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2023届云南师范大学附属中学高三上学期适应性月考卷（三）理综试题 PDF版
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这是一份2023届云南师范大学附属中学高三上学期适应性月考卷（三）理综试题 PDF版，文件包含云南省昆明市云南师范大学附属中学2023届高三上学期适应性月考卷三理综解析doc、云南省昆明市云南师范大学附属中学2023届高三上学期适应性月考卷三理综试题扫描版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
理科综合参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
B
D
C
C
D
A
C
B
D
B
C
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
D
B
C
C
ACD
BD
BCD
【解析】
1．中心体分布在动物与低等植物细胞中，A错误。
2．ATP的合成与许多放能反应相联系，C错误。
3．位于性染色体上的基因，遗传中也遵循孟德尔遗传规律，A错误。血友病男性患者会将致病基因遗传给女儿，女儿将此致病基因传给儿子的概率为50%，C错误。抗维生素D佝偻病为伴X染色体显性遗传病，带一个致病基因即是患者，女性发病率高于男性，D错误。
4．神经递质与突触后膜上的相关受体结合，形成递质—受体复合物，而不是通过突触后膜的离子通道进入神经元后才起作用的，D错误。
5．湿地由浅水区向陆地方向依次分布着芦苇、碱蓬等，体现了群落的水平结构，C错误。
6．用同尾酶切割的DNA片段可产生相同的黏性末端，A错误。在PCR反应中引物与模板DNA链的结合是通过碱基互补配对完成的，不需要DNA聚合酶的催化，B错误。利用农杆菌转化法可将重组的基因表达载体导入植物细胞，而不能导入大肠杆菌，D错误。
7．碳纤维不属于有机高分子材料，A错误。豆浆煮沸是变性，不是水解，B错误。铁除水体中的Cu2+、Pb2+是发生置换反应，不是吸附，C错误。D正确。
8．氯羟喹中不只含有C、H、Cl元素，不属于卤代烃，A错误。形成双键和单键的N原子分别采用sp2、sp3杂化，B正确。多官能团能满足这些反应，C正确。该分子中存在1个手性碳原子，故该分子存在对映异构体，D正确。
9．P4属于分子晶体，熔化时只需克服范德华力，A错误。没有给出标准状况下，B错误。依题意，KH2PO2为正盐且属于强碱弱酸盐，水溶液pH>7，因H2PO会水解，故其离子数小于0.1NA，C正确。沸点PH3
12．要想制得NaHCO3，要先通氨气，在碱性环境中通入过量的CO2生成碳酸氢盐，A错误。因MgCl2易水解，故在HCl氛围中加热MgCl2·6H2O能制取无水MgCl2，B正确。排空气法收集NO，NO会被O2氧化成NO2，C错误。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，D错误。
13．本题考查原电池—电解池组合装置。由装置图可知，甲池中存在自发进行的氧化还原反应，为原电池，a电极上重铬酸根离子得电子发生还原反应，为原电池的正极，b电极上苯酚失电子发生氧化反应，为原电池的负极。乙池为电解池，与b极相连的c极为阴极，溶液中氢离子得电子发生还原反应，与a极相连的d极为阳极，水失电子生成·OH，·OH氧化苯酚达到处理废水的目的。根据分析可知，A正确。b电极上苯酚转化为二氧化碳，根据原子守恒、电荷守恒，可以写出电极反应式为C6H5OH−28e− +11H2O=6CO2↑+
28H+，生成H+，pH减小，B正确。c电极：2H+~H2~2e−，d电极：28H2O~28·OH~28e− ~C6H5OH~6CO2，根据电子守恒，14H2~28e−~6CO2，设H2产生xmol，则CO2产生（0.5−x）mol，6x=14×（0.5−x），x=，电路中转移的电子数为×2e− =0.7e−，C错误。d极为阳极，水失电子生成·OH，电极方程式为H2O−e−=·OH +H+，D正确。
14．质点A上下振动，图示时刻正在远离平衡位置，故A、B错误。质点A不在平衡位置或者波峰、波谷处，1s内通过的路程也就不等于一个振幅；在2s内通过的路程为两个振幅，即2cm，故C错误，D正确。
15．从左向右，沿x轴条纹间距、宽度越来越小，薄膜厚度变化越来越快，故D正确。
16．气泡上升过程中，气泡内气体温度越来越高，内能增加，故A错误。气泡上升，气体压强越来越小，故C错误。由，可知气泡体积变大，气体对外做功，故B正确。由热力学第一定律，可知D错误。
17. 由万有引力定律及牛顿第二定律可知A错误。由开普勒关于行星运动的三大定律可知B错误、C正确。55km/s的速度远小于光速，依然可以用经典力学解决问题，故D错误。
18．对A，有；对B，有；解得，故C正确。
19．由爱因斯坦光电效应方程知，可知D正确。若入射光频率变为原来的2倍，有，可知A正确。若入射光频率变为原来的3倍，有，可知B错误，C正确。
20．在0~t时间内，小球的动能减小，可知电场力做负功，电势能增加，故A错误。把小球初速度分解为垂直于电场方向，大小为（类斜上抛运动）；则沿电场方向的速度大小为，小球沿电场方向做匀减速直线运动，当此分速度大小减为零时，由动量定理，有，解得小球的质量为，故B正确。小球在垂直电场方向不受力，做匀速直线运动，故C错误。由对称性可以得到2t时刻小球的速度大小为，故D正确。
21．刚释放C瞬间，弹力；对整体，有；对A，有，解得，故A错误。A、B分离时，对B、C，有，解得，故B正确。对A，有，解得；，解得，故C正确。A速度最大时有，，解得，故D正确。
三、非选择题（共174分）
22．（每空2分，共6分）
（1）如图所示（注意标度一定要有） 在误差范围内，理论合力F与实际合力相同
（2）等效替代
23．（每空2分，共12分）
（2）1
（3）×100
（5）15003
（6）并联5.0
24.（12分）
解：（1） ①
②
有 ③
解得 ④
，与水平方向成45°角并斜向右下方 ⑤
（2）由几何关系可知 ⑥
从B点到C点对应的弧度为 ⑦
由①式求得 ⑧
⑨
得 ⑩
评分标准：本题共12分。正确得出⑤、⑩式各给2分，其余各式各给1分。
25．（14分）
解：（1）小滑块由Q滑至B点，由动能定理有
①
解得，方向水平向右 ②
（2）小滑块由Q滑至A点，由动能定理有
③
在A点对小滑块受力分析，在竖直方向由牛顿第二定律有
④
解得 ⑤
由牛顿第三定律有，在A点小滑块对半圆形轨道的压力大小为
，方向竖直向下 ⑥
（3）小滑块在滑动过程中速度最大时对轨道的压力最大，此位置在等效合力最低点（弧QB中间位置），由几何关系可知
⑦
在小滑块由Q滑至最大速度位置的过程中，由动能定理有
⑧
由牛顿第二定律得
⑨
解得 ⑩
评分标准：本题共14分。正确得出①、③、⑦、⑧式各给2分，其余各式各给1分。
26.（18分）
解：（1）由题知，a进入磁场的速度方向向右，b的速度方向向左，根据右手定则可知，a产生的感应电流方向是E到F，b产生的感应电流方向是H到G，即两个感应电流方向相同，所以流过a、b的感应电流是两个感应电流之和，则有 ①
对a，根据牛顿第二定律有
②
解得 ③
（2）取向右为正方向，相距最近时，根据系统动量守恒有
④
解得 ⑤
此时，电路中感应电流为0，a、b棒一起向右匀速运动，直到b棒出磁场区域；之后b棒不受安培力、a棒受安培力减速直到停下
对a，有 ⑥
解得 ⑦
（3）对a、b组成的系统，最终b棒一直做匀速直线运动，根据能量守恒有
⑧
解得回路中产生的总热量为 ⑨
对a、b，根据焦耳定律有 ⑩
因a、b流过的电流一直相等，所用时间相同，故a、b产生的热量与电阻成正比，即
∶=1∶1 ⑪
又 ⑫
解得a棒产生的焦耳热为 ⑬
评分标准：本题共18分。正确得出⑥式给4分，正确得出④、⑧式各给2分，其余各式各给1分。
27.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）Ca(OH)2、NH4Cl 长颈漏斗（1分）
（2）极性（1分）
（3）2NH3+2OH−+Cl2=N2H4+2Cl−+2H2O 防止N2H4被氧化
（4）B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置
（5）①(N2H5)2SO4 ②100c
【解析】（2）N2H4中N原子采用sp3杂化，不是平面结构，正、负电荷中心不重合，属于极性分子。
（3）因为N2H4具有强还原性，易被Cl2氧化。
（4）Cl2中含有挥发产生的HCl，会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。
（5）①肼是二元弱碱，与强酸反应，可产生正盐和碱式盐。②滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据电子守恒可知，2I2～4e−~N2H4，则产品中N2H4的质量分数为
。
28.（除特殊标注外，每空1分，共15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 ds
（2）Sb2O3+6S2−+3H2O=2SbS+6OH−（2分）Na3AsO4、S（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶 HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6
（4）SbS+3e− =Sb+3S2−（2分）
（5）As GaAs 共价键、配位键（2分）共价
【解析】（2）“硫浸”时，Sb2O3转化为Na3SbS3，反应为Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3
+6NaOH，离子方程式为Sb2O3+6S2−+3H2O=2SbS+6OH−。依据题目所给信息，As从+3价变为+5价，则Na3AsO4为氧化产物，而S2−也会被氧化产生硫单质，且在盐酸酸浸中也有硫黄产生给予提示。
（3）从Na3AsO4溶液中得到晶体，操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
“中和”时，酸性的HSbO3和碱性的NaOH发生中和反应生成NaSb(OH)6，化学方程式为HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6。
（4）阴极发生还原反应，且得到单质Sb，则阴极的电极反应式为SbS+3e−=Sb+3S2−。
（5）因为砷的原子半径比镓的小，所以黑球代表砷。根据均摊法可求算出晶胞中Ga与As的原子个数比为∶4=1∶1，化学式为GaAs，As最外层有5个电子，Ga最外层有3个电子，As与Ga先形成3个σ键，As剩余的1对孤电子对与Ga形成配位键，属于共价晶体。
29.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）463（1分） −110
（2）①bd②0.02mol·L−1·min−1 ③
④温度升高导致催化剂活性降低（1分）
（3）CH3NH2·H2OCH3NH+OH−（或CH3NH2+H2OCH3NH+OH−）c(Cl−)>c(CH3NH)>c(H+)>c(CH3NH2·H2O)>c(OH−)
【解析】（1）依据图像和题目信息：
①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH=+(463−379)kJ/mol
②CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH=−26kJ/mol
②−①，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =(−26−84)kJ/mol =−110kJ/mol。
（2）①a项，，并不能说明反应中各成分的含量恒定不变，错误。b项，H2的体积分数不再变化，其量恒定不变，反应达到平衡。c项，刚性容器，全为气体，混合气体密度从开始到平衡一直恒定不变，不能作为平衡标志。d项，主副反应均为气体分子数改变的反应，则总压不变，达平衡。
②600℃、10min时，CH3OH的转化率为50%，甲醛的选择性为80%，则生成甲醛的物质的量为1mol×50%×80%=0.4mol，
③已知甲醇的转化率为60%，甲醛的选择性为，
主反应 CH3OH(g) HCHO(g) + H2(g)
起始量 1mol 0 0
变化量 1×60%×mol 1×60%×mol 1×60%×mol
平衡量 0.2mol 0.2mol
副反应 CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)
起始量 1mol 0 0
变化量 1×60%×mol 1×60%×mol 2×60%×mol
平衡量 0.4mol 0.8mol
平衡体系中，n(CH3OH)=，总气体的物质的量为0.4mol+0.2mol+0.2mol+0.4mol+0.8mol=2mol，则平衡时总压为，故：主反应的。
（3）CH3NH3Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性。
30.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）对溴苯甲醛，又称4-溴苯甲醛（1分） 14 取代反应（1分）
（2）ab
（3）
（4）24
（5）
（3分，合理均可）
【解析】（2）c项，醛基也能使溴水褪色，不能检验碳碳三键。d项，一氯代物应有7种。
（3）根据信息提示可知C生成D的反应为取代反应，D为。D与NaN3发生取代反应生成E，结合题中E的分子
式可推知E为。
（4）依题意，M的结构中苯环与羟基直接相连形成酚类，另一链状支链为—C3H4Br，该支链的同分异构体有（3种），（3种），（2种），共8种支链结构，与羟基在苯环上形成邻、间、对共24种。
（5）在硫酸作用下生成，氧化成，结合题干中A到B的反应，与HCCCH3生成。以和HCCCH3为原料制备的合成路线流程图：
31.（每空2分，共12分）
（1）类囊体薄膜上（或基粒上） 类胡萝卜素
（2）①等于
②此时段温度高，气孔大量关闭，CO2无法进入叶片组织，致使光合作用暗反应受限制
③有 实验结束时的CO2浓度低于起始时CO2的浓度，说明该植物一天内对CO2表现为净吸收
32.（除特殊标注外，每空2分，共10分）
（1）3/4
（2）RRTT×rrtt或RRtt×rrTT 单倍体育种 花粉（药）离体培养、秋水仙素处理和筛选（4分）
33.（每空2分，共12分）
（1）造血干 胸腺
（2）辅助性T 细胞因子
（3）记忆T 立即分化为细胞毒性T细胞
34.（每空2分，共10分）
（1）土壤微生物 协调 整体
（2）光 栖息空间和食物条件
35.（除特殊标注外，每空1分，共10分）
（1）动物细胞培养技术 动物细胞融合技术
（2）产生新冠病毒N蛋白抗体的B淋巴（2分） 聚乙二醇（PEG） 杂交瘤细胞
抗体能与抗原发生特异性结合（2分）
（3）维持培养液的pH 贴壁
理科综合参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
B
D
C
C
D
A
C
B
D
B
C
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
D
B
C
C
ACD
BD
BCD
【解析】
1．中心体分布在动物与低等植物细胞中，A错误。
2．ATP的合成与许多放能反应相联系，C错误。
3．位于性染色体上的基因，遗传中也遵循孟德尔遗传规律，A错误。血友病男性患者会将致病基因遗传给女儿，女儿将此致病基因传给儿子的概率为50%，C错误。抗维生素D佝偻病为伴X染色体显性遗传病，带一个致病基因即是患者，女性发病率高于男性，D错误。
4．神经递质与突触后膜上的相关受体结合，形成递质—受体复合物，而不是通过突触后膜的离子通道进入神经元后才起作用的，D错误。
5．湿地由浅水区向陆地方向依次分布着芦苇、碱蓬等，体现了群落的水平结构，C错误。
6．用同尾酶切割的DNA片段可产生相同的黏性末端，A错误。在PCR反应中引物与模板DNA链的结合是通过碱基互补配对完成的，不需要DNA聚合酶的催化，B错误。利用农杆菌转化法可将重组的基因表达载体导入植物细胞，而不能导入大肠杆菌，D错误。
7．碳纤维不属于有机高分子材料，A错误。豆浆煮沸是变性，不是水解，B错误。铁除水体中的Cu2+、Pb2+是发生置换反应，不是吸附，C错误。D正确。
8．氯羟喹中不只含有C、H、Cl元素，不属于卤代烃，A错误。形成双键和单键的N原子分别采用sp2、sp3杂化，B正确。多官能团能满足这些反应，C正确。该分子中存在1个手性碳原子，故该分子存在对映异构体，D正确。
9．P4属于分子晶体，熔化时只需克服范德华力，A错误。没有给出标准状况下，B错误。依题意，KH2PO2为正盐且属于强碱弱酸盐，水溶液pH>7，因H2PO会水解，故其离子数小于0.1NA，C正确。沸点PH3
12．要想制得NaHCO3，要先通氨气，在碱性环境中通入过量的CO2生成碳酸氢盐，A错误。因MgCl2易水解，故在HCl氛围中加热MgCl2·6H2O能制取无水MgCl2，B正确。排空气法收集NO，NO会被O2氧化成NO2，C错误。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，D错误。
13．本题考查原电池—电解池组合装置。由装置图可知，甲池中存在自发进行的氧化还原反应，为原电池，a电极上重铬酸根离子得电子发生还原反应，为原电池的正极，b电极上苯酚失电子发生氧化反应，为原电池的负极。乙池为电解池，与b极相连的c极为阴极，溶液中氢离子得电子发生还原反应，与a极相连的d极为阳极，水失电子生成·OH，·OH氧化苯酚达到处理废水的目的。根据分析可知，A正确。b电极上苯酚转化为二氧化碳，根据原子守恒、电荷守恒，可以写出电极反应式为C6H5OH−28e− +11H2O=6CO2↑+
28H+，生成H+，pH减小，B正确。c电极：2H+~H2~2e−，d电极：28H2O~28·OH~28e− ~C6H5OH~6CO2，根据电子守恒，14H2~28e−~6CO2，设H2产生xmol，则CO2产生（0.5−x）mol，6x=14×（0.5−x），x=，电路中转移的电子数为×2e− =0.7e−，C错误。d极为阳极，水失电子生成·OH，电极方程式为H2O−e−=·OH +H+，D正确。
14．质点A上下振动，图示时刻正在远离平衡位置，故A、B错误。质点A不在平衡位置或者波峰、波谷处，1s内通过的路程也就不等于一个振幅；在2s内通过的路程为两个振幅，即2cm，故C错误，D正确。
15．从左向右，沿x轴条纹间距、宽度越来越小，薄膜厚度变化越来越快，故D正确。
16．气泡上升过程中，气泡内气体温度越来越高，内能增加，故A错误。气泡上升，气体压强越来越小，故C错误。由，可知气泡体积变大，气体对外做功，故B正确。由热力学第一定律，可知D错误。
17. 由万有引力定律及牛顿第二定律可知A错误。由开普勒关于行星运动的三大定律可知B错误、C正确。55km/s的速度远小于光速，依然可以用经典力学解决问题，故D错误。
18．对A，有；对B，有；解得，故C正确。
19．由爱因斯坦光电效应方程知，可知D正确。若入射光频率变为原来的2倍，有，可知A正确。若入射光频率变为原来的3倍，有，可知B错误，C正确。
20．在0~t时间内，小球的动能减小，可知电场力做负功，电势能增加，故A错误。把小球初速度分解为垂直于电场方向，大小为（类斜上抛运动）；则沿电场方向的速度大小为，小球沿电场方向做匀减速直线运动，当此分速度大小减为零时，由动量定理，有，解得小球的质量为，故B正确。小球在垂直电场方向不受力，做匀速直线运动，故C错误。由对称性可以得到2t时刻小球的速度大小为，故D正确。
21．刚释放C瞬间，弹力；对整体，有；对A，有，解得，故A错误。A、B分离时，对B、C，有，解得，故B正确。对A，有，解得；，解得，故C正确。A速度最大时有，，解得，故D正确。
三、非选择题（共174分）
22．（每空2分，共6分）
（1）如图所示（注意标度一定要有） 在误差范围内，理论合力F与实际合力相同
（2）等效替代
23．（每空2分，共12分）
（2）1
（3）×100
（5）15003
（6）并联5.0
24.（12分）
解：（1） ①
②
有 ③
解得 ④
，与水平方向成45°角并斜向右下方 ⑤
（2）由几何关系可知 ⑥
从B点到C点对应的弧度为 ⑦
由①式求得 ⑧
⑨
得 ⑩
评分标准：本题共12分。正确得出⑤、⑩式各给2分，其余各式各给1分。
25．（14分）
解：（1）小滑块由Q滑至B点，由动能定理有
①
解得，方向水平向右 ②
（2）小滑块由Q滑至A点，由动能定理有
③
在A点对小滑块受力分析，在竖直方向由牛顿第二定律有
④
解得 ⑤
由牛顿第三定律有，在A点小滑块对半圆形轨道的压力大小为
，方向竖直向下 ⑥
（3）小滑块在滑动过程中速度最大时对轨道的压力最大，此位置在等效合力最低点（弧QB中间位置），由几何关系可知
⑦
在小滑块由Q滑至最大速度位置的过程中，由动能定理有
⑧
由牛顿第二定律得
⑨
解得 ⑩
评分标准：本题共14分。正确得出①、③、⑦、⑧式各给2分，其余各式各给1分。
26.（18分）
解：（1）由题知，a进入磁场的速度方向向右，b的速度方向向左，根据右手定则可知，a产生的感应电流方向是E到F，b产生的感应电流方向是H到G，即两个感应电流方向相同，所以流过a、b的感应电流是两个感应电流之和，则有 ①
对a，根据牛顿第二定律有
②
解得 ③
（2）取向右为正方向，相距最近时，根据系统动量守恒有
④
解得 ⑤
此时，电路中感应电流为0，a、b棒一起向右匀速运动，直到b棒出磁场区域；之后b棒不受安培力、a棒受安培力减速直到停下
对a，有 ⑥
解得 ⑦
（3）对a、b组成的系统，最终b棒一直做匀速直线运动，根据能量守恒有
⑧
解得回路中产生的总热量为 ⑨
对a、b，根据焦耳定律有 ⑩
因a、b流过的电流一直相等，所用时间相同，故a、b产生的热量与电阻成正比，即
∶=1∶1 ⑪
又 ⑫
解得a棒产生的焦耳热为 ⑬
评分标准：本题共18分。正确得出⑥式给4分，正确得出④、⑧式各给2分，其余各式各给1分。
27.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）Ca(OH)2、NH4Cl 长颈漏斗（1分）
（2）极性（1分）
（3）2NH3+2OH−+Cl2=N2H4+2Cl−+2H2O 防止N2H4被氧化
（4）B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置
（5）①(N2H5)2SO4 ②100c
【解析】（2）N2H4中N原子采用sp3杂化，不是平面结构，正、负电荷中心不重合，属于极性分子。
（3）因为N2H4具有强还原性，易被Cl2氧化。
（4）Cl2中含有挥发产生的HCl，会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。
（5）①肼是二元弱碱，与强酸反应，可产生正盐和碱式盐。②滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据电子守恒可知，2I2～4e−~N2H4，则产品中N2H4的质量分数为
。
28.（除特殊标注外，每空1分，共15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 ds
（2）Sb2O3+6S2−+3H2O=2SbS+6OH−（2分）Na3AsO4、S（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶 HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6
（4）SbS+3e− =Sb+3S2−（2分）
（5）As GaAs 共价键、配位键（2分）共价
【解析】（2）“硫浸”时，Sb2O3转化为Na3SbS3，反应为Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3
+6NaOH，离子方程式为Sb2O3+6S2−+3H2O=2SbS+6OH−。依据题目所给信息，As从+3价变为+5价，则Na3AsO4为氧化产物，而S2−也会被氧化产生硫单质，且在盐酸酸浸中也有硫黄产生给予提示。
（3）从Na3AsO4溶液中得到晶体，操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
“中和”时，酸性的HSbO3和碱性的NaOH发生中和反应生成NaSb(OH)6，化学方程式为HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6。
（4）阴极发生还原反应，且得到单质Sb，则阴极的电极反应式为SbS+3e−=Sb+3S2−。
（5）因为砷的原子半径比镓的小，所以黑球代表砷。根据均摊法可求算出晶胞中Ga与As的原子个数比为∶4=1∶1，化学式为GaAs，As最外层有5个电子，Ga最外层有3个电子，As与Ga先形成3个σ键，As剩余的1对孤电子对与Ga形成配位键，属于共价晶体。
29.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）463（1分） −110
（2）①bd②0.02mol·L−1·min−1 ③
④温度升高导致催化剂活性降低（1分）
（3）CH3NH2·H2OCH3NH+OH−（或CH3NH2+H2OCH3NH+OH−）c(Cl−)>c(CH3NH)>c(H+)>c(CH3NH2·H2O)>c(OH−)
【解析】（1）依据图像和题目信息：
①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH=+(463−379)kJ/mol
②CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH=−26kJ/mol
②−①，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =(−26−84)kJ/mol =−110kJ/mol。
（2）①a项，，并不能说明反应中各成分的含量恒定不变，错误。b项，H2的体积分数不再变化，其量恒定不变，反应达到平衡。c项，刚性容器，全为气体，混合气体密度从开始到平衡一直恒定不变，不能作为平衡标志。d项，主副反应均为气体分子数改变的反应，则总压不变，达平衡。
②600℃、10min时，CH3OH的转化率为50%，甲醛的选择性为80%，则生成甲醛的物质的量为1mol×50%×80%=0.4mol，
③已知甲醇的转化率为60%，甲醛的选择性为，
主反应 CH3OH(g) HCHO(g) + H2(g)
起始量 1mol 0 0
变化量 1×60%×mol 1×60%×mol 1×60%×mol
平衡量 0.2mol 0.2mol
副反应 CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)
起始量 1mol 0 0
变化量 1×60%×mol 1×60%×mol 2×60%×mol
平衡量 0.4mol 0.8mol
平衡体系中，n(CH3OH)=，总气体的物质的量为0.4mol+0.2mol+0.2mol+0.4mol+0.8mol=2mol，则平衡时总压为，故：主反应的。
（3）CH3NH3Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性。
30.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）对溴苯甲醛，又称4-溴苯甲醛（1分） 14 取代反应（1分）
（2）ab
（3）
（4）24
（5）
（3分，合理均可）
【解析】（2）c项，醛基也能使溴水褪色，不能检验碳碳三键。d项，一氯代物应有7种。
（3）根据信息提示可知C生成D的反应为取代反应，D为。D与NaN3发生取代反应生成E，结合题中E的分子
式可推知E为。
（4）依题意，M的结构中苯环与羟基直接相连形成酚类，另一链状支链为—C3H4Br，该支链的同分异构体有（3种），（3种），（2种），共8种支链结构，与羟基在苯环上形成邻、间、对共24种。
（5）在硫酸作用下生成，氧化成，结合题干中A到B的反应，与HCCCH3生成。以和HCCCH3为原料制备的合成路线流程图：
31.（每空2分，共12分）
（1）类囊体薄膜上（或基粒上） 类胡萝卜素
（2）①等于
②此时段温度高，气孔大量关闭，CO2无法进入叶片组织，致使光合作用暗反应受限制
③有 实验结束时的CO2浓度低于起始时CO2的浓度，说明该植物一天内对CO2表现为净吸收
32.（除特殊标注外，每空2分，共10分）
（1）3/4
（2）RRTT×rrtt或RRtt×rrTT 单倍体育种 花粉（药）离体培养、秋水仙素处理和筛选（4分）
33.（每空2分，共12分）
（1）造血干 胸腺
（2）辅助性T 细胞因子
（3）记忆T 立即分化为细胞毒性T细胞
34.（每空2分，共10分）
（1）土壤微生物 协调 整体
（2）光 栖息空间和食物条件
35.（除特殊标注外，每空1分，共10分）
（1）动物细胞培养技术 动物细胞融合技术
（2）产生新冠病毒N蛋白抗体的B淋巴（2分） 聚乙二醇（PEG） 杂交瘤细胞
抗体能与抗原发生特异性结合（2分）
（3）维持培养液的pH 贴壁
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