江西省赣州市赣县区2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（Word版含答案）

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赣州市赣县区2022-2023学年高二下学期5月月考

化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Fe-56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述错误的是（    ）

A．不粘锅内层涂料聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚反应产物

B．制造“天眼”材料之一碳化硅是新型无机非金属材料

C．有机玻璃使用的聚酯纤维属于天然有机高分子材料

D．黄铜、青铜、白铜都是金属材料

2．下列物质用途和性质均正确且匹配的是

3．下列各组有机物中，官能团相同但属于不同类有机物的是（    ）

A．和 B．和

C．和 D．和

4．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图是铁及其部分化合物的“价类二维图”。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．5.6gR完全反应时转移电子数一定等于0.3NA

B．常温下，X是一种红棕色固体

C．Y在潮湿的空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

D．R和Z的溶液反应中，氧化产物和还原产物质量之比为1∶1

5．下列图像中，符合第二周期元素第一电离能递变规律的是

A． B．

C． D．

6．在恒温恒容条件下，发生反应：。其他条件不变，平衡后改变下列一个条件，反应速率和SO2平衡转化率都增大的是（    ）

A．升高温度 B．增大压强 C．充入SO2 D．充入PCl5

7．广西的地质组成决定了它多溶洞的特点，广西德保吉星岩贯穿五座大山，洞内水陆兼备，上下共有四层。洞内有大量绚丽多姿、玲珑剔透的石笋、钟乳石、石柱、石幔、石花等。研究发现，钟乳石质量受温度、人类活动影响；测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．夏天碳酸钙溶解度增大，钟乳石质量减少

B．钟乳石形成过程中只涉及离子化合物的转化

C．游客日流量增大，CO2浓度增大导致钟乳石溶解

D．“滴水穿石”过程，体现了温度对钟乳石的影响

8．如下左图为某超分子一部分（黑球代表碳原子，灰球代表氧原子，氢原子省略），如下右图为15-冠醚-5的键线式。下列叙述正确的是（    ）

A．超分子在红外光谱上只有1个峰

B．1mol15-冠醚-5含15mol非极性键

C．超分子中短周期元素的电负性：O>C>H

D．超分子和15-冠醚-5中所含的官能团不同

9．短周期金属元素X、Y、Z的电离能数据如下表所示。下列叙述错误的是（    ）

A．基态X原子价层电子排布式为ns1 B．Z的活泼性一定比Y强

C．基态Z位于周期表p区 D．基态X原子最高能级电子云轮廓图为球形

10．最近，中国科学技术大学化学系江海龙教授开发催化剂实现芳醇选择性氧化制备芳醛，如图所示。已知表示苯环上连有取代基，但取代基的位置不确定。下列叙述正确的是（    ）

A．若R为甲基，用酸性KMnO4溶液可以区别甲和乙

B．若R为甲基，间甲基苯酚与甲互为同系物

C．若R为乙基，甲、乙都能发生加成、取代、氧化反应

D．若R为—C5H11，贝则甲、乙都有4种结构

11．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

12．布帕伐醌是抗原虫药，其键线式如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．布帕伐醌能与NaOH溶液反应 B．布帕伐醌能发生加成、取代反应

C．布帕伐醌的分子式为C20H26O3 D．布帕伐醌分子中含4种官能团

13．下列分子中所有原子可能共平面的是（    ）

A．异戊二烯 B．新戊烷 C．甘氨酸 D．苯甲酸

14．是合成某抗菌药物的中间体，通过下列流程合成：

下列叙述正确的是（    ）

A．为了节省步骤可以省去“水洗1” B．“碱洗”中碱为NaOH溶液

C．无水MgSO4作用是除去少量水 D．实验室完成操作3需要用到3种玻璃仪器

二、非选择题：本题包括4小题，共58分。

15．（14分）近日，科学家利用半导体氮化镓（GaN）催化甲烷的光氧化，并通过简单地调节水中的O2含量来精细控制对甲醇和甲酸的化学选择性，其过程如图所示。

回答下列问题：

（1）基态N原子价层电子排布图为__________________。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号为__________________。

（2）第ⅢA族元素B、Al、Ga随着原子序数增大，它们的电负性依次_________（填“增大”或“减小”），其主要原因是__________________。

（3）电子亲和能是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，单位为（国际单位为）。第二周期部分元素的电子亲和能如图所示。

同周期元素从左至右，电子亲和能呈增大的趋势，但是Y原子的电子亲和能出现“反常”，其主要原因可能是___________________________。

（4）甲酸和甲醇在一定条件下合成酯M，M的同分异构体可以是_________（写一种）。

（5）甲酸的结构简式如图所示：，由此推知：一定条件下，甲酸、甲酸乙酯、甲酸钠均能与下列__________________（填字母）试剂反应。

A．银氨溶液 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4溶液

（6）氮气分子中存在氮氮三键，而磷、砷单质易形成单键，难形成双键或三键，其主要原因是__________________。

16．（14分）K是合成抗胆碱药物奥昔布宁的中间体。以芳香化合物为起始原料合成K的路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）B→C的反应试剂和条件是_________。K中官能团有_________（填名称）。

（2）试剂E是_________（填名称）。1个K分子有_________个手性碳原子。

（3）H→I的反应类型是__________________。

（4）L是D的同分异构体，同时具备下列条件的结构有_________种。

①属于芳香族化合物；②ImolL与足量银氨溶液反应，最多生成4molAg。

其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1∶1∶2∶2的结构简式为__________________（任写一种即可）。

（5）根据流程，以苯甲醇、丙酮为原料合成，设计合成路线：___________________________（其他试剂任选）。

17．（15分）某小组制备乙炔并探究其性质。

实验中，观察到B中产生黑色沉淀，C中溶液褪色，液体分层；E中产生白色沉淀。回答下列问题：

（1）实验室用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，宜选择的下列装置是_________（填序号）。

（2）B装置的作用是_________。

（3）写出CaC2和饱和食盐水反应的化学方程式：__________________。乙炔分子中键和键数目之比为_________。

（4）D中现象是__________________；写出发生反应的离子方程式：__________________。

（5）C中可能生成BrCH=CHBr、Br2CHCHBr2，从C中分离这两种有机物依次采用操作是_________、干燥、蒸馏。

（6）资料显示：乙炔和银氨溶液反应生成乙炔银（），而乙烯不能反应。E中生成的一种阳离子为__________________（填化学式）。

18．（15分）近日，科学家开发并发现立方GeMnTe2和GeMnTe2-x%SbTe具有高热电性能。回答下列问题：

（1）基态碲（Te）价层电子排布式为5s25p4，它位于元素周期表第_________周期_________族。基态锰原子中有_________种运动状态不同的电子。

（2）基态锗原子核外电子排布简式为[Ar]_________；氧族元素基态原子价层电子排布通式为__________________（能层数用n表示）；锰（Mn）、锝（Tc）、铼（Re）位于同族，它们的最高正化合价为_________。

（3）氢气与某单质直接化合生成1mol气态物质的焓变，通常称为气态氢化物的生成热。氧族元素R的氢化物H2R的生成热与R的原子序数关系如图所示。

M的化学式为_________，氧族元素的氢化物的生成热随着原子序数增大而升高的主要原因是（从结构的角度解释）___________________________。

（4）大多数锗的化合物是共价化合物，不容易形成离子化合物，其主要原因是_________。

赣州市赣县区2022-2023学年高二下学期5月月考

化学参考答案

1．【答案】C

【解析】四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，A项正确；碳化硅是新型无机非金属材料，B项正确；聚酯纤维是人工合成的有机高分子材料，C项错误；黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜镍合金，它们都是金属材料，D项正确。

2．【答案】B

【解析】人造奶油是植物油与氢气在一定条件下发生加成反应而制成的，A项错误；聚乳酸易降解生成乳酸（小分子），乳酸作为细胞的一种代谢产物，可以被机体内的酶进一步代谢，B项正确；干冰汽化时吸收大量热量，分子间间隔增大，没有破坏分子中共价键，C项错误；甲苯是有毒的液态烃，D项错误。

3．【答案】A

【解析】A中两种有机物的官能团都是羟基，但前者属于醇，后者属于酚，不是同一类有机物，A项符合题意；B中两种有机物的官能团分别为羧基和醛基，官能团不同，B项不符合题意；C中两种有机物的官能团都为羧基，它们都是羧酸，C项不符合题意；D中两种有机物的官能团分别为酰胺基、醛基和氨基，D项不符合题意。

4．【答案】C

【解析】根据图像，R为铁单质，X为氧化亚铁，Y为氢氧化亚铁，Z为铁盐。铁在氧化还原反应中化合价可能变为+3价也可能变为+2价，A项错误；X为氧化亚铁，常温下是一种黑色固体，B项错误；氢氧化亚铁在空气中不能稳定存在，由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C项正确；铁盐和铁反应生成亚铁盐，氧化产物、还原产物质量之比为1∶2，D项错误。

5．【答案】A

【解析】根据原子核外电子排布特点，铍的第一电离能大于硼，但小于碳；氮的第一电离能大于氧，但小于氟，只有图A符合题意。

6．【答案】D

【解析】该反应是等气体分子数反应，正反应放热，升高温度，平衡向左移动，SO2平衡转化率降低，A项不符合题意；增大压强，平衡不移动，SO2平衡转化率不会增大，B项不符合题意；充入SO2，SO2的平衡转化率降低，C项不符合题意；充入PCl5，平衡向右移动，反应速率增大，SO2的平衡转化率增大，D项符合题意。

7．【答案】C

【解析】根据图像可知，温度升高，钟乳石质量增大，其主要原因是，该反应吸热，温度升高，导致平衡向右移动，碳酸钙质量增大，A项错误；钟乳石形成过程有二氧化碳、水参与，二氧化碳和水都是共价化合物，B项错误；游客日流量增大，呼出CO2造成空气中CO2浓度增大，导致上述平衡向左移动，即碳酸钙溶解，C项正确；“滴水穿石”过程体现了CO2浓度对钟乳石质量的影响，D项错误。

8．【答案】C

【解析】红外光谱仪测定分子中化学键和官能团，核磁共振氢谱仪测定氢原子种数和数目，A项错误；碳碳键是非极性键，1mol15-冠醚-5含5mol非极性键，B项错误；观察图示可知，超分子中涉及的短周期元素为C、H、O，其电负性：O>C>H，C项正确；由图可知，超分子和15-冠醚-5的官能团相同，均为醚键，D项错误。

9．【答案】B

【解析】根据表格数据可知，X显+1价，Y显+2价，Z显+3价，对应的短周期元素分别为钠、镁、铝。根据金属活动性顺序表，镁比铝活泼，B项错误。

10．【答案】C

【解析】甲、乙都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；醇和酚是两类不同的有机物，不是同系物，B项错误；甲、乙都含苯环，能发生加成和取代反应，甲含醇羟基、乙含醛基，都能发生催化氧化反应，C项正确；R为戊基，戊基有8种结构，甲、乙中的R可以在邻、间或对位上，甲、乙都有24种结构，D项错误。

11．【答案】A

【解析】生石灰吸收水，然后蒸馏得到无水乙醇，A项正确；乙醇易溶于水，不能作萃取碘的萃取剂，B项错误；苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，采用重结晶法提纯苯甲酸，C项错误；在乙醇、水中加入钠粒，比较产生气泡的剧烈程度，可以判断氢氧键极性强弱，但不能确定分子中氢原子数，D项错误。

12．【答案】B

【解析】布帕伐醌不能和氢氧化钠反应，A项错误；苯环能发生加成、取代反应，B项正确；根据布帕伐醌键线式可知，其分子式为C21H26O3，C项错误；布帕伐醌分子中含碳碳双键、酮羰基和羟基3种官能团，D项错误。

13．【答案】D

【解析】异戊二烯中含甲基，所有原子不可能共平面，A项错误；新戊烷含甲基，分子中所有原子不可能共平面，B项错误；由甘氨酸结构简式：H2N—CH2—COOH可知，“——NH2”和“—CH2—”结构中所有原子不可能共平面，C项错误；与苯环直接连接的原子一定共平面，羧基中“”结构中的三个原子也处于同一平面，由于单键可以旋转，所以苯甲酸中所有原子可能共平面，D项正确。

14．【答案】C

【解析】“水洗1”除去粗产品中水溶性杂质，减少“碱洗”中消耗碱的量，节省成本，A项错误；产品含有碳溴键和酯基，酯在强碱中易水解，卤素原子在强碱性条件下易发生取代反应，故“碱洗”中不能使用强碱，应用纯碱溶液洗涤，B项错误；加入硫酸镁吸收产品中水，“操作2”为过滤，C项正确；“操作3”为蒸馏操作，需要用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、承接管、锥形瓶，共6种玻璃仪器，D项错误。

15．【答案】（1）   4p

（2）减小  随着原子序数增大，原子半径依次增大，得电子能力减弱

（3）基态N原子的2p轨道达到半充满稳定结构，难以得到电子

（4）CH3COOH或HOCH2CHO或

（5）AC

（6）氮原子半径小，原子轨道肩并肩重叠程度较大，而磷、砷原子半径较大，肩并肩重叠程度小，形成的键不稳定

【解析】（1）基态镓原子电子排布式为。核外电子占据能量最高的能级是4p。

（2）同主族元素原子半径越大，得电子能力越小，电负性越小。

（3）图片中N、O、C元素，N原子的电子亲和能急减，与N原子2p轨道半充满结构有关。

（4）甲酸和甲醇生成甲酸甲酯，与CH3COOH、HOCH2CHO和等互为同分异构体。

（5）甲酸、甲酸乙酯、甲酸钠都含有醛基，均能发生银镜反应，也均能与酸性高锰酸钾溶液反应。

（6）双键或三键中含有键，原子轨道肩并肩重叠程度较大，而磷、砷原子半径较大，肩并肩重叠程度小，形成的键不稳定。

16．【答案】（1）NaOH/H2O，加热  羟基、酯基

（2）甲醇  1 （3）取代反应

（4）9  或或

（5）

【解析】由D逆推，A为苯乙烯，A与溴发生加成反应生成B，B为，B在氢氧化钠的水溶液中水解生成C，C为。C催化氧化生成D，由K逆推：E为甲醇，G为苯酚，G与氢气加成生成H，H为环己醇。H与浓盐酸发生取代反应生成I，I为一氯环己烷。利用已知信息判断J为。

（4）同分异构体分两类：第一类是苯环上有2个取代基：甲酸酯基、醛基，有3种结构；第二类是苯环上有3个取代基：2个醛基，1个羟基，有6种结构。符合条件的结构有9种。

（5）设计路线为与浓盐酸发生取代反应，与镁、乙醚反应，最后与丙酮反应并水解生成目标产物。

17．【答案】（1）Ⅱ

（2）除去H2S、PH3等还原性气体

（3）  2∶3

（4）溶液褪色 

（5）分液 （6）

【解析】（1）常温下，电石与饱和食盐水剧烈反应并生成微溶物，宜选择发生装置Ⅱ。

（2）电石含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应产生硫化氢、磷化氢等，用硫酸铜溶液除去硫化氢、磷化氢等杂质气体，黑色固体是硫化铜。

（3）电石和饱和食盐水反应的化学方程式为，乙炔中含有碳碳三键，碳碳三键中有1个键和2个键，故乙炔中键和键数目之比为2∶3。

（4）酸性高锰酸钾溶液氧化乙炔，生成二氧化碳。

（5）先分液，再干燥，最后蒸馏。

（6）乙炔和银氨溶液发生反应：，E中生成的阳离子为。

18．【答案】（1）五  ⅥA  25

（2）    +7

（3）H2Se  随着氧族元素的原子序数增大，原子半径增大，H-R键的键长增长，而键能减小，分子稳定性减弱

（4）锗原子最外层有4个电子，难得到电子，也难失去电子

【解析】（1）碲位于元素周期第五周期ⅥA族。锰的原子序数为25，原子核外每个电子运动状态不同，即基态锰原子有25种运动状态不同的电子。

（2）电子排布简式是电子排布式的部分结构用稀有气体原子结构表示，例如，[Ar]代表1s22s22p63s23p6。锰、锝、铼原子价层电子排布式为（n-1）d5ns2，价层电子数为7，故它们最高正化合价为+7价（除少数元素，如氧、氟外，最高正化合价数等于价层电子数）。

（3）生成热反映氢化物热稳定性，稳定性与键能有关，而共价键的键能与参与成键的原子半径有关。

（4）形成离子化合物的条件是原子易得电子或易失电子，而锗原子最外层有4个电子，既难得电子，也难失电子，故大多数锗的化合物是共价化合物。