湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-19中和反应

这是一份湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-19中和反应，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，科学探究题，简答题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-19中和反应

一、单选题
1．（2022·湖北襄阳·统考中考真题）合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A．苹果(2.9～3.3) B．玉米粥(6.8～8.0)
C．橘子(3.0～4.0) D．番茄汁(3.5～4.5)
2．（2022·湖北恩施·统考中考真题）如表是人体内一些液体的正常pH范围其中显酸性的是
液体
血浆
胰液
胃液
胆汁
pH
7.35～7.45
7.5～8.0
0.9～1.5
7.1～7.3

A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
3．（2022·湖北黄石·统考中考真题）下列化学方程式书写完全正确的是
A．2S + 3O22SO3 B．HgOHg + O2↑
C．2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O D．CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
4．（2022·湖北黄石·统考中考真题）下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是
选项
A
B
C
D
植物
杨梅
菠萝
甘薯
冬枣
pH
4.0--5.0
4.5--5.5
5.0--6.0
8.0--8.5

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·湖北随州·统考中考真题）下列各项中的说法都正确的是
A．化学与生活
①氮气化学性质不活泼，用作食品充氮防腐②服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多症
B．化学与实验
①过滤时，玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸的一边②点燃观察火焰颜色，鉴别H2、CH4、CO三种可燃性气体
C．化学与材料
①锦纶（尼龙）、棉花、羊毛等属于天然纤维②金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
D．化学与环境
①CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成②推广车用乙醇汽油，节省石油资源，会减少汽车尾气污染

A．A B．B C．C D．D
6．（2022·湖北武汉·统考中考真题）分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应I、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。

下列说法错误的是
A．若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物
B．若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均为碱
C．若反应I、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物
D．若反应I、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质
7．（2022·湖北十堰·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．测溶液pH

二、实验题
8．（2022·湖北荆门·统考中考真题）基本实验及原理分析：
(1)实验室常用下列装置制取和收集气体。

①仪器X的名称是 _____。
②实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生和收集装置是 _____（填标号）。
③C是一种多功能装置，可用于气体的收集和气体的除杂洗气等。若用C装置排空气法收集H2，气体应从 _____（填“a”或“b”）端进，另一端出。若用C装置干燥H2，气体应从 _____（填“a”或“b”）端进，另一端出。
(2)某实验小组同学在实验活动中对溶液的酸碱性进行检验，分别检验以下溶液的酸碱性：a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.澄清石灰水 e.氯化钠溶液 f.碳酸钠溶液。
①在该实验中检验溶液的酸碱性最合适的是 _____（填标号）。
A．pH试纸
B．无色酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液
②该组同学在活动中发现溶液酸碱性规律：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液中氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性。对碳酸钠溶液呈碱性的原因产生分歧：
猜想一：碳酸钠溶液自身呈碱性。
猜想二：碳酸钠溶液中混有氢氧化钠。
进一步设计实验来探究：在以上碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液（经检验氯化钙溶液呈中性），充分反应后再检测溶液的酸碱性。实验结果溶液呈中性，则 _____（填“猜想一”或“猜想二”）成立。
③请你对盐溶液的酸碱性进行评价：_____。

三、科学探究题
9．（2022·湖北鄂州·统考中考真题）化学精灵提供的实验仪器和药品还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有______（填化学式）；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想______肯定不正确。
【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到______。
【得出结论】上述现象说明猜想二正确。
【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如______（填一种物质名称即可），也能得到上述相同的结论。
10．（2022·湖北荆州·统考中考真题）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。

【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。

【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。
11．（2022·湖北十堰·统考中考真题）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
12．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）运用化学知识，开展科学探究。
探究一、久置的物质能否继续使用
【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液），为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：

食品干燥剂
消毒用双氧水
操作
取样于烧杯中，加适量水
取样于烧杯中，加适量二氧化锰
现象
___________
没有气泡产生
结论
还能继续使用
___________
反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为___________。
探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应
【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表：

加了酚酞的氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
硝酸钡溶液
滴加稀硫酸
溶液呈红色
产生气泡
产生白色沉淀
反思与交流：
（1）有白色沉淀生成的反应化学方程式为___________。
（2）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是___________；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是___________。
【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理：
步骤
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
IV
方法
将三组废液倒入同一烧杯中
静置
滴加足量的硫酸钠溶液
加过量的X
现象
浑浊，产生气泡，红色消失
分层
无明显现象
……
反思与交流：
（1）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是___________（填化学式，下同）：溶质种类最多时，溶质有___________。
（2）步骤Ⅳ加过量X的目的用化学方程式可表示为___________。

四、简答题
13．（2022·湖北恩施·统考中考真题）化学使生活更加美好，让世界变得绚丽多彩，学化学用化学，感受化学之美。
(1)中国政府高度重视粮食安全，近年我国粮食产量连年增长。化肥是粮食增产的重要，因素之一，下列属于复合肥的是___________（填序号）。
A．碳酸氢铵
B．氯化钾
C．硝酸钾
D．磷矿粉
(2)山药汁液中含有碱性皂角素，刮山药时如果导致皮肤过敏，奇痒难忍，你认为可用家庭常用调味品中的___________来止痒。
(3)小灵在家学做番茄炒蛋时，发现燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，她可以用___________（填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节。
(4)古代名言：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，这体现了我国古人对物质构成的初认识，你从化学的视角认为这句话蕴含着___________的观点。

五、填空题
14．（2022·湖北·统考中考真题）现有C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
(1)中和反应：______；
(2)化合反应：______；
(3)有红色固体生成的置换反应：______；
(4)有白色沉淀生成的复分解反应：______。
15．（2022·湖北十堰·统考中考真题）化学与人类生产、生活息息相关，请回答
(1)最近，中国科学家不利用光合作用，直拉以二氧化碳和氢气为原料，经过一系列反应成功合成了淀粉。淀粉属于大大营养素中的___________。
(2)小明同学帮妈妈做饭，刮山药皮时手上皮肤奇痒难忍（山药中含有的碱性皂角素所致）。常用厨房中的___________（填调味品名称）来止痒。饭菜做好后，关闭阀门以熄灭燃气，其灭火原理是___________。
(3)2022年6月5号神舟十四号载人飞船发射升空，发射飞船的遥十四火箭的推进剂为液氢和液氧。火箭推进时氢气燃烧的化学方程式为___________。
16．（2022·湖北随州·统考中考真题）中国古代很多发明创造、科技成就与化学工艺有关。
(1)随州被誉为“中国编钟之乡”，曾侯乙墓出土的青铜编钟（如图）造型精美、音律精准、雄伟壮观。先秦《考工记》中有关青铜钟鼎成分记载：“六分其金（“金”指铜）而锡居一，谓之钟鼎之齐”。由此可知，青铜编钟的主要成分是铜与___________的合金。

(2)明代宋应星《天工开物》记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源，世界上以我国最早。
写出该反应的化学方程式___________。
(3)粮食安全是“国之大者”，稻谷是我国重要的粮食作物。《天工开物》还记载适宜稻种的农事：“勤农粪田，多方以助之……石灰淹苗足（改良土壤）……”。
①为促进稻谷生长，需追加肥料。下列属于农家肥的是___________（选填序号）。
A．草木灰
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢铵
②现代农业常用熟石灰改良酸性土壤，计算7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为___________kg。
17．（2022·湖北随州·统考中考真题）化学实验探究。
活动一：下列是初中化学中的重要实验，请回答：

(1)实验甲，测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，可能导致测得氧气的体积分数___________（填“偏大”或“偏小”）。
(2)实验乙，“见微知著”探究分子运动现象的实验：可观察到___________（填“A”或“B”）烧杯中溶液变红。
(3)实验丙，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的___________直接接触。
(4)实验丁，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，灭火的原理是___________。
活动二：用如图2喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。

(5)CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(6)水倒吸入烧瓶的原因是烧瓶内压强___________（填“>”或“<”）外界大气压。
(7)实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，可能观察到的现象有___________。
活动三：某校实验小组用“数字化学”探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化。测定结果如图3所示。

(8)该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为___________。
(9)a点时，烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+）___________2N（）（N表示粒子的数目，填“>”、“=”或“<”）。

六、计算题
18．（2022·湖北武汉·统考中考真题）某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。回答问题：
(1)稀硫酸的pH______7（填“<”“=”或“>”）。
(2)求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。

参考答案：
1．B
【详解】酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH＝7，碱性溶液的pH＞7，胃酸过多的人空腹时最适宜吃显弱碱性的食物，中和胃酸，苹果、橘子、番茄汁均呈酸性，只有玉米粥(6.8～8.0)，呈弱酸、中性或弱碱性，故B正确；
答案：B。
2．C
【详解】A、血浆的pH为7.35~7.45，大于7，呈碱性，故A错误；
B、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，呈碱性，故B错误；
C、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，呈酸性，故C正确；
D、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，呈碱性，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：；错误；
B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是；错误；
C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：；正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：；错误；
故选C。
4．D
【详解】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】A、①氮气化学性质不活泼，可填充于食品包装中，用作食品防腐，正确；②氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，因此可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，正确。
符合题意；
B、①过滤时，玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，正确；
②氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，甲烷和一氧化碳燃烧，发出蓝色火焰，不能利用点燃观察火焰颜色的方法鉴别H2、CH4、CO三种可燃性气体，因为淡蓝色和蓝色不易区分，说法错误。
不符合题意；
C、①锦纶（尼龙）属于合成纤维，错误；②金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成，属于单质，正确。
不符合题意；
D、①NO2、SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会导致酸雨的形成，说法错误；②推广车用乙醇汽油，可以节省石油资源，会减少汽车尾气污染，保护环境，正确。
不符合题意。
故选：A。
6．C
【详解】A、光合作用的原料是水和二氧化碳，结合分析后面有水，则乙是二氧化碳，甲可以是有机物燃烧产生二氧化碳，一种可能过程为：有机物燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙或氢氧化钠溶液反应生成水，A正确，不符合题意；
B、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，若乙是碱，甲可以是另一种碱制备乙，一种可能过程为：氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成水，B正确，不符合题意；
C、若反应I、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以是二氧化碳这种非金属氧化物，但是二氧化碳无法发生复分解反应，C错误，符合题意；
D、若反应I、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，乙是能生成水的非金属单质，推测乙为氢气，一种可能过程为：锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，氢气和氧化铜等金属氧化物发生置换反应生成水，D正确，不符合题意。
故选：C。
【点睛】这类题目需要从选项带入题干分析。
7．C
【详解】A、胶头滴管不能伸入试管中，防止污染试剂，故该项操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，不可将水倒入浓硫酸中，故该项操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故该项操作正确；
D、测定溶液的pH时，不可将pH试纸直接置于溶液中，防止污染试剂，故该项操作错误。
故选C。
【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．(1) 长颈漏斗 AC b a
(2) AC 猜想一 盐溶液中碳酸钠溶液自身呈碱性

【解析】（1）
①仪器X的名称是长颈漏斗。
②实验室加热高锰酸钾制取氧气，采用固体加热型装置，发生装置应选择 A；氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，采用向上排空气法，故收集装置可选C；应选用的发生和收集装置是AC。
③氢气的密度比空气小，若用C装置排空气法收集，气体应从b端进，另一端出。若用C装置干燥，应该长进短出，与干燥剂充分接触，气体应从a端进，另一端出。
（2）
①检验溶液的酸碱性可以选择pH试纸或紫色石蕊试液，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性能使紫色石蕊试液变蓝，故选AC。
②在以上碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后再检测溶液的酸碱性，实验结果溶液呈中性，说明碳酸钠溶液中没有混有氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故猜想一成立。
③所以盐溶液中碳酸钠溶液自身呈碱性。
9． / 三 有气泡冒出 铁（或氧化铜或氢氧化铜等合理即可）
【详解】提出猜想：
根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中溶质一定有生成的氯化钠，该反应可能恰好完全反应则溶质只有氯化钠，也可能反应物有剩余则溶质是氯化钠和剩余的盐酸或是氯化钠和剩余的氢氧化钠，根据猜想一和三，判断猜想二是氯化钠和盐酸，故填：；
分析与思考：
根据题意反应后的溶液为无色，由氢氧化钠显碱性能使酚酞变红可知，溶液中没有氢氧化钠，故猜想三不正确，故填：三；
进行实验：
根据碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，出现冒气泡的现象，由结论是猜想二正确即溶质是盐酸和氯化钠，故现象是：有气泡冒出；
反思与交流：
根据盐酸的性质能与活泼金属反应生成盐和氢气，出现冒气泡现象，故可加入活泼金属如铁等；或盐酸能与不溶于水的金属氧化物反应生成盐和水，则可选用氧化铜等金属氧化物，加入氧化铜若出现固体溶解，溶液变蓝色即可证明盐酸有剩余；或加入氢氧化铜等难溶性碱，与盐酸反应固体溶解，氢氧化铜和盐酸反应后还会出现溶液变蓝的现象等。
故填：铁（或氧化铜或氢氧化铜等合理即可）。
10． 碳酸钠溶液 氯化钠/ 防止反应生成的水倒流使试管炸裂 澄清石灰水变浑浊
【详解】【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；
【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或；；
实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；
二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；
【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
11． 溶液由红色变为无色 氯化钠和氯化氢 证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应
溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子

【详解】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为;
【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。
【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量 ，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。
12． 烧杯发热 不能继续使用 溶液颜色无明显变化 继续加稀硫酸至红色消失 NaNO3 NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3 ，H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑
【详解】探究一、久置的物质能否继续使用
［实验探究］久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰），取样于烧杯中，加适量水，因为得出的结论是还能继续使用，所以样品中还含有生石灰，生石灰和水反应放热，故实验现象是：烧杯发热。久置的消毒用双氧水（过氧化氢溶液），取样于烧杯中，加适量二氧化锰，如果还含有过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解产生氧气，实验中可观察到有气泡产生，而实验现象是没有气泡产生，说明溶液中已不含过氧化氢，消毒作用已失去，故实验结论是不能继续使用。
反思与交流：久置的双氧水失效，是因为过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应
反思与交流：
（1）硝酸钡溶液中加入稀硫酸，硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，故有白色沉淀生成的反应化学方程式为：。
（2）氢氧化钠能使无色酚酞溶液呈红色，故加了酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，由于滴加稀硫酸后溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是：溶液颜色无明显变化；根据酸和碱的化学性质，稀硫酸和氢氧化钠能反应生成硫酸钠和水，甲同学的实验是滴加的稀硫酸不足，没有将氢氧化钠完全反应，所以溶液仍然呈红色，如果继续滴加稀硫酸，将氢氧化钠全部反应，溶液就会变为无色，故乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是：继续加稀硫酸至红色消失。
［废液处理］反思与交流：
（1）三组实验中加入的试剂除了酚酞，还有稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸。三组废液混合时观察到的现象是：浑浊，产生气泡，红色消失。红色消失，说明步骤Ⅱ静置后的上层清液中不存在碳酸钠和氢氧化钠，因为这两种物质呈碱性，能使酚酞变红；产生气泡，说明稀硫酸和碳酸钠反应中，稀硫酸不足，碳酸钠有剩余，混合后碳酸钠和硝酸钡与稀硫酸反应产生的硝酸或该反应中剩余的稀硫酸反应生成二氧化碳气体，将三组废液倒入同一烧杯中，硝酸与原来和稀硫酸反应时剩余的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果废液混合前硝酸钡有剩余，硫酸钠和硝酸钡也能反应生成硫酸钡和硝酸钠，根据混合后的现象，硫酸、硝酸钡、硫酸钠、硝酸不能确定，但硝酸钡和硫酸、硫酸钠不可能同时存在，故步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是硝酸钠，其化学式为：NaNO3。因为硝酸钡和硫酸、硫酸钠不可能同时存在，故溶质种类最多时，除酚酞外溶质有：NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3。
（2）步骤Ⅲ向静置后的上层清液中滴加足量的硫酸钠溶液，无明显现象，说明上层清液中不含钡离子。根据实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子的要求，步骤Ⅲ已证明不含钡离子，而废液中还可能含有H2SO4、HNO3，故步骤Ⅳ加过量X的目的是除去H2SO4、HNO3，因为碳酸钙能跟酸反应，过量的碳酸钙又难溶于水，所以X最好选择碳酸钙，硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；若含有硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑。
13．(1)C
(2)白醋
(3)增大
(4)物质无限可分

【解析】（1）
复合肥是含氮、磷、钾元素中的两种或两种以上的肥料；
A、碳酸氢铵只含氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥；
B、氯化钾只含氮、磷、钾中的钾元素，是钾肥；
C、硝酸钾含氮、磷、钾中的氮、钾元素，是复合肥；
D、磷矿粉只含氮、磷、钾中的磷元素，是磷肥。
综上所述：选择C。
（2）
山药汁液中含有碱性皂角素，需用酸性物质与它反应，所以可用家庭常用调味品中的白醋来止痒。
（3）
燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，说明氧气不足，所以可以用增大通风口的方法来调节。
（4）
“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，这体现了我国古人对物质构成的初认识，从化学的视角认为这句话蕴含着物质无限可分的观点。
14．(1)
(2)
(3)
(4)

【详解】（1）中和反应：酸和碱反应生成盐和水，所以只能是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应方程式为。
（2）化合反应：多种物质反应生成一种物质，所以只能是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，对应方程式为。
（3）有红色固体（铜）生成的置换反应：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，也就是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，对应方程式为。
（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，因为每种物质只能选用一次，所以只能是硝酸银和氯化钾反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，对应方程式为。
15．(1)糖类
(2) 食醋 清除可燃物
(3)


【详解】（1）淀粉属于六大营养素中的糖类；
（2）山药中含有的碱性皂角素，去除皂角素要涂弱酸性物质，常用厨房中的食醋呈弱酸性，所以能止痒；饭菜做好后，关闭阀门以熄灭燃气，其灭火原理是清除可燃物；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
16．(1)锡/Sn
(2)

(3) A 解：设能中和硫酸的质量为x


x=9.8kg
答：7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为9.8kg

【解析】(1)
由题干信息可知，青铜编钟的主要成分是铜与锡的合金；故答案为：锡；
(2)
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
(3)
①A、草木灰属于农家肥料，符合题意；
B、尿素含氮元素，属于化肥中的氮肥，不符合题意；
C、磷酸二氢铵含N、P元素，属于化肥中的复合肥，不符合题意。
故选A；
②见答案。
17．(1)偏小
(2)B
(3)氧气和水
(4)由于碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳充满烧杯，会隔绝氧气使蜡烛熄灭
(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(6)<
(7)溶液中产生气泡，溶液由红色变成无色
(8)氢氧化钠溶液/NaOH溶液
(9)=

【详解】（1）实验甲，测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，氧气没有完全反应，进入集气瓶的水偏小，导致测得氧气的体积分数偏小；
（2）浓氨水有挥发性，挥发出氨气，氨气分子不断运动到烧杯B中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，使烧杯B中酚酞试剂变红；
（3）①中铁钉与水和氧气接触，生锈，②中铁钉没有与氧气接触，不生锈，③中铁钉没有与水接触，不生锈，故对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的水和氧气直接接触；
（4）由于碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳充满烧杯，会隔绝氧气使蜡烛熄灭；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，二氧化碳被消耗使瓶内压强降低，小于外界大气压，在外界大气压的作用下使烧杯内的水倒吸入烧瓶中；
（7）实验结束后，取少量烧瓶内溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，盐酸足量，则反应后溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中呈无色，故可能观察到的现象是：溶液中产生气泡，溶液由红色变成无色。
（8）结合如图3可以看出，开始溶液的pH>7，后来pH在减小，故可以判断出，该实验小组同学实验操作是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故乙是氢氧化钠溶液；
（9）a点pH=7，说明硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；则溶液中溶质为Na2SO4，Na2SO4电离产生2Na+与，则钠离子与硫酸根离子个数比为2：1，则a点时，烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+）=2N（SO42﹣）。
18．(1)<
(2)解：由质量守恒定律可知，参加反应的氧化铜的质量=104.0g−100.0g=4.0g
设所得溶液中硫酸铜的质量为x

=
x=8.0g
所得溶液中硫酸铜的质量分数=×100%≈7.7%
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为7.7%。

【详解】（1）稀硫酸是一种酸溶液，该溶液呈酸性，溶液的pH<7，故填<。
（2）见答案