湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-21盐的性质、化学肥料①

这是一份湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-21盐的性质、化学肥料①，共24页。试卷主要包含了单选题，科学探究题，流程题，推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。
湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-21盐的性质、化学肥料①

一、单选题
1．（2022·湖北荆门·统考中考真题）认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图：

下列相关说法不正确的是
A．转化①的反应类型可以是复分解反应
B．转化②应用于糕点的发酵
C．转化③可用来检验CO2气体
D．工业上可利用转化④制备生石灰
2．（2022·湖北荆门·统考中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是
项目
实验目的
实验方法
A
除去O2中的CO2
通过浓硫酸洗气
B
食盐水中提取NaCl
蒸发食盐水
C
鉴别NaCl和NaHCO3
分别加入稀盐酸，观察现象
D
除去MnO2中的KCl
溶解后过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·湖北鄂州·统考中考真题）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是
A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、、
C．K+、Mg2+、、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、、
4．（2022·湖北荆州·统考中考真题）下列实验方案，能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中CO2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
B
除去KCl溶液中混有的K2SO4
滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤
C
鉴别CH4、H2两种无色气体
点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
D
鉴别稀盐酸和蒸馏水
取样，分别滴加紫色石蕊溶液

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·湖北孝感·统考中考真题）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B．b点对应溶液的pH等于7
C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D．cd段发生反应的化学方程式为
6．（2022·湖北黄石·统考中考真题）物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
B
鉴别AgNO3与Na2SO4溶液
取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C
鉴别NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体
取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味
D
鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体
取样，加水溶解，观察颜色

A．A B．B C．C D．D
7．（2022·湖北十堰·统考中考真题）为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
区分O2和CO2
分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B
除去氯化钠固体中的少量氯化镁
先加水溶解，然后加入适量氢氧化钠溶液，过滤，最后将滤液蒸发结晶
C
除去铜粉中的少量碳粉
在空气中充分灼烧
D
区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠
分别取样，加适量水，观察现象

A．A B．B C．C D．D

二、科学探究题
8．（2022·湖北襄阳·统考中考真题）小文研学旅行时，对“自热米饭”发热包的发热现象感到好奇。返校后，利用化学实验室中已有的生石灰、活性炭、铁粉、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的若干种物质自制了一个发热包。发现使用自制发热包时，可迅速升温，还可保温较长时间。
小静同学对小文同学自制发热包的成分进行探究。
【实验探究】
小静取适量自制发热包中的固体放入盛有水的烧杯中，迅速放出大量的热，她认为是固体样品中的生石灰与水发生反应产生了热量。为了进一步确认发热包中物质的成分，小静把烧杯中的物质过滤，得到滤液A和滤渣B。
实验步骤
实验操作
实验现象
分析与结论
①
取适量滤渣B放入烧杯中
观察到滤渣B慢慢出现红棕色固体，触摸烧杯外壁感到微热并持续了较长时间
红棕色固体是______
②
取适量滤液A放入试管中，加入过量的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
发热包中除含有生石灰外，一定还含有的物质是______
③
取②中的白色沉淀放入试管中，加入足量的稀硝酸
白色沉淀全部溶解，有气泡产生
④
取②反应后的上层清液放入试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液
有白色沉淀生成
⑤
取适量滤渣B放入试管中，加入足量的稀盐酸
固体部分溶解，溶液呈浅绿色，有气泡产生
【反思与交流】
（1）步骤②反应后的上层清液中含有的离子共有______种。
（2）步骤④中生成白色沉淀的化学方程式是______。(任写一个)
（3）发热包中的物质使用前必须______保存，使用后注意合理回收。
9．（2022·湖北恩施·统考中考真题）“神舟上九天揽月，蛟龙下五洋捉鳖”，充分展现了中国科技实力。航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”—“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象，凸显了化学等自然科学的魅力。某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水、相关实验仪器，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究，请你参与。

【提出问题】泡腾片太空实验中产生的气体是什么？产生该气体的反应原理是什么？
【作出猜想】兴趣小组的同学们作出了如下猜想：
①氧气②二氧化碳③氢气④一氧化碳⑤氮气
（1）大家一致认为作为药品，因一氧化碳有毒，应无一氧化碳。
（2）为保证太空实验安全，小智同学认为不可能为氢气，理由是___________。
（3）大家通过认真阅读和分析泡腾片的说明书，认为无氮气，理由是___________。
【实验验证】图2是制取气体的常用装置，按要求完成猜想①和②的相关实验。

（1）图2中仪器a的名称是___________。
（2）若要随时取用①或②气体，其发生装置应选用图2中的___________（填装置序号）；用G装置干燥该气体，气体应从___________端（填m或n）通入，收集该气体应选用图2中的___________（填装置序号）。
（3）同学们利用上述装置收集了两瓶该气体，作如下验证实验。
检验猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
①或②
将带火星的木条伸入其中一瓶中。
________
猜想①不正确
泡腾片放入水中产生的气体为二氧化碳。
向另一瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡。
________
猜想②正确
【深入探究】图2是柠檬酸与碳酸氢钠反应的微观示意图。结合上述实验结论回答问题。
（1）泡腾片溶于水的过程中，柠檬酸（H3Ci）与碳酸氢钠反应的化学方程式___________。
（2）从图3分析H3Ci和NaHCO3反应的微观实质是___________。

10．（2022·湖北孝感·统考中考真题）2021年12月9日“天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”，地面上的同学同步做了对照实验并进行了如下拓展探究。
【查阅资料】某品牌维生素C泡腾片的主要成分：维生素
辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等
该泡腾片中含有的营养素除了_______外，还含有糖类、无机盐等。
【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象：有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味。从分子的角度解释能闻到橙汁香味的原因，_______。
拓展深究一：探究气泡中气体成分，
【提出猜想】该气泡中可能含有CO2.猜想依据是_________。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有该泡腾片的试管中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中
_______
气泡中含有CO2
拓展探究二：探究该泡腾片中二氧化碳源的质量分数ω范围(二氧化碳源是指与酸反应能产生二氧化碳的物质)。
【设计实验】利用下图装置进行探究(装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物)，步骤如下：Ⅰ.称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气；Ⅱ.称量装置D质量为220.00g，夹上弹簧夹K，滴加足量的稀硫酸；Ⅲ.松开弹簧夹，再通入一段时间空气；Ⅳ.称量装置D质量为220.88g。

【讨论解释】步骤Ⅲ中通入空气的目的是________。
【实验结论】该泡腾片中二氧化碳源的质量分数ω范围是_______。
11．（2022·湖北·统考中考真题）钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。

【查阅资料】
①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与O2、H2O等物质发生反应，加热条件下与O2反应生成较复杂的氧化物。
②Na2O为白色固体，溶于水并与H2O反应生成NaOH，还能与CO2反应生成Na2CO3。
【实验过程】
③打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。
④待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。
【反思评价】
①实验过程中为什么要先通一会CO2再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？______。
②C和E装置中盛放的试剂都是______（填试剂名称）；B装置的作用是______。
【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：只有Na2O        猜想二：只有Na2CO3        猜想三：既有Na2O又有Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象。
______
猜想一不正确
Ⅱ
再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量BaCl2溶液（BaCl2溶液呈中性），待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
溶液变红
猜想______正确
【反思拓展】
小组有同学提出将实验Ⅱ中的无色酚酞溶液改成MgCl2溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象：______。

三、流程题
12．（2022·湖北襄阳·统考中考真题）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
(1)操作Ⅰ的名称是______。
(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的______杂质。
(3)该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和______。
13．（2022·湖北恩施·统考中考真题）某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。

部分物质在水中的溶解性表（室温）
阴离子阳离子
OH﹣


Ba2+
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
微溶
(1)步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为___________（填序号）。
(2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________。
(3)若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是___________（填序号）。
①滤纸破损
②液面高于滤纸边缘
③仪器不干净
(4)步骤三操作X的名称是___________。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为___________g。

四、推断题
14．（2022·湖北襄阳·统考中考真题）我国化学家侯德榜曾为纯碱工业技术发展作出了杰出贡献。某同学绘制了包括纯碱在内的初中化学常见物质A～H间的关系图(如图)。已知A是碳酸钠，俗名叫纯碱，D和E反应后溶液呈蓝色，D、E、F是不同类别的物质。图中“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。据此回答下列问题：

(1)物质A的化学式是______。
(2)F和D反应所属的基本反应类型是______。
(3)B和C反应的化学方程式是______。
15．（2022·湖北鄂州·统考中考真题）阿复发现有四栋居民楼，每栋楼的A、B、C、D四位居民都是初中化学常见物质，住户之间相互转化的关系如图所示。请根据下面提供的信息，完成下列问题。

(1)一号楼中，A是年产量最高的金属，B溶液可用于配制农药波尔多液，C溶液呈浅绿色。请写出D的化学式：______。
(2)二号楼中，A、C是组成元素相同的气体，B是红棕色固体。该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
(3)三号楼中，A是实验室常用的液体燃料，固态的D叫做“干冰”，可用于人工降雨。请写出A+B→C+D的化学方程式：______。
(4)四号楼中，A、B、C的溶液都呈碱性，B的俗称为纯碱。请写出A与B反应的现象______。
16．（2022·湖北·统考中考真题）A、B、C、D、E、F、G是初中化学几种常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“-”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A是黑色固体，B是赤铁矿的主要成分，F在农业上可用来改良酸性土壤，G是大理石的主要成分。请回答下列问题：

(1)反应③的基本反应类型是______。
(2)物质G的用途除了作建筑材料外，还可以用作______。
(3)写出下列反应的化学方程式：反应①______；反应②______。
17．（2022·湖北十堰·统考中考真题）A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答：

(1)若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于___________（填基本反应类型）。
(2)若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）。任写一个符合条件的化学方程式___________。
(3)若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式___________。
(4)若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。则C的化学式是___________。

五、填空题
18．（2022·湖北·统考中考真题）现有C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
(1)中和反应：______；
(2)化合反应：______；
(3)有红色固体生成的置换反应：______；
(4)有白色沉淀生成的复分解反应：______。

参考答案：
1．B
【详解】A、转化①为碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应为复分解反应，故选项说法正确；
B、转化②为碳酸钠转化为二氧化碳，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，该反应不能用于糕点的发酵，故选项说法错误；
C、转化③为二氧化碳转化为碳酸钙，澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，故选项说法正确；
D、转化④为碳酸钙转化为二氧化碳，碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙与二氧化碳，工业上常用高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取生石灰，故选项说法正确。
故选B。
2．A
【详解】A、二氧化碳不和浓硫酸反应，不能除去O2中的CO2，故A不正确；
B、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，蒸发食盐水，可以从食盐水中提取NaCl，故B正确；
C、氯化钠和稀盐酸不反应，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，可以鉴别NaCl和NaHCO3，故C正确；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解后过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，故D正确。故选A。
3．C
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、OH-和Cu2+不能大量共存，OH-和H+能结合生成水，也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
B、、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和H+结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、、H+能结合生成水和二氧化碳，不能共存，不能在酸性溶且Ca2+、不能共存，液中大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
4．D
【详解】A、检验集气瓶中CO2是否收集满，将燃着的木条放在集气瓶口。A错。
B、除去KCl溶液中混有的K2SO4，滴加适量BaCl2溶液后过滤，滴加氢氧化钡会引入新杂质氢氧化钾。B 错。
C、鉴别CH4、H2两种无色气体，点燃气体，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，都有水生成，使用干冷的烧杯均有水雾生成，不能区分。C错。
D、鉴别稀盐酸和蒸馏水，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，稀盐酸为酸性可使紫色石蕊变红，蒸馏水为中性，紫色石蕊仍为紫色。D正确。
综上所述：选择D。
5．D
【分析】氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，一共能产生两种沉淀，而硫酸钡难溶于酸，氢氧化铜能与酸反应
【详解】A、加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，沉淀的质量在增加，而能与硫酸反应产生沉淀的只有钡离子，说明钡离子剩余，故无硫酸根离子，A错，不符合题意；
B、加入硫酸，bc段沉淀的质量却不变，说明硫酸和其他物质反应但不产生沉淀，也不与氢氧化铜沉淀反应，说明是和氢氧化钠反应，b点溶液中氢氧化钠，pH值大于7，B错，不符合题意；
C、硫酸钡是不与稀硫酸反应的沉淀，故d点沉淀质量不变，说明是硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量为23.3g可知钡元素的质量；而钡元素反应前后质量不变，故氢氧化钡中钡元素的质量也为13.7g，故氢氧化钡的质量，C错，不符合题意；
D、cd段沉淀的质量在减少，题目中能与硫酸反应的沉淀是氢氧化铜，故方程式为
故选D。
6．D
【详解】A、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，硝酸银和氯化钡反应生成氯化银和硝酸钡，均能产生白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钠固体反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、取样，加水溶解，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化钠溶液是无色的，颜色不同，观察颜色，可以区分，符合题意。
故选D。
7．C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、氧气有助燃性，将燃着的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
B、氯化镁和氢氧化钠能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，最后将滤液蒸发结晶，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理；
C、除去铜粉中的少量碳粉在空气中充分灼烧，碳粉和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；
D、区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠，加水，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水会吸收大量的热，氯化钠溶于水，温度变化不大，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
故选：C。
8． 氧化铁/Fe2O3 铁、碳酸钠和活性炭 四/4 或
密封
【详解】{实验探究}①铁粉能够与空气中的氧气反应生成氧化铁，放出热量，氧化铁是一种红棕色固体，即红棕色固体是氧化铁，故填氧化铁；
②中加入过量氯化钡溶液后生成白色沉淀，生成的白色沉淀在③中加入足量的稀硝酸后，白色沉淀全部溶解，有气泡产生，表明生成的白色沉淀中含有碳酸钡，不含硫酸钡，则原发热包中含有碳酸钠，不含硫酸钠，②中加入过量氯化钡溶液，④中取②反应后的上层清液放入试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明②反应后的上层清液中含有氯离子，但不能证明原发热包中含有氯化钠，因为加入氯化钡，引入了氯离子；⑤中取适量滤渣B放入试管中，加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，溶液呈浅绿色，有气泡产生，说明原发热包中含有铁和不能与盐酸反应的活性炭，即发热包中除含有生石灰外，一定还含有的物质是铁、碳酸钠和活性炭，故填铁、碳酸钠和活性炭。
{反思与交流}（1）原发热包中含有生石灰、铁粉、碳酸钠和活性炭，取样品置于足量水中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，②取适量滤液A放入试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以步骤②反应后的上层清液中含有的离子有过量氯化钡溶液中的钡离子、氯离子以及生成的氯化钠中的钠离子和前面反应生成的氢氧化钠中的氢氧根离子，共四种离子，故填四。
（2）步骤④中生成白色沉淀的反应包括过量氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式为：，还有生成的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；
（3）发热包中的铁粉能够与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，生石灰能够与空气中的水反应生成氢氧化钙，所以发热包中的物质使用前必须密封保存，故填密封。
9． 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素 试管 C m E 带火星的木条不复燃 澄清石灰水变浑浊
氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子
【详解】作出猜想：（2）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故为保证太空实验安全，该气体不可能为氢气；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，故该气体不可能是氮气；
实验验证：（1）图2中仪器a的名称是试管；
（2）若要随时取用①或②气体，其发生装置应选用图2中的C装置，该装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，该装置可控制反应的发生和停止，可随时取用气体；
用G装置干燥该气体，洗气应“长进短出”，这样干燥的充分，故气体从m端通入；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置可选E；
（3）实验结论为：泡腾片放入水中产生的气体为二氧化碳。二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故将带火星的木条伸入其中一瓶中，带火星的木条不复燃；
向另一瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：澄清石灰水变浑浊；
深入探究：（1）柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，H3Ci和NaHCO3反应的微观实质是氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子。
10． 维生素 分子在不断的运动 泡腾片成分中含有碳酸盐 澄清石灰水变浑浊 将反应产生的二氧化碳完全排入吸收装置D中
【详解】[查阅资料]维生素C泡腾片的主要成分：维生素，辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等，所以该泡腾片中含有的营养素除了维生素外，还含有糖类、无机盐等。
[对照实验]由于分子是在不断的运动，香气分子不断运动，向四周扩散，使得人能够闻到。
拓展深究一：探究气泡中气体成分，
[提出猜想] 泡腾片成分中含有碳酸盐，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以该气泡中可能含有CO2。
[设计实验] 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。结论是气泡中含有二氧化碳，所以现象时澄清石灰水变浑浊；
拓展探究二：
[讨论解释]步骤Ⅲ中通入空气的目的是将反应产生的二氧化碳完全排入吸收装置D中。
[实验结论]该泡腾片中二氧化碳源可能是NaHCO3、Na2CO3、CaCO3、它们之间两两或三者的混合物。根据反应前称量装置D质量为220.00g，反应后称量装置D质量为220.88g。所以生成的二氧化碳的质量为220.88g-220.00g=0.88g。设若生成0.88g二氧化碳时分别消耗碳酸氢钠的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y，消耗碳酸钙的质量为z。
若只有碳酸氢钠，


x=1.68g；
二氧化碳源的质量分数ω=；
若只有碳酸钠，


y=2.12g；
二氧化碳源的质量分数ω=；
若只有碳酸钙，


z=2.00g；
二氧化碳源的质量分数ω=；
所以该泡腾片中二氧化碳源的质量分数ω范围是。
11． 将装置内空气排尽，防止氧气影响实验 浓硫酸 除去氯化氢气体 产生气泡 三 产生白色沉淀
【详解】反思评价：
①钠能与氧气反应，实验过程中要先通一会CO2，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止氧气影响实验；
②C和E装置中盛放的试剂都是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，防止钠与水发生反应；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故B装置的作用是：除去氯化氢气体；
实验验证：
Ⅰ、实验结论为猜想一不正确，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：产生气泡；
Ⅱ、再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，然后取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含氢氧化钠，则固体中含氧化钠，故猜想三正确；
反思拓展：
氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，则猜想三正确。
12．(1)过滤
(2)CaCl2/氯化钙
(3)氯气/Cl2

【详解】（1）①加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁；②加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去粗盐水中的氯化钙；然后经过操作I得到滤液A和固体B，达到固液分离的目的，故操作I为过滤操作；得到的固体B为碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，滤液A为氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠；
（2）加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故其目的是除去粗盐水中的氯化钙杂质；
（3）由流程图可知，流程的末端生成氯化钠和氯气，流程中也会使用氯化钠和氯气，所以流程中可循环利用的物质有氯化钠和和氯气。
13．(1)③②①（合理即可）
(2)

(3)①②③
(4) 蒸发/蒸发结晶 94

【详解】（1）粗盐中含氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠应在加入氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除去，故顺序为：③②①；
（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故选①②③。
（4）步骤三操作X的名称是蒸发，可将氯化钠溶液变为氯化钠晶体；
用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，氯化钠溶液的质量为：6g÷6%=100g，所需水的质量为：100g-6g=94g。
14．(1)Na2CO3
(2)置换反应
(3)

【分析】A～H为初中化学常见物质，已知A是碳酸钠且分别与G、B互为双向转化关系，结合碳酸钠的化学性质可知，G、B为NaHCO3、NaOH、CO2中的两种，由于B与C之间既可以发生化学反应又可以实现B→C的转化，G与B之间可以相互反应，则B为CO2、G为NaOH、C为H2O；根据C与F的双向转化关系知，F为H2或者O2，结合D和E反应后溶液呈蓝色，D、E、F是不同类别的物质及图中转化关系知F为H2、D为CuO、E为HCl或者H2SO4。H可转化为G，且H和E反应，所以H为Ca(OH)2。
【详解】（1）A为碳酸钠，化学式为Na2CO3。
（2）F为H2、D为CuO，H2与CuO在加热条件下反应生成Cu和H2O，属于置换反应。
（3）B为CO2、C为H2O，CO2与H2O反应生成H2CO3，反应的化学方程式为：
【点睛】掌握初中化学常见物质的化学性质是解决推断题的关键，根据题干信息和物质之间的转化关系图进行正推或者逆推，写出相应的化学方程式，逐一分析。
15．(1)Cu
(2)不属于
(3)

(4)产生白色沉淀

【详解】（1）铁是年产量最高的金属，A是铁，硫酸铜溶液可用于配制农药波尔多液，B是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，C是硫酸亚铁，D是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，带入验证，推断合理，D是铜，化学式是Cu；
（2）A、C是组成元素相同的气体，B是红棕色固体，一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，氧化铁是红棕色固体，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁，C是二氧化碳，带入验证，推断合理，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应；
（3）酒精是实验室常用的液体燃料，A是酒精，固态的二氧化碳叫做“干冰”，可用于人工降雨，D是二氧化碳，酒精燃烧生成水和二氧化碳，B是氧气，C是水，带入验证，推断合理，反应的化学方程式为：；
（4）碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钙，带入验证，推断合理，因此实验现象是产生白色沉淀。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．(1)复分解反应
(2)补钙剂
(3)

【分析】A、B、C、D、E、F、G是初中化学几种常见的物质，B是赤铁矿的主要成分，B是氧化铁；F在农业上可用来改良酸性土壤，F是氢氧化钙；G是大理石的主要成分，G是碳酸钙。其中A是黑色固体，A和氧化铁反应生成C和D，碳是黑色固体，且能和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，所以A是碳单质，D能够和氢氧化钙反应，D是二氧化碳，C是铁单质；E能和铁、氢氧化钙、碳酸钙反应，所以E是酸，如盐酸。代入验证，推导合理。
【详解】（1）反应③是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由两种物质相互交换成分生成另外两种物质的反应，属于复分解反应；
（2）物质G碳酸钙除了作建筑材料外，还可以用作补钙剂；
（3）反应①碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应方程式为：；反应②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：。
17．(1)置换反应
(2)（答案不唯一，合理即可）

(3)（答案不唯一，合理即可）

(4)CO2

【详解】（1）若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）若A、B、C、D为同一类别的物质，且B由两种元素组成，则四种物质均为盐，如氯化钠能与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应的化学方程式为。
（3）若A、B、C、D均为不同类别的物质，而酸与碱发生中和反应生成盐和水，则该反应可以是盐酸与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为。
（4）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别，而一氧化碳能与氧化铁（或氧化铜）反应生成铁（或铜）和二氧化碳，其中一氧化碳、氧化铁、二氧化碳均属于氧化物，铁或铜属于金属单质，则C的化学式可以为CO2。
18．(1)
(2)
(3)
(4)

【详解】（1）中和反应：酸和碱反应生成盐和水，所以只能是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应方程式为。
（2）化合反应：多种物质反应生成一种物质，所以只能是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，对应方程式为。
（3）有红色固体（铜）生成的置换反应：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，也就是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，对应方程式为。
（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，因为每种物质只能选用一次，所以只能是硝酸银和氯化钾反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，对应方程式为。