吉林省白城市洮南市第一中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷（Word版含答案）

洮南市第一中学2022-2023学年高二下学期5月月考

化学试题

考试时间:75分钟     满分100分

可能用到的相对原子质量  H-1  O-16  C-12  Co-59  Al-27  Si-28

一. 单选题(每题3分,共48分)

1． 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(     ）

  A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

  B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°

  C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

  D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

2． 下列叙述中正确的个数有（    ）

 ①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理

 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱

 ③所有元素中，氟的第一电离能最大

 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

 ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短

 ⑥金属元素的电负性均小于1.8

 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大

 ⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大

    A．0个   B．1个  C．2个 D．3个

3． 下列有机物命名错误的是（    ）

    A．2，3，3-三甲基丁烷 B．3,4-二甲基乙苯

    C．2-甲基-2-丁烯 D．3-甲基-1-丁炔

4． 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能在光照条件下与溴发生取代反应的是（    ）

  A．        B．CH3CH2CH=CH2                           

  C．CH3CH3              D．

5． 对含氧有机物A进行波谱分析：红外光谱显示有甲基、羟基等基团；质谱图显示相对分子质量为60；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：1：1，则该化合物的结构简式为（   ）

  A．CH3CH2CH2OH   B．(CH3)2CHCHO    C．CH3COOH  D．CH3CH(OH)CH3

6． 某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（    ）

   A．该有机物与乙苯不互为同分异构体

   B．分子中共直线的碳原子最多有4个

   C．分子中共平面的原子最多有19个

   D．分子中所有碳原子可能在同一平面上

7． 2−甲基−1，3−丁二烯和单质溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有（     ）

    A．1种   B．2种   C．3种   D．4种

8． 25℃时，某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式可能为（    ）

    A．CH4   B．C2H4   C．C3H6 D．C4H10

9． 1mol某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成氯代烃，1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，则该烃可能是（     ）

  A．CH2=CH－CH=CH2 B．HC≡C－CH3

  C．CH3－C≡C－CH=CH2 D．CH2=CH－CH3

10． 两种气态烃以一定比例混合，在105℃时该混合烃与氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是。下列各组混合烃中不符合此条件的是（    ）

  A．  B．  C．  D．

11． 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：

     +  R2CHO

现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有(　　   )

   A．5种    B．6种   C．7种 D．8种

12． 在常温常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为（    ）

   A．2mL  B．4 mL C．8 mL D．无法求解

13． 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是（     ）

  A．第一电离能：

  B．、均为只含有极性键的极性分子

  C．由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物

  D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素

14． 组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构) （    ）

   A．12种  B．28种 C．32种 D．36种

15． 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g；先通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g。该有机物的化学式是（    ）

   A．C3H4   B．C3H6O C．C3H6O3  D．C3H6O2

16． 下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量就不变，符合这一条件的组合是（    ）

   A．C8H8和C2H4O2 B．C3H8O3和C7H8

   C．C2H4和C2H4O D．C8H10和C4H10

二.非选择题(共4题,总52分)

17． 有A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B、C、D、E 、F为短周期主族元素， G为第四周期元素。请回答问题。

(1)D是___________，E是___________(填元素符号)。

(2)B基态原子中能量最高的电子，原子轨道呈__________形。

(3)比较键长：A — B __________ A — C (填“>”、“=”或“<”)

(4)G的原子结构示意图为：____________，G3+ 离子电子排布式为_________________。

(5)某同学根据上述信息，推断D基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了____________________。

(6)金属铜和B的最高价氧化物的水化物的稀溶液可以反应，反应的离子方程式为：_________________。

18． Co、Al、Si形成的合金是一种高性能的热电材料，备受研究人员关注。回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为______，处于元素周期表的______区。

(2)下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是______(填序号)。

  A． B．

  C． D．

(3)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯酚()与乙酰氯()反应的部分历程为

    ①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为______。

    ②乙酰氯分子中C－C键与C－Cl键的夹角______120°(填“大于”“等于”  或“小于”)

    ③AlCl的空间构型为_____。

(4)金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅的熔点由高到低的顺序为______。

(5)Co、Al、Si形成的一种合金的晶胞结构如图所示(若不看，该晶胞具有萤石结构)，1号原子、2号原子、Al原子的分数坐标分别为(0，1，0)、(，，)、(，，)，则3号原子的分数坐标为______；若晶胞参数为anm，则该合金的密度为_______g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，只需列出式子)。

19． 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：

已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。

(1)下列关于有机化合物A的说法正确的是_______(填字母)。

       A．属于芳香烃 B．属于苯的同系物

       C．侧链中含碳碳双键 D．有顺反异构体

(2)有机化合物A的结构简式为_______。

(3)请写出A→B反应的化学方程式_______，其反应类型_______。

(4)D具有优良的绝缘、绝热性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。写出相关反应的化学方程式_______，其反应类型为_______。

20． 制取溴苯的反应装置如图所示：

(1)长导管b的作用：一是_____，二是_____，若用_____代替效果更佳。

(2)导管c不能浸没于液面下的原因是_____。

(3)AgNO3溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成，_____(“能”或“不能”)说明发生了取代反应而不是加成反应，理由是_____

(4)反应完毕后，将烧瓶a中的混合物倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为_____的缘故。除此之外，制得的溴苯中还可能混有的杂质是_____ 

(5)反应完毕后，将装置A内的液体进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①蒸馏，②水洗，③用干燥剂干燥，④用10%溶液洗，⑤水洗。正确的操作顺序是_______(填序号)。

 A．②③①④⑤   B．②④⑤③①  C．④②③⑤①   D．②④①③⑤

参考答案        

                 C   B   A   B   D

                 C   D   B   A   A

                 C   B   A   A   C

                 B

17．   (1)    Mg( 1分 )   S ( 1分 )                 (2)   哑铃形 ( 1分 )

 (3)   >  ( 1分 )    

 (4)   ( 2分 )     1s22s22p63s23p63d5 ( 2分 )         

  (5)  泡利(不相容)原理 ( 2分 )

  (6)  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O( 2分 )

18．(1)     3d74s2( 1分 )     d( 1分 )

(2)    D( 1分 )

(3)     sp2和sp3 ( 1分 )     小于 ( 1分 )        正四面体形( 1分 )

(4)    金刚石＞金刚砂(SiC)＞单晶硅( 2分 )

(5)     (，，) ( 2分 )        ( 2分 )

19．(1)  AC( 2分 )

(2)   ( 2分 )

(3)  +Br2→( 2分 )     加成反应( 2分 )

(4)  n ( 2分 )    加聚反应( 2分 )

20．(1)     冷凝回流 ( 1分 )    导气 ( 1分 )    (球形)冷凝管( 2分 )

(2)     防止倒吸( 2分 )

(3)     不能( 2分 )  因为挥发出来的Br2也能与AgNO3溶液产生浅黄色沉淀  ( 2分 )  

(4)     制得的溴苯中溶解了溴 ( 2分 )    溴化铁、苯（写化学式也可） ( 2分 )   

(5)     B ( 2分 )