湖南省新高考教学教研联盟（长郡十八校联盟）2022-2023学年高二化学下学期5月联考试卷（Word版附答案）

2023年湖南新高考教学教研联盟高二5月联考

化学

时量：75分钟  满分：100分

得分______

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 Zn~65

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.2022年卡塔尔世界杯中使用了大量的化学材料。下列说法正确的是（    ）

A.比赛用球采用的新型聚氨酯皮革材料属于新型无机非金属材料

B.足球内部植入的惯性传感器的芯片的主要成分是二氧化硅

C.“任意球喷雾罐”喷出的白色泡沫中含有17%的丁烷，是利用了丁烷在常温下为白色液体的性质

D.氯乙烷气雾剂常用于治疗运动中的急性损伤，是利用了氯乙烷汽化时吸收热量，使皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩从而止血，同时止痛

2.下列物质应用正确的是（    ）

A.聚乙炔用作绝缘材料  B.氧化钙用作食品抗氧化剂

C.硫酸铜用作无水酒精的检水剂 D.硫酸铝和碳酸钠可用于制泡沫灭火器

3.下列化学用语表述正确的是（    ）

A.的结构式：

B.过氧化氢的电子式：

C.的电离方程式：

D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

4.“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.“84”消毒液和医用酒精均是利用强氧化性对环境消毒

B.标准状况下，11.2L中含有个氯原子

C.该反应中每消耗0.5mol，转移个电子

D.0.1mol/L NaClO溶液中含有的数目小于

5.用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（    ）

6.我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，下图是中间产物GAP的结构式，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（    ）

A.对应氢化物的沸点：Y<Z

B.X2Z2是由极性键和非极性键组成的非极性分子

C.W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种

D.1mol的该物质可以和足量的Na反应转移4mol的电子

7.2020年以来，新型冠状病毒肺炎席卷全世界，中国传统中药“连花清瘟胶囊”助力世界抗疫。连花清瘟胶囊配方中含传统中药金银花，绿原酸是金银花主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，结构简式如右图所示，关于绿原酸的下列推测不合理的是（    ）

A.分子中有4个手性碳原子

B.结构中含有3种含氧官能团

C.1mol绿原酸最多可和1mol碳酸钠反应

D.一定量的绿原酸分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶2

8.在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：

I.用铝粉还原得到；

II.用溶液滴定，反应的离子方程式为。

下列说法错误的是（    ）

A.还原性：

B.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1

C.反应II的滴定实验可选用KSCN溶液作指示剂

D.反应I中生成1mol时消耗的和反应II中消耗1mol时生成的的量相同

9.氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用吸收含尾气，发生的反应为：、。下列说法正确的是（    ）

A.氮元素在转化过程中均被氧化

B.为提高“合成塔”平衡体系中的百分含量，应选择高温、高压的条件

C.中的氮原子采用的是杂化形式

D.将含NO和共2mol的尾气通入溶液中，若被完全吸收，则消耗的的物质的量为1mol

10.裂化汽油精制处理过程中，常使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩（）中硫原子，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是（    ）

A.①中生成的与一定量发生加成反应，可能有4种产物（不考虑立体异构）

B.③中参与反应的和ZnS的物质的量之比大于3∶2

C.中键和键数目之比为5∶2

D.该脱硫过程的总反应为：

11.石墨烯基电催化转化为等小分子燃料的装置示意图如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.a极与电源的负极相连，发生还原反应

B.II室中每消耗气体，I室就有2mol生成

C.转化为的反应为：

D.电催化过程中，溶液中的由I室向II室迁移

12.室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数），在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示：

下列说法正确的是（    ）

A.0~3min时间段内，Q的平均反应速率为

B.反应①的活化能比反应②的活化能低

C.反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小

D.平衡时M生成Q的转化率为48%

13.ZnS晶体的晶胞如右图所示，下列说法错误的是（    ）

A.在该晶胞中，的数目为4

B.ZnS与稀硫酸反应产生的中，S原子轨道的杂化类型是

C.基态的价层电子轨道表示式为

D.若该晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的边长为

14.常温下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.为弱酸，且约为

B.a点

C.20mL<V（NaOH）<40mL时，曲线中的点均满足：

D.b点：

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（14分）甲醇是重要的化工原料，广泛应用于有机合成、医药生产等领域。在一定条件下，用和可以合成甲醇，这对于减少排放，实现“碳中和”具有重要意义。合成甲醇的反应为： 

（1）已知 

② 

③CO和的燃烧热分别为和则______，该反应在______（填“高温”或“低温”）下有利于自发进行。

（2）和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，其中“*”表示吸附在催化剂表面的物质，“TS”表示过渡状态，该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为__________________。

（3）恒温条件下，在一体积固定的密闭容器中通入1mol和3mol进行反应（初始容器内总压强为400kPa），的分压随时间的变化曲线如右所示，则图中a=______，时的反应平衡常数______（为以分压表示的平衡常数，列出计算式即可）。

（4）下列能说明上述容器内反应达到平衡状态的是______（填标号）

A. B.氢氢键不再断裂

C.容器内气体压强不再变化 D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内气体的密度不再变化

（5）在一定条件下，甲醇（沸点64.7℃）可转化为乙酸甲酯（，沸点57.1℃）。甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为________________________。

16.（14分）三氯化铬（）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为，其实验装置如下图所示：

已知：①（俗称光气）有毒，遇水发生水解；

②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为

回答下列问题：

（1）基态Cr原子的简化核外电子排布式为______。

（2）无水的作用是____________。

（3）装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是______；可通过______（填操作）使实验继续进行。

（4）装置G中发生反应生成两种盐的化学方程式为______。

（5）测定产品中质量分数的实验步骤如下：

I.取5g产品，在强碱性条件下，加入过量的30%溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；

II.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL；

III.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液21.00mL（已知被还原为）。

①该样品中的质量分数为______%（保留小数点后两位）

②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是______（填标号）。

A.步骤I中未继续加热一段时间

B.步骤III中所用溶液已变质

C.步骤II中未加浓磷酸

D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

17.（14分）是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为，还含有少量、FeO、CoO、）为原料制备的工艺流程如图。

25℃时，相关物质的见下表。

已知：氢氧化氧锰（MnOOH）难溶于水和碱性溶液。

（1）MnOOH中Mn的化合价为______价。

（2）向“沉淀池I”中加入，的作用是______，在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为______（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。

（3）转化为MnOOH的离子方程式为__________________。

（4）转化为MnOOH中“III实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为______。

（5）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为（0，0，0），3号S原子坐标为（1，1，1），则2号S原子坐标为____________。

②已知：MnS晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为______pm（列出计算式即可）。

18.（16分）有机物A是一种医药中间体。

I.为测定其结构，进行如下实验：取3.9gA置于氧气流中充分燃烧，实验测得只生成和。

（1）A的实验式是______。

（2）右图是A的质谱图，则A的分子式是______。

II.A可发生如图所示的转化，其中D的分子式为，两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物。

已知：

请回答：

（3）A中含氧官能团的名称为____________；B与C的相对分子质量之差为4，则B→C的化学方程式是__________________。

（4）与D具有相同官能团的D的同分异构体有______种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱上有四个峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2的结构简式为______。

（5）F可发生多种类型的反应。

①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是____________；

②由F可生成使的溶液褪色的有机物H，F→H的化学方程式是__________________。

2023年湖南新高考教学教研联盟高二5月联考

化学参考答案

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

3.C【解析】的结构式为，A项错误；过氧化氢中不存在离子键，电子式为，B项错误；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图，D项错误；故选C。

4.C【解析】“84”消毒液消毒原理是利用次氯酸的强氧化性，医用酒精消毒原理是使细菌蛋白质变性死亡，A错误；在标准状况下是液态，不能利用气体摩尔体积计算得到氯原子个数，B错误；该反应中每消耗0.5mol的同时消耗2 mol NaClO，即2 mol +1价Cl转化为价Cl，转移个电子，C正确；未告知溶液体积，无法计算溶液中含有的数目，D错误；故选C。

7.C【解析】连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，所以该物质含有如图所示4个手性碳原子：，A正确；结构中含氧官能团有羟基、酯基、羧基，B正确；酚羟基、羧基都可以和反应，所以绿原酸最多消耗，C错误；绿原酸分子中含1个，5个，可与反应，绿原酸消耗，分子中含、、2个酚羟基可与反应，绿原酸消耗，消耗二者物质的量之比为，D正确；故选C。

8.B【解析】根据反应中作还原剂，则还原性：，再结合反应II可知还原性：，A项正确；根据电子守恒可知，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为，B项错误；和反应能生成红色物质，所以反应II的滴定实验可选用溶液作指示剂，C项正确；书写并配平反应I的离子方程式为，结合反应II分析可知D项正确；故选B。

9.D【解析】由表格数据可知，时，的物质的量变化量为、的物质的量变化量为，则反应生成的的物质的量为，则的平均反应速率为，故A错误；由表格数据可知，反应达到平衡时，的物质的量变化量为的物质的量变化量为，则反应生成的的物质的量为，则反应①的反应速率慢于反应②，反应速率越快，说明活化能越小，则反应①的活化能比反应②的活化能高，故B错误；由化学反应速率定义可知，反应开始后，体系中和的浓度变化量之比，、为定值，所以反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变，故C错误；由表格数据可知，反应达到平衡时，的物质的量变化量为、的物质的量变化量为，则反应生成的的物质的量为，生成的转化率为，故D正确；故选D。

14.B【解析】根据图中横坐标为0时，可知为弱酸，，A项正确；点溶液中溶质的成分为，此时溶液，显酸性，故电离大于水解，即，B项错误；时，溶液中溶质的成分为，此时，继续滴加，转化为，曲线中任意一点均满足：，C项正确；点溶液中溶质的成分为，由物料守恒得：，D项正确；故选B。

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（14分，每空2分）

（1）  低温

（2）或

（3）1 

（4）CD

（5）酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出

16.（14分，每空2分）

（1）

（2）防止中水蒸气进入及装置（关键词“防水蒸气进入”）

（3）A中导管内液面上升（关键词“液面上升”）  对D处稍加热

（4）

（5）①88.76（带“%”不给分）  ②AC

【解析】（1）为第24号元素，基态原子的简化核外电子排布式为。

（2）由装置可知是由与反应制得，故装置中热水的作用是加快的挥发；中盛装浓硫酸，防止空气中水蒸气进入装置；无水的作用是防止中水蒸气进入及装置；反应结束后继续通入一段时间，主要目的是将排入装置中充分吸收。

（3）若处出现堵塞，则装置内压强增大，中导管内液面上升；处堵塞是因升华后在处凝聚而产生的，故可对处稍加热，使实验能继续进行。

（4）装置中可以看作是先与水反应生成和，和再与反应，故反应方程式为

（5）①由原子守恒可知，和发生氧化还原反应，，根据电子守恒可知，则总关系为，，，该样品中的质量分数为。

②步骤I末继续加热一段时间，过量的在步骤II中会将还原为，则滴定时消耗标准溶液体积减小，测定的质量分数偏低，A符合题意；步骤III中所用已变质，则滴定用标准液体积偏大，测定的质量分数偏高，B不符合题意；步骤II中末加浓磷酸，指示剂会提前变色，读取标准液体积小于实际，测定的质量分数偏低，C符合题意；步骤中读数时，滴定前俯视（读数偏小），滴定后平视，读取标准液的体积偏大，测定的质量分数偏高，D不符合题意。故选AC。

17.（14分，每空2分）

（1）

（2）将氧化为，便于后续除杂  4.9

（3）

（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加溶液，若不出现白色浑浊，说明已洗涤干净，反之则未洗涤干净（答题不规范不给分，关键字“取……加……现象……结论”）

（5）① ②

【解析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0，设的化合价为，，解得。

（2）分析可知，加入将氧化为，便于后续除杂；根据已知，当铝元素完全沉淀时铁元素已完全沉淀，此时，，，所以滴加氨水调节溶液的，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上的最小值为4.9。

（3）溶液加入双氧水、氨水转化为，的化合价由+2价升高到+3价，中的化合价由价降低到价，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为。

（4）中混有，检验是否洗涤干净，就是检验，具体操作为取少量最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，若不出现白色浑浊，说明已洗涤干净，反之则未洗涤干净。

（5）①2号位于正方体后面的面心位置，因此坐标为；

②阴阳离子最近的距离是边长的一半，位于棱上、体心，个数为，位于顶点和面心，个数为，晶胞的质量为，令晶胞参数为，晶胞的体积为，根据密度的定义，，因此阴阳离子最近距离是。

18.（16分，每空2分）

（1）

（2）

（3）酯基、羟基 

（4）

（5）①

②

【解析】（1）中，即。故，则A的实验式是。

（2）由质谱图可知的相对分子质量为130，故的分子式是。

（3）水解得到、，则含有酯基，因的分子式为，则的分子式为，能发生催化氧化生成，则中含有羟基，由与的相对分子质量之差为4，则为二元醇，即为，的结构简式为，为羧酸，不饱和度为2，能被高锰酸钾氧化，故分子中还含有1个碳碳双键，氧化生成，能与氢气发生加成反应生成，则中含有羟基，由两分子反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物，则中与连接在同一碳原子上，可知的结构简式为，的结构简式为，的结构简式为，由和的结构简式，可知的结构简式为，据此解答。