重庆市巴蜀名校2022-2023学年高三下学期5月高考适应性考试化学试题（Word版含答案）

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重庆市巴蜀名校2022-2023学年高三下学期5月高考适应性考试

化学

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O—16  F—19  Mg—24  Al—27  S—32  Ca—40

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列文明载体大量使用硅酸盐材料的是（    ）

2．氯磺酸遇水会水解：。下列说法错误的是（    ）

A．基态氯原子的最高能级电子云轮廓图为

B．的球棍模型为

C．中S原子杂化方式为

D．的结构简式为

3．下列叙述错误的是（    ）

A．将醋酸和苯酚滴入溶液都会产生气体

B．分别与和反应都可以得到

C．等物质的量的和与足量的分别混合，充分反应后转移的电子数不相同

D．分别通入溶液和品红溶液中，溶液褪色原理不同

4．能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．硫化亚铁和过量硝酸混合：

B．向溶液中通入等物质的量的：

C．溶液中通入足量：

D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：

5．工业上常用将溶液中残余的转化成除去。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．所含共价键数为

B．处理，转移电子数为

C．和的混合物所含电子总数为

D．该反应中氧化所需分子数为

6．下列有关有机物G（如图所示）的说法，正确的是（    ）

A．既能与反应又能与反应 B．分子式为

C．有一个手性碳  D．所有碳原子可能在同一个平面

7．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（    ）

8．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是（    ）

9．某种单体的结构如图2所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y同周期，W的最外层电子数=Y的最外层电子数-内层电子数，基态Y原子价层有3个成单电子，Z的最高正价等于Y的原子序数。下列说法不正确的是（    ）

A．呈正四面体

B．该单体中W与Y之间存在键，键电子对由Y提供

C．简单氢化物沸点

D．五种元素的单质中，氧化性最强的是Z的单质

10．常用作化工催化剂，作催化剂载体，若催化剂与载体晶体结构（堆积方式、晶胞参数）越相似，往往催化效果越好。的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）

A．晶体结构中，实线部分为晶胞 B．晶胞中O都在晶胞的体内

C．向载体中掺杂可以提高催化效果 D．晶体的密度小于晶体

11．一种耐有机溶剂的网状高分子D的合成路线如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．有机物A与B互为同系物

B．高分子C极易降解为小分子A、B和

C．若只用A和也能合成高分子，但是最终不能形成类似于D的网状高分子

D．若，则聚合物C的平均分子量为1234

12．我国科学家研究出一种四室电催化还原有机物的装置。该装置以重氢氧化钾（KOD）溶液为电解质，利用电解原理将质子源在钯（）膜电极上变成活性氢原子（H），活性氢通过钯膜电极渗透到加氢的隔室与有机物发生氢化反应，工作原理示意图如图所示，该实验中为验证质子的来源，采用了同位素示踪法。下列说法错误的是（    ）

A．电极接外电源负极

B．若共有被加氢还原，则通过阴离子交换膜的的数目为

C．电极上所发生的电极反应方程式为

D．当外电路流过的电子数为，则Ⅱ室与Ⅲ室质量变化的差值

13．，反应，将足量的置于某干燥密闭容器中达到平衡。已知密度：，；该温度下，纯水存在如下平衡，相对湿度。

下列说法正确的是（    ）

A．该容器的相对湿度为50%

B．恒温、恒容，向已达到平衡的体系中再加入，平衡不移动

C．恒温、压缩体积，重新达到平衡后，正逆反应速率比原平衡快

D．恒温、恒压，再向平衡体系中加入，其转化率增大

14．室温下，。室温下通过下列实验探究溶液的性质。

实验1：测定某浓度的溶液的，测得为5.2。

实验2：向溶液中加氨水至。

实验3：向溶液中滴加至。

实验4：向溶液中加入固体，有气体产生，同时有白色沉淀。

下列说法错误的是（    ）

A．实验1的溶液中：

B．实验2得到的溶液中有

C．实验3得到的溶液中有

D．实验4的上层清液中有，产生的气体为

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）盐泥是氯碱工业的废渣，主要含镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐，可用于提取，工艺流程如图所示：

Ⅰ．常见氢氧化物的溶度积如下表：

Ⅱ．物质的溶解度S（水）

回答下列问题：

（1）元素在元素周期表中的位置为________________。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为________（填化学式）。

（3）加稀硫酸调节的目的是________________。

（4）加入溶液的主要作用是________________________（写出两点）。

（5）取少量的滤渣Ⅱ加入过量的稀硫酸溶解，仍有少量黑色固体不能溶解，该黑色固体是________，写出生成该黑色固体的离子方程式：________________________。

（6）流程中加溶液煮沸后，立即趁热过滤的原因是________________________。

（7）滤液Ⅱ中________，若发现滤液Ⅱ发黄，则处理办法为________________。

16．（15分）配合物三氯三（四氢呋喃）合铬易溶于四氢呋喃[THF，]，若有水存在，迅速被水取代，的制备如下：

Ⅰ．制备无水：按如图组装仪器，称取粉末放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热，反应。

（1）仪器A的名称为________。

（2）氮气通入速率过快可能产生的后果为________。

（3）反应管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物，请写出发生反应的化学方程式：________________。

（4）也可将和一起加热制得无水，的作用是________________。

Ⅱ．的除水处理：在圆底烧瓶中先加入约，先加入物质A，一天后再加入固体B，经过操作X后再蒸馏，收集66℃的馏分。

（5）物质A、固体B可能是________（填序号）。

A．硫酸铜、钠 B．、钠 C．浓硫酸、钠 D．碱石灰、钠

（6）操作X的名称为________。

Ⅲ．合成：按如图连接好仪器（夹持及加热装置略），将步骤Ⅰ所得的无水和锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入步骤Ⅱ所得的，通后关闭，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，回流后再通入冷却至室温。处理掉多余的THF，使反应混合物体积约为，抽滤、干燥后称量，得产品。

（7）在本实验中作用是________________（任写两点）。

（8）处理掉多余的可采用的方法为________（填序号）。

A．蒸发皿中蒸发溶剂 B．水浴蒸馏 C．降温结晶，过滤除去

（9）结合平衡移动原理分析将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是________________________。

17．（14分）己二腈是制造“尼龙-66”（聚己二酰己二胺）的原料，工业需求量大。其制备工艺很多，发展前景较好的是利用丙烯腈电合成己二腈。

Ⅰ．制备丙烯腈

以3-羟基丙酸乙酯通过腈化反应合成丙烯腈，产率达90%~92%，远高于目前丙烯法。其反应过程如下：

ⅰ．

ⅱ．

（1）以上两个反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下可自发进行。

（2）能提高丙烯腈的平衡产率的措施有________________。（写两种）

（3）向总压为的恒压密闭容器中加入催化剂，按投料比加入反应物，测得平衡时体系中含碳物质（除乙醇）的物质的量分数随温度的变化如图所示[A的物质的量分数]。

①随温度升高，图中的物质的量分数先增大后减小的原因是________________________。

②a点对应反应ⅰ的________（用含的代数式表示）。

Ⅱ．丙烯腈电合成己二腈

电解原理如图甲所示（两极均采用惰性电极），电解过程中主要副产物为丙腈。实验测得，向B极区电解液中加入少量季铵盐，并在值为8时，己二腈的产率最高。

（4）电极A为________极（填“阳”或“阴”），写出B电极上①的电极反应式：________________。

（5）B极区溶液呈酸性会导致己二腈的产率降低，原因可能为________________。

（6）己二腈、丙腈的生成速率与加入季铵盐的浓度关系如图乙所示。当季铵盐的浓度为时，每小时A极区溶液的质量变化至少为________g。

18．（15分）化合物H是一种广谱杀菌剂，其合成路线如图所示（部分试剂及反应条件略）：

已知：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

（1）有机物A中官能团的名称为________。

（2）A→B、B→C的反应类型分别为________、________。

（3）B与新制反应的化学方程式为________________________。

（4）写出F的结构简式：________________。

（5）写出一种同时满足下列要求的C的同分异构体：________。

①遇溶液显色

②核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为3∶1

③不含结构

（6）可通过如图所示路线合成：

①设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是________________。

②反应Ⅰ的化学方程式为________________________。

③M的结构简式为________。

重庆市巴蜀名校2022-2023学年高三下学期5月高考适应性考试

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

【解析】

1．A．蜀绣主要成分是蛋白质。B．火锅中主要成分为有机物。C．建筑会大量使用水泥、陶瓷和玻璃，主要成分为硅酸盐。D．缆车的主要成分为金属。

2．B为H2O的比例模型。

3．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚与NaHCO3不能产生CO2。

4．A．硫化亚铁和过量硝酸混合会发生氧化还原反应。B．因为还原性是Fe2+ > Br－，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2会与Fe2+和Br－都反应。C．NaHCO3中HCO不能拆。

5．A．由于2H2O2的摩尔质量为38g/mol，所以共价键数不是3NA。B．由于不确定是不是标准状态，所以无法计算。D．该反应中Cl2转化成HCl是被还原，而不是氧化。

6．A．由于结构中含有氨基和酯基，所以能与NaOH和HCl反应。B．分子式为C9H17NO2。C．没有手性碳。D．由于四元环为饱和碳环，所以碳原子不可能在同一个平面。

7．A．Al和浓硝酸会发生钝化，故不能持续反应，所以不能比较活泼性。C．温度计要深入溶液。D．NH4Cl会受热分解成氨气和氯化氢，两种气体遇冷会化合成氯化铵，而I2受热升华，遇冷凝华，故无法分离。

8．A．NaOH饱和溶液的与Mg(OH)2饱和溶液的浓度不相同，所以比较pH无法确定碱性强弱。B．还原性：Fe2+<I－。C．产生的气体是烯烃。

9．R、W、X、Y、Z分别为H、B、C、N、Cl。A．BCl为sp3杂化，故呈正四面体。B．该单体中B有空轨道，N有孤对电子，故存在π键，π电子由N提供。C．简单氢化物沸点NH3>CH4。D．五种元素的单质中，氧化性最强的是Cl2的单质。

10．B．RuO2晶胞中O有两个在体内，另外四个在面上。

11．A．B中有一个双键，故有机物A与B不是同系物 。B．高分子C中m、p所对应的结构单元不易降解。C．若只用A和CO2也能合成高分子，但是最终不能形成类似于D的网状高分子。D．若m∶n∶o∶p=5∶2∶2∶1，则聚合物C的平均分子量为1234x。

12．A．由于OD－从左边移动到右边，故左边为阴极，故Pd(a)电极接外电源负极。B．由于a、b两极上都有 参与反应，当电子转移数为2mol时，a、b两极各有1mol 被加氢还原，故若有1mol 被加氢还原，电子转移数为1mol，则通过阴离子交换膜的OD－的数目为1NA。C．Pd(b)电极上所发生的电极反应方程式为HCHO−e－+2OD－=HCOO－+H+D2O。D．当外电路流过的电子数为1mol，则Ⅱ室中少了1mol D和1mol OD－共20g，Ⅲ室增加1mol OD－并减少1mol H，共增加17g，

    Δm=|Δm (Ⅱ)|-|Δm (Ⅲ)| =20−17=3g。

13．A．反应CaSO4(s)+2H2O(g) CaSO4(s)•2H2O(s)    Kp==2500，故p(H2O)=0.02atm；纯水存在如下平衡H2O(l) H2O(g)  Kp =p(H2O)=0.04atm，该容器的相对湿度为50%。B．恒温、恒容，向100mL已达到平衡的体系中再加入29.6g CaSO4(s)，则占据容器的体积为10mL，相当于压缩体积，则平衡向正向移动。C．恒温、压缩体积，重新达到平衡后，因为平衡常数不变，故平衡时水的分压不变，故正逆反应速率不变。D．恒温、恒压，再向平衡体系中加入CaSO4 • 2H2O(s)，其转化率不变。

14．A．实验1的溶液中pH为5.2，则HSO的电离大于水解，则c(SO)>c(H2SO3)。B．实验2得到的溶液中有。C．因为pH=7，实验3电荷守恒等式为，质量守恒等式为c(Na+)=2c(HSO)+2c(SO)+2c(H2SO3)，两式相加消掉c(Na+)得c(Cl－)=c(HSO)+2c(H2SO3)。D．实验4中BaO2能将Na2SO3氧化成Na2SO4，因为有气体产生，该气体为O2，故Na2SO3全部被氧化，所以白色沉淀为BaSO4，则上层清液中有c() • c(Ba2+)Ksp(BaSO4)。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（除特殊标注外，每空1分，共14分）

（1）第四周期第Ⅶ B族（2分）

（2）H2SiO3（或SiO2）、CaSO4（各1分）

（3）使酸解完全，各种金属阳离子均能溶出

（4）①氧化Fe2+、Mn2+；②使Fe3+、Al3+沉淀完全（合理答案均给分）（2分）

（5）MnO2   =2H+（2分）

（6）温度高时，硫酸钙的溶解度更小而硫酸镁的溶解度更大，因此趁热过滤可以使得钙盐

和镁盐分离得更加完全

（7）4×105（2分）   向滤液中继续加入NaClO溶液，煮沸10min后立即趁热过滤得到

滤液

16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）三颈（口）烧瓶（1分）

（2）可能吹走粉末

（3）

（4）与H2O反应，生成HCl抑制水解（合理答案均可给分）

（5）BD（2分，少选得1分，错选得0分）

（6）过滤（1分）

（7）反应物、溶剂

（8）B（1分）

（9）产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率

17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）高温（1分）

（2）升高温度、增加氨的浓度、移除水蒸气、减压等（合理即可）

（3）①反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应，升高温度，两平衡均正向移动，B物质在反应i产生增多，在反应ii消耗减少，最高点前反应ⅰ进行程度大，最高点后反应ⅱ进行程度大   ②

（4）阳（1分）  

（5）H+直接在阴极放电，使电流效率降低，同时生成H更有利于丙烯腈转化为丙腈

（6）

【解析】（3）①反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应，最高点前反应i进行程度大，最高点后反应ⅱ进行程度大，所以随着温度的升高，B（g）平衡的物质的量分数先增大后减小。

②a点时主要发生反应i，假设A投料为2mol，平衡时A、B的物质的量相等，根据三段式可知，平衡时A、B与水蒸气的物质的量均为1mol，再加上NH3 15mol，总压强为p0 kPa，则A、B、水蒸气的分压均为，反应i的Kp=。

（6）如图横坐标取值，每小时生成己二腈mol，转移电子mol，丙腈

0.9×mol，转移电子1.8×mol，转移电子总量8.6×mol，即迁移氢离子总量

8.6×mol，阳极水放电产生氧气0.25×8.6×mol，阳极区质量变化为0.25×32×8.6×g

+8.6×=7.74×g。

18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）羟基、碳氯键

（2）氧化反应（1分）   加成反应（1分）

（3）

（4）

（5）

（6）①保护羧基（1分）

②

③H2NNHCH3

【解析】由A到B反应条件可知为醇的催化氧化，则B结构为，分析结构及分子式变化可知B到C应为加成反应。结合信息ⅰ可推知F结构为，由H逆推G应为。

（6）反应Ⅰ为与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成，反应Ⅱ中发生信息ii的反应生成，再异构化为，与M发生反应Ⅲ应得到，结合信息ⅰ可得M为H2NNHCH3。