还剩29页未读，
继续阅读
2023年高考化学送分题训练①（真题选编）
展开
这是一份2023年高考化学送分题训练①（真题选编），共32页。
2023年高考化学送分题题训练①（真题选编）
【试题目录】
一．核素（共2小题） 2
二．氧化还原反应与非氧化还原反应（共1小题） 2
三．元素周期表的结构及其应用（共1小题） 2
四．电子排布式与电子排布图（共1小题） 3
五．氧化还原反应的基本概念及规律（共2小题） 3
六．反应热和焓变（共2小题） 4
七．化学平衡的计算（共1小题） 5
八．物质导电性分析（共1小题） 5
九．弱电解质的电离平衡（共1小题） 6
一十．影响盐类水解程度的主要因素（共1小题） 6
一十一．沉淀溶解平衡的应用（共1小题） 7
一十二．二氧化硫的性质（共1小题） 7
一十三．无机非金属材料（共2小题） 7
一十四．有机物的合成（共1小题） 8
一十五．有机物的结构和性质（共1小题） 9
一十六．物质的分离、提纯的基本方法选择与应用（共1小题） 10
一十七．常见气体制备原理及装置选择（共1小题） 10
一十八．实验装置综合（共1小题） 11
一十九．制备实验方案的设计（共1小题） 11
【答案目录】
一．核素（共2小题） 13
二．氧化还原反应与非氧化还原反应（共1小题） 14
三．元素周期表的结构及其应用（共1小题） 14
四．电子排布式与电子排布图（共1小题） 15
五．氧化还原反应的基本概念及规律（共2小题） 15
六．反应热和焓变（共2小题） 17
七．化学平衡的计算（共1小题） 19
八．物质导电性分析（共1小题） 20
九．弱电解质的电离平衡（共1小题） 21
一十．影响盐类水解程度的主要因素（共1小题） 21
一十一．沉淀溶解平衡的应用（共1小题） 22
一十二．二氧化硫的性质（共1小题） 23
一十三．无机非金属材料（共2小题） 23
一十四．有机物的合成（共1小题） 25
一十五．有机物的结构和性质（共1小题） 28
一十六．物质的分离、提纯的基本方法选择与应用（共1小题） 29
一十七．常见气体制备原理及装置选择（共1小题） 29
一十八．实验装置综合（共1小题） 30
一十九．制备实验方案的设计（共1小题） 30
一．核素（共2小题）
1．（2022•北京）38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（ ）
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
2．（2021•北京）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是（ ）
A．H原子核外电子数为1
B．H原子核内中子数为3
C．H2与H2化学性质基本相同
D．H2O具有放射性
二．氧化还原反应与非氧化还原反应（共1小题）
3．（2022•北京）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]
D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
三．元素周期表的结构及其应用（共1小题）
4．（2019•北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ）
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＞Al
D．碱性：In（OH）3＞RbOH
四．电子排布式与电子排布图（共1小题）
5．（2022•北京）下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．乙炔的结构简式：HC≡CH
B．顺﹣2﹣丁烯的分子结构模型：
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D．Na2O2的电子式：
五．氧化还原反应的基本概念及规律（共2小题）
6．（2020•北京）硫酸盐（含、）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程有H2O参与
B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
7．（2020•北京）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）
D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
六．反应热和焓变（共2小题）
8．（2020•北京）依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H＝△H1﹣△H2
D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
9．（2019•北京）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A．NaCl═Na++Cl﹣
B．CuCl2═Cu2++2Cl﹣
C．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ•mol﹣1
七．化学平衡的计算（共1小题）
10．（2020•北京）一定温度下，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I2）＝c（H2）＝0.11mmol•L﹣1，c（HI）＝0.78mmol•L﹣1．相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是（ ）（注：1mmol•L﹣1＝10﹣3mol•L﹣1）
A
B
C
D
c（I2）/mmol•L﹣1
1.00
0.22
0.44
0.11
c（H2）/mmol•L﹣1
1.00
0.22
0.44
0.44
c（HI）/mmol•L﹣1
1.00
1.56
4.00
1.56
A．A B．B C．C D．D
八．物质导电性分析（共1小题）
11．（2021•北京）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba（OH）2
Ca（OH）2
Ba（OH）2
NH3•H2O
A．A B．B C．C D．D
九．弱电解质的电离平衡（共1小题）
12．（2020•北京）室温下，对于1L 0.1mol•L﹣1醋酸溶液。下列判断正确的是（ ）
A．该溶液中CH3COO﹣的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C．滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO﹣）与n（CH3COOH）之和始终为0.1mol
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
一十．影响盐类水解程度的主要因素（共1小题）
13．（2019•北京）实验测得0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液、0.5mol•L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
B．随温度升高，CH3COONa的溶液的c（OH﹣）减小
C．随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向不同
一十一．沉淀溶解平衡的应用（共1小题）
14．（2022•北京）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
一十二．二氧化硫的性质（共1小题）
15．（2021•北京）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（ ）
A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
一十三．无机非金属材料（共2小题）
16．（2020•北京）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢
D．“C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂
17．（2019•北京）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）
A．4.03米大口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
一十四．有机物的合成（共1小题）
18．（2019•北京）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图。
已知：
ⅰ．
ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如（CH3）2NCH2CH3的键线式
（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是 ，反应类型是 。
（2）D中含有的官能团： 。
（3）E的结构简式为 。
（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J．J经还原可转化为G．J的结构简式为 。
（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是 。
①包含2个六元环
②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH
（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是 。
（7）由K合成托瑞米芬的过程：
托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 。
一十五．有机物的结构和性质（共1小题）
19．（2019•北京）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（ ）
A．聚合物P中有酯基，能水解
B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
一十六．物质的分离、提纯的基本方法选择与应用（共1小题）
20．（2019•北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A．A B．B C．C D．D
一十七．常见气体制备原理及装置选择（共1小题）
21．（2021•北京）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
O2
KMnO4
a
d
B
H2
Zn+稀H2SO4
b
e
C
NO
Cu+稀HNO3
b
c
D
CO2
石灰石+稀H2SO4
b
c
A．A B．B C．C D．D
一十八．实验装置综合（共1小题）
22．（2022•北京）下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3固体
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
一十九．制备实验方案的设计（共1小题）
23．（2020•北京）H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
（1）早期制备方法
Ba（NO3）2BaOBaO2滤液H2O2
①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。
③Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是 。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因： 。
（2）电化学制备方法
已知反应2H2O2═2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是 。
②下列说法正确的是 。
A．该装置可以实现电能转化为化学能
B．电极b连接电源负极
C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
2023年高考化学送分题题训练①（真题选编）
参考答案与试题解析
一．核素（共2小题）
1．（2022•北京）38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（ ）
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
【解答】解：A．Sr的原子序数为38，位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误；
B．质谱法可以用于测定相对分子质量或相对原子质量，可用质谱法区分87Sr和86Sr，故B正确；
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为（87﹣38）＝49、（86﹣38）＝48，故C正确；
D．稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变，所以同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故D正确；
故选：A。
2．（2021•北京）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是（ ）
A．H原子核外电子数为1
B．H原子核内中子数为3
C．H2与H2化学性质基本相同
D．H2O具有放射性
【解答】解：A．H原子核外电子数＝质子数＝1，故A正确；
B．H原子核内中子数＝3﹣1＝2，故B错误；
C．氕和氚核外电子数相同，最外层电子数相同，H2与H2化学性质基本相同，故C正确；
D．核素氚（H）具有放射性，则H2O也具有放射性，故D正确；
故选：B。
二．氧化还原反应与非氧化还原反应（共1小题）
3．（2022•北京）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]
D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【解答】解：A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，没有发生氧化还原反应，故A错误；
B．NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀，发生了氧化还原反应，但溶液pH变大，故B错误；
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]，没有元素化合价的改变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀和盐酸，溶液酸性增强，溶液pH减小，方程式为：H2S+Cl2＝S↓+2HCl，故D正确；
故选：D。
三．元素周期表的结构及其应用（共1小题）
4．（2019•北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ）
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＞Al
D．碱性：In（OH）3＞RbOH
【解答】解：A．In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，故A正确；
B.In的中子数为115﹣49＝66，In原子中电子数为49，则In的中子数与电子数的差值为66﹣49＝17，故B正确；
C．同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：In＞Al，故C正确；
D．金属性Rb＞In，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In（OH）3＜RbOH，故D错误。
故选：D。
四．电子排布式与电子排布图（共1小题）
5．（2022•北京）下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．乙炔的结构简式：HC≡CH
B．顺﹣2﹣丁烯的分子结构模型：
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D．Na2O2的电子式：
【解答】解：A．乙炔的分子式为C2H2，结构简式：HC≡CH，故A正确；
B．顺﹣2﹣丁烯中2个甲基在双键的同侧，2个H原子在双键的另一侧，分子结构模型为，故B正确；
C．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，轨道表示式中3p轨道中的两个电子应分占两条轨道，且自旋方向相同，故C错误；
D．Na2O2中含有O﹣O非极性共价键，过氧根离子与钠离子之间是离子键，其电子式为，故D正确；
故选：C。
五．氧化还原反应的基本概念及规律（共2小题）
6．（2020•北京）硫酸盐（含、）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程有H2O参与
B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
【解答】解：A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；
B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，作氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；
C．硫酸盐（含、）气溶胶中含有，转化过程有水参与，则在水中可电离生成H+和，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；
D．根据图示转化过程中，由转化为，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；
故选：D。
7．（2020•北京）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）
D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
【解答】解：A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A错误；
B．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B错误；
C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O），发生的主要反应为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C错误；
D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
六．反应热和焓变（共2小题）
8．（2020•北京）依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H＝△H1﹣△H2
D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【解答】解：A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ/mol，△H1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；
B．根据图示，C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ/mol，CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝﹣283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC（石墨）放热多，故B正确；
C．根据B项分析，①C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ/mol，②CO（g）O2（g）＝CO2（g）△H2＝﹣283.0kJ/mol，根据盖斯定律①﹣②×2可得：C（石墨）+CO2（g）＝2CO（g）△H＝△H1﹣2△H2，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确，
故选：C。
9．（2019•北京）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A．NaCl═Na++Cl﹣
B．CuCl2═Cu2++2Cl﹣
C．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ•mol﹣1
【解答】解：A．NaCl为强电解质，则电离方程式为NaCl═Na++Cl﹣，故A正确；
B．电解氯化铜生成Cu和氯气，则方程式为CuCl2Cu+2Cl2↑，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，存在电离平衡，则电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO+H+，故C正确；
D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则△H＝（436+243﹣431×2）kJ/mol＝﹣183kJ•mol﹣1，由状态及焓变可知热化学方程式为H2（g）+Cl2═2HCl（g）△H＝﹣183kJ•mol﹣1，故D正确；
故选：B。
七．化学平衡的计算（共1小题）
10．（2020•北京）一定温度下，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I2）＝c（H2）＝0.11mmol•L﹣1，c（HI）＝0.78mmol•L﹣1．相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是（ ）（注：1mmol•L﹣1＝10﹣3mol•L﹣1）
A
B
C
D
c（I2）/mmol•L﹣1
1.00
0.22
0.44
0.11
c（H2）/mmol•L﹣1
1.00
0.22
0.44
0.44
c（HI）/mmol•L﹣1
1.00
1.56
4.00
1.56
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：平衡时，测得c（I2）＝c（H2）＝0.11mmol•L﹣1，c（HI）＝0.78mmol•L﹣1，由此温度下平衡常数K＝＝＝50.28；已知Qc（A）＝＝1，Qc（B）＝＝50.28，Qc（C）＝＝82.64，Qc（D）＝＝50.28，其中Qc（C）＞K，此时平衡逆向移动，
故选：C。
八．物质导电性分析（共1小题）
11．（2021•北京）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba（OH）2
Ca（OH）2
Ba（OH）2
NH3•H2O
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故A错误；
B．Ca（OH）2是强电解质，随碳酸氢铵滴入发生反应，生成碳酸钙、氨气和水，导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，醋酸和一水合氨反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随溶液滴入溶液导电性增强，不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故D正确；
故选：D。
九．弱电解质的电离平衡（共1小题）
12．（2020•北京）室温下，对于1L 0.1mol•L﹣1醋酸溶液。下列判断正确的是（ ）
A．该溶液中CH3COO﹣的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C．滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO﹣）与n（CH3COOH）之和始终为0.1mol
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
【解答】解：A、1L 0.1mol•L﹣1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO﹣的粒子数小于6.02×1022，故A错误；
B、加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO﹣的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；
C、1L 0.1mol•L﹣1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH）＝0.1mol，故C正确；
D、醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，且醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO32﹣+2CH3COOH＝H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；
故选：C。
一十．影响盐类水解程度的主要因素（共1小题）
13．（2019•北京）实验测得0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液、0.5mol•L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
B．随温度升高，CH3COONa的溶液的c（OH﹣）减小
C．随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向不同
【解答】解：A．升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在c（H+）＝c（OH﹣），故A错误；
B．升高温度促进醋酸钠水解、水的电离，溶液中c（OH﹣）增大，故B错误；
C．盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuSO4水解也促进水电离，所以升高温度导致Kw增大，则升高温度CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；
D．升高温度促进盐类水解，醋酸钠和硫酸铜中都有弱离子水解，升高温度促进CH3COO﹣、Cu2+水解，所以CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向相同，故D错误；
故选：C。
一十一．沉淀溶解平衡的应用（共1小题）
14．（2022•北京）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【解答】解：A．醋酸钠属于盐，是强电解质，故A正确；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；
C．醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，常温下，醋酸钠溶液的pH＞7，故C正确；
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体，可以增大醋酸根离子和钠离子浓度，促进醋酸钠晶体析出，故D正确；
故选：B。
一十二．二氧化硫的性质（共1小题）
15．（2021•北京）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（ ）
A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
【解答】解：A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．如果全部为二氧化硫，水充满试管，可能是含有其他杂质，导致水不能充满，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选：C。
一十三．无机非金属材料（共2小题）
16．（2020•北京）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢
D．“C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂
【解答】解：A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A正确；
B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B错误；
C．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C错误；
D．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D错误；
故选：A。
17．（2019•北京）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）
A．4.03米大口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
【解答】解：A．C、Si都位于第IVA族，二者位于同一主族，故A正确；
B．聚氨酯中含有C、H、O、N元素，分别位于第IVA族、第IA族、第VIA族、第VA族，这几种元素位于不同主族，故B错误；
C．C位于第IVA族、Ag位于第IB族，二者位于不同族且Ag为副族元素，故C错误；
D．钛合金主要成分有Ti、Al等，Ti位于第IVB族，Al位于第IIIA族，Ti为副族元素，不符合，故D错误；
故选：A。
一十四．有机物的合成（共1小题）
18．（2019•北京）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图。
已知：
ⅰ．
ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如（CH3）2NCH2CH3的键线式
（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是 ，反应类型是 取代反应或酯化反应 。
（2）D中含有的官能团： 羰基、羟基 。
（3）E的结构简式为 。
（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J．J经还原可转化为G．J的结构简式为 。
（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是 。
①包含2个六元环
②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH
（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是 还原剂 。
（7）由K合成托瑞米芬的过程：
托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 。
【解答】解：（1）通过以上分析知，A为，B为，C为，A和B反应生成C的化学方程式是，反应类型是取代反应或酯化反应，
故答案为：；取代反应或酯化反应；
（2）D为，D中含有的官能团：羰基、羟基，
故答案为：羰基、羟基；
（3）E的结构简式为，
故答案为：；
（4）J的结构简式为，
故答案为：；
（5）J为，M是J的同分异构体，
①包含2个六元环；
②M可水解，说明含有酯基；与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗 2 molNaOH，说明水解生成酚羟基和羧基，
符合条件的结构简式为，
故答案为：；
（6）推测E和G反应得到K的过程中，该反应为加成反应，羰基上加上H原子，则反应物LiAlH4和H2O的作用是还原剂，
故答案为：还原剂；
（7）托瑞米芬结构简式为，
故答案为：。
一十五．有机物的结构和性质（共1小题）
19．（2019•北京）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（ ）
A．聚合物P中有酯基，能水解
B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
【解答】解：A．Y与X发生缩聚反应生成P，P含﹣COOC﹣，可发生水解反应，故A正确；
B．﹣COOH、﹣OH发生反应，则聚合物P的合成反应为缩聚反应，故B正确；
D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，则水解可生成甘油，故C正确；
D．邻苯二甲酸和乙二醇在发生缩聚反应生成直链结构的高分子，不能形成类似聚合物P的交联结构，故D错误；
故选：D。
一十六．物质的分离、提纯的基本方法选择与应用（共1小题）
20．（2019•北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为氧化还原反应，故A不选；
B．NaOH与氯化镁发生复分解反应，且加盐酸中和生成的NaOH，可除杂，故B选；
C．氯气与水反应，发生氧化还原反应，应选饱和食盐水抑制氯气的溶解，故C不选；
D．二氧化氮与水反应生成NO，为氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
一十七．常见气体制备原理及装置选择（共1小题）
21．（2021•北京）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
O2
KMnO4
a
d
B
H2
Zn+稀H2SO4
b
e
C
NO
Cu+稀HNO3
b
c
D
CO2
石灰石+稀H2SO4
b
c
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．KMnO4受热分解生成氧气，氧气密度接近空气，不可以用向下排空气法收集，故A错误；
B．Zn+稀H2SO4生成氢气，氢气不溶于水，可以用排水法收集，故B正确；
C．Cu+稀HNO3生成NO，会和空气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故C错误；
D．一般用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，且要用向上排空气法收集，故D错误；
故选：B。
一十八．实验装置综合（共1小题）
22．（2022•北京）下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3固体
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．将海水进行蒸馏，蒸出的水再经冷凝，可以得到蒸馏水，且冷凝管中的水应该为下进上出，故A正确；
B．四氯化碳可以萃取碘水中的碘单质，分层后，四氯化碳在下层，故B正确；
C．分离粗盐中的不溶物，可以采用过滤的方法，故C正确；
D．由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3固体，不能直接加热，应该在HCl气流中加热，防止铁离子水解，生成氢氧化铁，故D错误；
故选：D。
一十九．制备实验方案的设计（共1小题）
23．（2020•北京）H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
（1）早期制备方法
Ba（NO3）2BaOBaO2滤液H2O2
①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 2Ba（NO3）22BaO+O2↑+4NO2↑ 。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 增大压强或增大氧气的浓度或降低温度 。
③Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是 BaO2+2HCl＝BaCl2+H2O2 。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因： H2O2受热易分解 。
（2）电化学制备方法
已知反应2H2O2═2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是 O2+2H++2e﹣＝H2O2 。
②下列说法正确的是 AC 。
A．该装置可以实现电能转化为化学能
B．电极b连接电源负极
C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
【解答】解：（1）①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体，该气体为NO2．根据氧化还原反应电子得失守恒配平该反应的化学方程式为2Ba（NO3）22BaO+O2↑+4NO2↑，
故答案为：2Ba（NO3）22BaO+O2↑+4NO2↑；
②II为BaO与氧气反应生成BaO2，是可逆反应，反应方程式为：2BaO（s）+O2（g）⇌2BaO2（s），正反应为气体体积减小的放热反应，促进该反应正向进行的措施是增大压强或增大氧气的浓度或降低温度，
故答案为：增大压强或增大氧气的浓度或降低温度；
③III中过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水，反应的化学方程式是BaO2+2HCl＝BaCl2+H2O2，
故答案为：BaO2+2HCl＝BaCl2+H2O2；
④H2O2受热易分解，采用减压能够降低蒸馏温度，防止双氧水分解导致产率降低，
故答案为：H2O2受热易分解；
（2）①a为阴极，a极的电极反应式是O2+2H++2e﹣＝H2O2，
故答案为：O2+2H++2e﹣＝H2O2；
②A．2H2O2＝2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，根据图示，该装置有电源，属于电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；
B．根据分析，电极b为阳极，电解池阳极与电源正极连接，故B错误；
C．根据分析，该装置的总反应为2H2O+O22H2O2，根据反应可知，制取双氧水的原料为氧气和水，来源广泛，原料廉价，对环境友好等优点，故C正确；
故答案为：AC。
2023年高考化学送分题题训练①（真题选编）
【试题目录】
一．核素（共2小题） 2
二．氧化还原反应与非氧化还原反应（共1小题） 2
三．元素周期表的结构及其应用（共1小题） 2
四．电子排布式与电子排布图（共1小题） 3
五．氧化还原反应的基本概念及规律（共2小题） 3
六．反应热和焓变（共2小题） 4
七．化学平衡的计算（共1小题） 5
八．物质导电性分析（共1小题） 5
九．弱电解质的电离平衡（共1小题） 6
一十．影响盐类水解程度的主要因素（共1小题） 6
一十一．沉淀溶解平衡的应用（共1小题） 7
一十二．二氧化硫的性质（共1小题） 7
一十三．无机非金属材料（共2小题） 7
一十四．有机物的合成（共1小题） 8
一十五．有机物的结构和性质（共1小题） 9
一十六．物质的分离、提纯的基本方法选择与应用（共1小题） 10
一十七．常见气体制备原理及装置选择（共1小题） 10
一十八．实验装置综合（共1小题） 11
一十九．制备实验方案的设计（共1小题） 11
【答案目录】
一．核素（共2小题） 13
二．氧化还原反应与非氧化还原反应（共1小题） 14
三．元素周期表的结构及其应用（共1小题） 14
四．电子排布式与电子排布图（共1小题） 15
五．氧化还原反应的基本概念及规律（共2小题） 15
六．反应热和焓变（共2小题） 17
七．化学平衡的计算（共1小题） 19
八．物质导电性分析（共1小题） 20
九．弱电解质的电离平衡（共1小题） 21
一十．影响盐类水解程度的主要因素（共1小题） 21
一十一．沉淀溶解平衡的应用（共1小题） 22
一十二．二氧化硫的性质（共1小题） 23
一十三．无机非金属材料（共2小题） 23
一十四．有机物的合成（共1小题） 25
一十五．有机物的结构和性质（共1小题） 28
一十六．物质的分离、提纯的基本方法选择与应用（共1小题） 29
一十七．常见气体制备原理及装置选择（共1小题） 29
一十八．实验装置综合（共1小题） 30
一十九．制备实验方案的设计（共1小题） 30
一．核素（共2小题）
1．（2022•北京）38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（ ）
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
2．（2021•北京）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是（ ）
A．H原子核外电子数为1
B．H原子核内中子数为3
C．H2与H2化学性质基本相同
D．H2O具有放射性
二．氧化还原反应与非氧化还原反应（共1小题）
3．（2022•北京）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]
D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
三．元素周期表的结构及其应用（共1小题）
4．（2019•北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ）
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＞Al
D．碱性：In（OH）3＞RbOH
四．电子排布式与电子排布图（共1小题）
5．（2022•北京）下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．乙炔的结构简式：HC≡CH
B．顺﹣2﹣丁烯的分子结构模型：
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D．Na2O2的电子式：
五．氧化还原反应的基本概念及规律（共2小题）
6．（2020•北京）硫酸盐（含、）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程有H2O参与
B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
7．（2020•北京）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）
D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
六．反应热和焓变（共2小题）
8．（2020•北京）依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H＝△H1﹣△H2
D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
9．（2019•北京）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A．NaCl═Na++Cl﹣
B．CuCl2═Cu2++2Cl﹣
C．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ•mol﹣1
七．化学平衡的计算（共1小题）
10．（2020•北京）一定温度下，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I2）＝c（H2）＝0.11mmol•L﹣1，c（HI）＝0.78mmol•L﹣1．相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是（ ）（注：1mmol•L﹣1＝10﹣3mol•L﹣1）
A
B
C
D
c（I2）/mmol•L﹣1
1.00
0.22
0.44
0.11
c（H2）/mmol•L﹣1
1.00
0.22
0.44
0.44
c（HI）/mmol•L﹣1
1.00
1.56
4.00
1.56
A．A B．B C．C D．D
八．物质导电性分析（共1小题）
11．（2021•北京）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba（OH）2
Ca（OH）2
Ba（OH）2
NH3•H2O
A．A B．B C．C D．D
九．弱电解质的电离平衡（共1小题）
12．（2020•北京）室温下，对于1L 0.1mol•L﹣1醋酸溶液。下列判断正确的是（ ）
A．该溶液中CH3COO﹣的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C．滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO﹣）与n（CH3COOH）之和始终为0.1mol
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
一十．影响盐类水解程度的主要因素（共1小题）
13．（2019•北京）实验测得0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液、0.5mol•L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
B．随温度升高，CH3COONa的溶液的c（OH﹣）减小
C．随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向不同
一十一．沉淀溶解平衡的应用（共1小题）
14．（2022•北京）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
一十二．二氧化硫的性质（共1小题）
15．（2021•北京）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（ ）
A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
一十三．无机非金属材料（共2小题）
16．（2020•北京）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢
D．“C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂
17．（2019•北京）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）
A．4.03米大口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
一十四．有机物的合成（共1小题）
18．（2019•北京）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图。
已知：
ⅰ．
ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如（CH3）2NCH2CH3的键线式
（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是 ，反应类型是 。
（2）D中含有的官能团： 。
（3）E的结构简式为 。
（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J．J经还原可转化为G．J的结构简式为 。
（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是 。
①包含2个六元环
②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH
（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是 。
（7）由K合成托瑞米芬的过程：
托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 。
一十五．有机物的结构和性质（共1小题）
19．（2019•北京）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（ ）
A．聚合物P中有酯基，能水解
B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
一十六．物质的分离、提纯的基本方法选择与应用（共1小题）
20．（2019•北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A．A B．B C．C D．D
一十七．常见气体制备原理及装置选择（共1小题）
21．（2021•北京）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
O2
KMnO4
a
d
B
H2
Zn+稀H2SO4
b
e
C
NO
Cu+稀HNO3
b
c
D
CO2
石灰石+稀H2SO4
b
c
A．A B．B C．C D．D
一十八．实验装置综合（共1小题）
22．（2022•北京）下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3固体
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
一十九．制备实验方案的设计（共1小题）
23．（2020•北京）H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
（1）早期制备方法
Ba（NO3）2BaOBaO2滤液H2O2
①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。
③Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是 。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因： 。
（2）电化学制备方法
已知反应2H2O2═2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是 。
②下列说法正确的是 。
A．该装置可以实现电能转化为化学能
B．电极b连接电源负极
C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
2023年高考化学送分题题训练①（真题选编）
参考答案与试题解析
一．核素（共2小题）
1．（2022•北京）38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（ ）
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
【解答】解：A．Sr的原子序数为38，位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误；
B．质谱法可以用于测定相对分子质量或相对原子质量，可用质谱法区分87Sr和86Sr，故B正确；
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为（87﹣38）＝49、（86﹣38）＝48，故C正确；
D．稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变，所以同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故D正确；
故选：A。
2．（2021•北京）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是（ ）
A．H原子核外电子数为1
B．H原子核内中子数为3
C．H2与H2化学性质基本相同
D．H2O具有放射性
【解答】解：A．H原子核外电子数＝质子数＝1，故A正确；
B．H原子核内中子数＝3﹣1＝2，故B错误；
C．氕和氚核外电子数相同，最外层电子数相同，H2与H2化学性质基本相同，故C正确；
D．核素氚（H）具有放射性，则H2O也具有放射性，故D正确；
故选：B。
二．氧化还原反应与非氧化还原反应（共1小题）
3．（2022•北京）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]
D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【解答】解：A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，没有发生氧化还原反应，故A错误；
B．NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀，发生了氧化还原反应，但溶液pH变大，故B错误；
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]，没有元素化合价的改变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀和盐酸，溶液酸性增强，溶液pH减小，方程式为：H2S+Cl2＝S↓+2HCl，故D正确；
故选：D。
三．元素周期表的结构及其应用（共1小题）
4．（2019•北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ）
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＞Al
D．碱性：In（OH）3＞RbOH
【解答】解：A．In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，故A正确；
B.In的中子数为115﹣49＝66，In原子中电子数为49，则In的中子数与电子数的差值为66﹣49＝17，故B正确；
C．同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：In＞Al，故C正确；
D．金属性Rb＞In，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In（OH）3＜RbOH，故D错误。
故选：D。
四．电子排布式与电子排布图（共1小题）
5．（2022•北京）下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．乙炔的结构简式：HC≡CH
B．顺﹣2﹣丁烯的分子结构模型：
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D．Na2O2的电子式：
【解答】解：A．乙炔的分子式为C2H2，结构简式：HC≡CH，故A正确；
B．顺﹣2﹣丁烯中2个甲基在双键的同侧，2个H原子在双键的另一侧，分子结构模型为，故B正确；
C．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，轨道表示式中3p轨道中的两个电子应分占两条轨道，且自旋方向相同，故C错误；
D．Na2O2中含有O﹣O非极性共价键，过氧根离子与钠离子之间是离子键，其电子式为，故D正确；
故选：C。
五．氧化还原反应的基本概念及规律（共2小题）
6．（2020•北京）硫酸盐（含、）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程有H2O参与
B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
【解答】解：A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；
B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，作氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；
C．硫酸盐（含、）气溶胶中含有，转化过程有水参与，则在水中可电离生成H+和，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；
D．根据图示转化过程中，由转化为，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；
故选：D。
7．（2020•北京）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）
D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
【解答】解：A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A错误；
B．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B错误；
C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O），发生的主要反应为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C错误；
D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
六．反应热和焓变（共2小题）
8．（2020•北京）依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H＝△H1﹣△H2
D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【解答】解：A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ/mol，△H1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；
B．根据图示，C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ/mol，CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝﹣283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC（石墨）放热多，故B正确；
C．根据B项分析，①C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ/mol，②CO（g）O2（g）＝CO2（g）△H2＝﹣283.0kJ/mol，根据盖斯定律①﹣②×2可得：C（石墨）+CO2（g）＝2CO（g）△H＝△H1﹣2△H2，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确，
故选：C。
9．（2019•北京）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A．NaCl═Na++Cl﹣
B．CuCl2═Cu2++2Cl﹣
C．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ•mol﹣1
【解答】解：A．NaCl为强电解质，则电离方程式为NaCl═Na++Cl﹣，故A正确；
B．电解氯化铜生成Cu和氯气，则方程式为CuCl2Cu+2Cl2↑，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，存在电离平衡，则电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO+H+，故C正确；
D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则△H＝（436+243﹣431×2）kJ/mol＝﹣183kJ•mol﹣1，由状态及焓变可知热化学方程式为H2（g）+Cl2═2HCl（g）△H＝﹣183kJ•mol﹣1，故D正确；
故选：B。
七．化学平衡的计算（共1小题）
10．（2020•北京）一定温度下，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I2）＝c（H2）＝0.11mmol•L﹣1，c（HI）＝0.78mmol•L﹣1．相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是（ ）（注：1mmol•L﹣1＝10﹣3mol•L﹣1）
A
B
C
D
c（I2）/mmol•L﹣1
1.00
0.22
0.44
0.11
c（H2）/mmol•L﹣1
1.00
0.22
0.44
0.44
c（HI）/mmol•L﹣1
1.00
1.56
4.00
1.56
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：平衡时，测得c（I2）＝c（H2）＝0.11mmol•L﹣1，c（HI）＝0.78mmol•L﹣1，由此温度下平衡常数K＝＝＝50.28；已知Qc（A）＝＝1，Qc（B）＝＝50.28，Qc（C）＝＝82.64，Qc（D）＝＝50.28，其中Qc（C）＞K，此时平衡逆向移动，
故选：C。
八．物质导电性分析（共1小题）
11．（2021•北京）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba（OH）2
Ca（OH）2
Ba（OH）2
NH3•H2O
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故A错误；
B．Ca（OH）2是强电解质，随碳酸氢铵滴入发生反应，生成碳酸钙、氨气和水，导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，醋酸和一水合氨反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随溶液滴入溶液导电性增强，不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故D正确；
故选：D。
九．弱电解质的电离平衡（共1小题）
12．（2020•北京）室温下，对于1L 0.1mol•L﹣1醋酸溶液。下列判断正确的是（ ）
A．该溶液中CH3COO﹣的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C．滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO﹣）与n（CH3COOH）之和始终为0.1mol
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
【解答】解：A、1L 0.1mol•L﹣1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO﹣的粒子数小于6.02×1022，故A错误；
B、加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO﹣的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；
C、1L 0.1mol•L﹣1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH）＝0.1mol，故C正确；
D、醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，且醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO32﹣+2CH3COOH＝H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；
故选：C。
一十．影响盐类水解程度的主要因素（共1小题）
13．（2019•北京）实验测得0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液、0.5mol•L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
B．随温度升高，CH3COONa的溶液的c（OH﹣）减小
C．随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向不同
【解答】解：A．升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在c（H+）＝c（OH﹣），故A错误；
B．升高温度促进醋酸钠水解、水的电离，溶液中c（OH﹣）增大，故B错误；
C．盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuSO4水解也促进水电离，所以升高温度导致Kw增大，则升高温度CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；
D．升高温度促进盐类水解，醋酸钠和硫酸铜中都有弱离子水解，升高温度促进CH3COO﹣、Cu2+水解，所以CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向相同，故D错误；
故选：C。
一十一．沉淀溶解平衡的应用（共1小题）
14．（2022•北京）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【解答】解：A．醋酸钠属于盐，是强电解质，故A正确；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；
C．醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，常温下，醋酸钠溶液的pH＞7，故C正确；
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体，可以增大醋酸根离子和钠离子浓度，促进醋酸钠晶体析出，故D正确；
故选：B。
一十二．二氧化硫的性质（共1小题）
15．（2021•北京）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（ ）
A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
【解答】解：A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．如果全部为二氧化硫，水充满试管，可能是含有其他杂质，导致水不能充满，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选：C。
一十三．无机非金属材料（共2小题）
16．（2020•北京）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢
D．“C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂
【解答】解：A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A正确；
B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B错误；
C．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C错误；
D．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D错误；
故选：A。
17．（2019•北京）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）
A．4.03米大口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
【解答】解：A．C、Si都位于第IVA族，二者位于同一主族，故A正确；
B．聚氨酯中含有C、H、O、N元素，分别位于第IVA族、第IA族、第VIA族、第VA族，这几种元素位于不同主族，故B错误；
C．C位于第IVA族、Ag位于第IB族，二者位于不同族且Ag为副族元素，故C错误；
D．钛合金主要成分有Ti、Al等，Ti位于第IVB族，Al位于第IIIA族，Ti为副族元素，不符合，故D错误；
故选：A。
一十四．有机物的合成（共1小题）
18．（2019•北京）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图。
已知：
ⅰ．
ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如（CH3）2NCH2CH3的键线式
（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是 ，反应类型是 取代反应或酯化反应 。
（2）D中含有的官能团： 羰基、羟基 。
（3）E的结构简式为 。
（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J．J经还原可转化为G．J的结构简式为 。
（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是 。
①包含2个六元环
②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH
（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是 还原剂 。
（7）由K合成托瑞米芬的过程：
托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 。
【解答】解：（1）通过以上分析知，A为，B为，C为，A和B反应生成C的化学方程式是，反应类型是取代反应或酯化反应，
故答案为：；取代反应或酯化反应；
（2）D为，D中含有的官能团：羰基、羟基，
故答案为：羰基、羟基；
（3）E的结构简式为，
故答案为：；
（4）J的结构简式为，
故答案为：；
（5）J为，M是J的同分异构体，
①包含2个六元环；
②M可水解，说明含有酯基；与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗 2 molNaOH，说明水解生成酚羟基和羧基，
符合条件的结构简式为，
故答案为：；
（6）推测E和G反应得到K的过程中，该反应为加成反应，羰基上加上H原子，则反应物LiAlH4和H2O的作用是还原剂，
故答案为：还原剂；
（7）托瑞米芬结构简式为，
故答案为：。
一十五．有机物的结构和性质（共1小题）
19．（2019•北京）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（ ）
A．聚合物P中有酯基，能水解
B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
【解答】解：A．Y与X发生缩聚反应生成P，P含﹣COOC﹣，可发生水解反应，故A正确；
B．﹣COOH、﹣OH发生反应，则聚合物P的合成反应为缩聚反应，故B正确；
D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，则水解可生成甘油，故C正确；
D．邻苯二甲酸和乙二醇在发生缩聚反应生成直链结构的高分子，不能形成类似聚合物P的交联结构，故D错误；
故选：D。
一十六．物质的分离、提纯的基本方法选择与应用（共1小题）
20．（2019•北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为氧化还原反应，故A不选；
B．NaOH与氯化镁发生复分解反应，且加盐酸中和生成的NaOH，可除杂，故B选；
C．氯气与水反应，发生氧化还原反应，应选饱和食盐水抑制氯气的溶解，故C不选；
D．二氧化氮与水反应生成NO，为氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
一十七．常见气体制备原理及装置选择（共1小题）
21．（2021•北京）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
O2
KMnO4
a
d
B
H2
Zn+稀H2SO4
b
e
C
NO
Cu+稀HNO3
b
c
D
CO2
石灰石+稀H2SO4
b
c
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．KMnO4受热分解生成氧气，氧气密度接近空气，不可以用向下排空气法收集，故A错误；
B．Zn+稀H2SO4生成氢气，氢气不溶于水，可以用排水法收集，故B正确；
C．Cu+稀HNO3生成NO，会和空气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故C错误；
D．一般用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，且要用向上排空气法收集，故D错误；
故选：B。
一十八．实验装置综合（共1小题）
22．（2022•北京）下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3固体
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．将海水进行蒸馏，蒸出的水再经冷凝，可以得到蒸馏水，且冷凝管中的水应该为下进上出，故A正确；
B．四氯化碳可以萃取碘水中的碘单质，分层后，四氯化碳在下层，故B正确；
C．分离粗盐中的不溶物，可以采用过滤的方法，故C正确；
D．由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3固体，不能直接加热，应该在HCl气流中加热，防止铁离子水解，生成氢氧化铁，故D错误；
故选：D。
一十九．制备实验方案的设计（共1小题）
23．（2020•北京）H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
（1）早期制备方法
Ba（NO3）2BaOBaO2滤液H2O2
①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 2Ba（NO3）22BaO+O2↑+4NO2↑ 。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 增大压强或增大氧气的浓度或降低温度 。
③Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是 BaO2+2HCl＝BaCl2+H2O2 。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因： H2O2受热易分解 。
（2）电化学制备方法
已知反应2H2O2═2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是 O2+2H++2e﹣＝H2O2 。
②下列说法正确的是 AC 。
A．该装置可以实现电能转化为化学能
B．电极b连接电源负极
C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
【解答】解：（1）①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体，该气体为NO2．根据氧化还原反应电子得失守恒配平该反应的化学方程式为2Ba（NO3）22BaO+O2↑+4NO2↑，
故答案为：2Ba（NO3）22BaO+O2↑+4NO2↑；
②II为BaO与氧气反应生成BaO2，是可逆反应，反应方程式为：2BaO（s）+O2（g）⇌2BaO2（s），正反应为气体体积减小的放热反应，促进该反应正向进行的措施是增大压强或增大氧气的浓度或降低温度，
故答案为：增大压强或增大氧气的浓度或降低温度；
③III中过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水，反应的化学方程式是BaO2+2HCl＝BaCl2+H2O2，
故答案为：BaO2+2HCl＝BaCl2+H2O2；
④H2O2受热易分解，采用减压能够降低蒸馏温度，防止双氧水分解导致产率降低，
故答案为：H2O2受热易分解；
（2）①a为阴极，a极的电极反应式是O2+2H++2e﹣＝H2O2，
故答案为：O2+2H++2e﹣＝H2O2；
②A．2H2O2＝2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，根据图示，该装置有电源，属于电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；
B．根据分析，电极b为阳极，电解池阳极与电源正极连接，故B错误；
C．根据分析，该装置的总反应为2H2O+O22H2O2，根据反应可知，制取双氧水的原料为氧气和水，来源广泛，原料廉价，对环境友好等优点，故C正确；
故答案为：AC。
相关试卷
2023年高考化学送分题训练④（真题选编）： 这是一份2023年高考化学送分题训练④（真题选编），共33页。
2023年高考化学送分题训练③（真题选编）： 这是一份2023年高考化学送分题训练③（真题选编），共21页。
2023年高考化学送分题训练②（真题选编）： 这是一份2023年高考化学送分题训练②（真题选编），共15页。
