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浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列反应中，属于吸热反应的是， 下列属于加成反应的是， 下列说法不正确的是，3ml•L-1•s-1B等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于有机物的是
A. SO2 B. CH3OH C. H2CO3 D. NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫属于无机物，A错误；
B．甲醇属于有机物，B正确；
C．碳酸属于无机物，C错误；
D．氨气属于无机物，D错误；
故选B。
2. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3溶于水形成碱性溶液，不可能形成酸雨，选项A不合题意；
B．CO2与雨水反应生成碳酸，浓度不同时，其pH不同，但pH≥5.6，不属于酸雨，选项B不合题意；
C．N2难溶于水，雨水呈中性，选项C不合题意；
D．与雨水反应生成H2SO3，继续氧化生成硫酸，使雨水的pH<5.6，选项D符合题意；
答案选D。
3. 下列过程属于人工固氮的是
A. 闪电时N2转化为NO B. 工业合成氨
C. 豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3 D. 分离液态空气获得N2
【答案】B
【解析】
【详解】A．闪电时N2转化为NO属于自然固氮，A错误；
B．工业合成氨属于人工固氮，B正确；
C．豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3是生物固氮，C错误；
D．分离液态空气获得N2不存在固氮过程，D错误；
故选B。
4. 下列化学用语不正确的是
A. 钠离子的结构示意图： B. 乙醇的结构式：C2H6O
C. CH4分子的空间填充模型： D. 乙烷分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠离子是钠原子失去最外层一个电子，因此钠离子的结构示意图为；故A说法正确；
B．C2H6O为乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故B说法错误；
C．甲烷空间构型为正四面体形，碳原子半径大于氢原子半径，因此甲烷的空间填充模型为；故C说法正确；
D．乙烷的结构简式为CH3CH3，其球棍模型为；故D说法正确；
答案为B。
5. 下列说法不正确的是
A. 氕和氘互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体
C. C2H6和C3H8互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同元素互成为同位素，A正确；
B．同素异形体的定义为：同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，B正确；
C．同系物定义为：结构相似，分子组成上相差一个或若干个-CH2原子团的化合物，C正确；
D．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但是因为n值不确定。所以二者不互为同分异构体，D错误；
故选D。
6. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 镁与盐酸反应
C. NaOH溶液与稀盐酸的反应 D. 钠与水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．此反应为吸热反应，故A符合题意；
B．镁与盐酸反应为放热反应，故B不符合题意；
C．NaOH溶液与稀盐酸的反应为放热反应，故C不符合题意；
D．钠与水反应为放热反应，故D不符合题意。
故选A。
7. 下列属于加成反应的是
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D. CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气反应发生取代反应，故A不符合题意；
B．甲烷与氧气发生氧化反应，故B不符合题意；
C．乙烯与溴单质反应，是乙烯双键中的一个键打开，两个溴原子分别加成到两个不饱和碳原子上，即该反应类型为加成反应，故C符合题意；
D．乙烷与氯气发生取代反应，故D不符合题意；
答案为C。
8. 下列说法不正确的是
A. SiO2可用来生产光导纤维
B. 储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的
C. 硬铝常用于制造飞机的外壳
D. 液氨可用作制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiO2可用来生产光导纤维，故A正确；
B．储氢合金利用金属对氢气的化学吸附达到储存氢气的目的，故B错误；
C．硬铝硬度大，密度小耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳，故C错误；
D．液氨气化吸收热量，可用作制冷剂，故D正确；
故选：B。
9. 对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是
A. v(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•s-1
C. v(C)=0.5mol•L-1•s-1 D. v(D)=0.9mol•L-1•s-1
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应速率比等于化学计量数比，将反应速率都转化为B的速率。则A.速率为0.9 mol•L-1•s-1；B.速率为0.6 mol•L-1•s-1；C.速率为0.75 mol•L-1•s-1；D.速率为2.7 mol•L-1•s-1。故速率最慢的为B。
故选B。
10. 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A. Zn作负极
B. 锌片上发生的反应：
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 该装置是将电能转化为化学能
【答案】A
【解析】
【详解】A．锌比铜活泼，锌片做负极，A正确；
B．锌片做负极，发生的是失电子的氧化反应，B错误；
C．电子从负极锌片流出，经由导线，流向正极铜片，C错误；
D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，D错误；
故选A。
11. 下列说法不正确的是
A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
C. 可逆反应达到化学平衡状态时说明反应的限度最大
D. 提高反应温度能增大反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学反应进行有快有慢，用于衡量化学反应进行的快慢程度的物理量是反应速率，A正确；
B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强都是一些化学反应速率的外部因素，B错误；
C．化学反应在一定条件下进行，当可逆反应达到化学平衡状态时，反应在该条件下达到了反应进行的最大限度，C正确；
D．提高反应温度能使更多的普通分子变为活化分子，使活化分子之间的有效碰撞次数增加，因而能增大反应速率，D正确；
故合理选项是B。
12. 下列说法不正确的是
A. 高温、75%酒精、KMnO4溶液都可使新冠病毒蛋白质变性
B. 根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者
C. 煤的液化是把煤转化为甲醇等液体燃料的过程
D. 绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是“先污染后治理”
【答案】D
【解析】
【详解】A．高温、75%酒精、KMnO4溶液都可使新冠病毒蛋白质变性,A正确；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，棉花主要成分是纤维素，根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者，蚕丝由烧焦羽毛的气味，B正确；
C．煤的液化是把煤转化为甲醇等液体燃料的过程，是化学变化，C正确；
D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是实现从源头减少或消除环境污染，D错误；
故选D。
13. 下列关于SO2的说法正确的是
A. SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性
B. 等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去
C. SO2气体能用浓硫酸干燥
D. SO2是有毒气体，故不能做食品添加剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3，因此SO2属通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫属于酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫以还原性为主，氯气具有强氧化性，两者混合发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸不能使品红溶液褪色，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，二氧化硫与浓硫酸中的硫元素不存在中间价态，因此两者不反应，即二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故C正确；
D．虽然二氧化硫有毒，在量的控制范围中，可以作食品添加剂，如红酒中有少量二氧化硫，故D错误；
答案为C。
14. 下列说法正确的是
A. 丙烯(CH3—CH=CH2)中的所有原子都在同一平面内
B. 相同质量的C2H4和CH3CH2OH完全燃烧时耗氧量相等
C. 1 mol乙醇能与足量Na反应生成1 mol H2
D. 食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸(CH3COOH)的酸性强于碳酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子是平面结构，甲基C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面中。但甲基C原子为饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此丙烯分子中不可能所有原子都处于同一平面上，A错误；
B．C2H4和CH3CH2OH最简式不相同，因此等质量的两种物质完全燃烧时耗氧量不相等，B错误；
C．乙醇分子中只含有1个-OH能够与钠反应产生H2，则1 mol乙醇能与足量Na反应生成0.5 mol H2，C错误；
D．水垢主要成分是CaCO3，食醋主要成分是CH3COOH，食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸(CH3COOH)的酸性强于碳酸，乙酸与CaCO3反应产生(CH3COO)2Ca、水、CO2，D正确；
故合理选项是D。
15. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
A
CH4(C2H4)
酸性溶液
B
Cl2(HCl)
饱和溶液
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和溶液
D
SO2(SO3)
硝酸钡溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，选项A错误；
B．氯气能与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，选项B错误；
C．乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸可与碳酸钠反应，然后利用分液的方法分离，选项C正确；
D．硝酸钡溶液与二氧化硫、三氧化硫均反应，不能用硝酸钡除杂，选项D错误；
答案选C。
16. 某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 0~4min内，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)
C. 4min时，该反应达到化学平衡状态
D. 8min时，
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图示可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不为0，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：2A⇌B，A错误；
B．0～4min内，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，平均反应速率v====0.05mol/(L·min)，B错误；
C．由图示可知，4min后A、B的物质的量仍在改变，4min时，该反应没有达到化学平衡状态，C错误；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，8min时，A、B的物质的量不再改变，反应达到平衡状态， v正(A)=2v正(B)=2v逆(B)，正逆反应速率相等，D正确；
答案选D。
17. 在恒温恒压的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是
A. 容器中压强不再发生变化 B. n(X)：n(Y)：n(Z)=2：1：2
C. 气体的密度不变 D. 单位时间内生成2nmolZ，同时消耗nmolY
【答案】C
【解析】
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】在恒温恒压的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g)。
A．反应前后气体压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．n（X）：n（Y）：n（Z）=2：1：2，与起始量、变化量有关，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体质量不变，恒温恒压的密闭容器中反应体积变化，当密度不变，反应达到平衡状态，故C正确；
D．单位时间内生成2nmolZ，同时消耗nmol Y，说明反应正向进行，不能说明正逆反应速率相同，故D错误；
故选C。
18. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B－B、B－A－B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A. 该反应的进行一定需要加热或点燃
B. 该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ
C. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
D. 生成2molB－A键放出E2kJ能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知，该反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热或点燃，故A错误；
B．根据图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，生成2molAB2(g)吸收的能量为(E1-E2)kJ，故B错误；
C．断键吸收能量，形成化学键放出能量，因为该反应为吸热反应，因此该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量，故C正确；
D．1molAB2中有2molB-A键，形成4molB-A键放出能量为E2kJ，即生成2molB-A键放出能量kJ，故D错误；
答案为C。
19. 下列方程式书写不正确的是
A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
B. NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NO
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D. 乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，A正确；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，B正确；
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，D正确；
故选C。
20. 下列“推理”结果正确的是
A. Na在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2
B. H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能一定条件下反应生成N2
C. Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极
D. 乙醇能在Cu的催化下氧化为乙醛，故2—丙醇(CH3CHOHCH3)也能在Cu的催化下氧化为丙醛(CH3CH2CHO)
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na在空气中燃烧生Na2O2，而Li在空气中燃烧生成Li2O，故A错误；
B．H2S与SO2能发生氧化还原反应生成S，NO2也有氧化性，可以氧化氨气生成氮气和水，故B正确；
C．常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，此时铁为正极，铜为负极，故C错误；
D．在乙醇中与羟基相连的碳原子上有两个氢原子，在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下，被氧气氧化为乙醛，而异丙醇中与羟基相连的碳原子上只有一个氢原子，在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下，能被氧气氧化为丙酮，故D错误；
故答案为B。
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
B. 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
C. 常温下，3.0gC2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA
D. 标准状况下，5.6L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子数目为0.5NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，不能直接运用22.4L/mol计算四氯化碳物质的量，故A错误；
B．题中没有指明醋酸溶液的体积，无法判断醋酸根离子物质的量，故B错误；
C．C2H6的结构简式为CH3CH3，3.0g乙烷中含有共用电子对物质的量为，故C错误；
D．乙烯分子式为C2H4，乙炔分子式为C2H2， 1mol该混合物中含有碳原子物质的量为2mol，所含碳原子数目为2NA，即标况下5.6L该混合物中所含碳原子数目为2NA=0.5NA，故D正确；
答案为D。
22. 由制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B. X为气体
C. 反应②产生的与反应③产生的可以循环使用
D. 反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据框图中的反应物二氧化硅和碳在高温下反应制粗硅判断，生成X是一氧化碳，其它物质已在框图流程中推出，利用流程中物质的参于和生成进行判断；
【详解】A．二氧化硅和硅单质都是原子晶体，具有硬度大、熔沸点高的特性，故A正确；
B．根据工业制粗硅反应二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，故B不正确；
C．根据框图中的反应，生成的氯化氢可以在第二步反应中参于反应，生成的氢气可以在第三步中参于反应，故C正确；
D．根据框图中的条件，利用T=t+273K，判断反应的温度高低，故D正确；
故选答案B。
【点睛】此题考查硅单质的制取和提纯，根据反应和实际工业制取原理进行判断。
23. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲实现木炭与浓硫酸反应 B. 用装置乙检验产物中的
C. 用装置丙检验产物中的水蒸气 D. 用装置丁检验产物中的
【答案】B
【解析】
【分析】甲加热碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以检验二氧化硫，丙可以验证水，澄清石灰水可以检验二氧化碳；
【详解】A．浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，能和高锰酸钾反应使其褪色，能达到实验目的，B符合题意；
C．甲乙溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
24. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验淀粉是否完全水解
将适量样品与稀硫酸共热充分反应，加入足量NaOH溶液后加入碘水，观察现象
无明显现象，说明淀粉水解完全
B
检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4
将适量反应后的固体溶于稀盐酸，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液
溶液变血红色，则证明还原产物中含有Fe3O4
C
探究FeCl3与KI溶液反应存在限度
取2mL0.1mol•L-1KI溶液于试管中，加入5滴等浓度的FeCl3溶液，再加入KSCN溶液
若溶液变血红色，则反应存在限度
D
证明SO2有氧化性
将足量的SO2通入BaCl2溶液中，再通入Cl2
一开始无沉淀，后出现白色沉淀，说明最后生成的是BaSO4，SO2有氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，则将适量样品与稀硫酸共热充分反应，加入足量氢氧化钠溶液后加入碘水，无明显现象不能确定淀粉是否水解完全，故A错误；
B．若氧化铁未完全反应，将适量反应后的固体溶于稀盐酸时，氧化铁也与稀盐酸反应生成氯化铁和水，滴加硫氰化钾溶液时，溶液也会变血红色，则溶液变血红色不能说明还原产物中是否含有四氧化三铁，故B错误；
C．向碘化钾溶液与少量氯化铁溶液反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色说明溶液中存在铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液的反应为可逆反应，反应存在限度，故C正确；
D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，将足量的二氧化硫通入氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，再通入氯气，氯气与二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，反应生成的硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应中二氧化硫表现还原性，故D错误；
故选C。
25. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是
A. 原混合酸中的物质的量为
B. OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气
C. 第二份溶液中最终溶质为
D. 浓度为
【答案】A
【解析】
【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
A、OA段发生反应为：，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；
B、铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；
C、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；
D、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度。
【详解】A、根据题图可知，OA段发生的反应为：，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中，所以原混合酸中的物质的量为，A符合题意；
B、OA段发生的反应为：，产生NO，AB段发生的反应为，BC段发生的反应为，产生氢气，B不符合题意；
C、第二份溶液中硝酸全部被还原，因为溶液中有，并且Fe全部转化为，所以最终溶液中溶质为，C不符合题意；
D、反应最终消耗，其物质的量为，所有的铁都以硫酸亚铁的形式存在于溶液中，根据守恒可知，每份溶液中含硫酸，所以硫酸的浓度是，D不符合题意；
故答案为：A。
【点睛】硝酸与铁的反应中需注意，若只有硝酸与铁发生反应，则硝酸体现氧化性、酸性，若硝酸和其它酸组成的混酸与金属单质发生反应，则硝酸有可能只是体现出氧化性，是否体现出酸性，取决于溶液中氢离子的量，因此在硝酸与其它酸组成的混酸溶液与金属单质反应的相关计算时，需利用离子反应方程式计算。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）天然气的主要成分的化学式是______。
（2）氨气的电子式______。
（3）乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应的化学方程式是______。
（4）向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是______。
【答案】（1）CH4 （2）
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）有砖红色沉淀产生
【解析】
【小问1详解】
天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故答案为CH4；
【小问2详解】
氮元素最外层有5个电子，其中有三个电子与三个氢原子共用电子对，因此氨气的电子式为；故答案为；
【小问3详解】
乙醇在铜作催化剂被氧气氧化成乙醛，其反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
【小问4详解】
葡萄糖中含有醛基，能被新制氢氧化铜氧化，产生砖红色沉淀Cu2O；故答案为有砖红色沉淀产生。
27. 化合物 X 是两种中学常见元素组成的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组 按如下流程探究该固体的组成：
请回答：
(1)组成 X 的元素是___________(填元素符号)，X 的化学式是___________
(2)E 反应生成 F 的化学方程式为___________
(3)化合物 X(难溶于水)与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种有臭鸡蛋气味的气体， 请写出该反应的离子方程式___________
【答案】 ①. Fe、S ②. Fe3S4 ③. H2SO3+H2O2=H2SO4 +H2O ④. Fe3S4 + 6HCl = 3FeCl2+3H2S↑+S↓
【解析】
【分析】溶液B中加入KSCN溶液得到血红色溶液C，说明溶液B中含有Fe3+，红棕色固体A加入盐酸得到溶液B，则A为Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.045mol；刺激性气味气体D与水反应得无色酸性溶液E，加入过氧化氢得无色溶液F且酸性增强，则D应为SO2，E为亚硫酸溶液，F为硫酸溶液；已知化合物X中只含两种元素，则化合物X中含有Fe和S元素，其中n(Fe)=2×0.045mol=0.09mol，所以8.88g化合物X中n(S)==0.12mol，n(Fe)：n(S)=0.09mol：0.12mol=3：4，则X的化学式为Fe3S4。
【详解】(1)根据分析可知组成X的元素为Fe、S；X的化学式为Fe3S4；
(2)亚硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O；
(3)Fe3S4与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种气体，说明反应过程中生成硫单质和H2S，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S↓+3H2S↑。
28. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含淀粉(F)较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出①的反应类型：______。
（2）D中所含的官能团的名称是_______。
（3）请写出反应④的化学方程式：______。
（4）下列有关说法正确的是______。
A. 用Na2CO3溶液可以鉴别有机物B、D和E
B. 物质B和甘油()互为同系物
C. 有机物C和G均能发生银镜反应
D. E是一种无色无味油状液体
【答案】（1）加成反应
（2）羧基 （3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （4）AC
【解析】
【分析】A的产量常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为C2H4，乙烯与水发生加成反应，得到乙醇，即B化学式为CH3CH2OH，F为淀粉，淀粉水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，即G为葡萄糖，乙醇被氧化成乙醛，乙醛被氧化乙酸，则C为乙醛，D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得到E，即E的结构简式为CH3COOCH2CH3，据此分析；
【小问1详解】
反应①为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应类型为加成反应；故答案为加成反应；
【小问2详解】
根据上述分析D的结构简式为CH3COOH，其官能团为羧基；故答案为羧基；
【小问3详解】
反应④为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
【小问4详解】
A．B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，乙醇易溶于水，因此碳酸钠加入到乙醇，不会出现分层，醋酸的酸性强于碳酸，因此将碳酸钠加入到乙酸中，有气泡冒出，乙酸乙酯为难溶于水的液体，其密度小于水，因此将碳酸钠加入到乙酸乙酯中，出现分层，因此碳酸钠可以鉴别B、D、E，故A正确；
B．物质B为CH3CH2OH，1个乙醇分子中只含有一个羟基，1个甘油分子中含有3个羟基，因此两者不互为同系物，故B错误；
C．CCH3CHO，G为葡萄糖，含有醛基，两者均能发生银镜反应，故C正确；
D．E为乙酸乙酯，乙酸乙酯是一种无色有香味的油状液体，故D错误；
答案为AC。
29. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X(s)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示。(转化率：某时间内原料转化掉的物质的量占投料时物质的量的百分比)。
（1）该反应的方程式可表示为______。
（2）图2中ac段速率增大的可能原因是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.当用Z表示的反应速率v=0.079mol•L-1•min-1时说明该反应已达平衡
D.Δt1=Δt2时，Y的消耗速率：a～b段小于b～c段
E.反应物的总能量高于生成物的总能量
（4）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(填序号)。
①降低温度
②减少X的物质的量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持容积不变，充入He使体系压强增大
（5）平衡时Y的转化率为_______。
【答案】（1）X(s)+Y(g)2Z(g)
（2）该反应放热，导致温度升高，温度升高影响大于浓度减小的影响，反应速率增大
（3）DE （4）①③
（5）79%
【解析】
【小问1详解】
X、Y随着反应进行，其物质的量不断减小，说明X、Y为反应物，即Z为生成物，化学计量数之比等于变化物质的量之比，即变化物质的量之比X∶Y∶Z=(1.20-0.41)∶(1.00-0.21)∶1.58=1∶1∶2，即该反应方程式为X(s)+Y(g)2Z(g)；故答案为X(s)+Y(g)2Z(g)；
【小问2详解】
随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率减缓，但ac段正反应速率增大，说明该反应为放热反应，温度升高，该阶段，温度对反应速率影响为主要因素，故答案为该反应为放热反应，导致温度升高，温度升高的影响大于浓度减小的影响，反应速率增大；
【小问3详解】
A．在条件不变时，达到平衡，反应速率应保持不变，根据图像可知，c点以后速率还在变化，因此c点没有达到平衡，故A错误；
B．随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，因此a点反应物浓度大于b点，故B错误；
C．当正逆反应速率相等时反应达到平衡状态，Z表示的反应速率为0.079mol/(L·min)不能说明反应达到平衡，故C错误；
D．根据图像可知，bc段反应速率比ab段大，因此在相同时间段内，bc段消耗Y的速率大于ab段，故D正确；
E．根据问题(2)分析，该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故E正确；
答案为DE；
【小问4详解】
①降低温度，反应速率减缓，故①符合题意；
②X为固体，浓度视为常数，减小X的物质的量，反应速率不变，故②不符合题意；
③保持压强不变，充入He，容器体积增大，组分浓度减小，反应速率减缓，故③符合题意；
④保持容积不变，充入He，虽然体系压强增大，但组分浓度不变，反应速率不变，故④不符合题意；
答案为①③；
【小问5详解】
根据图像1，10min时反应达到平衡，则Y的转化率为79%；故答案为79%。
30. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图实验。实验装置如图所示：
（1）装置A中生成CO2的作用是______，证明该步操作实验目的达到的现象是_______。
（2）观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，请写出B中反应的离子方程式_______。
（3）能说明铜丝和稀硝酸反应产生的气体是NO的操作和现象是______。
（4）D装置的作用是______(答两点)。
【答案】（1） ①. 利用生成的CO2赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰 ②. C中产生白色沉淀
（2）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）将F中的空气推入E中，E中无色气体变为红棕色
（4）吸收NO、NO2气体防止污染环境；防倒吸
【解析】
【分析】本题实验目的是探究铜与稀硝酸反应产生NO气体，因为装置中含有空气，NO能与氧气反应生成NO2，干扰NO观察，因此需要先通入CO2，排除装置中空气，即A装置产生二氧化碳，B装置是铜与稀硝酸反应，E装置验证NO的存在，装置C验证装置中空气是否排尽，装置D作用是尾气的吸收，据此分析；
【小问1详解】
NO能与氧气反应生成NO2，NO为无色，NO2为红棕色，装置中含有空气，因此NO2干扰NO的观察，因此装置A中生成CO2的作用是排除装置中的O2，避免对NO的检验造成的干扰；根据上述分析，证明该步操作实验目的达到的现象是装置C中溶液变浑浊；故答案为利用生成的CO2赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；装置C中产生白色沉淀；
【小问2详解】
稀硝酸具有强氧化性，能与Cu发生反应，其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
【小问3详解】
NO能与氧气反应生成NO2，NO为无色，NO2为红棕色，因此操作是将F中的空气推入E中，E中无色气体变为红棕色；故答案为将F中的空气推入E中，E中无色气体变为红棕色；
【小问4详解】
NO、NO2有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，因此装置D的作用是吸收尾气NO、NO2，该装置中有干燥管，干燥管的作用是防止倒吸；故答案为吸收NO、NO2气体防止污染环境；防倒吸。
31. 将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2：3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。请计算：
（1）混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。
（2）溶解的铁粉的质量为______g。
（3）最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。
【答案】（1）0.4 （2）89.6
（3）4
【解析】
【小问1详解】
混合过程中，Cu2+物质的量保持不变，即混合后溶液中n(Cu2+)=×1L×1.00mol/L=0.40mol，故答案为0.40；
【小问2详解】
混合液中n(Fe3+)=×1L×2.00mol/L×2=2.40mol，混合液中加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根据得失电子数目守恒，有：n(Fe)×2= n(Cu2+)×2+ n(Fe3+)×1，解得n(Fe)=1.6mol，即消耗铁粉质量为1.6mol×56g/mol=89.6g，故答案为89.6；
【小问3详解】
充分反应后溶质为FeSO4，根据铁原子守恒，因此c(FeSO4)==4.00mol/L，故答案为4.00。
2022学年第二学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于有机物的是
A. SO2 B. CH3OH C. H2CO3 D. NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫属于无机物，A错误；
B．甲醇属于有机物，B正确；
C．碳酸属于无机物，C错误；
D．氨气属于无机物，D错误；
故选B。
2. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3溶于水形成碱性溶液，不可能形成酸雨，选项A不合题意；
B．CO2与雨水反应生成碳酸，浓度不同时，其pH不同，但pH≥5.6，不属于酸雨，选项B不合题意；
C．N2难溶于水，雨水呈中性，选项C不合题意；
D．与雨水反应生成H2SO3，继续氧化生成硫酸，使雨水的pH<5.6，选项D符合题意；
答案选D。
3. 下列过程属于人工固氮的是
A. 闪电时N2转化为NO B. 工业合成氨
C. 豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3 D. 分离液态空气获得N2
【答案】B
【解析】
【详解】A．闪电时N2转化为NO属于自然固氮，A错误；
B．工业合成氨属于人工固氮，B正确；
C．豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3是生物固氮，C错误；
D．分离液态空气获得N2不存在固氮过程，D错误；
故选B。
4. 下列化学用语不正确的是
A. 钠离子的结构示意图： B. 乙醇的结构式：C2H6O
C. CH4分子的空间填充模型： D. 乙烷分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠离子是钠原子失去最外层一个电子，因此钠离子的结构示意图为；故A说法正确；
B．C2H6O为乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故B说法错误；
C．甲烷空间构型为正四面体形，碳原子半径大于氢原子半径，因此甲烷的空间填充模型为；故C说法正确；
D．乙烷的结构简式为CH3CH3，其球棍模型为；故D说法正确；
答案为B。
5. 下列说法不正确的是
A. 氕和氘互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体
C. C2H6和C3H8互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同元素互成为同位素，A正确；
B．同素异形体的定义为：同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，B正确；
C．同系物定义为：结构相似，分子组成上相差一个或若干个-CH2原子团的化合物，C正确；
D．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但是因为n值不确定。所以二者不互为同分异构体，D错误；
故选D。
6. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 镁与盐酸反应
C. NaOH溶液与稀盐酸的反应 D. 钠与水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．此反应为吸热反应，故A符合题意；
B．镁与盐酸反应为放热反应，故B不符合题意；
C．NaOH溶液与稀盐酸的反应为放热反应，故C不符合题意；
D．钠与水反应为放热反应，故D不符合题意。
故选A。
7. 下列属于加成反应的是
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D. CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气反应发生取代反应，故A不符合题意；
B．甲烷与氧气发生氧化反应，故B不符合题意；
C．乙烯与溴单质反应，是乙烯双键中的一个键打开，两个溴原子分别加成到两个不饱和碳原子上，即该反应类型为加成反应，故C符合题意；
D．乙烷与氯气发生取代反应，故D不符合题意；
答案为C。
8. 下列说法不正确的是
A. SiO2可用来生产光导纤维
B. 储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的
C. 硬铝常用于制造飞机的外壳
D. 液氨可用作制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiO2可用来生产光导纤维，故A正确；
B．储氢合金利用金属对氢气的化学吸附达到储存氢气的目的，故B错误；
C．硬铝硬度大，密度小耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳，故C错误；
D．液氨气化吸收热量，可用作制冷剂，故D正确；
故选：B。
9. 对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是
A. v(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•s-1
C. v(C)=0.5mol•L-1•s-1 D. v(D)=0.9mol•L-1•s-1
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应速率比等于化学计量数比，将反应速率都转化为B的速率。则A.速率为0.9 mol•L-1•s-1；B.速率为0.6 mol•L-1•s-1；C.速率为0.75 mol•L-1•s-1；D.速率为2.7 mol•L-1•s-1。故速率最慢的为B。
故选B。
10. 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A. Zn作负极
B. 锌片上发生的反应：
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 该装置是将电能转化为化学能
【答案】A
【解析】
【详解】A．锌比铜活泼，锌片做负极，A正确；
B．锌片做负极，发生的是失电子的氧化反应，B错误；
C．电子从负极锌片流出，经由导线，流向正极铜片，C错误；
D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，D错误；
故选A。
11. 下列说法不正确的是
A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
C. 可逆反应达到化学平衡状态时说明反应的限度最大
D. 提高反应温度能增大反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学反应进行有快有慢，用于衡量化学反应进行的快慢程度的物理量是反应速率，A正确；
B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强都是一些化学反应速率的外部因素，B错误；
C．化学反应在一定条件下进行，当可逆反应达到化学平衡状态时，反应在该条件下达到了反应进行的最大限度，C正确；
D．提高反应温度能使更多的普通分子变为活化分子，使活化分子之间的有效碰撞次数增加，因而能增大反应速率，D正确；
故合理选项是B。
12. 下列说法不正确的是
A. 高温、75%酒精、KMnO4溶液都可使新冠病毒蛋白质变性
B. 根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者
C. 煤的液化是把煤转化为甲醇等液体燃料的过程
D. 绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是“先污染后治理”
【答案】D
【解析】
【详解】A．高温、75%酒精、KMnO4溶液都可使新冠病毒蛋白质变性,A正确；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，棉花主要成分是纤维素，根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者，蚕丝由烧焦羽毛的气味，B正确；
C．煤的液化是把煤转化为甲醇等液体燃料的过程，是化学变化，C正确；
D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是实现从源头减少或消除环境污染，D错误；
故选D。
13. 下列关于SO2的说法正确的是
A. SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性
B. 等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去
C. SO2气体能用浓硫酸干燥
D. SO2是有毒气体，故不能做食品添加剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3，因此SO2属通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫属于酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫以还原性为主，氯气具有强氧化性，两者混合发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸不能使品红溶液褪色，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，二氧化硫与浓硫酸中的硫元素不存在中间价态，因此两者不反应，即二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故C正确；
D．虽然二氧化硫有毒，在量的控制范围中，可以作食品添加剂，如红酒中有少量二氧化硫，故D错误；
答案为C。
14. 下列说法正确的是
A. 丙烯(CH3—CH=CH2)中的所有原子都在同一平面内
B. 相同质量的C2H4和CH3CH2OH完全燃烧时耗氧量相等
C. 1 mol乙醇能与足量Na反应生成1 mol H2
D. 食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸(CH3COOH)的酸性强于碳酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子是平面结构，甲基C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面中。但甲基C原子为饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此丙烯分子中不可能所有原子都处于同一平面上，A错误；
B．C2H4和CH3CH2OH最简式不相同，因此等质量的两种物质完全燃烧时耗氧量不相等，B错误；
C．乙醇分子中只含有1个-OH能够与钠反应产生H2，则1 mol乙醇能与足量Na反应生成0.5 mol H2，C错误；
D．水垢主要成分是CaCO3，食醋主要成分是CH3COOH，食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸(CH3COOH)的酸性强于碳酸，乙酸与CaCO3反应产生(CH3COO)2Ca、水、CO2，D正确；
故合理选项是D。
15. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
A
CH4(C2H4)
酸性溶液
B
Cl2(HCl)
饱和溶液
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和溶液
D
SO2(SO3)
硝酸钡溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，选项A错误；
B．氯气能与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，选项B错误；
C．乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸可与碳酸钠反应，然后利用分液的方法分离，选项C正确；
D．硝酸钡溶液与二氧化硫、三氧化硫均反应，不能用硝酸钡除杂，选项D错误；
答案选C。
16. 某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 0~4min内，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)
C. 4min时，该反应达到化学平衡状态
D. 8min时，
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图示可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不为0，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：2A⇌B，A错误；
B．0～4min内，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，平均反应速率v====0.05mol/(L·min)，B错误；
C．由图示可知，4min后A、B的物质的量仍在改变，4min时，该反应没有达到化学平衡状态，C错误；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，8min时，A、B的物质的量不再改变，反应达到平衡状态， v正(A)=2v正(B)=2v逆(B)，正逆反应速率相等，D正确；
答案选D。
17. 在恒温恒压的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是
A. 容器中压强不再发生变化 B. n(X)：n(Y)：n(Z)=2：1：2
C. 气体的密度不变 D. 单位时间内生成2nmolZ，同时消耗nmolY
【答案】C
【解析】
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】在恒温恒压的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g)。
A．反应前后气体压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．n（X）：n（Y）：n（Z）=2：1：2，与起始量、变化量有关，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体质量不变，恒温恒压的密闭容器中反应体积变化，当密度不变，反应达到平衡状态，故C正确；
D．单位时间内生成2nmolZ，同时消耗nmol Y，说明反应正向进行，不能说明正逆反应速率相同，故D错误；
故选C。
18. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B－B、B－A－B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A. 该反应的进行一定需要加热或点燃
B. 该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ
C. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
D. 生成2molB－A键放出E2kJ能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知，该反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热或点燃，故A错误；
B．根据图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，生成2molAB2(g)吸收的能量为(E1-E2)kJ，故B错误；
C．断键吸收能量，形成化学键放出能量，因为该反应为吸热反应，因此该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量，故C正确；
D．1molAB2中有2molB-A键，形成4molB-A键放出能量为E2kJ，即生成2molB-A键放出能量kJ，故D错误；
答案为C。
19. 下列方程式书写不正确的是
A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
B. NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NO
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D. 乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，A正确；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，B正确；
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，D正确；
故选C。
20. 下列“推理”结果正确的是
A. Na在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2
B. H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能一定条件下反应生成N2
C. Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极
D. 乙醇能在Cu的催化下氧化为乙醛，故2—丙醇(CH3CHOHCH3)也能在Cu的催化下氧化为丙醛(CH3CH2CHO)
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na在空气中燃烧生Na2O2，而Li在空气中燃烧生成Li2O，故A错误；
B．H2S与SO2能发生氧化还原反应生成S，NO2也有氧化性，可以氧化氨气生成氮气和水，故B正确；
C．常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，此时铁为正极，铜为负极，故C错误；
D．在乙醇中与羟基相连的碳原子上有两个氢原子，在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下，被氧气氧化为乙醛，而异丙醇中与羟基相连的碳原子上只有一个氢原子，在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下，能被氧气氧化为丙酮，故D错误；
故答案为B。
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
B. 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
C. 常温下，3.0gC2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA
D. 标准状况下，5.6L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子数目为0.5NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，不能直接运用22.4L/mol计算四氯化碳物质的量，故A错误；
B．题中没有指明醋酸溶液的体积，无法判断醋酸根离子物质的量，故B错误；
C．C2H6的结构简式为CH3CH3，3.0g乙烷中含有共用电子对物质的量为，故C错误；
D．乙烯分子式为C2H4，乙炔分子式为C2H2， 1mol该混合物中含有碳原子物质的量为2mol，所含碳原子数目为2NA，即标况下5.6L该混合物中所含碳原子数目为2NA=0.5NA，故D正确；
答案为D。
22. 由制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B. X为气体
C. 反应②产生的与反应③产生的可以循环使用
D. 反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据框图中的反应物二氧化硅和碳在高温下反应制粗硅判断，生成X是一氧化碳，其它物质已在框图流程中推出，利用流程中物质的参于和生成进行判断；
【详解】A．二氧化硅和硅单质都是原子晶体，具有硬度大、熔沸点高的特性，故A正确；
B．根据工业制粗硅反应二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，故B不正确；
C．根据框图中的反应，生成的氯化氢可以在第二步反应中参于反应，生成的氢气可以在第三步中参于反应，故C正确；
D．根据框图中的条件，利用T=t+273K，判断反应的温度高低，故D正确；
故选答案B。
【点睛】此题考查硅单质的制取和提纯，根据反应和实际工业制取原理进行判断。
23. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲实现木炭与浓硫酸反应 B. 用装置乙检验产物中的
C. 用装置丙检验产物中的水蒸气 D. 用装置丁检验产物中的
【答案】B
【解析】
【分析】甲加热碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以检验二氧化硫，丙可以验证水，澄清石灰水可以检验二氧化碳；
【详解】A．浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，能和高锰酸钾反应使其褪色，能达到实验目的，B符合题意；
C．甲乙溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
24. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验淀粉是否完全水解
将适量样品与稀硫酸共热充分反应，加入足量NaOH溶液后加入碘水，观察现象
无明显现象，说明淀粉水解完全
B
检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4
将适量反应后的固体溶于稀盐酸，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液
溶液变血红色，则证明还原产物中含有Fe3O4
C
探究FeCl3与KI溶液反应存在限度
取2mL0.1mol•L-1KI溶液于试管中，加入5滴等浓度的FeCl3溶液，再加入KSCN溶液
若溶液变血红色，则反应存在限度
D
证明SO2有氧化性
将足量的SO2通入BaCl2溶液中，再通入Cl2
一开始无沉淀，后出现白色沉淀，说明最后生成的是BaSO4，SO2有氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，则将适量样品与稀硫酸共热充分反应，加入足量氢氧化钠溶液后加入碘水，无明显现象不能确定淀粉是否水解完全，故A错误；
B．若氧化铁未完全反应，将适量反应后的固体溶于稀盐酸时，氧化铁也与稀盐酸反应生成氯化铁和水，滴加硫氰化钾溶液时，溶液也会变血红色，则溶液变血红色不能说明还原产物中是否含有四氧化三铁，故B错误；
C．向碘化钾溶液与少量氯化铁溶液反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色说明溶液中存在铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液的反应为可逆反应，反应存在限度，故C正确；
D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，将足量的二氧化硫通入氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，再通入氯气，氯气与二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，反应生成的硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应中二氧化硫表现还原性，故D错误；
故选C。
25. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是
A. 原混合酸中的物质的量为
B. OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气
C. 第二份溶液中最终溶质为
D. 浓度为
【答案】A
【解析】
【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
A、OA段发生反应为：，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；
B、铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；
C、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；
D、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度。
【详解】A、根据题图可知，OA段发生的反应为：，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中，所以原混合酸中的物质的量为，A符合题意；
B、OA段发生的反应为：，产生NO，AB段发生的反应为，BC段发生的反应为，产生氢气，B不符合题意；
C、第二份溶液中硝酸全部被还原，因为溶液中有，并且Fe全部转化为，所以最终溶液中溶质为，C不符合题意；
D、反应最终消耗，其物质的量为，所有的铁都以硫酸亚铁的形式存在于溶液中，根据守恒可知，每份溶液中含硫酸，所以硫酸的浓度是，D不符合题意；
故答案为：A。
【点睛】硝酸与铁的反应中需注意，若只有硝酸与铁发生反应，则硝酸体现氧化性、酸性，若硝酸和其它酸组成的混酸与金属单质发生反应，则硝酸有可能只是体现出氧化性，是否体现出酸性，取决于溶液中氢离子的量，因此在硝酸与其它酸组成的混酸溶液与金属单质反应的相关计算时，需利用离子反应方程式计算。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）天然气的主要成分的化学式是______。
（2）氨气的电子式______。
（3）乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应的化学方程式是______。
（4）向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是______。
【答案】（1）CH4 （2）
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）有砖红色沉淀产生
【解析】
【小问1详解】
天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故答案为CH4；
【小问2详解】
氮元素最外层有5个电子，其中有三个电子与三个氢原子共用电子对，因此氨气的电子式为；故答案为；
【小问3详解】
乙醇在铜作催化剂被氧气氧化成乙醛，其反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
【小问4详解】
葡萄糖中含有醛基，能被新制氢氧化铜氧化，产生砖红色沉淀Cu2O；故答案为有砖红色沉淀产生。
27. 化合物 X 是两种中学常见元素组成的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组 按如下流程探究该固体的组成：
请回答：
(1)组成 X 的元素是___________(填元素符号)，X 的化学式是___________
(2)E 反应生成 F 的化学方程式为___________
(3)化合物 X(难溶于水)与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种有臭鸡蛋气味的气体， 请写出该反应的离子方程式___________
【答案】 ①. Fe、S ②. Fe3S4 ③. H2SO3+H2O2=H2SO4 +H2O ④. Fe3S4 + 6HCl = 3FeCl2+3H2S↑+S↓
【解析】
【分析】溶液B中加入KSCN溶液得到血红色溶液C，说明溶液B中含有Fe3+，红棕色固体A加入盐酸得到溶液B，则A为Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.045mol；刺激性气味气体D与水反应得无色酸性溶液E，加入过氧化氢得无色溶液F且酸性增强，则D应为SO2，E为亚硫酸溶液，F为硫酸溶液；已知化合物X中只含两种元素，则化合物X中含有Fe和S元素，其中n(Fe)=2×0.045mol=0.09mol，所以8.88g化合物X中n(S)==0.12mol，n(Fe)：n(S)=0.09mol：0.12mol=3：4，则X的化学式为Fe3S4。
【详解】(1)根据分析可知组成X的元素为Fe、S；X的化学式为Fe3S4；
(2)亚硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O；
(3)Fe3S4与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种气体，说明反应过程中生成硫单质和H2S，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S↓+3H2S↑。
28. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含淀粉(F)较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出①的反应类型：______。
（2）D中所含的官能团的名称是_______。
（3）请写出反应④的化学方程式：______。
（4）下列有关说法正确的是______。
A. 用Na2CO3溶液可以鉴别有机物B、D和E
B. 物质B和甘油()互为同系物
C. 有机物C和G均能发生银镜反应
D. E是一种无色无味油状液体
【答案】（1）加成反应
（2）羧基 （3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （4）AC
【解析】
【分析】A的产量常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为C2H4，乙烯与水发生加成反应，得到乙醇，即B化学式为CH3CH2OH，F为淀粉，淀粉水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，即G为葡萄糖，乙醇被氧化成乙醛，乙醛被氧化乙酸，则C为乙醛，D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得到E，即E的结构简式为CH3COOCH2CH3，据此分析；
【小问1详解】
反应①为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应类型为加成反应；故答案为加成反应；
【小问2详解】
根据上述分析D的结构简式为CH3COOH，其官能团为羧基；故答案为羧基；
【小问3详解】
反应④为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
【小问4详解】
A．B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，乙醇易溶于水，因此碳酸钠加入到乙醇，不会出现分层，醋酸的酸性强于碳酸，因此将碳酸钠加入到乙酸中，有气泡冒出，乙酸乙酯为难溶于水的液体，其密度小于水，因此将碳酸钠加入到乙酸乙酯中，出现分层，因此碳酸钠可以鉴别B、D、E，故A正确；
B．物质B为CH3CH2OH，1个乙醇分子中只含有一个羟基，1个甘油分子中含有3个羟基，因此两者不互为同系物，故B错误；
C．CCH3CHO，G为葡萄糖，含有醛基，两者均能发生银镜反应，故C正确；
D．E为乙酸乙酯，乙酸乙酯是一种无色有香味的油状液体，故D错误；
答案为AC。
29. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X(s)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示。(转化率：某时间内原料转化掉的物质的量占投料时物质的量的百分比)。
（1）该反应的方程式可表示为______。
（2）图2中ac段速率增大的可能原因是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.当用Z表示的反应速率v=0.079mol•L-1•min-1时说明该反应已达平衡
D.Δt1=Δt2时，Y的消耗速率：a～b段小于b～c段
E.反应物的总能量高于生成物的总能量
（4）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(填序号)。
①降低温度
②减少X的物质的量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持容积不变，充入He使体系压强增大
（5）平衡时Y的转化率为_______。
【答案】（1）X(s)+Y(g)2Z(g)
（2）该反应放热，导致温度升高，温度升高影响大于浓度减小的影响，反应速率增大
（3）DE （4）①③
（5）79%
【解析】
【小问1详解】
X、Y随着反应进行，其物质的量不断减小，说明X、Y为反应物，即Z为生成物，化学计量数之比等于变化物质的量之比，即变化物质的量之比X∶Y∶Z=(1.20-0.41)∶(1.00-0.21)∶1.58=1∶1∶2，即该反应方程式为X(s)+Y(g)2Z(g)；故答案为X(s)+Y(g)2Z(g)；
【小问2详解】
随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率减缓，但ac段正反应速率增大，说明该反应为放热反应，温度升高，该阶段，温度对反应速率影响为主要因素，故答案为该反应为放热反应，导致温度升高，温度升高的影响大于浓度减小的影响，反应速率增大；
【小问3详解】
A．在条件不变时，达到平衡，反应速率应保持不变，根据图像可知，c点以后速率还在变化，因此c点没有达到平衡，故A错误；
B．随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，因此a点反应物浓度大于b点，故B错误；
C．当正逆反应速率相等时反应达到平衡状态，Z表示的反应速率为0.079mol/(L·min)不能说明反应达到平衡，故C错误；
D．根据图像可知，bc段反应速率比ab段大，因此在相同时间段内，bc段消耗Y的速率大于ab段，故D正确；
E．根据问题(2)分析，该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故E正确；
答案为DE；
【小问4详解】
①降低温度，反应速率减缓，故①符合题意；
②X为固体，浓度视为常数，减小X的物质的量，反应速率不变，故②不符合题意；
③保持压强不变，充入He，容器体积增大，组分浓度减小，反应速率减缓，故③符合题意；
④保持容积不变，充入He，虽然体系压强增大，但组分浓度不变，反应速率不变，故④不符合题意；
答案为①③；
【小问5详解】
根据图像1，10min时反应达到平衡，则Y的转化率为79%；故答案为79%。
30. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图实验。实验装置如图所示：
（1）装置A中生成CO2的作用是______，证明该步操作实验目的达到的现象是_______。
（2）观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，请写出B中反应的离子方程式_______。
（3）能说明铜丝和稀硝酸反应产生的气体是NO的操作和现象是______。
（4）D装置的作用是______(答两点)。
【答案】（1） ①. 利用生成的CO2赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰 ②. C中产生白色沉淀
（2）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）将F中的空气推入E中，E中无色气体变为红棕色
（4）吸收NO、NO2气体防止污染环境；防倒吸
【解析】
【分析】本题实验目的是探究铜与稀硝酸反应产生NO气体，因为装置中含有空气，NO能与氧气反应生成NO2，干扰NO观察，因此需要先通入CO2，排除装置中空气，即A装置产生二氧化碳，B装置是铜与稀硝酸反应，E装置验证NO的存在，装置C验证装置中空气是否排尽，装置D作用是尾气的吸收，据此分析；
【小问1详解】
NO能与氧气反应生成NO2，NO为无色，NO2为红棕色，装置中含有空气，因此NO2干扰NO的观察，因此装置A中生成CO2的作用是排除装置中的O2，避免对NO的检验造成的干扰；根据上述分析，证明该步操作实验目的达到的现象是装置C中溶液变浑浊；故答案为利用生成的CO2赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；装置C中产生白色沉淀；
【小问2详解】
稀硝酸具有强氧化性，能与Cu发生反应，其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
【小问3详解】
NO能与氧气反应生成NO2，NO为无色，NO2为红棕色，因此操作是将F中的空气推入E中，E中无色气体变为红棕色；故答案为将F中的空气推入E中，E中无色气体变为红棕色；
【小问4详解】
NO、NO2有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，因此装置D的作用是吸收尾气NO、NO2，该装置中有干燥管，干燥管的作用是防止倒吸；故答案为吸收NO、NO2气体防止污染环境；防倒吸。
31. 将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2：3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。请计算：
（1）混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。
（2）溶解的铁粉的质量为______g。
（3）最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。
【答案】（1）0.4 （2）89.6
（3）4
【解析】
【小问1详解】
混合过程中，Cu2+物质的量保持不变，即混合后溶液中n(Cu2+)=×1L×1.00mol/L=0.40mol，故答案为0.40；
【小问2详解】
混合液中n(Fe3+)=×1L×2.00mol/L×2=2.40mol，混合液中加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根据得失电子数目守恒，有：n(Fe)×2= n(Cu2+)×2+ n(Fe3+)×1，解得n(Fe)=1.6mol，即消耗铁粉质量为1.6mol×56g/mol=89.6g，故答案为89.6；
【小问3详解】
充分反应后溶质为FeSO4，根据铁原子守恒，因此c(FeSO4)==4.00mol/L，故答案为4.00。
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