黑龙江省大庆市2018年中考化学试卷【含答案】

2018年黑龙江省大庆市中考化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合要求）

1．下列说法正确的是（　　）

A．取用固体粉末时，用镊子夹取 

B．实验剩余药品都应放回原瓶，以免浪费 

C．用漏斗向酒精灯中添加酒精 

D．连接玻璃管和橡胶管时可直接用力把玻璃管插入

2．下列变化属于物理变化的是（　　）

A．动植物呼吸 B．氢氧化钠潮解 

C．白磷自燃 D．纸张遇浓硫酸变黑

3．化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（　　）

A．棉花、涤纶、蚕丝均为天然纤维 

B．毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质 

C．铁、锌、铅都为人体必需的微量元素 

D．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用

4．“分类”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

5．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（　　）

A．炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 

B．铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑ 

C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 

D．向小苏打中滴加稀硫酸：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑

6．下列叙述错误的是（　　）

A．2H2表示两个氢分子 

B．实验室需要配制10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小             

C．除去CO中少量的水蒸气和CO2，将气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液 

D．氢氧化钠能去除油污，可作炉具的清洁剂

7．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．①一定温度下，氧气的溶解度随压强的变化 

B．②向等质量的碳酸钙和碳酸钠（粉末）中分别加入过量的等浓度的盐酸，a曲线表示碳酸钠，b曲线表示碳酸钙             

C．③一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 

D．④镁在空气中燃烧

8．下列实验现象和实验结论均正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

（多选）9．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　）

A．t1℃时，甲和乙溶解度均为30g 

B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 

C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% 

D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

10．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（　　）

A．不溶性杂质主要是泥沙 

B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 

C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 

D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液

二、填空题（本大题包括5小题，共29分．）

11．（1）如图是某化学反应的微观示意图。

①画出氮原子的结构示意图　                  　。

②该化学反应中生成物的粒子个数比为　      　。

（2）食品袋中干燥剂的主要成分为氧化钙，它起干燥作用时会　     　（填“放出”或“吸收”）热量。

（3）制蒸馏水时在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是　         　。

（4）地壳中含量最多的金属元素是　     　（填元素名称）。

（5）油和水形成的混合物是　      　（填“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”）。

12．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a　       　；b　      　。

（2）制取二氧化碳的实验装置为　   　（用A、B或C填空）。

（3）A是实验室制取某气体的装置，请写出连接装置后检查该装置气密性的方法：       　。

13．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性越强。金属离子的活动性顺序倒过来使用。如：金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，金属离子的活动性：Mg2+＜Fe2+＜Cu2+．活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，金属离子的活动性越强，越先发生置换反应。

向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，完成以下问题：

（1）写出加入锌后能发生反应的化学方程式：　                  　、　                  　。

（2）若反应后锌有剩余，则溶液中的溶质为　        　（填化学式，下同）。

（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有　                  　。

（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有　        　，可能有　        　。

14．近年来我国北方地区冬季常出现雾霾天气，主要原因之一是燃煤产生的烟气。燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见图：

请回答下列问题：

（1）二氧化硫对环境造成的污染是形成　     　。

（2）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比） 与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：

由表中实验数据可得出的结论是　                  　。

（3）目前，利用乙烯（C2H4）和烟气混合后在Cu+作用下除去二氧化硫，生成一种固体单质、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种液体。

①完成下列化学方程式：C2H4+SO2+2O2═　              　。

②反应过程中Cu+的作用是　       　。

15．如图表示某些物质间转化关系。A为暗紫色固体，X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属。请回答下列问题：

（1）X的化学式为　       　，Y的化学式为　     　。

（2）写出反应①的化学方程式：　                  　。

（3）④的化学反应基本类型是　       　。

（4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明　        　，燃气发生不完全燃烧。

三、实验题（本大题包括2小题，共23分）

16．实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。

（1）实验过程如下：

①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；

④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃　   　（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且　      　；

⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现　     　现象时，说明CO具有　     　（填“氧化”或“还原”）性；

⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为　             　。

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？　   　（填“是”或“否”），说明理由：　                  　。

（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式　                  　。

17．工业上以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁FeS2）为原料，生产硫酸。将黄铁矿（FeS2）粉碎，加入沸腾炉中瓶鼓入空气进行高温煅烧，得到气体和炉渣，气体经过一系列变化得到硫酸。请回答下列问题：

Ⅰ．FeS2中硫元素的化合价为　      　。

Ⅱ．将黄铁矿粉碎，目的是　                  　。

Ⅲ．已知炉渣的主要成分为铁的某一种氧化物，甲同学对炉渣中铁的氧化物进行探究。

【查阅资料】

1．Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O

2．向FeCl2溶液中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，而向FeCl3溶液中滴加铁氰化钾溶液不产生蓝色沉淀。

3．向FeCl3溶液中滴加无色的硫氰化钾溶液时，溶液变成红色，而向FeCl2溶液中滴加无色的硫氰化钾溶液时，溶液不变成红色。

【提出猜想】猜想1：炉渣中铁的氧化物为FeO    猜想2：炉渣中铁的氧化物为Fe2O3

猜想3：炉渣中铁的氧化物为　        　。（填化学式）

【方案设计】

1．取少量炉渣于烧杯中，加入过量的稀盐酸（杂质不溶于稀盐酸），充分搅拌，过滤。

2．取上述滤液少许于A、B两试管中，向A试管中滴入铁氰化钾溶液，设想有两种可能的实验现象：①产生蓝色沉淀；②不产生蓝色沉淀。向B试管中滴入少量无色的硫氰化钾溶液，设想也有两种可能的实验现象：③溶液变为红色；④溶液不变红色。

请你帮助甲同学填写猜想成立时，A、B两试管中的实验现象（用①②③④填空）：

若猜想1成立，则实验现象为　     　。

若猜想2成立，则实验现象为　     　。

若猜想3成立，则实验现象为　     　。

【实验验证】甲同学取滤液少许于试管中，向试管中滴加铁氰化钾溶液或无色的硫氰化钾溶液中的一种试剂就证明了猜想2成立，甲同学滴加的试剂为　         　。

四、计算题（共8分）

18．取50g碳酸钠和氯化钠的混合溶液。向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

另取该混合溶液50g加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，然后再加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀57.4g。试分析计算：

（1）50g混合溶液中碳酸钠的质量为　        　g。

（2）50g混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

1．C。

2．B。

3．B。

4．A。

5．D。

6．C。

7．D。

8．C。

9．AD。

10．B。

11．

（1）；2：3；

（2）放出；

（3）防止液体暴沸；

（4）Al；

（5）乳浊液；

12．

（1）长颈漏斗；锥形瓶；

（2）C；

（3）把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。

13．

（1）酸雨；

（2）浓度一定时，温度升高，脱硫率降低；温度一定时，烟气中SO2浓度升高，脱硫率降低；

（3）①S+2CO2+2H2O；②催化作用；

15．（1）H2O2，Cu；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）化合反应；

（4）有炭黑生成。

16．（1）④A，变浑浊；⑤红色，还原；⑥D中的石灰水进入C中；（2）否，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中；（3）C+CO2 2CO、CuO+COCu+CO2。

17．Ⅰ．﹣1价；Ⅱ．Fe3O4；①④、②③、①③；铁氰化钾溶液。

18．解：

（1）20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

106                   117      44

x                        y       5.5g

x＝13.25g，y＝14.625g，

（2）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则：

 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5                 143.5

z                     57.4g

z＝23.4g，

所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g﹣14.625g＝8.775g，混合液中氯化钠的质量分数是：≈17.6%