，发生水解反应，没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故D不选；
故选：A。
8．（2021•西城区二模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（　　）
A．双氧水作消毒剂 B．生石灰作干燥剂
C．碳酸氢钠作膨松剂 D．氧化铁作红色颜料
【解答】解：A．双氧水作消毒剂，利用双氧水的强氧化性，反应过程中有元素的化合价变化，利用氧化还原反应，故A正确；
B．生石灰作干燥剂，与水化合生成氢氧化钙，发生的反应中没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸氢钠作膨松剂，利用受热分解放出二氧化碳，没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C错误；
D．氧化铁作红色颜料，属于物理过程，没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
七．反应热和焓变（共1小题）
9．（2021•通州区一模）CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
第一步：Fe*+N2O═FeO*+N2
第二步：FeO*+CO═Fe*+CO2
下列叙述错误的是（　　）

A．Fe*是反应的催化剂
B．两步反应的△H均小于0
C．第一步反应比第二步反应快
D．总反应为CO+N2ON2+CO2
【解答】解：A．由题意可知，第一步Fe*被消耗，第二步Fe*又生成，说明Fe*是反应的催化剂，故A正确；
B．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量低于反应总能量的反应，则两步反应均为放热反应，△H均小于0，故B正确；
C．根据反应历程图，第一步活化能高于第二步活化能，活化能越低，反应速率越快，则第一步反应比第二步反应慢，故C错误；
D．根据盖斯定律：第一步反应+第二步反应＝总反应，则总反应为CO+N2O═N2+CO2，故D正确，
故选：C。
八．弱电解质的电离平衡（共2小题）
10．（2021•西城区一模）下列关于室温下1L 0.1mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的说法正确的是（　　）
A．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣
B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH增大
C．滴加稀盐酸的过程中，n（NH4+）增大
D．与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
【解答】解：A．NH3•H2O属于一元弱碱，部分电离，用可逆符号表示，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A错误；
B．加入少量NH4Cl固体后，c（NH4+）增大，平衡左移，c（OH﹣）减小，c（H+）增大，pH减小，故B错误；
C．滴加稀盐酸H+中和OH﹣，使平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣正向移动，n（NH4+）增大，故C正确；
D．NH3•H2O是弱电解质，不能拆成离子，所以与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D错误。
故选：C。
11．（2021•房山区一模）HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A﹣的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL．下列说法中，不正确的是（　　）
A．pH＝9时，c（A﹣）＝c（HA）
B．x＝0时，1＜pH＜7
C．x＝5时，C（A﹣）＝c（HA）
D．x＝10时，c（A﹣）+c（HA）＝c（Na+）＝0.05mol/L
【解答】解：A．根据图象，溶液pH＝9时，溶液中，则溶液中c（HA）＝c（A﹣），故A正确；
B．溶液中c（HA）＝c（A﹣）时，溶液的pH＝9，则一元弱酸的电离平衡常数Ka（HA）＝＝10﹣9mol/L，则x＝0时，即溶液中未滴加NaOH溶液时，此时溶液中只有0.1mol/L的HA溶液，但由于HA为弱酸，所以溶液中c（H+）必然小于0.1mol/L，则溶液1＜pH＜7，故B正确；
C．x＝5时，此时溶液中恰好产生初始时的等量的NaA和HA，而A﹣会水解，HA会电离，所以二者平衡时不一定存在c（A﹣）＝c（HA），故C错误；
D．x＝10时，溶液中恰好完全产生NaA，根据物料守恒：c（Na+）＝c（HA）+c（A﹣），而c（Na+）＝mol/L＝0.05mol/L，故D正确，
故选：C。
九．工业制氨气（共1小题）
12．（2021•延庆区一模）合成氨对人类生存具有重大意义：
（1）传统工业合成法：反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图1所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。

①N2的电子式是 　　。
②写出步骤b的化学方程式 　2*NN+H2＝2*NNH（或*NN+H2＝*NNH+H）　。
③由图像可知合成氨反应的△H 　＜　0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④工业生产中，除了温度采用400℃﹣500℃外，促进该反应正向进行的措施是（至少两点） 　增大压强，增大氢气或者氮气的浓度（或增大压强，移走氨气或增大氢气或者氮气的浓度，移走氨气）　。
（2）电化学制备方法：目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图2：
①氢化酶区域发生反应的离子方程式是 　H2+2MV2+＝2H++2MV+　。
②溶液中H+的移动方向是 　向右　 （填“向左”或“向右”）。
③下列说法正确的是 　BC　。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极a是燃料电池的负极
C.该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点
【解答】解：（1）①N2的电子式是，
故答案为：；
②步骤b的化学方程式为2*NN+H2＝2*NNH （或*NN+H2＝*NNH+H），
故答案为：2*NN+H2＝2*NNH （或*NN+H2＝*NNH+H）；
③由分析可知，合成氨反应的△H＜0，
故答案为：＜；
④工业生产中，除了温度采用400℃﹣500℃外，促进该反应正向进行的措施是增大压强，增大氢气或者氮气的浓度，移走氨气，
故答案为：增大压强，增大氢气或者氮气的浓度（或增大压强，移走氨气或增大氢气或者氮气的浓度，移走氨气）；
（2）①由图可知，氢化酶区域发生反应的离子方程式是H2+2MV2+＝2H++2MV+，
故答案为：H2+2MV2+＝2H++2MV+；
②溶液中H+的移动方向是向右，
故答案为：向右；
③A.该装置可以实现化学能转化为电能，故A错误；
B.电极a是化合价升高，失去电子的一极，是燃料电池的负极，故B正确；
C.该方法可以在较低温度下进行，相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点，故C正确；
故答案为：BC。
一十．二氧化硫的污染及治理（共1小题）
13．（2021•延庆区一模）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1mol O2可氧化2molNa2SO3
C．双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用
D．总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O
【解答】解：A.过程Ⅰ的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B.过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到﹣2价，则O2作氧化剂，每1molO2可得到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1mol O2可氧化2molNa2SO3，故B正确；
C.双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，NaOH起的不是催化作用，故C错误；
D.总反应的反应物为Ca（OH）2、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到﹣2价，SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数守恒可知，O2和SO2的系数比为1：2，若O2的系数比为1，则SO2的系数为2，依次根据硫原子、钙原子守恒可知，CaSO4的系数为2，Ca（OH）2的系数为2，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，生成物还有H2O，系数为2，所以总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正确；
故选：C。
一十一．硅的性质及用途（共1小题）
14．（2021•东城区一模）根据下列反应所得结论正确的是（　　）
选项
反应
结论
A
SiO2+2CSi+2CO↑
非金属性：C＞Si
B
Br2+2I﹣═2Br﹣+I2
非金属性：Br＞I
C
KCl+Na K↑+NaCl
金属性：Na＞K
D
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
金属性：Fe＞Cu
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．SiO2+2CSi+2CO↑反应中，C是还原剂，表现还原性，不能根据该反应来推测非金属性强弱，故A错误；
B．Br2+2I﹣═2Br﹣+I2反应中，氧化性：Br2＞I2，所以非金属性：Br＞I，故B正确；
C．KCl+Na K↑+NaCl反应中，K易挥发，减少K的浓度，平衡正向移动，不是利用金属的活泼性，所以不能根据该反应来推测金属性强弱，故C错误；
D．Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+反应中，还原性：Cu＞Fe2+，不能比较Cu与Fe的还原性，所以不能根据该反应来推测金属性强弱，故D错误；
故选：B。
一十二．无机非金属材料（共1小题）
15．（2021•昌平区二模）我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是（　　）
A
B
C
D




天问一号探测器
超大型天线反射面
舱室密封材料
完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中的固体浮力材料
大国重器C919大型客机机身蒙皮
我国在月球表面首次实现“独立展示”的国旗
硅橡胶
高强空心玻璃微球
第三代铝锂合金
国产复合纤维
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．硅橡胶属于有机材料，不是金属材料，故A不选；
B．玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，故B不选；
C．铝锂合金是金属铝与金属锂熔合而成的合金材料，属于金属材料，故C选；
D．复合纤维织物属于有机物，不属于金属材料，故D不选；
故选：C。
一十三．铜盐（共1小题）
16．（2021•顺义区二模）在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是（　　）
A．Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg
B．CuCuSO4Cu（NO3）2
C．浓盐酸Cl2漂白粉
D．FeOFeCl3（aq）无水FeCl3
【解答】解：A．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁，得不到镁，故A错误；
B．Cu与稀硫酸不反应，不能生成CuSO4，故B错误；
C．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，物质间转化合理，故C正确；
D．FeO与HCl反应生成FeCl2溶液，不能生成FeCl3溶液，故D错误；
故选：C。
一十四．合金的概念及其重要应用（共2小题）
17．（2021•东城区二模）下列三星堆出土的文物属于合金制品的是（　　）
A．青铜人面具 B．椭圆形玉器
C．陶三足炊器 D．带孔海贝壳
【解答】解：A．青青铜人面具是铜与锌等物质熔合而成，属于合金，故A选；
B．椭圆形玉器是由硅酸盐所形成的硅酸盐物品，不是合金，故B不选；
C．陶三足炊器是由硅酸盐所形成的硅酸盐物品，不是合金，故C不选；
D．带孔海贝壳主要成分为碳酸钙，部署合金，故D不选；
故选：A。
18．（2021•门头沟区一模）长征五号遥五运载火箭搭载“嫦娥五号”探测器成功发射，并实现中国首次月球无人采样返回，下列关于“嫦娥五号”涉及的材料为金属材料的是（　　）

A．探测器上天线接收器外壳材料﹣﹣镁合金防腐镀层
B．发动机使用的包覆材料﹣﹣碳纤维
C．光学望远镜使用的材料之一﹣﹣碳化硅
D．在月球展示的国旗材料﹣﹣高性能芳纶纤维材料
【解答】解：A．探测器上天线接收器外壳材料﹣﹣镁合金，镁合金密度小、硬度大，镁合金是良好的轻型结构材料，可用于制造火箭、导弹和飞机、航天材料的部件，属于金属材料，故A正确；
B．碳纤维为碳单质，故B错误；
C．碳化硅属新型无机非金属材料，故C错误；
D．高性能芳纶纤维材料（芳轮纤维全称“芳香聚酰胺纤维”），属于有机材料，故D错误；
故选：A。
一十五．甲烷的结构与性质（共1小题）
19．（2021•北京模拟）甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程（“•”表示电子）：
①Cl22Cl•（慢反应）
②CH4+Cl•→•CH3+HCl（快反应）
③•CH3+Cl2→CH3Cl+Cl•（快反应）
④•CH3+Cl•→CH3Cl（快反应）
已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是（　　）
A．上述过程的总反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快
C．反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应
D．反应①是释放能量的反应
【解答】解：A．反应历程中，Cl•、•CH3均为中间产物，此反应的反应物为Cl2、CH4，产物为CH3Cl+HCl，故总反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正确；
B．反应①Cl22Cl•的条件为光照，光照能加快反应速率，促进此反应的进行，故B正确；
C．不同的微粒之间的反应必须碰撞在一起才能进行，故反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应，故C正确；
D．反应①是化学键的断裂，化学键的断裂是吸热的，故D错误；
故选：D。
一十六．纤维素的性质和用途（共1小题）
20．（2021•通州区一模）书法是中华文化之瑰宝，其美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝说法正确的是（　　）
A
B
C
D




制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
墨汁是一种水溶液
宣纸是合成高分子材料
砚石的成分与水晶相同
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．制笔用的狼毫属于动物的毛发，主要成分是蛋白质，故A正确；
B．墨汁属于胶体。不是水溶液，故B错误；
C．宣纸的主要成分是纤维素，属于天然的高分子材料，故C错误；
D．砚石的主要成分是无机盐，水晶的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，二者成分不同，故D错误。
故选：A。
一十七．有机高分子化合物的结构和性质（共1小题）
21．（2021•海淀区模拟）下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（　　）
A．植物油 B．丝织品 C．聚乙烯 D．人造毛
【解答】解：A．植物油的主要成分为油脂，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A选；
B．丝织品的主要成分为蛋白质，为高分子化合物，故B不选；
C．聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成，为高分子化合物，故C不选；
D．人造毛的主要成分为纤维，为高分子化合物，故D不选。
故选：A。
一十八．计量仪器及使用方法（共1小题）
22．（2021•北京模拟）实验室中下列做法正确的是（　　）
A．用煤油储存少量金属钠
B．用氯化钙干燥氨气
C．用托盘天平直接称量氢氧化钠
D．用酒精灯直接加热烧杯
【解答】解：A．金属钠的密度大于煤油，少量钠沉在煤油底部，能够起到隔绝空气的作用，故A正确；
B．氯化钙可以与氨气反应生成CaCl2•8NH3，不能用于干燥氨气，方程式为：CaCl2+8NH3＝CaCl2•8NH3，故B错误；
C．氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中进行称量，故C错误；
D．可直接加热的仪器有：试管，蒸发皿，坩埚，燃烧匙，烧杯需要垫石棉网加热，故D错误。
故选：A。
一十九．物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用（共1小题）
23．（2021•东城区一模）下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是（　　）
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S
B．用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
C．用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D．用盐酸鉴别Na2CO3固体和NaOH固体
【解答】解：A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；
B．用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，S元素被氧化，发生氧化还原反应，故B选；
C．用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；
D．用盐酸鉴别Na2CO3固体和NaOH固体，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
二十．常见气体制备原理及装置选择（共1小题）
24．（2023•西城区二模）实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是（　　）​
选项
气体
发生装置
制备试剂
除杂试剂
A
NH3
a
NH4Cl固体+Ca（OH）2固体
碱石灰
B
Cl2
c
MnO2+浓盐酸
NaOH溶液+浓硫酸
G
CO2
b
大理石+稀硫酸
浓硫酸
D
C2H4
c
无水乙醇+浓硫酸
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备氨气，选择固固加热的装置，因此选择装置a，生成的氨气中含有少量的水蒸气，可以用碱石灰干燥，故A正确；
B．利用MnO2和浓盐酸来制备氯气，为固液加热型，选择装置c，生成的氯气不可用NaOH除杂，应用饱和食盐水和浓硫酸除杂，故B错误；
C．应用大理石和稀盐酸来制备二氧化碳，故C错误；
D．可用无水乙醇和浓硫酸加热至170℃来制备乙烯，装置c中无温度计，因此不可选用装置c，制得的乙烯中含有少量的乙醇和水蒸气，应将气体先通入到NaOH溶液中除去乙醇，再通入浓硫酸中干燥，故D错误；
故选：A。
二十一．制备实验方案的设计（共1小题）
25．（2021•门头沟区一模）在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图。

（1）在第一步操作焙烧过程中V2O5转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为 　2V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl2　。
（2）焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是 　不会产生污染环境的氯气　。
（3）以上流程中应用过滤操作的有 　③和④　，在第三步操作后加入氯化铵得到偏钒酸铵（NH4VO3），为使钒元素的沉降率达到98%，要加入较多的NH4Cl，从平衡角度分析原因 　铵根和偏钒酸跟水解方程式为 NH4++H2ONH3•H2O+H+、VO3﹣+H2O⇌HVO3+OH﹣，增加铵根的浓度促进偏钒酸根水解　。
（4）产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL（VO2）2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用amol•L﹣1H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
资料：钒的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，常被制成鲜艳的颜料。如：VO2+溶液为黄色，VO2+溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。
①完成下列滴定过程的离子方程式。 　2　VO2++H2C2O4+　2H+　＝　2　VO2++　2　CO2+　2H2O　。
②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是 　当滴入最后一滴标准液后，溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复到原来的颜色　。
③产品的纯度为 　　。（用质量分数表示）已知相对分子质量：V2O5182；H2C2O490。
【解答】解：（1）第一步焙烧的将五氧化二钒转化为偏钒酸钠，根据氧化还原反应的规律可得反应为2V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl2，
故答案为：2V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl2；
（2）用碳酸钠代替氯化钠时不会产生污染环境的氯气，
故答案为：不会产生污染环境的氯气；
（3）根据流程可知，水浸后偏钒酸钠溶于水，氧化铁和二氧化硅不溶于水，需过滤除去；在滤液中加入氯化铵和硫酸后有偏钒酸铵析出，需过滤得到偏钒酸铵；铵根和偏钒酸跟水解方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+、VO3﹣+H2O⇌HVO3+OH﹣，增加铵根的浓度促进偏钒酸根水解，
故答案为：③和④；铵根和偏钒酸跟水解方程式为 NH4++H2ONH3•H2O+H+、VO3﹣+H2O⇌HVO3+OH﹣，增加铵根的浓度促进偏钒酸根水解；
（4）①有CO2气体生成，则反应应在酸性条件下进行，结合氧化还原反应的电子守恒规律、电荷守恒和原子守恒可得2VO2++H2C2O4+2H+＝2VO2++2CO2↑+2H2O，
故答案为：2；2H+；2；2；2H2O；
②VO2+溶液为黄色，VO2+溶液为蓝色，所以终点的现象为当滴入最后一滴标准液后，溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复到原来的颜色，
故答案为：当滴入最后一滴标准液后，溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复到原来的颜色；
③根据反应可得关系式2VO2+～～～H2C2O4，可得c（VO2+）＝，带入数据可得c（VO2+）＝2amol/L，n（VO2+）＝c×V＝2amol/L×0.1L＝0.2a mol，又2VO2+～～～V2O5，故n（V2O5）＝＝0.1a mol，m（V2O5）＝n×M＝0.1amol×182g/mol＝18.2a g，样品的纯度为＝，
故答案为：。
二十二．氮的氧化物的性质及其对环境的影响（共1小题）
26．（2021•北京模拟）N2可以与O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一。如图所示是以1mol N2和1mol O2作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是（　　）

A．如图所示的反应中转移电子的物质的量为4mol
B．完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量
C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D．NO分解的热化学方程式为2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H＝﹣180kJ•mol﹣1
【解答】解：A．图示为1mol N2和1mol O2反应，但元素升高2价，转移电子的物质的量为4mol，故A错误；
B．图示为形成2molNO时放出1264kJ能量，反之完全断开1mol NO中的化学键需吸收632kJ能量，故B正确；
C．反应吸收热量为（946kJ+498kJ）＝1444kJ，放出热量为1264kJ，反应共吸热180kJ，反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；
D．N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝180kJ•mol﹣1为吸热反应，2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H＝﹣180kJ•mol﹣1，故D错误。
故选：B。